新人教版九年级化学专题复习知识点填空

1 九年级化学专题复习九年级化学专题复习 专题一专题一 物质的性质 用途 变化及分类物质的性质 用途 变化及分类 一 物质的性质和用途 1 物质的性质包括 性质和 性质 2 物理的性质是指通过眼 鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质 它包括 颜色 气味 熔点 硬度 溶解性等方面 3 化学性质则是指物质的内在性质 它肉眼无法感知 只有通过发生化学变化才能体现出来 它包括可燃性 氧化性 酸性 性等 4 物质的性质决定物质的用途 二 物质的变化及其分类 1 物理变化和化学变化的区别 1 从定义上区别 物理变化后没有 生成 如将纸撕成纸条 蜡烛熔化 冰融化成水 石油的蒸馏分离等 但化学变化则有 生成 如米饭烧焦变黑有糊味 木柴燃烧 火药爆炸 等 所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质 2 从反应现象上区别 化学变化过程中常伴随着发光 变色 放出 生成 等现象 但不能以此作 为判断依据 有些物理变化也有这些现象 如 就不是化学变化 所以判断 时还需综合其他因素作出判断 2 物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有 变化 如分析蜡烛燃烧这一变化 火柴靠近蜡烛芯时 烛芯处变 软 熔化 燃烧 发光发热 有黑烟 在此过程中 蜡烛变软 熔化是 变化 燃烧是 变 化 发光发热是伴随的现象 3 化学变化的四种基本反应类型 1 化合反应 合 通式 A B AB 例 2 分解反应 分 通式 AB A B 例 3 置换反应 换 通式 AB C CB A 例 注意 CO CuO CO2 Cu 不是置换反应 它不符合定义中 一种单质和一种化合物 这一句 该反应的反应物由 组成 4 复分解反应 互换成份 通式 AB CD AD CB 4 注意 反应 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 从表面来看不是复分解反应 究其本质 仍 属复分解反应 CaCO3 2HClCaCl2 H2CO3 专题二专题二 化学用语及化学量化学用语及化学量 一 元素符号 1 元素符号含义 表示一种 表示该元素的一个 2 元素符号周围数字的意义 如 2O 表示 O2 表示氧气分子 表示 O 表示 O2 表示氧离子 表示 3 常见的离子 阳离子 K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 铁离子 Fe2 亚铁离子 Ag H NH 铵根离子 等 4 阴离子 Cl O2 S2 SO42 NO3 CO32 OH 等 对于常见的原子团 其化合价你应该记住 特别是以下六个原子团 二 化学式 1 化学式意义 1 一种物质及组成该物质的各种元素 2 这种物质的一个分子及分子的构成 2 化学式书写要求 一种纯净物只用一个化学式来表示 1 单质的书写相信你们都非常熟悉 2 化合物书写四步曲 排序 一般 在前 在后 标价 在元素或原子 团上方标出化合价 交叉 交叉写出 个数 最简比 检查 正负化合价代数和为 三 化学方程式 一 质量守恒定律 化学反应中的规律 1 内容 在化学反应中 参加反应的各物质的 总和等到于反应后生成物的各物质的质量 总和 2 实质 化学反应前后三个不变 原子 不变 原子 不变 原子 不变 补充 化学反应前后 种类不变 但 种类改变 3 适用范围 一切化学变化 反应 与物理变化和体积变化没关系 二 化学方程式 化学反应的表示方法 1 定义 用 来表示化学反应的式子 2 意义 1 质的方面 表示反应物 生成物和反应 2 量的方面 表示各物质 之间的 关系 表示各物质之间的微粒 分子 个数关系 3 读法 以 2H2 O2 2H2O 为例 1 生成水 2 每两个 和一个 反应生成两个水分子 3 每 份质量的氢气与 份质量的氧气完全反应生成 份质量的水 原子团PO43 SO42 CO32 NO3 OH NH4 化合价 3 2 2 1 1 1 2 2 溶质质量 溶液质量 4 写法 1 原则 以 事实为基础 遵守 2 步骤 在短线的左右两边写出反应物与生成的 配平 标明 反应 及生成物 把短线改成等号 5 根据化学方程式计算 化学反应中的定量计算 1 依据 化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应 2 步骤 设定 写出相应的 对应写出有关物质的 和已知量 列出 求解 写出 四 有关化学量 1 相对原子质量 它是一个比值 它与原子的质量不同 2 相对分子质量 意义同上 都是相对于碳 12 C 12 原子质量的 1 12 的比值 专题三专题三 物质的构成奥秘物质的构成奥秘 一 物质构成的奥秘 分子与原子的关系 分 子原 子 概 念分子是保持物质 性质的一种粒子 原子是 变化中最的 粒子 相似点 1 是构成物质的基本粒子 2 质量 体积都 处于永恒 之中 3 同种分子 或原子 性质 不同种分子 或原子 性质 本质区别 在化学反应中 分子可分成 原子 重新组合成新物质的 在化学反应中 是最小 粒子不可再分 反应后没有变 成 其它 元素与原子的关系 二 元素的化合价 1 化合价是元素的性质 有 价和 价 其正负是由元素的原子结构决定的 2 常见元素的化合价 氢 锂 钾 钠 银显 1 价 钡 钙 镁 锌显 2 价 氧显 2 价 铝显 3 价等 某些元素可显几种化合价 3 在化合物中 元素的正负化合价的代数和为 单质分子里元素的化合价也为 4 通过原子团或其他有固定化合价的元素 可求出不易确定的元素的 专题四专题四 溶液溶液 一 常见的溶液 1 悬浊液 固体小颗粒 于液体里形成的 特点 固液混合物 且不稳定 易分层 如 黄河水 豆奶 2 乳浊液 分散到液体里形成的混合物 特点 液液不稳定混合物 易分层 如 植 物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物 3 溶液 一种或 物质分散到 物质里 形成 的 的混合物 特点 一种可 长期稳定存在的分散体系 它不一定是无色 但一般透明 由 和 组成 溶质 被 的物质 可呈气 液三态 溶剂 能够 其他物质的物质 一般为液体 也可以为气体 4 饱和溶液的定义 在 下 在 的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫这种 溶质的饱和溶液 5 不饱和溶液 在一定温度下 一定溶剂里 还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的 不饱和溶液 6 饱和和不饱和溶液的意义在于指明 一定温度 和 一定量的溶剂 且可以相互转化 二 溶解度和质量分数 1 溶解度 在 下 某固态物质在 里达到 时所能溶解的克数 1 理解溶解度需从以下几方面入手 状态 必须是 溶液 且溶剂固定为 条件 某固定 下 单位 2 计算公式 适用饱和溶液 2 质量分数 1 任一溶液中溶质所占的质量百分含量 溶液可为 也可为 2 计算公式 质量分数 100 3 溶解度和溶质质量分数的关系 溶解度溶质的质量分数 受 影响不受 影响 指一定温度下 100g 溶剂中最多溶 解溶质的 指溶液中所含溶质的 分数 区别 单位 g无单位 元 素原 子 概 念 具有相同 数 即质子数 的一类原 子总称 是 变化中的最小粒子 区 别着眼于种类 不讲 即讲 又讲 使用范围描述物质的 组成描述分子的 构成 举 例氢气是由氢 组成的每个氢分子是由两个 构成的 不饱和溶液饱和溶液 降温 加 蒸发 加溶剂 升温 溶解度 100 溶质质量 溶剂质量 3 通电 通电 联系饱和溶液中溶质质量分数 100 溶解度 溶解度 100 专题五专题五空气 氧气空气 氧气 一 空气的成分 1 成分 按体积分数计算 N2占 O2占 稀有气体占 CO2占 其他气体和杂质占 2 污染及其防治 1 污染源 主要有煤的燃烧 化工厂排放的有毒气体等 如 NO2 NO 等 2 危害 损害 健康 影响作物 加速对自然环境及 的破坏 3 防治 提高环保意识 减少或消除污染源 4 环境污染还包括 污染 污染 光污染等 它不仅仅指大气污染 二 氧气的性质和制法 一 氧气的性质 1 物理性质 无色无味气体 不易溶于水 低温下可变成淡蓝色液体或固体 密度略大于空气 2 化学性质 比较活泼 可与许多物质反应同时放热 具有氧化性 是一种常用氧化剂 1 与金属反应 2Mg O2 点燃 2MgO 实验现象 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 实验现象 2 与非金属的反应 C O2 点燃 S O2 点燃 4P 5O2 点燃 2H2 O2 点燃 3 与化合物的反应 2CO O2 点燃 2CO2 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O H2 CO CH4 燃烧时必须先进行 操作步骤 二 氧气的制法 1 实验室制法 药品 仪器 原理 收集 注意事项 检验方法 药品 H2O2和 MnO2或 和 MnO2或 仪器 试管 酒精灯 铁架台 水槽 导管 原理 2KClO3 2KMnO4 2H2O2 收集 排空气法 法 注意事项 1 试管夹夹在距管口 处 2 酒精灯用 加热 3 试管口略 倾斜 4 最好用 集气法收集氧气 5 长颈漏斗末端要伸到 以下 6 收集气体完毕要先把导管 再 2 工业制法 分离 法 专题六专题六 水 氢气水 氢气 一 水 1 水的组成 1 电解水的实验 A 加入硫酸或氢氧化钠的目的 增强水的 B 化学反应 2H2O 2H2 O2 产生位置 极 极 体积比 2 1 质量比 1 8 C 检验 O2 出气口置一根带火星的木条 木条 H2 出气口置一根燃着的木条 气体燃烧 产生 的火焰 2 结论 水是由 元素组成的 一个水分子是由 构成的 化学变化中 可分而 不可分 例 根据水的化学式 H2O 你能得到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 表示这种物质的组成 水是由 和 组成的 表示这种物质的一个分子 一个 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的 2 水的化学性质 1 通电分解 2H2O 2H2 O2 2 水可与碱性氧化物反应生成 可溶性碱 例如 H2O CaO Ca OH 2 3 水可与酸性氧化物反应生成 例如 H2O CO2 H2CO3 3 水的污染 1 水资源 A 地球表面 71 被水覆盖 但供人类利用的淡水小于 B 海洋是地球上最大的储水库 海水中含有 80 多种元素 海水中含量最多的物质是 最多的金属元素是 Na 最多的元素是 C 我国水资源的状况分布不均 人均量少 2 水污染 A 水污染物 工业 三废 废 废 废 农药 化肥的不合理施用 的任意排放 B 防止水污染 工业 三废 要经处理 后排放 生活污水要集中处理 后排放 合理 施用 化肥 提倡使用农家肥 加强水质 3 爱护水资源 用水 防止 4 水的净化 MnO2 催化剂 4 点燃 1 水的净化效果由低到高的是 静置 过滤 均为 物理 方法 其中净化效果 最好的操作是 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 2 硬水与软水 A 定义 硬水是含有较多 的水 软水是不含或含较少 的水 B 鉴别方法 用 有浮渣产生或泡沫较少的是硬水 泡沫较多的是软水 C 硬水软化的方法 D 长期使用硬水的坏处 浪费肥皂 洗不干净衣服 锅炉容易结成水垢 不仅浪费燃料 还易使 管道变形甚至引起锅炉 其他 1 水是最常见的一种溶剂 是相对分子质量最小的 2 水的检验 用无水硫酸铜 若由 色变为 色 说明有水存在 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 3 水的吸收 常用 等 二 氢气 H2 1 物理性质 密度 的气体 向下排空气法 溶于水 排水法 2 化学性质 可燃性 用途 高能燃料 氢氧焰焊接 切割金属 2H2 O2 2H2O 点燃前 要 现象 发出 火焰 放出 有 产生 还原性 用途 冶炼金属 H2 CuO Cu H2O 现象 色粉末变 色 试管口有 生成 小结 既有可燃性 又有还原性的物质 H2 氢气的实验室制法 原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有 性 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强 性 氢能源 三大优点 放热量 资源丰富 专题七专题七碳及其化合物碳及其化合物 碳的几种同素异形体 金刚石石墨 外形无色 正八面体形状的固体 深灰色 有金属光泽 不透明 细 磷片状固体 特性天然存在的最 的物质 不导电 最 的矿物之一 有良好的导电 性 熔点高 有滑腻感 用途刻划玻璃 钻探机的钻头 铅笔芯 润滑剂 2 无定形碳 木炭 炭黑 木炭和 有吸附性 3 C60 碳单质家族新成员 为足球状 又名 足球烯 二 碳的氧化物 1 二氧化碳 CO2 1 物理性质 无色无味能溶于水 密度比空气 78 时 凝华成固态干冰 2 化学性质 一般不具 性 也不能 不具还原性 无毒 但含量高可使人窒息而 亡 3 用途 可用于灭火 作致冷剂 常用于 制 啤酒等饮料 也可作为气体肥料 促进植物光合作用 4 实验室制法 药品 或大理石 原理 CaCO3十 2HCl CaCl2十 H2O 十 CO2 收集 排空气法 不能用 集气法 验满方法 用燃着的木条 木条熄灭 说明气体已满 检验方法 能使 CO2 Ca OH 2 2 一氧化碳 CO 1 物理性质 无色无味 溶于水 密度比空气略 2 剧毒性 与血红蛋白结合 造成人体缺氧死亡 原理 一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结 合 又不易分离 导致血红蛋白不能较好携带 造成人体缺氧 3 还原性 CO CuO 4 可燃性 2CO O2 点燃 5 用途 作气体 及用于 金属 三 有机物 定义 含碳化合物 如 甲烷 酒精 乙炔 醋酸等 但 CO CO2 碳酸盐等一向被视为无 机物 原因是它们的组成 性质和无机化合物相似 酒精 醋酸的化学式及性质 1 酒精 化学名称 化学式 性质 可燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 2 醋酸 化学名称 化学式 性质 一元弱酸 其水溶液可使紫色石蕊变 3 煤 天然气是世界上三大矿物燃料 必须记住它们的元素组成及用途 专题八专题八化石燃料化石燃料 考点归纳 一 燃烧和灭火 1 燃烧的概念 是一种发光发热的剧烈的 变化 2 燃烧的条件 1 物质具有 性 2 可燃物要与 充分接触 3 温度达到 可燃物的 这三个条件缺一不可 必须同时满足 5 3 灭火 1 原理 破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个 即可中止可燃物继续燃烧 即达到灭火的目的 2 方法 a 降温 泼水等 使温度降到 以下 隔绝 使可燃 物缺乏 不能继续燃烧 c 将可燃烧物撤离燃烧区 与火源隔离 二 化石燃料及其利用 1 种类 主要有煤 石油 天然气 2 成分 1 煤 混合物 主要成分是 含有少量的 H S N O 等 燃烧时能产生污染空气的 气体 SO2 等 2 石油 混合物 主要成分是 可分馏为汽油 等 3 天然气 混合物 主要成分是 目前重要的清洁燃料之一 3 利用 燃料的使用 在给我们的生活带来了方便的同时 也释放了大量的 SO2 CO2 NO2等污染气体 对环境造成了很大的破坏 三 清洁燃料 1 氢气 最清洁 燃烧的方程式为 2H2 O22H2O 2 乙醇 俗称 绿色能源 绿色再生能源 燃烧的方程式为 四 新能源 太阳能 核能 地热能 等 五 化学变化与能量五 化学变化与能量 物质发生化学变化时 往往伴随着能量的变化 通常表现为热量的变化 即有物质发生化学变化时 往往伴随着能量的变化 通常表现为热量的变化 即有 热或热或 热现热现 象发生象发生 专题九专题九金属和金属材料金属和金属材料 一 金属材料 1 金属元素的分布 金属元素在自然界中分布很广 除极少数不活泼的金属 如铂 金 银 外 其余大多数以 形态存在 即金属矿物 2 金属的共同物理性质 有 导电 导热 有 3 现在应用广 产量高的前四种金属 铝 铜 钛 4 合金 常见的合金有 不锈钢 锰钢 硅钢等 铁的合金有 含碳量为 2 4 3 钢 含碳量为 0 03 2 二 金属的化学性质 1 金属与 反应 例如 3Fe 2O2Fe3O4 2Al 3O22Al2O3 说明 铁锈的主要成份是 铁生锈的条件是 铁与 接触 2 金属与 反应 例如 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 3 金属与 金属的化合物溶液 反应 例如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 说明 只有位于金属活动性顺序中前面的 才能把位于后面的 从它们的 溶 液 即化合物必须溶于水 中置换出来 三 金属的利用与保护 1 常见的金属矿石有 赤铁矿 主要成份 磁铁矿 主要成份 黄铁 矿 主要成份 赤铜矿 主要成份 Cu2O 等 2 金属的冶炼原理 1 高温还原 如 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 2 加热分解 如 2HgO 2Hg O2 3 电解 如 2Al2O3 4Al 3O2 3 金属的保护 防止金属锈蚀的方法 隔绝空气和 如在金属表面 镀保护膜等 专题十专题十 认识酸 碱认识酸 碱 盐 盐 一 常见的酸 1 酸的物理性质 1 浓盐酸 纯净的浓盐酸是 色有 气味的液体 易挥发 在空气中能形成 有腐蚀性 2 浓硫酸 无色 状液体 不易 有 性 常作干燥剂 性 使物质碳化 强的 性 性 易溶于水 同时放出 2 酸的化学性质 通性 1 酸跟酸碱指示剂起反应 紫色石蕊试液遇酸变 色 无色酚酞试液遇酸 色 2 酸与活泼金属反应 如 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 等 说明 金属必须是在金属活动性顺序中排在 前面的金属 酸必须是非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 不能用浓硫酸或硝酸 3 酸与金属氧化物反应 如 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O H2SO4 CuO CuSO4 H2O 说明 酸必须是可溶性 金属氧化物必须是碱性氧化物 碱性氧化物是能与酸反应生 成盐和水的氧化物 如 BaO Fe2O3等 4 酸与碱反应 如 HCl NaOH H2SO4 Cu OH 2 点评 此类反应既是酸的通性也是碱的通性 工农业应用较广 是考点中的热点 5 酸与某些盐反应 如 2HCl CaCO3 二 常见的碱 1 碱的物理性质 电解 6 1 氢氧化钠 NaOH 色固体 溶于水 放热 易 可做干燥剂 有强 烈的 俗名叫烧碱 碱 性钠 2 氢氧化钙 Ca OH 2 色粉末 溶于水 其水溶液俗称 有腐蚀性 可用 和水反应制取 CaO H2O 俗名 消石灰 2 碱的化学性质 通性 1 碱跟酸碱指示剂起反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变 色 无色酚酞试液变 色 说明 碱必须是可溶或微溶 难溶性的碱一般不能使指示剂变色 如 Cu OH 2等 2 碱和非金属氧化物反应 如 2NaOH SO2 Ca OH 2 CO2 说明 碱必须是可溶或微溶 非金属氧化物必须是酸性氧化物 酸性氧化物是跟碱起反 应生成盐和水的氧化物 如 CO2 SO2 SO3 等 3 碱和酸反应 详见酸的通性 4 碱和盐反应 如 2NaOH CuSO4 Ca OH 2 Na2CO3 说明 反应的碱和盐必须是 或微溶 生成的碱和盐中至少有一种 溶 否则 反应不能进行 三 中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH 1 定义 酸与碱作用生成 和 的反应 2 应用 1 改良土壤的 性 2 处理工厂的 3 用于 3 溶液酸碱度的表示法 pH 1 0 14 酸性 中性 碱性 2 pH 的测定 最简单的方法是使用 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在 上 显色后与 对照 读出溶液的 pH 读数为 数 3 酸雨 正常雨水的