化学计量在试验中的应用章节复习

化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第一课时第一课时 物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 知识体系 知识体系 一 物质的量一 物质的量 1 1 物质的量是一个物理量 它表示 物质的量是一个物理量 它表示含有一定数目粒子的集合体含有一定数目粒子的集合体 符号是 符号是 n n 2 2 物质的量的单位是摩尔 物质的量的单位是摩尔 简称摩 符号为简称摩 符号为 molmol 说明 说明 molmol 和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位 它们之间的关系 好比是质量单位吨与克 和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位 它们之间的关系 好比是质量单位吨与克 molmol 表示的单位很大 那么它与个之间的进率是多少呢 表示的单位很大 那么它与个之间的进率是多少呢 3 3 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 1mol1mol 粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与 0 012kg0 012kg12 12C C 中所含的碳原子数目相同 约为 中所含的碳原子数目相同 约为 6 02 106 02 1023 23 把 把 1mol1mol 任何粒子任何粒子 的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 符号为的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 符号为 N NA A 通常用 通常用 6 02 106 02 1023 23mol mol 1 1表示 表示 注意 使用摩尔作单位时 应该尽量用元素符号指明粒子种类 否则 概念模糊 意义不清 注意 使用摩尔作单位时 应该尽量用元素符号指明粒子种类 否则 概念模糊 意义不清 例 例 1 1 molmol H H 表示表示 1mol1mol 氢原子 而说氢原子 而说 1 1 molmol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子 4 4 物质的量 物质的量 n n 阿佛加德罗常数 阿佛加德罗常数 N NA A 与粒子数之间 与粒子数之间 N N 的关系 的关系 n n 此公式可变形为 此公式可变形为 N N 1 1 求 求 0 5molO0 5molO2 2中含有的中含有的 O O2 2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少 的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少 2 2 3 01 103 01 1024 24个硫酸分子的物质的量为 个硫酸分子的物质的量为 三 摩尔质量三 摩尔质量 1 1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 用符号 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 用符号 M M 表示 表示 2 2 物质的摩尔质量与相对分子质量的关系 物质的摩尔质量与相对分子质量的关系 3 3 物质的量 物质的量 n n 物质的质量 物质的质量 m m 与物质的摩尔质量 与物质的摩尔质量 M M 之间的关系 之间的关系 n n 此公式可变形为 此公式可变形为 m m 或或 例 例 1 1 1 5molH1 5molH2 2SOSO4 4 的质量是多少 的质量是多少 2 2 24 5gH24 5gH2 2SOSO4 4 物质的量是多少 物质的量是多少 3 3 0 01mol0 01mol 某物质的质量为某物质的质量为 1 08g1 08g 此物质的摩尔质量是多少 此物质的摩尔质量是多少 小结 小结 M M 摩尔质量 摩尔质量 N NA A 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 1 1 m m 质量 质量 n n 物质的量 物质的量 N N 微粒数 微粒数 M M 摩尔质量 摩尔质量 N NA A 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 2 2 粒子的数目比等于其物质的量之比 粒子的数目比等于其物质的量之比 3 3 在摩尔质量相等的情况下 质量与物质的量成正比 在摩尔质量相等的情况下 质量与物质的量成正比 随堂练习 随堂练习 1 1 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A A 阿伏加德罗常数是 阿伏加德罗常数是 12g12g 碳中所含的碳原子数碳中所含的碳原子数 B B 阿伏加德罗常数就是 阿伏加德罗常数就是 6 02 106 02 1023 23 C C 阿伏加德罗常数是指 阿伏加德罗常数是指 1mol1mol 的任何物质的个数的任何物质的个数 D D 阿伏加德罗常数的近似值为 阿伏加德罗常数的近似值为 6 02 106 02 1023 23mol mol 1 1 2 2 下列关于摩尔的说法中 正确的是 下列关于摩尔的说法中 正确的是 A A 摩尔是表示物质质量的单位 摩尔是表示物质质量的单位 B B 摩尔是物质的数量单位 摩尔是物质的数量单位 C C 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D D 用摩尔表示物质的量时 要用化学式指明粒子种类 而不用该粒子的中文名称 用摩尔表示物质的量时 要用化学式指明粒子种类 而不用该粒子的中文名称 3 3 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A A NaNa 的物质的量为的物质的量为 23g mol23g mol B B 每摩尔 每摩尔 NaNa 的质量是的质量是 23g23g 即 即 NaNa 的摩尔质量为的摩尔质量为 23g23g C C 23gNa23gNa 的量是的量是 1mol1mol D D NaNa 的摩尔质量是的摩尔质量是 23g mol23g mol 4 4 0 012kg0 012kg14 14C C 含有的碳原子数 含有的碳原子数 A A 等于等于 N NA AB B 小于小于 N NA AC C 大于大于 N NA AD D 无法判断无法判断 5 5 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A A 6 02 106 02 1023 23个碳 个碳 12 12 原子就是阿伏加德罗常数原子就是阿伏加德罗常数 B B 1mol1mol 氧含氧含 6 02 106 02 1023 23个 个 O O2 2分子分子 C C 1 1 molmol C C2 2H H2 2中含中含 4mol4mol 原子原子 D D 0 5molCl0 5molCl2 2含含 0 5molCl0 5molCl 6 6 0 5molNa0 5molNa2 2SOSO4 4中含有中含有 NaNa 的数目约为 的数目约为 个 个 A A 3 01 103 01 1023 23 B B 6 02 106 02 1023 23 C C 0 50 5 D D 1 1 7 7 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为瓦斯中甲烷和氧气的质量比为 1 41 4 时极易爆炸 此时甲烷与氧气的体积比是 时极易爆炸 此时甲烷与氧气的体积比是 A A 1 41 4 B B 1 21 2 C C 1 11 1 D D 2 12 1 8 8 相同质量的 相同质量的 SOSO2 2和和 SOSO3 3它们之间的关系是 它们之间的关系是 A A 所含质子数之比为 所含质子数之比为 4 54 5 B B 氧原子的物质的量之比为 氧原子的物质的量之比为 3 23 2 C C 氧元素的质量比为 氧元素的质量比为 5 65 6D D 硫元素的质量比为 硫元素的质量比为 5 65 6 9 9 如果 如果 2g2g 甲烷含有甲烷含有 x x 个分子 那么个分子 那么 22gCO22gCO2 2中所含分子数是 中所含分子数是 A A x x B B 4x4x C C 0 5x0 5x D D 3x3x 1010 1 1 克克 O O2 2和和 1 1 克克 O O3 3中 中 A A 所含分子数相同 所含分子数相同 B B 所含电子数相同 所含电子数相同 C C 1 1 克克 O O2 2所含原子数相同所含原子数相同D D 1 1 克克 O O3 3所含分子数较多所含分子数较多 1111 0 5molNa0 5molNa2 2SOSO4 4含有含有 molmol NaNa molmol SOSO4 42 2 约含 约含 个个 O O 1212 molCOmolCO2 2中含有的氧原子数跟中含有的氧原子数跟 1 806 101 806 1024 24个 个 H H2 2O O 分子中含有的氧原子数相同 分子中含有的氧原子数相同 1313 3 01 103 01 1022 22个 个 OHOH 的物质的量为的物质的量为 质量为 质量为 g g 1414 判断下列说法是否正确 判断下列说法是否正确 1molNa 1molNa 中含有中含有 N NA A个钠离子个钠离子 1molH 1molH2 2O O 中约含有中约含有 6 02 106 02 1023 23个水分子 个水分子 1molCO 1molCO2 2中含有中含有 N NA A个氧原子个氧原子 1molH 1molH2 2O O 中含有中含有 N NA A个原子个原子 1molH 1molH2 2O O 中含有中含有 10N10NA A个质子个质子 第二课时第二课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律 知识体系 知识体系 一 决定物质体积大小的因素一 决定物质体积大小的因素 从微观上来看 物质体积主要取决于 粒子的数目 粒子的大小和粒子之间的平均距离 从微观上来看 物质体积主要取决于 粒子的数目 粒子的大小和粒子之间的平均距离 讨论等物质的量物质体积时 粒子的数目一样多 体积大小则主要取决于另外讨论等物质的量物质体积时 粒子的数目一样多 体积大小则主要取决于另外 2 2 个因素 个因素 1 1 当粒子间的距离很小时 物质的体积就主要决定于粒子间的大小 如液态 固态物质 当粒子间的距离很小时 物质的体积就主要决定于粒子间的大小 如液态 固态物质 2 2 当粒子间的距离比较大时 物质的体积就主要决定于粒子间的平均距离 如气态物质 气体的体积与 当粒子间的距离比较大时 物质的体积就主要决定于粒子间的平均距离 如气态物质 气体的体积与 温度 压强等外界条件有关 在其他条件不变时 温度越高 气体体积越大 压强越大 气体体积温度 压强等外界条件有关 在其他条件不变时 温度越高 气体体积越大 压强越大 气体体积 越小 越小 二 气体摩尔体积二 气体摩尔体积 1 1 定义 在一定的温度和压强下 单位物质的量的气体所占有的体积 定义 在一定的温度和压强下 单位物质的量的气体所占有的体积 表达式 表达式 VmVm V nV n 常用单位 常用单位 L molL mol 标况下 气体的摩尔体积约为 标况下 气体的摩尔体积约为 22 4L mol22 4L mol 2 2 使用标况下气体摩尔体积应注意 使用标况下气体摩尔体积应注意 条件 标准状况 温度为条件 标准状况 温度为 0 0 压强为 压强为 101Kpa101Kpa 单位 单位 L molL mol 适用于任何气体 但不包括一些易挥发性物质的蒸气 如水蒸气 溴蒸气 碘蒸气等 适用于任何气体 但不包括一些易挥发性物质的蒸气 如水蒸气 溴蒸气 碘蒸气等 数数 值约为值约为 22 4L mol22 4L mol 例 下列说法是否正确 说说你的理由 例 下列说法是否正确 说说你的理由 在标准状况下 在标准状况下 1mol1mol 水的体积约是水的体积约是 22 4L22 4L 1mol1mol H H2 2的体积约是的体积约是 22 4L22 4L 1mol1mol COCO2 2和和 1mol1mol COCO 所含的分子数和体积都相同 所含的分子数和体积都相同 1mol1mol O O2 2在在 20 20 时的体积一定大于时的体积一定大于 22 4L22 4L 在标准状况下 在标准状况下 0 5mol0 5mol N N2 2和和 1mol1mol O O2 2 的混合气体的体积约是的混合气体的体积约是 33 6L33 6L 三 阿伏加德罗定律三 阿伏加德罗定律 1 1 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 其中 任意三个量相同同可以确定另一个量一定相同 其中 任意三个量相同同可以确定另一个量一定相同 2 2 物质的量 物质的量 n n 气体的体积 气体的体积 V V 与气体摩尔体积 与气体摩尔体积 VmVm 之间的关系 之间的关系 n n 此公式可变形为 此公式可变形为 V V 3 3 阿伏伽德罗定律的一些推论 阿伏伽德罗定律的一些推论 1 1 同温同压下 气体的体积比等于物质的量比 同温同压下 气体的体积比等于物质的量比 BABA nnVV 2 2 同温同容下 气体的压强比等于物质的量比 同温同容下 气体的压强比等于物质的量比 BABA nnPP 3 3 同温同压下 气体的摩尔质量比等于密度比 同温同压下 气体的摩尔质量比等于密度比 BABA ddMM 4 4 气体摩尔体积的常见应用 气体摩尔体积的常见应用 标准状况下标准状况下 1mol1mol 气体为气体为 22 4L22 4L 即可导出其质量便是该气体的摩尔质量 据此可求出未知化学式的 即可导出其质量便是该气体的摩尔质量 据此可求出未知化学式的 气体摩尔质量和相对分子质量 也可求出气体摩尔质量和相对分子质量 也可求出 1L1L 气体的质量即气体密度 反之也可由气体密度求摩尔质量 气体的质量即气体密度 反之也可由气体密度求摩尔质量 同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度 可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量 如某气体同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度 可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量 如某气体 对对的相对密度为的相对密度为 1515 则其相对分子质量为 则其相对分子质量为 常见的有 常见的有 2 H215 1 1 由标准状况下气体密度求相对分子质量 由标准状况下气体密度求相对分子质量 dMr 4 22 2 2 由相对密度求气体的相对分子质量 若为对 由相对密度求气体的相对分子质量 若为对的相对密度则为 的相对密度则为 若为对空气 若为对空气 2 H2 2 Hr dM 对 的相对密度则为 的相对密度则为 29 对空气 dMr 3 3 求混合气体的平均相对分子质量 求混合气体的平均相对分子质量 即混合气体 即混合气体 1mol1mol 时的质量数值 在已知各组成气体时的质量数值 在已知各组成气体rM 的体积分数时见的体积分数时见 若为质量分数见 若为质量分数见 m m 总 总 n n 总 总 rM ba rMbMaM 随堂练习 随堂练习 1 1 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 A A 一定温度和压强下 各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 一定温度和压强下 各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B B 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子数决定 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子数决定 C C 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同 D D 气体摩尔体积指 气体摩尔体积指 1mol1mol 任何气体所占的体积约为任何气体所占的体积约为 22 4L22 4L 2 2 下列说法中 正确的是 下列说法中 正确的是 A A 1mol1mol 任何气体的体积都是任何气体的体积都是 22 422 4 L mol 1L mol 1 B B 1mol1mol H H2 2的质量是的质量是 1g1g 它所占的体积是 它所占的体积是 22 422 4 L L C C 在标准状况下 在标准状况下 1mol1mol 任何物质所占的体积都约为任何物质所占的体积都约为 22 422 4 L L D D 在标准状况下 在标准状况下 1mol1mol 任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为 22 422 4 L L 3 3 下列叙述中 正确的是 下列叙述中 正确的是 A A 标准状况下 标准状况下 1mol1mol 任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为 22 4L22 4L B B 1mol1mol 任何气体所含分子数都相同 体积也都约为任何气体所含分子数都相同 体积也都约为 22 4L22 4L C C 在常温常压下金属从盐酸中置换出 在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH21molH2 转移电子数为转移电子数为 1 204 101 204 1024 24 D D 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 4 4 N NA A代表阿伏加德常数 下列说法正确的是 代表阿伏加德常数 下列说法正确的是 A A 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B B 2g2g 氢气所含原子数目为氢气所含原子数目为 N NA A C C 在常温常压下 在常温常压下 11 2L11 2L 氮气所含的原子数目为氮气所含的原子数目为 N NA A D D 17g17g 氨气所含电子数目为氨气所含电子数目为 10N10NA A 5 5 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A A 标准状况下 标准状况下 22 422 4 L molL mol 1 1就是气体摩尔体积 就是气体摩尔体积 B B 非标准状况下 非标准状况下 1 1 molmol 任何气体的体积不可能为任何气体的体积不可能为 22 422 4 L L C C 标准状况下 标准状况下 22 422 4 L L 任何气体中都含有大约任何气体中都含有大约 6 02 106 02 1023 23个分子 个分子 D D 0 5mol0 5mol气体气体A A和和0 5mol0 5mol气体气体B B的混合气体在标准状况下的体积约为的混合气体在标准状况下的体积约为22 422 4 L L 6 6 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A A 同温同压下 相同体积的物质 其物质的量一定相等 同温同压下 相同体积的物质 其物质的量一定相等 B B 任何条件下 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 任何条件下 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C C 1L1L 一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比 1L1L 氧气的质量小氧气的质量小 D D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气 若体积相等 则质量也相等 相同条件下的一氧化碳气体和氮气 若体积相等 则质量也相等 7 7 标准状况下 标准状况下 2 82 8 L L O O2 2含有含有n n个氧分子 则阿伏加德罗常数的值为 个氧分子 则阿伏加德罗常数的值为 A A n n 8 8B B n n 16 16C C 1616n nD D 8 8n n 8 8 标况下 标况下 5 65 6 L L 混合气体的质量为混合气体的质量为 8 8 g g 则该混合气体的相对分子质量为 则该混合气体的相对分子质量为 A A 6464B B 4848C C 3232D D 1616 9 9 在标准状况下 所占体积最大的是 在标准状况下 所占体积最大的是 A A 2 2 molmol I I2 2B B 35 535 5 g g ClCl2 2 C C 3636 g g H H2 2O O D D 6 02 106 02 1022 22个 个 HFHF 分子分子 1010 两个体积相同的容器 一个盛有 两个体积相同的容器 一个盛有NONO 另一个盛有 另一个盛有N N2 2和和O O2 2 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同 的的 原子总数原子总数 质子总数质子总数 分子总数分子总数 质量质量 A A B B C C D D 1111 质量相同的两种物质 质量相同的两种物质 SOSO2 2和和 SOSO3 3 它们的物质的量之比为 它们的物质的量之比为 所含原子总数之比为 所含原子总数之比为 所含氧原子数之比为 所含氧原子数之比为 所含硫原子个数之比为 所含硫原子个数之比为 1212 按体积比为 按体积比为 4 2 34 2 3 所组成的所组成的 N N2 2 O O2 2 COCO2 2 混合气体 混合气体 100g100g 在标准状况下体积为在标准状况下体积为 L L 1313 在标准状况下 在标准状况下 COCO 和和 COCO2 2的混合气体共的混合气体共 39 2L39 2L 质量为质量为 61g61g 求两种气体的物质的量和各自的体积 求两种气体的物质的量和各自的体积 第三课时第三课时 物质的量浓度物质的量浓度 一 物质的量浓度一 物质的量浓度 定义 单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 定义 单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 表达式 表达式 单位 单位 例 例 200mL200mL 含含 H H2 2SOSO4 498g98g 的硫酸溶液的物质的量的浓度是的硫酸溶液的物质的量的浓度是 100mL1 0mol L100mL1 0mol L 的的 KOHKOH 溶液中所含溶质的质量是溶液中所含溶质的质量是 问题讨论问题讨论 1 1 将 将 324gC324gC12 12H H2222O O1111 蔗糖 溶解在 蔗糖 溶解在 1L1L 水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol L1mol L 2 2 从 从 1L1mol L1L1mol L C C12 12H H2222O O1111 蔗糖 溶液中取出 蔗糖 溶液中取出 100mL100mL 取出的溶液中 取出的溶液中 C C12 12H H2222O O1111的物质的量浓度是多少 的物质的量浓度是多少 二 配制一定物质的量浓度的溶液实验二 配制一定物质的量浓度的溶液实验 配制配制 100mL1 00mol L100mL1 00mol LNaClNaCl 溶液溶液 1 1 容量瓶的使用和注意事项 容量瓶的使用和注意事项 1 1 容量瓶上标有温度 容积和刻度线 常用规格有容量瓶上标有温度 容积和刻度线 常用规格有 100mL100mL 250mL250mL 500mL500mL 及及 1000mL1000mL 2 2 容量瓶配有磨口玻璃塞 使用前 除洗涤外 还应检查容量瓶是否完好 是否漏液 容量瓶配有磨口玻璃塞 使用前 除洗涤外 还应检查容量瓶是否完好 是否漏液 3 3 只用于配置溶液 不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 容量瓶也不能作为反应容器 只用于配置溶液 不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 容量瓶也不能作为反应容器 且不能长期储存溶液 且不能长期储存溶液 2 2 操作步骤 操作步骤 1 1 计算 计算 2 2 称量 称量 3 3 溶解 溶解 4 4 移液 待溶液恢复至室温 将溶液沿玻璃棒注入移液 待溶液恢复至室温 将溶液沿玻璃棒注入 100mL100mL 容量瓶中 容量瓶中 5 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 32 3 次 将洗涤液一并注入容量瓶中 次 将洗涤液一并注入容量瓶中 6 6 摇匀 轻轻混动容量瓶 使溶液混合均匀 摇匀 轻轻混动容量瓶 使溶液混合均匀 7 7 定容 操作时加水要用玻璃棒引流 当加水离刻度线定容 操作时加水要用玻璃棒引流 当加水离刻度线 1cm 2cm1cm 2cm 时 改用胶头滴管滴加 视线与瓶内凹时 改用胶头滴管滴加 视线与瓶内凹 液面最低处相切 液面最低处相切 8 8 振荡 盖好容量瓶瓶塞 反复上下颠倒摇匀 振荡 盖好容量瓶瓶塞 反复上下颠倒摇匀 9 9 装瓶 贴好标签装瓶 贴好标签 练习 练习 1 1 欲配制 欲配制 1mol L1mol L 的的 NaOHNaOH 溶液溶液 250mL250mL 完成下列步骤 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克 克 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中 加中 加 蒸馏水将其溶解 待蒸馏水将其溶解 待 后将溶后将溶 液沿液沿 移入移入 mLmL 的容量瓶中 的容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次 将洗涤液移入次 将洗涤液移入 中 在操作过程中不能损失中 在操作过程中不能损失 点滴液体 否则会使溶液的浓度偏点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 高或低 向容量瓶加水至离刻度线向容量瓶加水至离刻度线 时 改用时 改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 应该 最后盖好瓶盖 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入试剂瓶并贴好标签 将配好的溶液移入试剂瓶并贴好标签 2 2 下面是同学们在实验中出现的一些操作 试分析对所配溶液浓度的影响 下面是同学们在实验中出现的一些操作 试分析对所配溶液浓度的影响 操作实情操作实情n n 的变化的变化V V 的变化的变化c c 的变化的变化 计算结果计算结果 m 5 85g m 5 85g 称称 5 9g5 9g 称量时右物左码称量时右物左码 少量少量 NaClNaCl 粘在滤纸上或洒落在托盘上粘在滤纸上或洒落在托盘上 溶液未冷却溶液未冷却 玻璃棒在刻度线上移液玻璃棒在刻度线上移液 只洗了烧杯没有洗涤玻璃棒只洗了烧杯没有洗涤玻璃棒 洗涤液未注入容量瓶洗涤液未注入容量瓶 定容时仰视定容时仰视 超过刻度线超过刻度线 吸出一部分水吸出一部分水 摇匀后液面下降摇匀后液面下降 补充水补充水 三 有关物质的量浓度的计算三 有关物质的量浓度的计算 小结 写出物质的量与物质所含粒子数 物质的质量 气体体积 溶液浓度之间的关系式 小结 写出物质的量与物质所含粒子数 物质的质量 气体体积 溶液浓度之间的关系式 1 1 对下列反应从不同角度分析 对下列反应从不同角度分析 2H2H2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 从质量角度 从质量角度 从分子数角度 从分子数角度 从物质的量角度 从物质的量角度 从标况下气体体积角度 从标况下气体体积角度 从任意相同条件气体体积角度 从任意相同条件气体体积角度 结论 化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比结论 化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比 各物质的各物质的 之比之比 相同条件下气体的相同条件下气体的 之比之比 这就是根据化学方程式计算的基本原理 这就是根据化学方程式计算的基本原理 例 实验室中用例 实验室中用 6 9g6 9g NaNa 与足量的水反应 生成与足量的水反应 生成 NaOHNaOH 和氢气的物质的量各为多少 这些氢气中所含的氢和氢气的物质的量各为多少 这些氢气中所含的氢 分子数为多少 在标准状况下的体积为多少 分子数为多少 在标准状况下的体积为多少 解 解 2 2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 令令V V 1L1L 10001000 mLmL 则得 则得 c c n Vn V L1 mL1000 M 例 市售浓硫酸中溶质的质量分数为例 市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 98 密度为 密度为 1 84g cm1 84g cm3 3 计算市售浓硫酸的物质的量浓度 计算市售浓硫酸的物质的量浓度 C C 1000ml 1 84g cm1000ml 1 84g cm3 3 98 98 98g mol 1L98g mol 1L 18 4mol L18 4mol L 1 1 3 3 一定物质的量浓度溶液的稀释 一定物质的量浓度溶液的稀释 稀释规则 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 稀释规则 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 m m浓 浓 浓 浓 m m稀 稀 稀 稀 c c浓浓 V V浓 浓 c c稀 稀 V V稀 稀 例例 2 2 将 将 250ml250ml 质量分数为质量分数为 98 98 密度为 密度为 1 84g cm1 84g cm3 3的浓硫酸稀释到的浓硫酸稀释到 600ml600ml 此时溶液中硫酸的物质 此时溶液中硫酸的物质 的量浓度是多少 的量浓度是多少 C C 250ml 1 84g cm250ml 1 84g cm3 3 98 98 98g mol 0 6L98g mol 0 6L 7 67mol L7 67mol L 4 4 气体溶解的计算 气体溶解的计算 例 标准状况下 例 标准状况下 a a 体积氨气溶解于体积氨气溶解于 b b 体积水中得溶液密度为体积水中得溶液密度为 d d g mLg mL 求溶液的物质的量浓度及溶质的 求溶液的物质的量浓度及溶质的 质量百分数 质量百分数 C C 1000ad 1000ad 17a 22400b17a 22400b mol Lmol L w w 17a 17a 17a 22400b17a 22400b 随堂练习 随堂练习 1 1 lmol Llmol L 1 1硫酸溶液的含义是 硫酸溶液的含义是 A A 1L1L 水中含有水中含有 1 1 molmol 硫酸硫酸 B B 1L1L 溶液中含溶液中含 1 1 molHmolH C C 将 将 98g98g 硫酸溶于硫酸溶于 1L1L 水所配成的溶液水所配成的溶液 D D 指 指 1L1L 硫酸溶液中含有硫酸溶液中含有 98g98g H2SO4H2SO4 2 2 N NA A为阿伏加德罗常数 下列对为阿伏加德罗常数 下列对 0 3mol L0 3mol L 硫酸钾溶液的说法中 正确的是 硫酸钾溶液的说法中 正确的是 A A 1L1L 溶液中含溶液中含 0 3N0 3NA A个个 K K B B 1L1L 溶液中含溶液中含 0 9N0 9NA A个离子个离子 C C 2L2L 溶液中溶液中 K K 浓度是浓度是 1 2mol L1 2mol L 1 1 D D 2L2L 溶液中含溶液中含 0 6N0 6NA A个离子个离子 3 3 设设 N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数 下列关于下列关于 0 2moL L0 2moL L 的的 Ba NOBa NO3 3 2 2溶液正确的说法是溶液正确的说法是 A A 2 2 L L 溶液中有阴 阳离子总数为溶液中有阴 阳离子总数为 0 8N0 8NA A B B 500mL500mL 溶液中溶液中 NONO3 3 离子浓度为离子浓度为 0 2mol L0 2mol L C C 500mL500mL 溶液中溶液中 BaBa2 2 离子浓度为 离子浓度为 0 1mol L0 1mol L 1 1 D D 500mL500mL 溶液中溶液中 NONO3 3 离子总数为离子总数为 0 2N0 2NA A 4 4 下列溶液氯离子的物 下列溶液氯离子的物质的量浓度与质的量浓度与 50mL50mL 1 1 mol Lmol L 1 1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A A 150150 mLmL 1 1 mol Lmol L 1 1氯化钠溶液 氯化钠溶液 B B 7575 mLmL 1 51 5 mol Lmol L 1 1氯化钙溶液 氯化钙溶液 C C 150150 mLmL 3 3 mol Lmol L 1 1氯化钾溶液 氯化钾溶液 D D 5050 mLmL 3 3 mol Lmol L 1 1氯化镁溶液 氯化镁溶液 5 5 实验室中需要配制 实验室中需要配制 2mol L2mol L 的的 NaClNaCl 溶液溶液 950mL950mL 应选用的容量瓶的规格和称取的 应选用的容量瓶的规格和称取的 NaClNaCl 质量分别是 质量分别是 A A 950mL950mL 111 2g111 2g B B 500mL500mL 117g117g C C 1000mL1000mL 117g117g D D 任意规格 任意规格 111 2g111 2g 6 6 实验室需用 实验室需用 480mL0 1mol L 1480mL0 1mol L 1 的硫酸铜溶液 现选取的硫酸铜溶液 现选取 500mL500mL 容量瓶进行配制 以下操作正确的是 容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A A 称取 称取 7 68g7 68g 硫酸铜 加入硫酸铜 加入 480mL480mL 的水的水 B B 称取 称取 12 0g12 0g 胆矾 配成胆矾 配成 480mL480mL 溶液溶液 C C 称取 称取 8 0g8 0g 硫酸铜 加入硫酸铜 加入 500mL500mL 水水 D D 称取 称取 12 5g12 5g 胆矾 配成胆矾 配成 500mL500mL 溶液溶液 7 7 在配制一定物质的量浓度的 在配制一定物质的量浓度的 NaOHNaOH 溶液时 下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 溶液时 下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A A 所用 所用 NaOHNaOH 已经潮解已经潮解B B 向容量瓶中加水未到刻度线 向容量瓶中加水未到刻度线 C C 有少量 有少量 NaOHNaOH 溶液残留在烧杯里溶液残留在烧杯里D D 称量时误用 称量时误用 左码右物左码右物 8 8 配制一定物质的量浓度的 配制一定物质的量浓度的 NaOHNaOH 溶液时 与实验结果偏低无关的是 溶液时 与实验结果偏低无关的是 A A 定容时观察液面仰视 定容时观察液面仰视 B B 将将 NaOHNaOH 放在小纸片上放在小纸片上称量称量 C C 有少量 有少量 NaOHNaOH 溶液残留在烧杯中溶液残留在烧杯中 D D 容量瓶中原来有少量蒸馏水 容量瓶中原来有少量蒸馏水 9 9 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A A 把 把 98g98g 硫酸溶于硫酸溶于 1L1L 水中 则溶液的物质的量浓度为水中 则溶液的物质的量浓度为 1mol L1mol L B B 1mol L1mol L 的的 NaClNaCl 溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有 1molNaCl1molNaCl C C 1mol L1mol L 的的 CaClCaCl2 2溶液中 溶液中 ClCl 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 2mol L2mol L D D 从 从 100ml100ml 硫酸溶液中取出硫酸溶液中取出 10ml10ml 则这 则这 10ml10ml 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的 1 101 10 1010 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A A 将 将 10gCaCO10gCaCO3 3粉未加水配成粉未加水配成 100mL100mL 溶液 溶液 CaCOCaCO3 3物质的量浓度为物质的量浓度为 1mol L1mol L B B 将 将 100mL5mol L100mL5mol L HClHCl 溶液在蒸发皿中蒸发至溶液在蒸发皿中蒸发至 5