高中化学第一章 第二节 化学计量在实验中的应用新课标人教版必修1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学习目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系知识梳理一、物质的量1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断: 下列说法不恰当的是： A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_联系起来的。它们的关系可表示为_，其中n表示_，NA是_，N是_。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算: (1) 2molNH3中含有_个NH3分子, _个N原子,_个H原子; 2molNH3含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_个二、摩尔质量 1. 摩尔质量：_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_, 单位是_, 1mol物质的质量数值上等于该物质的_或_。练习：H2的摩尔质量_ CO2 的摩尔质量_H+ 的摩尔质量_ OH 的摩尔质量_NaCl的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 _ 。(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m）例题: (1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。知能检测:1. 1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的A. 6.021023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH43 .在0.5mol Na2CO3 中含有A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 molNa+ D.1.5个O4. 质量相同的下列名物质中,含分子数最多的是A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m6. 下列叙述正确的是A. 1molO2的质量为32g/mol B. SO42-的摩尔质量为96g/molC. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D. CO2的摩尔质量是44g7. 0.3molO2和0.2molO3的A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是( )A.12g 12C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.011023个碘分子9等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3C. 它们的质量之比为1:1 D. 它们所含原子数之比为3:410. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个11. 0.3mol NH3 分子中所含质子