必修2---化学键练习题.doc

化学键练习一、选择题.1关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键共价化合物不含离子键A B C D2.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )6和8 12和17 20和9 11和17A. B. C. D.3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、（NH4）2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl24.下列物质的电子式书写正确的是( )5下列说法中不正确的是( )A、共价化合物中不可能含有离子键 B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物6根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应是（ ）白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 NaCl熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl气体溶于水A B C D7某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 A、一定是离子键 B、一定是共价键 C、可能是离子键也可能是共价键 D、以上说法都不正确8.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因（ ）A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D.能量变化是化学反应的基本特征之一9下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电 D可以溶于水并放出热量10.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。A、 B、CaO、HClC、MgO、HF D、11.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）。A B C D12.下列各对物质，化学键完全相同的是（）。NaCl和NaOH和和和晶体硅和水晶ABC D13.自然界中硼的同位素有和两种，所占原子个数百分比分别为20和80，若硼的近似原子量为10.8，则x值为（）。A10.8B11C11.2D1214.某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（）。A BCNaOH D二、填空题15.（10分）已知短周期元素X和Y,X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：（1）写出两元素的名称：X _，Y _（2）X、Y可形成 _。A.离子化合物Y（XO3）2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY216科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（ ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（ ）Ac和f Bb和g Cd和g Dd和e（2）下列由ag形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。Aea3Bag Cfg3 Ddg4（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为_ _。（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式_ _，化学键类型为_ ，与稀盐酸反应的方程式为_ _。17.下面是我们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是 _ ；只含离子键的是 _ ；既含共价键又含离子键的是 _；不存在化学键的是 _。（2）属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是 _ 。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式 _ ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 _键，写出电离方程式 _。18.A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期内原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成型化合物。根据以上事实填写空白：（1）A原子的结构示意图为_。（2）C在周期表中的第_周期，_族。（3）的电子式为_。（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。19.现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L （标准状况）；W的原子核内没有中子。（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为_。（2）用电子式表示Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型_。（3）写出Z与Y所形成的化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式_。三、计算推断题2