【2013年河南省中考化学】2018年中考化学酸、碱、盐学习要点归纳总结

2013 年河南省中考化学年河南省中考化学 2018 年中年中 考化学酸 碱 盐学习要点归纳总结考化学酸 碱 盐学习要点归纳总结 如何学好 酸 碱 盐 这部分内容 不仅直接关系到初中 化学基础知识的熟练掌握 而且与后续深入学习高中化学关系 甚大 同学们应把它学好 酸碱盐 的重点是电离概念及酸碱盐的电离 几种常见的 酸和碱 酸碱的通性和溶液的 pH 盐的性质和复分解反应发生 的条件 难点是金属活动性顺序的灵活运用 应掌握的要点如 下 1 电离的概念和电离方程式的书写 物质溶解于水时 离解 成能自由移动的离子的过程叫做电离 这里注意 电离不是电 流的作用结果 书写电离方程式时应注意 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础 要正确书写出电离的阳离子 阴离子的符号 这里注意区 分离子符号和化合价的书写 离子所带电荷的数目应标在元素 符号的右上角 且要先写数字 后写 或 号 化合价 标在元素符号的正上方 先写 或 号 后写数字 离 子的电荷数为 1 时 1 省略不写 只写 或 号 而化 合价数为 1 时 1 必须标明 含有原子团的物质电离时 原子团应作为一个整体 不能 分开 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面 不能像在化 学式里那样写在右下角 在电离方程式中 阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等 酸碱盐电离出的阴 阳离子的个数应与其化学式中相应原 子或原子团的个数相同 电离出的离子所带的电荷数应与该元 素或原子团的化合价数值相等 2 酸碱盐的电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合 物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫 做碱 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 3 盐酸 硫酸 硝酸的物理性质和化学性质 应注意 浓 和 稀 两个字 一字之别 差异很大 如讲硫酸性质 化学 性质 时都冠以一个 稀 字 如浓硫酸的吸水性 脱水性 稀硫酸就不具备 稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备 4 气体的鉴定反应 复分解反应 中和反应的概念和复分解 反应进行到底的条件 5 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物 理性质 6 酸和碱的通性 溶液的pH 及酸性氧化物 碱性氧化物的概 念和性质 pH是用来表示溶液的酸碱度的 酸碱度是指溶液酸性 碱性 强弱的程度 常用 pH 表示 取值范围通常在 0 14 之间 pH 的 大小与溶液酸碱性的关系为 pH 7 溶液呈中性 pH7 溶液呈酸性 pH7 溶液呈碱性 pH 越小 溶液酸性越强 pH 越大 溶液碱性越强 若使 pH7 的溶液 pH 升高 可向溶液中加入适量的碱性溶 液 若使 pH7 的溶液 pH 降低 可向溶液中加入适量的酸性溶 液 酸 碱 盐的水溶液与pH 的关系为 酸溶液一定显酸性 其pH7 碱溶液一定显碱性 其 pH7 盐的水溶液有几种情况 初中阶段一般只需掌握 NaCl 溶液显中 性 其 pH 7 溶液显碱性 其 pH7 溶液显酸性 其 pH7 7 金属的化学活动性顺序及其运用范围 牢记金属的化学活动性顺序 置换酸里面的氢时 必须用非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 不能用氧化性酸 如浓硫酸 硝酸等 排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢 排在氢后面的金 属不能置换出酸中的氢 如 金属与盐溶液的反应 一般规律是 排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶 液发生置换反应 将后面的金属