铵根离子的检验_第1页
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铵根离子的检验 实验步骤 方法一 取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心 在另一块小表面皿中心粘附一小块 湿润的 pH 试纸 滴加 6mol L 1 NaOH 溶液至 铵盐溶液呈碱性 迅速将粘有 pH 试纸的表面皿盖在盛有试液的 表面皿上作成 气室 将此气室放在水浴上微热 观察 pH 试纸的变化 方法二 方法二 取样品于试管中 加入碱后加热 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白 烟生成 则证明样品中含有铵根离子 实验原理 加入碱后加热是让 NH4 离子和 OH 离子结合形成 NH3 H2O 加热使 NH3 挥发出 来 用浓盐酸靠近 就让挥发出来的 NH3 与 HCl 反应再次生成固态的 NH4Cl 呈白烟状 就是这样 浓盐酸是极容易挥发的 所以 NH3 和 HCl 是在气态的状况 下反应 直接生成固态的 NH4CL 会呈现出白烟状 实验方程式 NH4 OH NH3 H2O NH3 HCL NH4CL 实验现象 因为浓盐酸跟氨气都易挥发 两者相结合 产生的氯化铵是白色固体 颗粒 所以有白烟 偏铝酸根离子和铵根离子的一些基本性质偏铝酸根离子和铵根离子的一些基本性质 偏铝酸根和碳酸根都是弱酸酸根 所以都可以水解 偏铝酸根水解生成氢氧化铝 偏铝酸根和碳酸根都是弱酸酸根 所以都可以水解 偏铝酸根水解生成氢氧化铝 偏铝酸与碳酸根不能共存 会双水解生成氢氧化铝和氨 用此反应也可解释过量偏铝酸与碳酸根不能共存 会双水解生成氢氧化铝和氨 用此反应也可解释过量 氨水不会溶解氢氧化铝的问题 以此类推与其他水解呈酸性的盐溶液如可溶性铜氨水不会溶解氢氧化铝的问题 以此类推与其他水解呈酸性的盐溶液如可溶性铜 盐溶液等 也会双水解反应生成氢氧化铝和相应氢氧化物 偏铝酸 就是氢氧化盐溶液等 也会双水解反应生成氢氧化铝和相应氢氧化物 偏铝酸 就是氢氧化 铝 酸性是比碳酸弱的 所以空气中久置的偏铝酸钠会变质 偏铝酸根可由铝或铝 酸性是比碳酸弱的 所以空气中久置的偏铝酸钠会变质 偏铝酸根可由铝或 氧化铝或氢氧化铝溶于强碱溶液中获得 不能在碱性溶液中存在 至少不能大量氧化铝或氢氧化铝溶于强碱溶液中获得 不能在碱性溶液中存在 至少不能大量 存在 因为会与氢氧根离子反应生成一水合氨 是弱电解质 不易电离成铵根离存在 因为会与氢氧根离子反应生成一水合氨 是弱电解质 不易电离成铵根离 子 它与一般的离子除了氢氧根离子应该都能共存 因为铵根离子半径与钾离子子 它与一般的离子除了氢氧根离子应该都能共存 因为铵根离
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