1、化学计量在实验中的应用

1 物质的量 高一 物质的量 高一 1 下列说法中不正确的是 A A 物质的量就是物质的质量 B 摩尔是物质的量的单位 C 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D 物质的量是含有一定数目粒子的集体 2 下列叙述中正确的是 C A 1 mol H2O 的质量是 18 g mol B 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g C CO2的摩尔质量是 44 g mol D HCl 的相对分子质量是 36 5 g mol 3 有 15 g A 物质与 10 5 gB 物质恰好完全反应 生成 7 2 g C 物质 1 8 g D 物质和 0 3 mol E 物质 则 E 的摩尔质量是 B A 27 5 g mol 1 B 55 g mol 1 C 100 g mol 1 D 111 g mol 1 4 对相同质量的 SO2和 SO3来说 下列关系正确的是 BC A 含氧原子个数比为 2 3 B 含硫元素质量比为 5 4 C 含氧元素质量比为 5 6 D 含硫原子个数比为 1 1 5 与 22g CO2所含分子数相等的水的质量为 D A 44g B 22g C 18g D 9g 6 含 3 01 1023个分子的 H2SO4的物质的量是 B A 5mol B 0 5mol C 50mol D 0 2mol 7 下列哪种物质所含原子数与 0 2mol H3PO4所含原子数相等 A A 0 4mol H2O2 B 0 2mol H2SO4 C 0 8mol NaCl D 0 3mol HNO3 8 1 mol H2O l H2O g H2O s 中所含分子数 A A 相等 B H2O 1 最多 C H2O g 最多 D H2O s 最多 9 下列说法中正确的是 CD A 6 02 1023个 12C 原子数就是阿伏加德罗常数 B 1 mol 氧含 6 02 1023个 O2分子 C 1 mol CaCl2里含 3mol 离子 D 1 mol H 中含有的 H 数为 NA 10 下列各物质中含氮原子数最少的是 C A 0 1 mol NH4Cl B 0 1 mol N2 C 1 204 1022个 CO NH2 2 D 0 2 mol NH3 H2O 11 某元素 3 价氧化物中 该元素与氧元素的质量比为 7 3 则它的摩尔质量为 C A 28g mol 1 B 56g C 56g mol 1 D 28g 12 相同物质的量的 CO 和 N2 下列说法中 它们所含原子个数相等 它们所含分子 数相等 它们的质量相等 正确的有 D A B C D 13 2 16gX2O5中含有 0 1mol 氧原子 则 X 的相对原子质量为 C A 21 6 B 28 C 14 D 31 14 下列说法错误的是 D A 0 3 mol 硫酸 B 1 mol 水 C 0 5 mol 钠 D 1 5 mol 氧 15 下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是 C A 1 mol N2 B 0 5 mol H2O C 0 25 mol SO3 D 0 5 mol Ne 16 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 BD A NA个氢分子与 NA个氧分子的质量比为 1 1 B 1 mol 氢气的质量与 NA个氢分子的质量相等 C 16g 氧气中含有的氧分子数为 NA D 44g CO2与 28g CO 所含有的分子数均为 NA 17 物质的量相等的 CO 和 CO2相比较 下列有关叙述中正确的是 D 它们所含的分子数目之比为 1 1 它们所含的氧原子数目之比为 1 2 它们所含的原子总数目之比为 2 3 它们所含的碳原子数目之比为 1 1 它们所含的电子数目之比为 7 11 A 和 B 和 C 和 D 2 18 下列说法中正确的是 NA代表阿伏加德罗常数的值 AD A 1 molO2和 O3的混合气体含有氧原子数 NA B 36 5 g 氯化氢和 36 5 g 盐酸所含的分子数都是 NA C 1 mol Mg 转化为 MgCl2必定有 NA个 Cl2分子参加了反应 D 1 mol Fe 转化为 Fe3 失去的电子数为 3NA 19 下列物质所含的原子数与 0 1molH3PO4所含原子数相等的是 A A 0 2molH2O2 B 0 1molH2SO4 C 0 2molNaOH D 0 3molH2O 20 三种正盐的混合溶液中含有 0 2molNa 0 25molMg2 0 4molCl 则 SO42 离子物质的 量为 D A 0 1mol L B 0 3mol L C 0 5mol D 0 15mol 21 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 CD A 2 3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0 2NA B 2g 氢气所含分子数目为 NA C 17gNH3所含的电子数为 10NA D NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 16 1 22 下列叙述正确的是 C A 1molO2的质量为 32g mol B 1mol 物质的质量等于该物质的式量 C SO42 的摩尔质量为 96g mol D CO2的摩尔质量为 44g 1 有 NaCl CaCl2 AlCl3三种溶液 分别与足量的 AgNO3溶液反应 若所含溶质的物质 的量相等 则生成沉淀的物质的量之比是 若生成沉淀的质量相等 则三种溶 液中所含溶质的物质的量之比是 1 2 3 6 3 2 2 19 g 某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0 4 mol Cl 则 ACl2的摩尔质量是 A 的相对原子质量是 ACl2的化学式是 95 g mol 1 24 MgCl2 3 2 mol Na2SO4溶于水可电离出 mol Na 溶液中含 SO g 某一定 2 4 量的 Na2SO4溶液中含 9 2 g Na 则该溶液中含 SO mol 4 192 0 2 2 4 1 有一种氯化钠与氯化钾的混合物 它所含钾与钠的物质的量之比为 3 1 求 1 混合物中氯化钾的质量分数 2 含 1 mol 氯离子的该混合物的质量 1 79 3 2 70 5g 气体摩尔体积气体摩尔体积 1 判断下列叙述正确的是 C A 标准状况下 1mol 任何物质的体积都约为 22 4L B 1mol 任何气体所含分子数都相同 体积也都约为 22 4L C 在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2转移电子数为 1 204 1024 D 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 2 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b 则 cg 该气体在标准状况下的体积是 D A B C D L acN b A 4 22 L cN ab A 4 22 L bN ac A 4 22 L aN bc A 4 22 3 体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后 测得容器中气体对氧气的相对密度为 1 082 将此气体倒扣在水中 进入容器中液体的体积是 C A 0 25L B 0 5L C 0 75L D 1L 4 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 B A 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子的大小决定 B 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子数决定 3 C 不同的气体若体积不同 则它们所含的分子数也不同 D 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22 4L 5 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这 三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 D A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 6 同温同压下 某容器充满 O2重 116 g 若充满 CO2重 122 g 现充满某气体重 114 g 则某气体的分子量为 A A 28 B 60 C 32 D 4 7 在标准状况下 若L 甲烷中含有的氢原子个数为 则阿伏加德罗常数可表示为 DVn A B C D 4 22 Vn V n 4 22 6 5 Vn V n6 5 8 同温同压下 等质量的 SO2和 CO2相比较 下列叙述中正确的是 AD A 密度比为 16 11 B 密度比为 11 16 C 体积比为 16 11 D 体积比为 11 16 9 molN2和mol14CO 相比较 下列叙述中正确的是 ADnn A 在同温同压下体积相等 B 在同温同压下密度相等 C 在标准状况下质量相等 D 分子数相等 10 下列各组中 两种气体的分子数一定相等的是 B A 温度相同 体积相同的 O2和 N2 B 质量相等 密度不等的 N2和 C2H4 C 体积相等 密度相等的 CO2和 C2H4 D 压力相同 体积相同的 N2和 O2 11 下列条件下 两瓶气体中所含的原子数相等的是 C A 同压强 同体积的 N2O 和 CO2 B 同温度 同体积的氮气和氯气 C 同体积 同密度的乙烯和丙烯 D 同温度 同压强 同体积的氦气和氢气 12 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3 气体 当这两个容器内温度和气体密度 相等时 下列说法正确的是 D A 两种气体的压强相等 B O2 比 O3 的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 13 下列各组气体中 两种气体的分子数一定相等的是 C A 压强相同 体积相同的 CO 和 H2 B 相同温度下 1 L H2和 1 L CO O2的混合气 C 质量相等 密度不等的 N2和 C2H4 D 体积相等 密度不等的 N2和 CO 14 下列说法正确的是 C A 标准状况下 22 4 L mol 1就是气体摩尔体积 B 非标准状况下 1 mol 任何气体的体积不可能为 22 4 L C 标准状况下 22 4 L 任何气体中都含有大约 6 02 1023个分子 D 0 5mol气体A和0 5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22 4 L 15 标准状况下 2 8 L O2含有n个氧分子 则阿伏加德罗常数的值为 D A n 8 B n 16 C 16n D 8n 16 一定温度和压强下 1 体积 X2 气 和 3 体积 Y2 气 化合生成 2 体积气态化合物 则 该化合物的化学式为 A A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 17 实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14 5倍 可知其中一氧化碳的质量百 分比为 C C A 25 0 B 27 6 C 72 4 D 75 0 4 1 已知 NH4HCO3NH3 H2O CO2 则 150 时 NH4HCO3分解产生的混合气体 A 的密度 是相同条件下 H2密度的倍 B A 26 3 B 13 2 C 19 8 D 无法计算 2 相同质量的钠 镁 铝分别跟足量稀硫酸反应 在同温 同压下产生气体的体积比为 如果这三种金属各取等物质的量 也分别跟足量稀硫酸反应 在同温同压下 产生气体的体积比为 1 2 3 9 1 12 1 23 1 1 使用 22 4L mol 1应注意哪些问题 请判断下列说法是否正确 1 在标准状况下 1 mol H2SO4的体积约是 22 4L 2 l mol CO2的体积约为 22 4L 3 l mol CO2和 l mol CO 所含的分子数相同 所占的体积也相同 4 标准状况下 O2的体积约为 22 4L 5 l mol H2在 20 时体积一定大于 22 4L 6 lmol CO2和 CO 的混合气体在标准状况下 所占体积约是 22 4L 7 当某气体的体积为 22 4L 时 它一定处于标准状况下 指任何气体 包括混合气体 物质的量为 1 mol 标准状态 即 0 1 01 105 Pa 22 4 是个近似值 非标准状态 1 mol 气体可以通过压强或温度的改变 使其变为 22 4L 由此可判断 1 2 3 4 5 7 是错误的 2 一定量的液态化合物 XY2 在一定量O2中恰好完全反应 XY2 l 3O2 g XO2 g 2YO2 g 冷却 后在标准状况下 测得生成物的体积为 672 mL 密度为 2 56 g L 1 则 1 反应前 O2的体积为 2 化合物 XY2的摩尔质量是 3 在 XY2分子中 X Y 两元素质量比为 3 16 则 X Y 两元素分别为 和 写元素名称 1 672 2 76 g mol 1 3 碳 硫 物质的量浓度物质的量浓度 1 配制 100mL1mol L 的氢氧化钠溶液 下列操作错误的是 D A 在托盘天平上放两片大小相同的纸 然后将氢氧化钠放在纸上称取 B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 溶解 冷却 再把溶液转入容量瓶中 C 用蒸馏水洗涤烧杯 玻棒 2 3 次 洗涤液也移入容量瓶 D 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水 直至溶液凹面的最低点与刻度相切 2 V mL 硫酸铁溶液中含 a g SO42 离子 从该溶液中取出 V 2 mL 并稀释至 2V mL 则 稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度约为 D A B C D Lmol V a 576 Lmol V a 36 125 Lmol V a 36 250 Lmol V a 72 125 3 将标准状况下的 a L HCl 气 溶于 1000g 水中 得到的盐酸密度为 b g cm3 则该盐 酸的物质的量浓度是D 5 A B C D Lmol a 4 22 Lmol ab 22400 Lmol a ab 5 3622400 Lmol a ab 5 3622400 1000 4 下列说法正确的是 C A 1 L 水中溶解了 58 5 g NaCl 该溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B 从 1 L 2 mol L 1的 H2SO4溶液中取出 0 5L 该溶液的浓度为 1 mol L 1 C 配制 500 mL 0 5 mol L 1的 CuSO4溶液 需 62 5 g 胆矾 D 中和 100 mL 1 mol L 1的 H2SO4溶液 需 NaOH 4 g 5 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液 实验结果产生偏低影响的是 BC A 容量瓶中原有少量蒸馏水B 溶解所用的烧杯未洗涤 C 定容时仰视观察液面 D 定容时俯视观察液面 6 若 20 g 密度为 g cm3的 Ca NO3 2溶液里含 1 g Ca2 则 NO的物质的量浓度是 3 mol L C A B C 2 5 D 1 25 400 20 7 把一定质量的 10 的 NaOH 溶液 250 mL 加热蒸发掉 8 g 水后 浓度变为 12 则浓缩 前 NaOH 溶液的物质的量浓度为 C A 1 2 mol L 1 B 3 mol L 1 C 0 48 mol L 1 D 4 8 mol L 1 8 物质的量浓度相同的 NaCl MgCl2 AlCl3三种物质的溶液 当溶液的体积比为 3 2 1 时 它们与同一浓度的 AgNO3溶液恰好反应 则消耗的 AgNO3溶液的体积比是 A A 3 4 3 B 1 1 1 C 1 2 3 D 3 2 1 9 体积为 V 密度为的溶液 含有式量为 M 的溶质 m 其物质的量浓度为 C 溶质的 质量分数为 W 下列关系式中正确的是 BD A B C D C m VM 1000 C W M 1000 mV W 100 W CM 1000 10 已知某饱和溶液的 溶液的质量 溶液的体积 溶剂的质量 溶质的摩尔质 量 溶液的密度 溶质的溶解度 从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物 质的量浓度的是 A A B C D 11 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol L 1和 b mol L 1氨水的质量分数 且知 b 2a 则 下列推断正确的是 C A 2 2 1 B 1 2 2 C 2 2 1 D 1 2 2 1 12 VL 浓度为 0 5mol L 1的盐酸 欲使其浓度增大一倍 可采取的措施是 B A 通入标准状况下的 HCl 气体 11 2VL B 加入 10mol L 1的盐酸 0 1VL 稀释至 1 5VL C 将溶液加热浓缩到 0 5VL D 加入 VL1 5mol L 1的盐酸混合均匀 13 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A A 200ml 2mol LMgCl2 溶液 B 100ml2 5mol LNaCl 溶液 C 250ml 1mol L 的 AlCl3 溶液 D 300ml 5mol L KClO3 溶液 15 配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时 导致浓度偏低的原因可能是 BD A 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B 移液时 不慎将液体流到瓶外 C 容量瓶盛过 KOH 溶液 使用前未洗涤 D 定容时仰视刻度线和液面 6 1 配制 1 mol L 的 CuSO4溶液 500m 需胆矾 g 用 称出 把称好的胆 矾放入 里 用适量蒸馏水使它完全溶解 把制得的溶液小心地 中 用 适量