1.2 化学计量在实验中的应用(课时5)

第二节第二节 化学计量在实验中的应用 化学计量在实验中的应用 第第 5 课时 课时 编制人 张凤英 审核人 李忠良 高一高一 班班 第第 组组 编号编号 姓名姓名 小组评价小组评价 老师评价老师评价 学习目标学习目标 1 理解物质的量浓度的基本涵义 掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的 计算 2 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 初步学会容量瓶的使用方法和 技能 3 通过概念的学习和溶液的配制 形成理论联系实际的学习自然科学的思想 从概念 的应用中 形成逻辑思维和抽象概括的能力 重点难点重点难点 一定物质的量浓度溶液的配制方法 使用说明使用说明 认真阅读是你迈向成功的第一步 阅读教材认真阅读是你迈向成功的第一步 阅读教材 15 1715 17 页内容页内容 并完成 预 习自测 的内容 有能力的同学尝试对 合作探究 进行研究 用红笔标注疑问 课后用 15 分钟完成 课后作业 预习自测预习自测 知识链接知识链接 一 温故 溶质的质量分数 1 溶质的质量分数 100 饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数的计算 100 S表示对应温度下该溶质的溶解度 S 100 g S 2 浓溶液用水稀释时 1 浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量 填 2 所用水的质量 3 配制 50g 5 的NaCl溶液时 1 经计算 在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里 然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里 并用 不断搅拌 使NaCl完全 溶解即得所需溶液 水的密度约为1g ml 2 称量一定质量的NaCl时 应先放 后放 砝码放在 NaC l放在 且在托盘两边各放一张 天平接近平衡时 为使药 品不过量 添加药品的技巧是 5g以下用游 码 3 量筒使用时 量筒必须放 视线要与量筒内 保持水平 快接 近刻度线时 改用 加液体 二 知新 容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器 常用于配制一定质的量浓度的溶液 它的形状是的平 底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 它的颈部刻有 瓶上标有 和 常用的容量瓶有 等多种规格 使用注意事项 每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 使用前要检验是否漏水 容量瓶不能加热 不能久贮溶液 不能在瓶内溶解固体或稀释液体 实验探究实验探究 配配制一定物质的量浓度的溶液 1 配制 100mL100mL0 1mol L 的 NaCl 溶液 2 实验原理 3 实验仪器 4 实验步骤 计算 计算所需 NaCl 固体的质量 g 称量 用 称量 NaCl 固体 用托盘天平能称 g 溶解 冷却 将称好的 NaCl 固体放入 中 加适量蒸馏水溶解 用 搅拌 目的是 固体要先溶解 液体要先稀释 都要冷却至室温再移液 移液 将烧杯中的溶液注入 中 玻璃棒的作用是 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 洗涤液也都注入 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用 滴加蒸 馏水至液面与刻度线 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 最后把配好的溶液倒入指定的容器中 不能用容量瓶长久存放溶液 贴好标签备用 注意事项注意事项 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下 如果加水定容超过了刻度线 不能将超出部分吸走 而应重新配制 用胶头滴管定容时 眼睛应平视液面 摇匀后若出现液面低于刻度线的情况 不能再加水 合作探究合作探究 思考 1 实验室若需要配制0 50 mol L 1 NaCl溶液480 mL 配制时 你认为应该选用的容 量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ml g 2 若所配制溶液的溶质为液体 则上述仪器和步骤有何变化 步骤 仪器 针对练习针对练习1 1 用98 的浓硫酸 1 84g cm3 配制250mL 1mol L的稀硫酸 用 选10 ml 20ml 50ml 量筒量取 mL浓硫酸 把 缓缓注入到 中 并用 不断搅拌 待溶液 后 将溶液沿着玻璃棒移入 中 用少量蒸馏水 洗 涤 和 2 3 次 将洗涤液移入 中 向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时 改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切 最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到 中并贴好标签 3 误差分析 根据公式cB nB V 造成误差的原因可能由nB或V引起 造成nB的误差常由 称量 转 移 洗涤等错误所致 造成V的误差常由 读数错误 溶液未冷却等原因所致 针对练习针对练习2 2 配制500mL 1 0mol L 1的NaOH溶液时 下列哪些操作会使实验结果偏高 偏低 无影响 A 称量时 直接把氢氧化钠放在纸上称量 且称量时间过长B 称量时 固体放在右盘 砝码放在左盘 C 称量时所用砝码生锈 D 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E 移液后 未洗涤烧杯和玻璃棒 F 定容时 俯视刻度线G 颠倒摇匀溶液后 发现液面低于刻度线 再补加水到刻度线H 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 I 搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出 针对练习针对练习 3 3 针对练习针对练习 1 1 中中在用量筒量取一定体积的浓硫酸时 俯视刻度线 该操 作将使实验结果 定容时亦俯视刻度线 则造成实验结果 以上两空 均填 不变 偏低 偏高 思维建模思维建模 俯视 仰视的分析 定容时用的容量瓶只有一个刻度线 如果仰视定容 会使实际体积偏大 因而浓度就偏低 定容时用的容量瓶只有一个刻度线 如果仰视定容 会使实际体积偏大 因而浓度就偏低 如果俯视定容 会使实际体积偏小 因而浓度就偏高 图示如果俯视定容 会使实际体积偏小 因而浓度就偏高 图示 1 2 如下 如下 课堂小结 课后作业课后作业 1 用Ba OH 2 8H2O试剂配制250ml 0 1mol LBa OH 2溶液 用托盘天平称取 克试样 置于 中 加适量蒸馏水 将溶液转入 洗涤 定容 摇匀 相对原子量 Ba 137 O 16 H 1 刻度线刻度线 平平视视读读数数 液液面面与与刻刻度度线线相相切切 俯视读数时到达刻度俯视读数时到达刻度 线却以为超过了线却以为超过了 仰视读数 本来到刻度线仰视读数 本来到刻度线 却以为没到却以为没到 已知 Ba OH 2在室温 298K 时的溶解度 g 100g H2O 为3 9 则饱和Ba OH 2 溶液的质量分数为 室温下 填 能 或 不能 配制1 0 mol LBa OH 2溶液 假设室温时饱和Ba OH 2溶液的密度为1g cm3 2 要配制浓度约约为2mol L 1 NaOH溶液100mL 下面的操作正确的是 填代号 A 称取8g NaOH固体 放入250mL烧杯中 用100mL量筒量取100mL蒸馏水 加入烧杯 中 同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体 放入100mL量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体 放入100mL容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶 解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5mol L 1NaOH溶液 倒入250mL烧杯中 再用同一量筒取 60mL蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 3 欲用98 的浓硫酸 1 84g cm3 配制成浓度为0 5 mol L的稀硫酸500mL 选用的主要仪器有 请将下列各操作 按正确的序号填在横线上 A 用量筒量取浓硫酸 B 反复颠倒摇匀 C 用胶头滴管加水至刻度 D 洗净所用仪器 E 稀释浓硫酸 F 将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 简要回答下列问题 所需浓硫酸的体积为 mL 如果实验室有15mL 20mL 50mL的量筒应选用 mL的量筒最好 量取时发 现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 偏高 偏低 无影响 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中 并不断搅拌的目的是 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 在转入容量瓶前烧杯中液体应 否则会使结果浓度偏 并洗涤烧杯 2 3次 洗涤液也要转入容量瓶 否则会使结果浓度 定容时必须使溶液凹液面与刻度相平 若俯视会使结果浓度 仰视会使浓度 4 若向水中通入标准状况下的44 8 L HCl气体配成1 L溶液 假设气体完全溶解 所得 溶液中含HCl的物质的量浓度为 若得溶液密度为1 1 g cm3 则溶液中含H Cl质量分数为 从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液 配制 后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 气体溶于水 溶液的体积不是溶剂 的体积更不是气体体积与溶剂体积 之和 应根据V 进行计算 溶质的质量分数 1 2 1 2 m稀溶液 m浓溶液 3 1 托盘天平 2 5 50ml 量筒 47 5 玻璃棒 2 砝码 NaCl 右盘 左盘 相同纸片 将药匙稍微向下倾斜 用另一只手轻轻敲击持药匙的手 使药品粉末少量落到天平上 直至天平平衡 3 平 凹液面 胶头滴管 合作探究合作探究 1 500 ml 14 6 g 2 将称溶质质量 改为 量体积 烧杯 量筒 玻璃棒 100m l容量瓶 胶头滴管 针对练习针对练习1 1 20ml 13 6 浓硫酸 蒸馏水 玻璃棒 冷却 浓硫酸 蒸馏水 玻璃棒 冷却 250ml容量瓶 烧杯 玻容量瓶 烧杯 玻 璃棒 容量瓶 璃棒 容量瓶 1 2ml 胶头滴管 倒转摇匀 试剂瓶 胶头滴管 倒转摇匀 试剂瓶 针对练习针对练习2