高二化学上学期期中试题（无答案）7.doc

兴国三中高二年级期中考试化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能A B C D2下列反应属于加成反应的是A. 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2B. C. D. 3pH0的盐酸0.5 molL1的盐酸 0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液0.5 molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序是A B C D4下列叙述正确的是：锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D5 据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知HCH3CHO6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定7对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A 化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)8在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ） Aab B 平衡向正反应方向移动 CA的转化率减小 DB的质量分数减小9在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的875，则化学方程式中的n值是 A2 B3 C4 D510可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是11.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、IB. pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl、NO312用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液13已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O14用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） 用酚酞作指示剂滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用于取待测液的滴定管未用待测液润洗在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A B C D15NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是 ( )A3：1 B1：3 C1：2 D2：116下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是 ( )ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2-)17. 若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（ ） A10（12-a-b）% B10（a+b-14）% C10（a+b-12） % D10（14-a-b）%18.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈加热氯化铵溶液，pH值变小常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH5在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快A、 B、 C、 D、二、填空题（每空2分，共46分）19、(8分)某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。20、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 .21 、(10分) 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。22、 (10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_。（2）已知H2SO3的电离常数为K11.54102，K21.024107；H2CO3的电离常数为K14.30107，K25.601011，则下列微粒可以大量共存的是_（填序号）。A.CO32 HSO3 B. HCO3HSO3 C. SO32HCO3 D. H2SO3HCO3（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32):n(HSO3)91:91:11:91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性，试解释原因_；在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_（填序号）。Ac(Na+)2c(SO32-)+c(HSO3-)Bc(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)Cc(H2SO3)+ c(H+)c(SO32-)+c(OH-)Dc(Na+)+ c(H+)2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)23、（12分） 设反应Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：温度1.472.3811732.151.67(1)从上表可以推断：反应是_ (填“吸”、“放”)热反应。(2)现有反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=_。(3)根据反应与，可推导出K、