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文档简介

第二节电解质 第2课时电解质在水溶液中的反应 1 写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子 H2SO4 Ba OH 2 复习 回顾 H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 Ba2 2OH 2 决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些 溶液中自由移动离子浓度的大小 观察 思考 实验 向0 01mol L Ba OH 2溶液中滴入几滴酚酞溶液 然后向溶液中滴加0 2mol L H2SO4溶液 观察溶液中的现象 溶液中不断产生白色沉淀 红色逐渐变浅 直至消失 1 滴有酚酞溶液的Ba OH 2溶液由红色变成无色 说明H 与OH 发生了反应 2 生成白色沉淀 说明Ba2 与SO42 发生了反应 分析与结论 Ba OH 2 Ba2 2OH 2H SO42 H2SO4 H2O BaSO4 结论 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 实质上是H 与OH 发生反应 Ba2 与SO42 发生反应 即离子间发生了反应 交流 研讨 以稀硫酸与氢氧化钡为例 请大家思考 其反应的实质是什么呢 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 请从电解质电离的角度分析下列反应的实质 并尝试总结这些反应有哪些共同的特点 迁移 应用 1 NaOH溶液与CuSO4溶液反应 2 NaCl溶液与AgNO3溶液反应 3 盐酸与碳酸钠溶液的反应 OH 与Cu2 结合生成Cu OH 2沉淀 Cl 与Ag 结合生成AgCl沉淀 H 与CO32 反应生成CO2和H2O 共同特点 离子间的反应 这类反应的特点就是向着降低某些 参加反应的 离子的浓度方向进行 电解质在水溶液中的反应属于离子反应 复分解反应属于离子反应 1 离子反应 有离子参与的化学反应 2 离子反应方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3 离子方程式的书写 写 写化学方程式 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 如单质 沉淀 气体 难电离物质 氧化物等 删 删去两边没反应的离子 查 检查方程式两边各元素 原子个数和电荷数是否守恒 基础 关键 途径 保证 练习 书写下列反应的离子方程式 1 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应2 KOH溶液与盐酸的反应3 BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应4 Ba NO3 2溶液与Na2SO4溶液的反应5 NaOH溶液与CuSO4溶液反应6 NaCl溶液与AgNO3溶液反应7 盐酸与碳酸钠溶液的反应 4 离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应 而且可表示所有同一类型的反应 小结 1 离子反应 离子反应方程式的概念2 离子反应方程式书写3 离子反应发生的条件 写出离子方程式 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 向氨水中通入氯化氢 铁屑放入硫酸铜溶液
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