淮北师范大学研究生入学考试真题2009年化综(一)A

淮北煤炭师范学院2009年硕士研究生招生考试考题纸 第第 1 页页 共共 4 页页 淮北煤炭师范学院 2009 年招收硕士研究生考题 A 招生专业 招生专业 化学 考试科目 化学综合 考试科目 化学综合 说明 说明 答案必须写在答题纸上 写在本考题纸上的无效 一 是非题一 是非题 对的在题序号后面打 号 错的写 每题 2 分 共 20 分 1 离子晶体质点间的作用力是正 负离子的静电力 所以它的熔沸点 硬度 溶解度等性质可 用离子键键能来表征 2 催化剂能改变反应历程 降低反应活化能 但不能改变反应的 rH 数值 3 3 电子 键键能比 2 电子 键键能大 4 在分子中键角的大小为 PF3 HClO3 7 CuS 溶于热 HNO3水溶液中配位效应导致的结果 8 非极性分子中只有非极性共价键 9 BF3与 NH3 的分子构型是不一样的结构类型 10 凡 Ksp 相同的盐 其溶解度相同 二 填空题二 填空题 每题 2 分 共 30 分 1 难溶电解质 MgNH4PO4和 TiO OH 2的溶度积表达式分别为 和 2 向含有 AgBr s 的饱和溶液中 分别加入下列物质 判断溶液中有关离子浓度的变化 若加 入 AgNO3 则 Br 3 将下列物质按指定性质的高低次序排列 H2 He CO HF 的沸点 4 在六方最密堆积的金属晶体中 金属原子的配位数为 5 CO32 离子的离域 键属于 6 对于 C N O 三中元素 它们原子的第一电离能最大的是 7 在近似能级图中 E4s 0 D 反应过程中 若产物的分子数增多 系统的熵值增加 5 某反应为 A B C 下列关于该反应的几种说法中 错误的是 A 如果实验测得反应速率 v kcA 则此反应必定不是基元反应 B 如果是非基元反应 也可能有 v kcAcB C 如果是基元反应 一定可写成 v kcAcB D 如果反应速率 v k cA 1 2cB 则此反应一定不是基元反应 6 下列配离子中 属反磁性的是 A Mn CN 6 4 B Cu CN 4 2 C Co CN 6 3 D Fe CN 6 3 7 如果对试样的组成不完全清楚时 可采用以下哪种方法进行对照试验 淮北煤炭师范学院2009年硕士研究生招生考试考题纸 第第 3 页页 共共 4 页页 A 标准方法 B 标准加入回收法 C 标准试样 D 其他人员 8 标定 Na2S2O3溶液的浓度时 合适的基准物质是 A Na2CO3 B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na2C2O4 9 已知 E0 Fe3 Fe2 0 70V 加入 H3PO4 体系的条件电势将 A 升高 B 降低 C 不变 D 无关 10 以下各项措施中 可以消除分析测量中的系统误差的是 A 增加称样量 B 增加测定次数 C 提高分析人员水平 D 进行仪器校正 11 配制 H Cl 标准溶液时 取用浓盐酸 应选用哪种级别的更合适 A 分析纯 B 化学纯 C 实验试剂 D 工业用 12 关于配合物 下列说法正确的是 A 中心原子凡是 sp3杂化的都是高自旋配合物 B 内轨型配合物都是低自旋配合物 C 外轨 型配合物都具有磁性 D 配合物的价键理论不能解释配合物的颜色 13 反应 3H2 N2 2NH3的 rH0 46 19 mol L 1 关于这个反应的 K0 哪个说法正确 A 随温度升高 K0增大 B 随压力升高 K0增大 C 随温度升高 K0减小 D 随压力升高 K0减小 四 配平下列反应式 每题四 配平下列反应式 每题 3 分 共分 共 12 分 分 1 SbCl3 H2O 2 HgI2 s I 3 MnO2 HCl 浓 加热 4 SnS Na2S2 五 简答题 五 简答题 1 2 每题每题 4 分 分 3 4 每题每题 5 分 共分 共 18 分 分 1 SiCl4和 CCl4水解反应都是 G 0 为什么 SiCl4遇水很快水解 而 CCl4几乎看不出水解 2 利用离子极化理论解释 AlF3熔点高达 1563K 而 AlCl3熔点只有 463K 3 简述双指示剂法测定混合碱的基本原理 4 简述均匀沉淀法及其特点 六 计算题 第六 计算题 第 1 题题 14 分 第分 第 2 题题 10 分 第三题分 第三题 7 分 第四题分 第四题 13 分 共计分 共计 44 分 分 1 已知 1 42V 1 36V 试通过计算回答 u 3uAA ClC 2l 1 在标准态下 以下反应 2Au 3Cl2 2Au3 6Cl 在水溶液中能否自发进行 2 如果 淮北煤炭师范学院2009年硕士研究生招生考试考题纸 第第 4 页页 共共 4 页页 与金接触的 AuCl3浓度为 1 0 10 3mol L 1 不断通入分压为 100kPa 的氯气 上述反应能否自 发进行 3 该反应的平衡常数为多少 4 上述反应平衡时 AuCl3的浓度为多少 15 分 2 向 0 1 mol L 1 的 ZnCl2溶液中通 H2S 当 H2S 饱和时 饱和 H2S 的浓度为 0 1 mol L 1 刚好有 ZnS 沉淀生成 求刚好生成沉淀时溶液的 pH 值 Ksp ZnS 1 1 10 21 H2S 的 Ka1 1 3 10 7 Ka2 7 1 10 15 10 分 3 计算 pH 9 26 在总浓度为 0 20 mol L 1氨水 氯化铵缓冲溶液中 Ag Ag 电对的条件电势 已知 Ag NH3 络合物的 lg 1 lg 2分别为 3 24 7 05 2 忽略离子强度及形成络合物的影响 7 分 5 3 0 80 1 80 10 b AgAg EV NHK 的为 2 AgCl 4 在 pH 10 0 的氨性缓冲溶液中 以铬黑 T 作指示剂 用 0 020mol L 1EDTA 滴定同浓度的 Zn2 终点时游离氨的浓度为 0 1mol