高中化学 专题3_2_1 钠的重要化合物（测）新人教版必修1.doc

专题3.2.1 钠的重要化合物 (测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液【答案】A【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。2在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【答案】C3在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”下列说法不正确的是（）A“彩雾”是一种混合物 B上述过程中有物理变化 C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同 【答案】D41mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3、Na2O2 BNa2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 【答案】B【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 2mol1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，故选B。5CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g【答案】A【解析】CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。 6下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A均易溶于水 B均为白色固体 C受热均易分解 D均能与盐酸反应 【答案】C7某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A该物质可能是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C不能确定该物质中是否含有钾元素 D该物质一定是金属钠 【答案】D【解析】焰色反应为元素的性质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明含有钠元素，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故选D。827.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g 【答案】B【解析】混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故选B。9氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A质量增加的情况是 B质量增加的情况是 C上述物质都有发生了氧化还原反应 D过氧化钠在反应中转移了2 mol电子 【答案】B10加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.41 g D4.16 g【答案】D【解析】此题可用差量法求解：设混合物中的质量为X，则由发生反应的化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m 284 g 62 g X 0.31 gX0.84 g则原混合物中碳酸钠的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式 _。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸 _；B水 _；DA _。【答案】(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCOOH=H2OCO12工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g(x2)，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。根据以上实验，填写下列空格： (1)装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果偏_(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是_，如果不用装置B，会导致实验结果偏_。(3)通入空气的作用是_。如果不通入空气，会导致实验结果偏_。 【答案】(1)除去空气中的CO2大(2)吸收水分，干燥CO2大(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出小【解析】本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na