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专题9.4 难溶电解质的溶解平衡(测试时间60分钟,满分100分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1【百强校2016届扬州3月质检】化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2:Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ,下列有关叙述中正确的是 ( )AFeS的Ksp小于CuS的KspB该反应平衡常数KC溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变D达到平衡时c(Fe2)c(Cu2)【答案】B考点:考查沉淀的平衡以及转化2【山东枣庄八中2016届10月月考】实验:0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3【百强校2016届衡水上学期七调考试】下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 ( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】B【解析】试题分析:A.由于酸性CH3COOH HClO,所以等浓度的CH3COONa和NaClO电离产生的弱酸根离子水解程度ClO- CH3COO-,所以盐水解程度越大,溶液中含有的该离子的浓度就越小,故c(CH3COO-)c(ClO-);盐水解消耗氢离子,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)c(H+),但是盐水解程度是微弱的,主要以盐电离产生的离子存在,故c(ClO-) c(OH-),根据物料守恒可得c(Na+) c(CH3COO-)。因此溶液中离子浓度大小关系是c(Na+) c(CH3COO-) c(ClO-)c(OH-)c(H+),错误;B.由于酸性:H2CO3HClOHCO3-,所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-,正确;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,Ka=,所以,所以此时溶液pH5,错误;D.向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液,形成AgCl沉淀需要的Ag+浓度的最小值是1.810-10110-3=1.810-7;形成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度的最小值是mol/L,所以Cl-先形成沉淀,错误。考点:考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。4【百强校2016届福州一中一模】已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5 mol2L-2,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020molL-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 ( )【答案】B考点:考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质5下列有关说法正确的是 ( ) A 配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则Ksp( BaCO3)Ksp( BaSO4) C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-【答案】D考点:盐类水解平衡移动,平衡移动,难溶电解质的溶解平衡6【百强校2016届厦门一中12月月考】已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.561010,Ksp(Ag2CrO4)=11012。下列关于该温度下的叙述正确的是: ( )A向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl) 减小 B饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大C若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液,则CrO42完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42)10-5 molL1)D若将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】试题分析:A、温度不变则Ksp不变,A错误;B、饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.5610-10,饱和Ag2CrO4溶液中0.5c3(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)=110-12,显然后者的c(Ag+)大,B错误;C、CrO42-完全沉淀,则c(CrO42-)10-5molL-1,此时c(Ag+),故应向0.0008molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积AgNO3溶液的浓度是3.210-4+2(0.0004-10-5)2=2.210-3molL-1,C错误;D、饱和AgCl溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小,故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,D正确,答案选D。考点:考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全,沉淀等 7工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72和CrO42),其流程为:已知:步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32下列有关说法不正确的是 ( )A步骤中当v正(CrO42) = 2v逆(Cr2O72)时,说明反应:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色C步骤中,若要还原1 mol Cr2O72离子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步骤中,当将溶液的pH 调节至5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+) 10-5 mol/L时,可视作该离子沉淀完全)【答案】C考点:考查水解平衡移动的判断,离子溶度积的应用8【百强校2016届山东省实验一模】已知:常温下,H2CO3 Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是 ( )A在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小 C在pH=3的溶液中存在 D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:CO32-+H2R=HCO3-+HR-【答案】D考点:考查了弱电解质的电离平衡及其影响的相关知识。9【百强校2016届吉林省实验上学期第五次月考】化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2:Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)下列有关叙述中正确的是 ( )FeS的Ksp大于CuS的Ksp该反应平衡常数K溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变达到平衡时c(Fe2)c(Cu2)A B C D【答案】C考点:考查沉淀的平衡以及转化10已知25时,Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 l0-12取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是 ( )A所得溶液中的c (H+) =10-13 molL-1B所得溶液中由水电离产生的c(OH -)= 1013 molL-1C所得溶液中的c (Mg2+) =5.6l0-10 molL-1D所加烧碱溶液的pH=13.0【答案】D【解析】试题分析:A.溶液的pH=13.0,则c(H+)=10-13mol/L,正确;B溶液的pH=13.0,则c(H+)=10-13mol/L,溶液中H+只有水电离产生H+;水电离产生的H+的浓度c(H+)=10-13mol/L,水电离产生的H+和OH-浓度相等,所以所得溶液中由水电离产生的c(OH -)= 1013 mol/L,正确;Cc(H+)=10-13mol/L,则c(OH-)=10-1mol/L,由于Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 l0-12,所以所得溶液中的c (Mg2+) =5.6 l0-12(10-1)2=5.6l0-10 mol/L,正确;D向MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液发生反应后溶液的pH=13.0,所以不能确定NaOH溶液的pH=13.0,错误。考点:考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。二、非选择题(50分)11(13分)【2016届湖北省襄阳五中高三5月模拟】 以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。(已知:Ksp(MnCO3)2.21011,KspMn(OH)21.91013,KspAl(OH)31.31033,KspFe(OH)34.01038)(1)滤渣1中,含铁元素的物质主要是 (填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中 含量减少。(2)滤液2中,1价阳离子除了H外还有 (填离子符号)。(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2被氧化为MnO,反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(NH4)2S2O8,冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。Mn2与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。“沉锰”前溶液中c(Mn2) molL1。(4)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越 (填“高”或“低”),简述原因 。若溶液中c(Mn2)1.0 molL1,加入等体积1.8 molL1 NH4HCO3溶液进行反应,计算2040 min内v(Mn2) 。【答案】(1)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3、SiO2(2分)(2)Na、NH(2分)(3) SO或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4” (1分) (2分)(4)高(1分) c(NH4HCO3)越大,c(CO)越大,使平衡MnCO3(s)CO(aq)Mn2(aq)向左移,析出的MnCO3越多(2分)(5)7.5103molL1min1 (2分)(4)由图可知,NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越高,NH4HCO3初始浓度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根据溶度积Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多,故答案为:高;NH4HCO3初始浓度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根据溶度积Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多;若溶液中c(Mn2+)=1.0 molL-1,加入等体积1.8 molL-1NH4HCO3溶液进行反应,混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L,为图象中d曲线,2040 min内c(Mn2+)=1mol/L(50%-20%)=0.15mol/L,则2040 min内v(Mn2+)=0.0075mol/(Lmin),故答案为:0.0075mol/(Lmin)考点:考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应滴定的相关知识。12(13分) 【2016届四川省绵阳南山高三上学期12月月考】碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)1.81011,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ,Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH (已知:lg361.5)。(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)4.4107,Ka2(H2CO3)4.71011,Kb(NH3H2O)1.8105,则NH4HCO3溶液显 性,c(NH) c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为 。(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_。(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,则碱式碳酸镁的化学式为 ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。【答案】(1)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq) (2分) 10.5(2分)(2)酸(1分) 大于(1分) c(NH4)+ c(NH3H2O)c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3) (2分)(3)NH4Cl (1分) (4)Mg(OH)24MgCO35H2O(2分)5Mg2+ + 4HCO3+ 6NH3 + 7H2OMg(OH)24MgCO35H2O+ 6NH4(2分)考点:本题主要是考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计13(12分)【2016届四川省成都七中高三上学期11月段考】钠及其化合物具有广泛的用途(1)常温下,浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表;溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍,pH变化最大的是 (填编号)AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3(2)有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液:溶液中水电离出的H+个数: (填“”、“=”或“”,下同)溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ( 3 ) NaHCO3是一种 (填“强”或“弱”)电解质;写出HCO3-水解的离子方程式: ,常温下,0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中 Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为: (4)实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: 几种离子开始沉淀时的 PH 如表:离子Fe 2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时, (填离子符号)先沉淀,KspFe(OH)2 KspMg(OH)2(填“”、“=”或“”),要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全(使 Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 (KspCu(OH)2=210molL )【答案】(1)CO32(1分)CH3COOH(1分)(2)(1分)(1分)(3)HCO3+H2OH2CO3+OH(1分)c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(CO32)(2分)(4)c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)(2分)Cu2+(1分)(1分)6(1分)考点:本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较、Ksp的应用14(12分)【百强校2016届衡水下学期二调】PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1:58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/(1)将铅块制成铅花的目的是 。(2)31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL。(3)取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)()随温度的变化如图2所示(已知:样品在75时已完全失去结晶水)。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= (填整数)。100200间分解产物为铅的
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