第一章第二节化学计量在实验中的应用学案

1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 1 课时 物质的量的单位 摩尔 班级 姓名 三维目标 一 知识与技能 1 使学生认识摩尔是物质的量的基本单位 了解物质的量与微观粒子之间的关系 2 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性 懂得阿伏加德罗常数的涵义 二 过程和方法 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 三 情感态度与价值观 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 体会定量研究的方法对研究 和学习化学的重要作用 学习重点 物质的量及其单位 学习难点 物质的量概念及其理解 学习过程 一 物质的量 1 物质的量 国际单位制中 7 个基本物理量之一 它表示含有 的集合体 符号为 2 物质的量的单位 摩尔 1 标准 1 mol 粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同 约为 2 符号 3 计量对象 原子团 电子 质子 中子等所有 3 阿伏加德罗常数 把 叫做阿伏加德罗常数 通常用 表示 符号为 4 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数 N 的关系 n 例题 1 注意解题格式 在 0 5 mol O2中含有的氧分子数目是多少 解 N O2 n O2 NA 0 5 mol 6 02 1023mol 1 答 O2的氧分子数为 3 01 1023 个 注意 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 例题 2 注意解题格式 在 0 5 mol O2中含有的氧原子数目是多少 2 解 每个 O2分子中含有两个氧原子 氧原子数为 N O n O2 2 NA 0 5 mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 答 O2的氧原子数为 6 02 1023 个 注意 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 练习 1 1 mol C 中约含有 个碳原子 2 0 3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 1 204 1024个 H2O2分子的物质的量为 1 mol Na2CO3中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 与 0 3 mol H2O 含有相同氢原子数的是 A 0 3 mol HNO3 B 3 612 X 10 23个 HNO3分子 C 0 2 mol H3PO4 D 0 1mol NH3 6 下面叙述是否正确 摩尔是七个物理量之一 摩尔是物质的数量单位 1 摩尔大米约含有 6 02 1023 个米粒 7 请说出下列的含义 mol mol 2 8 判断正误 并说明理由 A 1mol 氢 B 1mol CO2 复习练习 阿伏加德罗常数可用 表示 1 2 107 1024个铁原子的物质的量是 2 0 25mol 3 4分子中含有氢原子的物质的量是 含有氧原子数目 为 3 将 0 5molAl2 SO4 3溶于水配成溶液 溶液中硫酸根离子的物质的量 铝离子数目为 0 3molH2O 与 0 4molCO2物质的量之比为 所含分子数目之比为 所含氧原子数目之比为 对于物质的量相同的 H2SO4和 H3PO4 下列说法不正确的是 A 分子数相同 B 氧原子数相同 C 原子总数相同 D 氢原子数相同 第二课时第二课时 摩尔质量摩尔质量 三维目标 一 知识与技能 1 使学生了解摩尔质量的概念 了解摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量之间的关系 2 使学生了解物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 掌握有关概念的计算 3 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念 3 二 过程与方法 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 三 情感态度与价值观 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 体会定量研究的方法对研究 和学习化学的重要作用 教学重点 摩尔质量的概念和相关计算 教学难点 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量之间的关系 复习 1 什么是物质的量 它的单位 符号是什么 2 它们的使用范围是什么 3 物质的量 阿佛加德罗常数及粒子数之间的关系是什么 启示 假如每颗米的质量都一样 现知道每 颗米的质量都为 公斤 那要 取 颗米时 你用数的还是用称的 练习 请找出 1mol 物质的质量有什么规律 l 2 2 一个分子或 原子的质量 2 657 10 23g 4 485 10 23g 3 294 10 24g 2 990 10 23g 物质的量 mol mol mol mol 相对分子或 原子质量 mol 物质 的质量 二 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的质量 符号 单位 或 2 数值 以 g 为单位时 数值与该粒子的 或 相等 3 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 M 的关系 n m M 4 对于某一纯净物来说 它的摩尔质量是固定不变的 练习 回答下列问题 Mg 的摩尔质量 KCl 摩尔质量 CO32 摩尔质量 强调单位 学生探究 1mol 物质的质量 物质的摩尔质量 物质的式量是不是一回事 学生探究 物质的量 n 阿伏加德罗常数 物质的微粒数 N 摩尔质量 M 之间的关系 例题 注意解题格式 mol 2 的质量是多少 解 m 2 n 2 2 mol g mol g 答 mol 2 的质量为 g 4 例题 注意解题格式 mol 2 中氧元素的质量是多少 解 个硫酸分子中含有 个 的质量是 m n 2 mol 4 g mol 128g 答 氧元素的质量为 128g 练习 1 24 5 克硫酸的物质的量是 mol 2 2 1 5mol 硫酸的质量是 克 其中含有 mol O 其质量是 克 3 0 01 mol 某物质的质量是 1 08 克 此物质的摩尔质量为 4 71 克 Na2SO4 中含 Na mol 个 辨析 1 摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量 2 NA 个水分子的质量即水的摩尔质量 3 NA 个氧原子的质量为 16g 4 SO42 的摩尔质量是 96 5 112g 的铁粉中含有 2 NA 个铁原子 第三课时第三课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 学习目标 1 理解气体摩尔体积的概念 掌握有关气体摩尔体积的计算 2 理解阿伏加德罗定律 掌握阿伏加德罗定律的应用 3 理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系 学习重点 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 学习难点 阿伏加德定律的应用 学习过程 辨析 1 1 mol O2的质量是 32 g mol 2 OH 的摩尔质量是 17 g 3 1 mol H2O 的质量是 18 g mol 4 CO2的摩尔质量是 44 g mol 思考 通过以上学习的我们知道 1 mol 微粒的质量 那么 1 mol 微粒体积怎样求 阅读 科学视野 讨论 学生阅读 P14 有关内容 完成学案的有关内容 一 决定物质体积的因素 1 决定物质体积的因素 1 影响物质体积的因素 构成物质的粒子 粒子的 5 2 决定固体或液体体积的主要因素 构成物质的粒子 和粒子的 3 决定气体体积的主要因素 构成气体的 和 班级 姓名 2 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有 数目的粒子 即阿伏加德罗定律 二 气体摩尔体积 1 定义 单位 的气体所占有的 符号 Vm 单位 L mol 或 L mol 1 和 m3 mol 或 m3 mol 1 2 计算公式 Vm 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 2 标准状况下 即 气体摩尔体积约为 练习 判断下列是否正确 1 CO2 的摩尔体积是 22 4L mol 解释 未说是标况下 2 标况下 NO2 的体积约是 22 4L 解释 未说是 1mol 3 标准状况下 1mol 任何物质的体积都约是 22 4L 解释 物质应是气体 4 标准状况下 1molO2 和 N2 混合气体的体积约为 22 4L 解释 气体体积与分子种类 无关 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是 22 4L 解释 单位应为 L mol 课后练习 1 在标况下 1 0 5mol HCl 气体占有的体积是多少 2 33 6LH2的物质的量是多少 2 在标准状况下 2 2 g CO2 的体积是多少 3 标准状况下 112 mL 某气体的质量为 0 14 g 则其摩尔质量为 相对分子质量为 4 同温同压下 质量相同的 N2 CO2 Cl2 CH4 O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 第四课时第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 学习目标 1 使学生理解物质的量浓度的概念 2 使学生掌握溶液有关物质的量概念的计算 3 使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度溶液的方法 学习重点 1 物质的量浓度的概念 2 有关物质的量浓度概念的计算 3 一定物质的量浓度的溶液的配制方法 学习过程 6 一 物质的量浓度 1 含义 用来表示 溶液里所含溶质 B 的 的物理量 符号为 常用单位为 或 B 表示各种溶质 2 表达式 cB 如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质 溶质的物质的量浓度 就是 1 mol L 练习 1 用 5 mol NaOH 配成 500 mL 溶液 其浓度为 mol L 取 5 mL 该溶液 其 浓度为 mol L 2 从 1 L 1mol LNaCl 溶液中 分别取出 100 mL 10 mL 和 1 mL 溶液 它们的物的 量 浓度是否相等 所含溶质各是多少克 思考 如何配制 ml 1 00mol 的 a l 溶液 二 一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 1 00 mol L NaCl 溶液 1 主要仪器 等 2 配制步骤 1 计算 根据 nB cB V 可知 n NaCl 则 m NaCl g 2 称量 若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 g 3 溶解 将称好的 NaCl 固体放入 中 用适量蒸馏水溶解 用 搅拌 并冷却至室温 4 移液 将烧杯中的溶液用 引流转移到 中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 并将洗涤液都注入 中 轻轻 摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 3 误差分析 n n n 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起 n 或 的变化如 果可以使其变化 则对 造成误差 称量产生误差 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 溶解 转移 洗涤产生误差 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 定容误差 8 定容时仰视刻度 9 定容时俯视刻度 0 定容时液面低于刻度线 1 未等溶液冷却就定容 2 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 14 原容量瓶洗净后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 练习 知识点 1 物质的量浓度的含义 1 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L 的是 A 将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B 将 22 4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C 将 1 L 10 mol L 浓盐酸加入 9 L 水中 D 将 10 g NaOH 溶解在少量水中 再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 2 物质的量浓度为 2 mol L 的 NaOH 溶液的正确含义是 A 在 2 L 水中溶有 80 g 的 NaOH B 80 g NaOH 溶于水配成的溶液 C 每升溶液中含有 80 g NaOH D 每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH 知识点 2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制 3 2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液取出其中 50 mL 则这 50 mL NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A 0 04 mol L B 0 2 mol L C 1 mol L D 2 mol L 4 用 98 的浓 H2SO4 1 84 g mL 配制 1 mol L 的稀 H2SO4100 mL 配制过程中可能 用到下列仪器 100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容 量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用时出现的先后顺序排列正确的是 A B C D 5 1 mol L 硫酸溶液的含义是 A 1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B 1 L 溶液中含 1 mol H C 将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液 D 指 1 L 硫酸溶液中含有 98 g H2SO4 6 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 最后用胶头滴管定容后 液面正确的是 8 7 下列有关实验的叙述中 正确的是 A 容量瓶用蒸馏水洗净后 可不经干燥直接用于配制溶液 B 用分液的方法分离水和酒精的混合物 C 配制 1 L 0 1 mol L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5 85 g NaCl 固体 D 用滴管滴加液体时 为防止液滴飞溅 滴管紧贴试管内壁 8 利用碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 来配制 0 5 mol L 的 Na2CO3溶液 1 000 mL 假如其 他操作均是准确无误的 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A 称取碳酸钠晶体 100 g B 定容时 俯视观察刻度线 C 移液时 对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D 定容后 将容量瓶振荡均匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加入少量水至刻 度线 4 若出现如下情况 所配溶液浓度将偏高还是偏低 没有进行操作步骤 会 加蒸馏水时不慎超过了刻度 会 5 若实验过程中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度 应 向容量瓶中转移溶液时 实验步骤 不慎有液滴掉在容量瓶外面 应 第第 4 课时课时 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 一 溶液中各量间的关系 二 物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度溶质的质量分数 溶质 的单位 溶液 的单位 公式 物质的量浓度 cB 溶质的质量分数 特点 体积相同 物质的量浓度 也相同的任何溶液中 所 质量相同 溶质的质量分 数也相同的任何溶液中 9 含溶质的物质的量 但溶质的质 量 相同 所含溶质的质量 但溶质的物质 的量 相同 物质的量浓度与溶液中溶 质的质量分数的换算关系 上式中密度的单位为 g mL 摩尔质量的单位为 g mol 班级 姓名 三 稀释定律 c1V1 m1w1 四 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系 需依据电解质的电离方 程式判断 例如 在 Ba OH 2溶液中 2c Ba OH 2 2c Ba2 c OH 特别提醒 关于物质的量浓度的计算 必须以 cB 为计算的基 溶质的物质的量 nB 溶液的体积 V 础 牢固掌握这一公式 明确各量的具体意义 认识到物质的量的桥梁作用 才能做到精 确解题 在计算过程中 要注意各种物理量的单位换算关系 知识点 1 根据物质的量浓度定义式的计算 1 下列溶液 溶质的物质的量浓度为 0 1 mol L 的是 A 含 4 g NaOH 的溶液 1 L B 含 0 1 g NaOH 的溶液 1 L C 含 0 2 mol H2SO4的溶液 0 5 L D 含 19 6 g H2SO4的溶液 1 L 知识点 2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算 2 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据 盐酸 化学式 HCl 相对分子质量 36 5 外观 合格 密度 1 18 g cm3 HCl 的质量分数 36 5 符合 GB622 89 则该盐酸的物质的量浓度是 A 3 mol L B 8 4 mol L C 11 8 mol L D 0 5 mol L 知识点 3 稀释问题的计算 3 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质 现欲配制 1 mol L 的 NaOH 溶液 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 10 知识点 4 气体溶质问题 4 标准状况 500 体积的 HCl 气体溶于水形成 1 体积的盐酸溶液 则该盐酸的物质的 量浓度为 A 500 mol L B mol L C 5 mol L D 无法计算 500 22 4 知识点 5 烧瓶内气体溶于水的浓度计算 5 标准状况下 一烧瓶 HCl 气体倒扣在水槽中 假设溶液没有损失 则所得溶液的物 质的量浓度为 A mol L B 1 mol L C 0 5 mol L D 无法计算 1 22 4 练基础落实 1 在相同体积 相同物质的量浓度的酸中 必然相等的是 A 溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D H 的物质的量 2 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列关于 0 2 mol L K2SO4溶液的说法正确的是 A 1 000 mL 水中所含 K SO总数为 0 3 NA 2 4 B 500 mL 溶液中有 0 1 NA个 K C 1 L 溶液中 K 的浓度为 0 4 mol L D 1 L 溶液中 SO的浓度是 0 4 mol L 2 4 3 在 NaCl MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中 若 Na 的浓度为 0 1 mol L Mg2 的浓度为 0 25 mol L Cl 的浓度为 0 2 mol L 则 SO的物质的量浓度为 2 4 A 0 5 mol L B 0 45 mol L C 0 2 mol L D 0 25 mol L 4 物质的量浓度相同的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液 当溶液的体积比为 3 2 1 时 三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 A 1 1 1 B 1 2 3 C 3 2 1 D 3 4 3 5 将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中 再稀释成 1 L 从中取出 10 mL 这 10 mL 溶液的 物质的量浓度为 A 1 mol L B 0 1 mol L C 0 01 mol L D 10 mol L 练方法技巧 6 配制 250 mL 1 mol L 的稀盐酸溶液 需要 12 mol L 的浓盐酸的体积为 A 12 mL B 25 mL C 21 mL D 12 5 mL 规律 溶液在稀释 或浓缩 前后溶质的物质的量不变 即 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀 溶液 V 稀溶液 练综合拓展 7 已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL 溶液的密度为 d g cm3 溶质的质量分数为 w 物质的量浓度为 c mol L 溶液中含 NaCl 的质量为 m g 11 1 用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度为 2 用 m V 表示溶液的物质的量浓度为 3 用 w d 表示溶液的物质的量浓度为 8 将 4 g NaOH 溶于 g 水中 可使溶液中 H2O 与 Na 的物质的量之比为 20 1 此溶液中溶质的质量分数为 若测得该溶液的密度为 1 1 g cm3 则该溶液 体积为 溶液中 c Na 为 第第 5 课时课时 习题课习题课 1 下列关于物质的量的叙述 正确的是 A 1 mol 任何物质均含有约 6 02 1023个分子 B 0 012 kg 碳 12 中含有约 6 02 1023个碳原子 C 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D 1 mol H2含有 6 02 1023个电子 2 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子 也叫阴离子 被称为 空 气维生素 O就是一种空气负离子 O的摩尔质量为 2 2 2 2 A 32 g B 34 g C 32 g mol D 34 g mol 3 下列说法不正确的是 A 标准状况下 气体摩尔体积约为 22 4 L mol B 非标准状况下 1 mol 任何气体都不可能为 22 4 L C 标准状况下 22 4 L 任何气体的物质的量都约为 1 mol D 标准状况下 1 mol H2O 的体积小于 22 4 L 4 下列说法正确的是 A 摩尔是基本物理量之一 B 1 mol H2O 所含氧的质量为 16 g C 10 L H2比 8 L H2所含 H2的物质的量更多 D 某物质含有 6 02 1023个粒子 那么此物质所占的体积为 22 4 L 5 2 mol Cl2和 2 mol CO2相比较 下列叙述中正确的是 A 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等 6 标准状况下 112 mL 某气体的质量是 0 14 g 该气体可能是 A O2 B N2 C H2 D CO2 7 一定量的质量分数为 14 的 KOH 溶液 蒸发掉 100 g 水后 质量分数变为 28 体积为 125 mL 则浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为 A 2 2 mol L B 4 mol L C 5 mol L D 6 25 mol L 8 配制 100 mL 1 0 mol L Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 12 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 9 将标准状况下的 a L HCl g 溶于 1 000 g 水中 得到的盐酸密度为 b g cm3 则该盐 酸的物质的量浓度是 A mol L B mol L a 22 4 ab 22 400 C mol L D mol L ab 22 400 36 5a 1 000ab 22 400 36 5a 10 标准状况下两个容积相等的贮气瓶 一个装有 O2 另一个装有 CH4 两瓶气体具 有相同的 A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数 11 相同质量的 SO2和 SO3 所含分子的数目之比为 所含 O 原子的物质的量 之比为 12 49 g H2SO4的物质的量是 1 5 mol H2SO4的质量是 其中含有 mol H 含有 g O 13 在 25 101 kPa 条件下 将 15 L O2通入 10 L CO 和 H2的混合气体中 使其完全 燃烧 干燥后 恢复至原来的温度和压强 1 若剩余气体的体积是 15 L 则原 CO 和 H2的混合气体中 V CO L V H2 L 2 若剩余气体的体积为 a L 则原 CO 和 H2的混合气体中 V CO V H2 3 若剩余气体的体积为 a L 则 a 的取值范围是 14 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制 500 mL 1 mol L 硫酸溶液 需用质量分数为 98 密度为 1 84 g cm3的 浓硫酸 mL 2 从上述仪器中 按实验使用的先后顺序 其编号排列是 3 容量瓶使用前检验漏水的方法是 4 若实验遇到下列情况 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不变 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时观察液面俯视 15 某同学按下表中步骤配制 500 mL 0 200 mol L 的 KCl 溶液 请回答有关问题 实验步骤有关问题 1 计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 g 13 2 称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 3 将 KCl 加入 100 mL 烧杯中为加快溶解 可采取的措施是 4 将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量 瓶中 为防止溶液溅出 应该采取的措施是 5 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0 200 mol L 请说明理由 第第 3 课时课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 基础落实 一 1 单位体积 物质的量 c mol L mol L 1 2 nB V 二 1 托盘天平 100 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2 1 0 1 mol 5 85 2 5 9 3 烧杯 玻璃棒 4 玻璃棒 容量瓶 5 2 3 容量瓶 6 1 2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切 对点训练 1 D 根据公式 c n 为溶质的物质的量 V 为溶液的体积 A 项溶液的体积不等 n V 于 1 L B 项 22 4 L HCl 的物质的量不一定是 1 mol C 项 盐酸与水混合后 溶液体积不 是 10 L D 项 n NaOH 0 25 mol V NaOH aq 0 25 L c NaOH 1 mol L 2 C 3 B 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关 与原溶液物质的量浓度相同 c NaOH 0 2 mol L 2 g 40 g mol 0 25 L 4 A 浓溶液配稀溶液过程为 计算所需浓溶液体积 5 3 mL 选用合适量筒量 取浓溶液 10 mL 量筒 并用滴管滴加浓 H2SO4到刻度线 稀释浓 H2SO4 将少量水放入 50 mL 烧杯中 沿玻璃棒缓缓将浓 H2SO4注入水中 将冷却至室温的稀溶液转移至 100 mL 容量瓶中 定容 课后作业 1 D 根据物质的量浓度的定义 A 选项说法错误 不是 1 L 水 应该是 1 L 溶液 B 选项 溶液的体积为 1 L 时含有 2 mol H C 选项的错误仍在 98 g H2SO4溶于 1 L 水 溶 液的体积不清楚 故溶液的物质的量浓度也说不清楚 D 选项正确 因硫酸的相对分子质 量为 98 故 98 g 就是 1 mol 2 B 3 A B 项中水和酒精互溶 应用蒸馏法分离 C 项托盘天平只能准确到 0 1 g 应称 量 5 9 g 滴管紧贴试管内壁 会污染滴管 进而污染试剂 4 B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析 A 项极易出错 以为 0 5 mol L 1 L 0 5 mol 是 Na2CO3的物质的量 所以 100 g 53 g 视为偏高 实际上应是 Na2CO3 10H2O 的物质的量 应为 286 g mol 0 5 mol 143 g 所以 A 项应偏低 B 项平视时 凹液面的最低点与刻度线刚好相平 俯视时液面的最低点低于刻 14 度线 即实际加水量少于应加水量 因此可导致浓度偏高 C 项对用于稀释或溶解的烧杯 如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶 会使溶质损失 使所配制的溶液浓度偏低 D 项定容后 当振荡 静置后发现液面低于刻度线 这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所 致 不会造成偏差 若加水则使所配溶液浓度偏低 5 1 2 天平 药匙 烧杯 玻璃棒 500 mL 容量瓶 胶头滴管 3 偏 高 4 偏低 偏低 5 宣告实验失败 从头重新做 宣告实验失败 从头重做 6 1 0 2 2 0 2 1 42 3 0 2 0 1 解析 14 2 g 无水硫酸钠的物质的量为 0 1 mol 所以 c Na2SO4 0 2 mol L 取出 50 mL 其物质的量浓度仍为 0 2 mol L 其质量为原来的十分之一 即 1 42 g 50 mL 溶液用 水稀释到 100 mL 各个离子的浓度变为原来的二分之一 分别为 0 2 mol L 和 0 1 mol L 7 1 4 2 10 mL 2 500 mL 3 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 解析 配制稀盐酸 450 mL 由于没有此种规格的容量瓶 所以用 500 mL 的容量瓶 设量取浓盐酸的体积为 V 根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式 12 mol L V 0 10 mol L 500 mL V 4 2 mL 根据量筒的规格选取 10 mL 量筒 结合配制步骤选取仪器 第 4 课时 有关物质的量浓度的计算 基础落实 一 V V cB cB 二 从左至右 从上至下 mol g L g 100 溶质的物质的量 nB 溶液的体积 L 溶质的质量 溶液的质量 相同 不一定 相同 不一定 物质的量浓度 cB 溶质的质量分数 w 溶液的密度 1000 mL L 溶质的摩尔质量 M 三 c2V2 m2w2 对点训练 1 A 2 C c 1 000 w M 1 000 mL L 1 18 g cm3 36 5 36 5 g mol 11 8 mol L 3 A 原溶液的物质的量浓度为 c 5 mol L 设应取原溶液与蒸馏 n V m M V 60 g 40 g mol 0 3 L 水的体积分别为 x y 则有 5 mol L x x y 1 mol L 解得 x y 1 4 4 B c HCl mol L n HCl V 溶液 V Vm V 溶液 500 22 4 L mol 1 500 22 4 15 5 A 所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关 c mol L n V V 22 4 L mol V 1 22 4 课后作业 1 C 据 n c V 所以具有相等的溶质的物质的量 而溶质的摩尔质量 溶液的密度 酸所能电离出的 H 数不能确定 故 A B D 不一定相等 2 C 3 C 此题用电荷守恒法求解简便 准确 因为溶液不显电性 所以溶液中阴 阳离 子所带的电荷总数相等 设溶液体积为 1 L SO的物质的量为 x 2 4 根据 NaCl Na Cl MgCl2 Mg2 2Cl MgSO4 Mg2 SO2 4 0 1 mol 0 25 mol 2 2x 0 2 mol x 0 2 mol c SO 0 2 mol L 2 4 4 D 设三种溶液的物质的量浓度为 c 则 Cl 的物质的量之比为 c 1 3 c 2 2 c 3 1 3 4 3 5 B 6 C 设需要 12 mol L 的盐酸的体积为 x 则有 12 mol L x 1 mol L 0 25 L 解得 x 0 021 L 21 mL 7 1 g 2 mol L 3 17 1 dw mol L 100 w 1 w 17 1 m V 8 1 36 10 36 4 mL 2 75 mol L 第 5 课时 习题课 1 B 构成物质的基本粒子有分子 原子和离子 并非任何物质都是由分子构成的 根据规定 0 012 kg 碳 12 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数 其值约为 6 02 1023 mol 1 在使用 mol 表示物质的量时 必须指明粒子名称或符号 而不能指代不明 1 个 H2分子含 2 个电子 1 mol