原电池复习课件.ppt

第23讲原电池化学电源 考点一原电池及其工作原理 钦州市第四中学高三化学组宋媛 考试大纲 1 理解原电池和电解池的构成 工作原理及应用 能书写电极反应式和总反应式 了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 了解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施 一 复习回顾 1 原电池是 的装置 原电池反应的本质是 反应 将化学能转化为电能 氧化还原反应 2 如右图所示 组成的原电池 电解质溶液为CuSO4溶液时 Zn电极是 极 其电极反应为 该反应是 反应 Cu电极是 极 其电极反应为 该反应 反应 负 Zn 2e Zn2 氧化 正 Cu2 2e Cu 还原 氧化反应 Zn 2e Zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 Cu2 2e Cu 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 Cu2 2e Cu Zn 2e Zn2 Zn Cu2 Zn2 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 阳离子 二 原电池工作原理 外电路 内电路 如图为某种甲醇燃料电池示意图 工作时电子移动方向如图所示 下列判断正确的是 C 与原电池相关的概念 1 电路 外电路 内电路 电子流向 失电子的一极向得电子的一极 电流方向 与电子流动方向相反 阴离子流动方向与电子流动方向一致 阳离子流动方向与电流方向一致 2 电极 正极 电子流入的一极 负极 电子流出的一极 3 电极反应式 正极 2H 2e H2 负极 Zn 2e Zn2 4 总反应式 Zn 2H Zn2 H2 三 原电池的正负极的判断 2015课标1 11题 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置 其工作原理如下图所示 下列有关说法错误的是 A 正极反应中有CO2生成B 微生物促进了反应中电子的转移C 质子通过交换膜从负极区移向正极区D 电池总反应为C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O A 湖南省2017年冲刺预测卷 六 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的 某浓差电池的原理如图所示 该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能 下列有关该电池的说法错误的是 A 电池工作时 Li 通过离子电子导体移向b区B 电流由X极通过外电路移向Y极C 正极发生的反应为 2H 2e H2 D Y极每生成1molCl2 a区得到2molLiCl A 1 2014年课标2卷 改编 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系 该电池的正极是 负极是 放电时Li 从 移向 2 锂锰电池的体积小 性能优良 是常用的一次电池 该电池反应原理如图所示 其中电解质LiClO4 溶于混合有机溶剂中Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中 生成LiMnO2 回答下列问题 1 外电路的电流方向是由 极流向 极 填字母 a b a a b b 四 原电池的构成条件 可以 可以 可以 不可以 形成条件一 活泼性不同的两个电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 可以 不可以 形成条件二 电极需插进电解质溶液中 实验探究形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 形成条件三 必须形成闭合回路 不可以 可以 组成原电池的条件 1 有两种活动性不同的金属 或一种是非金属单质或金属氧化物 作电极 2 电极材料均插入电解质溶液中 3 两极相连形成闭合电路 4 内部条件 能自发进行氧化还原反应 A B C D E F M N 1 下列哪几个装置能形成原电池 O V X V V X X X X V 小结 定义 1 由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 原电池 把化学能转化成电能的装置 2 原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向较不活泼的金属 正极 2 形