高二化学上学期期中试题51.doc

嘉兴市第一中学2016学年第一学期期中考试 高二化学 试题卷 满分 100分 ，时间90分钟 2016年10月请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水 B0.5 molL-1盐酸溶液C0.5 molL-1CH3COOH溶液 D0.5 molL-1 KCl溶液2下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件一定能发生 C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF 键吸收的能量大于形成2 mol HF键放出的能量4改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A B C D5在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2发生反应2SO2+O2 2SO3 ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是A 等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol6一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）； C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a各物质的浓度不变； b容器内气体压强不变； c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变Aae Baef Cabc Dac7在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为A.20 mol、25% B.20 mol、75% C.40 mol、30% D.10mol、50%8有一可逆反应2A（g）+3B（g） 4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是A前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（Lmin） BA的转化率为50%CC的平衡浓度c（C）=4 mol/L DB的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L9反应X(g)Y(g) 2Z(g)H10Vb BVb=10Va CVa10Va15在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应： A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中不正确的是A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b）C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动16对于密闭容器中的可逆反应：4L(g) 2M(g)+N(g) H0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1P2）的关系如图所示。图中y轴是指A气体混合物的平均相对分子质量 B气体混合物的总物质的量浓度CL在气体混合物的体积分数 D气体混合物的密度17下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D黄绿色的氯水光照后颜色变浅18一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H0 B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小19某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是AX和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出BX和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色20某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+C外电路的电流方向是从b到aD电池工作时，盐桥中的SO42- 移向乙烧杯21、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是A、充电过程是化学能转化为电能的过程 B、充电时阳极反应为Cd(OH)22e= Cd + 2OH -C、放电时电池内部OH - 向正极移动D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应22三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成23.如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应式：O22H2O4e=4OHD随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱 24下列有关电解质溶液的说法正确的是A用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质BpH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m”、“0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g)（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如右图所示。则T1 T2(填“”、“”、“”或“=”)。（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。28（12分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。（2）滴定：用 量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用02000 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 时停止滴定。（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述表格，选取合适的数据，计算所配待测溶液的物质的量浓度 ，烧碱的纯度为 （保留两位小数）。（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 （多选）A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小H滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大29(6分).将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为 ；某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下） ml。（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。嘉兴市第一中学2016学年第一学期期中考试 高二化学 参考答案及评分标准 一.选择题(每小题只