高中化学常见物质化学式及化学方程式11

1 高中化学常见物质化学式及化学方程式高中化学常见物质化学式及化学方程式 知识点 知识点 酸 化学上是指在溶液中酸 化学上是指在溶液中电离电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红 的的化合物化合物 如 HCl H2SO4 HNO3 等 碱碱 在在水水溶溶液液中中电电离离出出的的阴阴离离子子全全部部是是 氢氢氧氧根根离离子子 如 NaOH KOH Mg OH 2等 盐盐 是指一类金属是指一类金属离子离子或或铵根离子铵根离子 NHNH 4 4 与 与酸根离子酸根离子或非金属离子结合的或非金属离子结合的化化 合物合物 如 NaCl KCl NH4NO3等 常见反应常见反应 1 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 3 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 4 铝在氧气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5 硫粉在氧气中燃烧 S O2 点燃 SO2 6 二氧化碳通过灼热碳层 C CO2 高温 2CO 7 二氧化碳和水反应 二氧化碳通入紫色石蕊试液 二氧化碳通入紫色石蕊试液 CO2 H2O H2CO3 8 生石灰溶于水 CaO H2O Ca OH 2 9 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 分解反应分解反应 1 实验室用双氧水制氧气 2H2O2 MnO2 催化剂 2H2O O2 2 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2 3 碳酸不稳定而分解 H2CO3 加热 H2O CO2 4 高温煅烧石灰石 二氧化碳工业制法 高温煅烧石灰石 二氧化碳工业制法 CaCO3 高温 CaO CO2 5 氯酸钾分解 KClO3 MnO2 加热 2KCl 3O2 6 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 加热 NH3 H2O CO2 置换反应置换反应 1 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 锌和稀硫酸反应 实验室制氢气 锌和稀硫酸反应 实验室制氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 4 氢气还原氧化铜 H2 CuO 加热 Cu H2O 5 木炭还原氧化铜 C 2CuO 高温 2Cu CO2 6 水蒸气通过灼热碳层 H2O C 高温 H2 CO 7 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 8 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 9 氢气还原氧化铁 3H2 Fe2O3 高温 2Fe 3H2O 一一 常见反应常见反应 2 1 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 蓝色 Na2SO4 2 酒精在氧气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 3 甲烷在氧气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 4 二氧化碳通入澄清石灰水 检验二氧化碳 二氧化碳通入澄清石灰水 检验二氧化碳 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 5 氢氧化钠和二氧化碳反应 除去二氧化碳氢氧化钠和二氧化碳反应 除去二氧化碳 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 6 石灰石 或大理石 与稀盐酸反应 二氧化碳的实验室制法 石灰石 或大理石 与稀盐酸反应 二氧化碳的实验室制法 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 7 碳酸钠与浓盐酸反应 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 二 二 物质与氧气的反应 物质与氧气的反应 1 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2 2 甲烷在氧气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 3 酒精在氧气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 三 几个氧化还原反应 三 几个氧化还原反应 1 氢气还原氧化铜 H2 CuO 加热 Cu H2O 2 木炭还原氧化铜 C 2CuO 高温 2Cu CO2 3 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 4 焦炭还原四氧化三铁 2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2 四 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系四 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 1 1 部分活泼金属单质 部分活泼金属单质 酸酸 盐盐 氢气氢气 置换反应 置换反应 1 铁和稀硫酸 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 铝和稀硫酸 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 3 锌和稀盐酸 Zn 2HCl ZnCl2 H2 4 铁和稀盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 2 2 部分活泼金属单质 部分活泼金属单质 盐 溶液 盐 溶液 新金属新金属 新盐新盐 1 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 锌和硫酸铜溶液反应 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 3 铜和硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 3 3 部分金属氧化物 部分金属氧化物 酸酸 盐盐 水水 1 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 3 氧化铜和稀盐酸反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 4 氧化铜和稀硫酸反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 5 氧化镁和稀硫酸反应 MgO H2SO4 MgSO4 H2O 4 4 酸性氧化物 酸性氧化物 碱碱 盐盐 水水 1 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 2 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 3 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 4 消石灰放在空气中变质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 5 消石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 5 5 酸 酸 碱碱 盐盐 水水 1 盐酸和烧碱起反应 HCl NaOH NaCl H2O 2 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl Fe OH 3 FeCl3 3H2O 3 硫酸和烧碱反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 6 6 酸 酸 盐盐 新酸新酸 新盐新盐 1 碳酸钙 石灰石 大理石 石灰石 大理石 与稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 盐酸和硝酸银溶液反应 HCl AgNO3 AgCl HNO3 3 硫酸和硝酸钡溶液反应 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 7 7 碱 碱 盐盐 新碱新碱 新盐新盐 1 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2 氢氧化钠与氯化镁 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaCl 3 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 8 8 盐 盐 盐盐 两种新盐两种新盐 1 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 2 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 五 其它反应 五 其它反应 1 2Cu O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 2 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 放热 4Fe 3O2 高温 2Fe2O3 3 2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰淡蓝色火焰 放热 生成使无水 CuSO4变蓝的无 色液滴 水 高能燃料 4 2KClO3MnO2 2KCl 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制实验室制 备氧气备氧气 5 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 紫色变为黑色 生成使带火星木条复 燃的气体 实验室制备氧气实验室制备氧气 6 2Fe OH 3 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 红褐色红褐色沉淀溶解 溶液呈黄色 7 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 生成白色沉淀 不溶解于稀盐酸不溶解于稀盐酸 检验检验 SOSO4 42 2 的原理 的原理 8 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸不溶解于稀硝酸 检验检验 SOSO4 42 2 的原理 的原理 12 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱 工业制烧碱 实验室制少量烧碱实验室制少量烧碱 NaOHNaOH 4 13 CuSO4 H2O CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含检验物质中是否含 有水有水 14 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 其他 硫酸盐类似反应 应用于检验硫酸根离子检验硫酸根离子 15 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 生成可以使澄清石灰水变浑浊生成可以使澄清石灰水变浑浊 的气体 实验室制取的气体 实验室制取 COCO2 2 16 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的生成使湿润石蕊试纸变蓝色的 气体气体 应用于检验溶液中的铵根离子应用于检验溶液中的铵根离子 酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐难溶银亚汞 硫酸盐不溶钡和铅 碳酸磷酸亚硫酸 能溶只有钾钠铵 溶碱钡加钾钠铵 化化合合价价记记忆忆口口诀诀 化化合合价价口口诀诀二二 常常见见化化合合价价口口诀诀 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 单质零价永不变 其他元素有变价 先死后活来计算 化化合合价价口口诀诀三三 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质价为零 常常见见根根价价口口诀诀 一价铵根硝酸根 氢卤酸根氢氧根 高锰酸根氯酸根 高氯酸根醋酸根 二价硫酸碳酸根 氢硫酸根锰酸根 暂记铵根为正价 负三有个磷酸根 几几个个规规律律 1 在单质里 各元素均显 0 价 2 化合物里的氟必定是 1 价 3 氧通常显 2 价 但与氟化合时显正价 4 氢通常显 1 价 5 稀有气体的化合价通常为 0 但 与氟 氧化合时显正价 如 XeF4 XeO3等 1 H 氢 1 铜 铁及前铜 铁及前 20 号元素常见