高考化学一轮复习 专题8_3 化学平衡移动（测）（含解析）1.doc

专题8.3 化学平衡移动（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【百强校2016届山东师大附中第三次模拟考】下列说法正确的是 （ ）A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1 V2C在0.1molL-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大D反应2NO2(g)N2O4(g)HO，升高温度该反应平衡常数增大【答案】C考点：化学平衡常数与平衡常数影响因素2【百强校2016届银川一中第五次月考】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H= +Q kJmol1（Q0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 （ ）A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJD保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动【答案】B考点：考查化学平衡影响因素的分析判断3【百强校2016届金丽衢十二校第一次联考】已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 （ ）Ab点的操作是快速压缩注射器Bc点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大Ce点：(正) (逆)D若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) K(f) 【答案】D【解析】试题分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和氮气的浓度都增大，B扎起；C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）v（正），C正确；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误，答案选D。考点：考查压强对平衡移动的影响4【百强校2016届山西大学附中12月月考】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%【答案】C考点:考查化学平衡的计算5【百强校2016届三明一中第二次月考】一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 （ ） A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为01 mmolLl CFe3+不能提高乙酸降解速率 D相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小【答案】A考点：考查外界条件对反应速率的影响以及实验方案的设计与评价等6【百强校2016届西安第四次月考】在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是 （ ）A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 B图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高【答案】B【解析】试题分析：A温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时NH3的含量降低，故该说法错误；B温度高反应速率快，首先达到平衡，由于平衡逆向移动，所以平衡时NH3的含量比低温时低，故甲的温度比乙的高，正确；C增大压强，化学反应速率快，达到平衡所需要的时间短；增大压强，化学平衡正向移动，氢气的转化率增大，错误；D不同催化剂催化反应不同，但是不能使化学平衡发生移动，催化效率越高，反应速率快，就先达到平衡，根据图像可知甲使用的催化剂效率比乙使用的高，错误。考点：考查催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。7【百强校2016届西安第四次月考】已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2 mol，乙中加入HI0.4 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）A甲、乙提高相同温度 B甲降低温度，乙不变C甲中加入0.2 mol He，乙不改变 D甲增加 0.2 mol H2，乙增加0.2 mol I2 【答案】B考点：考查影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识。8【浙江舟山2016届上期中】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是 （ ）A该反应的逆反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C达到平衡时，容器中的压强与容器中的压强相同D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D考点：考查外界条件对可逆反应的平衡移动的影响的知识。9【陕西师大附中2016届第一次月考】在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)+ Z(g) H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是 （ ）A从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(Lmin)B该温度下此反应的平衡常数K = 0.32C欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【答案】B【解析】考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。10【安徽合肥一中2016届上期中】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）=2AB（g）H” 、“ 体的密度保持不变不能说明该反应处于平衡状态，A正确；B颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再变化说明反应处于平衡状态，B错误；C正反应是体积减小的可逆反应，所以混合气体的气体压强保持不变时可以说明反应处于平衡状态，C错误；DN2O4与NO2的物质的量比为10:3时反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。若反应在t进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时浓度商0.9，所以反应向逆反应方向进行，则v(正)v（逆）。考点：本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响、计算及判断、平衡常数应用等12(14分) 【四川成都七中2016届上期中】T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) H”、“=”或“”)，理由是_。【答案】（14分，每空2分）（1）1.8103mol/(Ls)；6.75 （2）bd （3）b （4）CE（5）；反应放热，容器内温度升高，相当于化学平衡逆移，c(M)减小 A.根据以上分析可知平衡向逆反应方向移动，A错误；B.重新达平衡后，M的体积分数，B错误；C.重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍，C正确； D.重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等，D错误；E.重新达平衡后，X的浓度增大，用X表示的v(正)比原平衡大，E正确，答案选CE。 （5）由于反应放热，容器内温度升高，相当于化学平衡逆移，c(M)减小，即达平衡后M的物质的量浓度小于1.5mol/L。考点：考查反应速率、平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响等13（14分）【百强校2016届银川二中等3校下学期第一次联考】甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=akJ/mol。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=bkJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=ckJ/mol。则H2=_kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。（2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器、中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。05min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_。当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器_。平衡常数最大的是容器_。工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_。【答案】（1）（2a-b-2c）（3分）；（2）0.0875mol/(Lmin)（2分）；（2分）；（2分）；I（2分）；