高二化学选修4第一章化学测试题

高二年级周考高二年级周考 选修选修 4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 单元测试题单元测试题 本试卷分第一部分 选择题 和第二部分 非选择题 满分 100 分 考试时间 90 分钟 第一部分第一部分 选择题 共选择题 共 4545 分 分 一选择题 1 12 小题每小题只有一个正确只有一个正确选项 每小题 2 分 共 24 分 13 19 每小题有有 一个或者两个选项正确一个或者两个选项正确 错选或多选不得分 每小题 3 分 共 21 分 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 下列变化属于吸热反应的是 液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生 石灰与水反应生成熟石灰 水煤气反应 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A B C D 3 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 4 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 常温常压下 44 8 L 氟化氢气体分解成 22 4 L 的氢气和 22 4 L 的氟气吸收 270 kJ 热 量 B 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C 相同条件下 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和高于 2 mol 氟化氢气体的能量 D 2 mol H F 键的键能比 1 mol H H 键和 1 mol F F 键的键能之和小于 270 kJ 5 下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是 A CH4 g 3 2O2 g 2H2O l CO g H1 B S s 3 2O2 g SO3 s H2 C C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H3 D 2CO g O2 g 2CO2 g H4 6 下列热化学方程式正确的是 注 H 的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s 3 2O2 g SO3 g H 269 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 7 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A 石墨转变为金刚石是放热反应 B 红磷比白磷稳定 C S g O2 g SO2 g H1 S s O2 g SO2 g H2 则 H1 H2 D CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 8 已知 Fe2O3 s 3 2C s 3 2CO2 g 2Fe s H1 C s O2 g CO2 g H2 则 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s 的 H 是 A 2 H1 3 H2 B 3 H2 2 H1 C 2 H1 3 H2 D 3 2 H2 H1 9 根据以下 3 个放热反应的热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3 kJ mol 判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q3 Q2 C Q3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q3 10 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全断裂 时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 11 已知 1 Zn s 1 2O2 g ZnO s H 348 3 kJ mol 2 2Ag s 1 2O2 g Ag2O s H 31 0 kJ mol 则 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H 等于 A 317 3 kJ molB 379 3 kJ mol C 332 8 kJ molD 317 3 kJ mol 12 热化学方程式 C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol 表示 A 碳和水反应吸收 131 3 kJ 能量 B 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气 并吸收 131 3 kJ 热量 C 1 mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气 并吸热 131 3 kJ D 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131 1 kJ 13 下列说法或表示法正确的是 A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量多 B 由 C 石墨 C 金刚石 H 119 kJ mol 1可知 石墨比金刚石稳定 C 在稀溶液中 H OH H2O H 57 3 kJ mol 1 若将含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量小于 57 3 kJ D 在 101 kPa 时 2 g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 氢气燃烧的热化学 方程式表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol 1 14 下列热化学方程式正确的是 注 的绝对值均正确 H A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 269 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 15 下列说法中正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时 该反应为吸热反应 C 生成物的总能量大于反应物的总能量时 反应吸热 H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量数有关 16 已知热化学方程式 CO g 2 1 O2 g CO2 g H 283 0kJ mol 1 H2 g 2 1 O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1则下列说法正确的是 A H2的燃烧热为 241 8kJ mol 1 B 由反应 可知右图所示的热化学方程式为 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 2 kJ mol 1 C H2 g 转变成 H2O g 的化学反应一定要释放能量 D 根据 推知反应 H2 g 2 1 O2 g H2O l H 241 8 kJ mol 1 17 下列说法中 正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时 反应为吸热反应 C 反应产物的总焓大于反应物的总焓时 反应吸热 H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量系数无关 18 下列反应属于吸热反应的是 A C6H12O6 葡萄糖 aq 6O26CO2 6H2O B CH3COOH KOH CH3COOK H2O C A B C D H 0 D 破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 19 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol 1 分别向 1L 0 5mol L 1的 Ba OH 2的溶液中加入 浓硫酸 稀 硫酸 稀盐酸 恰好完全反应的热效应分别为 H1 H2 H3 下列关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H2 H3 D H1 H2 H3 第二部分非选择题 55 分 二 填空题 20 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径 I C s O2 g CO2 g H10 再燃烧水煤气 2 CO g O2 g 2CO2 g H3 0 2H2 g O2 g 2H2O g H4 0 请回答下列问题 1 途径 I 放出的热量 填 大于 等于 或 小于 途径 II 放出的热量 2 H1 H2 H3 H4的数学关系式是 3 12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳 放出 110 35 kJ 热量 其热化学方程式为 21 热化学方程式的书写 已知 0 4 molN2H4 l 和足量 H2O2 l 反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 65 kJ 的热量 写出该反应的热化学方程式 已知拆开 1 mol H H 键 1 molN H 键 1 molN N 键分别需要的能量是 436 kJ 391kJ 946 kJ 则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 已知 0 5 mol 甲烷与 0 5 mol 水蒸气在 t p kPa 时 完全反应生成一氧化碳和氢气 吸收 了 a kJ 热量 该反应的热化学方程式是 氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成 1mol 水 放出 57 3KJ 的热量 写出此反应 的热化学方程式 1gCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时 放出 Q kJ 的热量 写出此反应的热化学方程 式 22 8 分 已知下列热化学方程式 H2 g 2 1O2 g H2O l H 285 kJ mol 1 H2 g 2 1 O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 C s 2 1O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 回答下列问题 1 H2的燃烧热为 C 的燃烧热为 2 燃烧 1gH2生成液态水 放出的热量为 3 写出 CO 燃烧的热化学方程式 23 14 分 用 50mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液在如图所 示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算 中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 如果用 60mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相 等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水 NH3 H2O 代替 NaOH 溶液进行上述实验 测得的中和热 的数值会 填 偏大 偏小 无影响 24 6 分 在 101 kPa 时 1mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 放出 890 kJ 的热量 CH4 的燃烧热为多少 1120L CH4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 参考答案 1 AB 2 D 3 C 4 C 5 C 6 AD 7 A 8 A 9 B 10 A 11 C 12 C 13 1 2P s 3Cl2 g 2PCl3 g H 612 kJ mol 1 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93kJ mol 1 25 大于 3 399 kJ mol 1 等于 14 1 放热 2 不影响 催化剂不改变平衡的移动 3 减小 减小 15 1 活化能 反应热 2 放热 0 16 1 等于 2 H1 H2 H3 H4 3 C s O2 g CO2 g H 110 35KJ mol 1 17 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 641 6KJ mol 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1