高三化学复习钠及其化合物ppt课件.ppt

钠及其化合物 高三化学复习 1 考纲要求 1 掌握钠的物理性质 保存方法 工业制法用途2 掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算 3 掌握Na2O Na2O2的重要性质及典型实验 4 掌握Na2CO3 NaHCO3的重要性质及典型计算 5 学会用焰色反应来鉴别钾钠和其他的离子 6 能运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律 2 第三 IA 最大 软 硬度 很软 易切开 轻压变形 亮 银白色 具有光泽 固体轻 密度 0 97g cm3 介于水和煤油之间 低 熔点 97 81 沸点 882 9 低 导 热和电的良导体 1 钠的结构 2 钠的物理性质 一 钠的性质 3 3 钠的化学性质 1 与非金属反应 视频 视频 4 B 与其它非金属反应 视频 5 2 与水的反应 与醇 酚 羧酸等含 OH的有机物反应 置换反应 Na浮在水面上 到处游动 熔成闪亮的小球 发出嘶嘶的响声 滴有酚酞的水变红 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 3 与稀酸溶液的反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 4 与某些盐的反应 钠与水反应视频 钠与乙醇反应视频 6 B 钠与盐溶液的反应 例把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液 NH4Cl溶液 CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应 钠消失 放出无色无味气体 析出晶体 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠消失 有刺激性气味气体放出 钠消失 放出无色无味气体 有蓝色沉淀 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 H2 Cu OH 2 2Na 2NH4Cl 2NaCl H2 2NH3 7 4 钠的存在与保存 元素存在形态 游离态 以单质形态存在 化合态 以化合物形态存在 存在 钠在自然界里没有游离态 只能以化合态存在 食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 10H2O 保存 加煤油密封 隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油 8 思考 金属钠在空气中的如何变化 9 5 钠的制取及用途 用途 制取钠的化合物 Na K合金 液态 用作原子反应堆的导热剂 在电光源上 用钠制造高压钠灯 黄光 透雾能力强 工业上用Na作强还原剂 用于冶炼金属 如 4Na 4TiCl4 Ti 4NaCl 取用 用 从试剂瓶中取出钠块 用 擦净表面上的 在玻片上用 切去表面的氧化层 再切下一小粒备用 余下的钠全部 镊子 滤纸 煤油 小刀 放回试剂瓶中 10 二 碱金属元素 碱金属元素的化学性质变化规律 1 金属性随核电荷数的增加而增强 2 单质还原性随核电荷数的增加而增强 3 最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 讨论 为什么有上述变化规律 请你从微观的角度进行分析 11 在元素周期表中的位置和原子结构 12 碱金属物理性质的变化规律 13 碱金属 碱金属包括 Li Na K Rb Cs 相同点 最外层上有1个电子 化学反应时易失电子 表现强还原性 是一些活泼的金属 由于他们的最高价氧化物对应水化物都是碱 故称作碱金属 碱金属除Cs略带金色光泽外 都是银白色 有金属光泽的固体 密度比较小 硬度也都比较小 熔沸点较低 导电导热性较强 不同点 从Li Cs电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 密度逐渐增大 Na K 反常 熔沸点逐渐降低 金属性逐渐增强 14 15 三 常见钠的化合物 16 1 Na2O和Na2O2 17 18 1 Na2O2的强氧化性由于Na2O2在反应中生成的H2O2具有很强的氧化性 能氧化一些物质 因此 Na2O2常用作氧化剂 漂白剂 氧化有机色质如品红 石蕊 酚酞 使其褪色而漂白 1 Na2O2与SO2反应 Na2O2 SO2 Na2SO4 2 Na2O2投入FeCl2溶液中 可将Fe2 氧化成Fe3 同时生成Fe OH 3沉淀 3 Na2O2投入氢硫酸中 可将H2S氧化成单质硫 溶液变浑浊 4 Na2O2投入Na2SO3溶液中 可将氧化成 19 2 Na2O2与CO2 H2O反应的重要关系2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O22H2O 2Na2O2 4NaOH O2 1 物质的量的关系无论是单一的CO2或H2O 还是二者的混合物 与足量Na2O2反应时 生成O2的物质的量总是CO2或H2O 或CO2和H2O的混合物 物质的量的一半 也是反应掉的Na2O2物质的量的一半 如果在相同状况下 且水为气态时 气体体积的减少量是原混合气体体积的一半 即为生成氧气的体积 20 2 先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O g 的混合物反应 可视为Na2O2首先与CO2反应 剩余的Na2O2再与H2O g 反应 3 电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时 每产生1molO2就转移2mol电子 21 3 Na2O2与CO2 H2O及 CO mHn反应的固体质量增加规律 1 Na2O2与CO2 H2O g 的反应Na2O2Na2CO3 从组成上看相当于吸收了CO2中的 CO 从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中 H2 所以 22 1 某种H2和CO的混合气体 其密度为相同条件下O2密度的1 2 将3 2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中 再通入过量O2 并用电火花点燃使其充分反应 最后容器中固体的质量增加了 A 3 2gB 4 4gC 5 2gD 6 4g A C 3 200 时 11 6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后 固体质量增加了3 6g 则原混合气体的平均相对分子质量为 A 5 8B 11 6C 23 2D 46 4 2 取ag某物质在O2中完全燃烧 将生成物与足量Na2O2固体完全反应 反应后 固体质量恰好也增加了ag 下列物质不能满足上述结果的是 A H2B COC C6H12O6D C12H22O1 D 23 2 氢氧化钠 1 白色固体 滑腻 苛性钠 烧碱 易溶于水且放出大量热 熔点较低 具强烈腐蚀性 2 强碱性 与酸 酸性氧化物 酸式盐 一些非金属单质 两性物质反应 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O2NaOH 2Al 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 3 制备2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 电解 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 24 3 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 反应速率 NaHCO3 Na2CO3 都能水解 溶液呈碱性 但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱 碱性弱 受热难分解 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O Na2CO3NaHCO3 视频 25 注意 Na2CO3溶液与盐酸反应 滴加方式不同 现象不同 产生CO2的量也不一定相同 1 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中 开始时盐酸相对过量 则发生反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 即开始就有CO2气体放出 2 把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中 开始时Na2CO3相对过量 则发生反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 进一步才有 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 即开始阶段无明显现象 最后才有气体产生 26 现有25mL2mol L 1的Na2CO3溶液和75mL1mol L 1的稀盐酸 1 将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中 2 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 两操作的现象及结果 标准状况下 为 A 现象相同 所得气体的体积相等B 现象相同 所得气体的体积不等C 现象不同 所得气体的体积相等D 现象不同 所得气体的体积不等 D 27 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 有何现象 为什么 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 反应后 溶质质量增大 溶质的溶解度减小 水的质量减小 结论 S碳酸钠 S碳酸氢钠 碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出 28 Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成NaHCO3 NaHCO3转变成Na2CO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 HCl 少量 2NaHCO3 NaCl 2NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 29 苏打和小苏打有着广泛应用 试从反应物用量角度说明 在下列用途中选 A 苏打 还是 B 小苏打 并说明原因 1 做面条时防止面粉较长时间储存变酸味 常加入适量的碱面 选用 因为 2 作为泡沫灭火器的药品 选 因为 3 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等 选用 因为 提示 二者水溶液均显碱性 且苏打的碱性强 4 治疗胃酸过多时 选用 因为 30 我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺 使其更加先进 被称为侯德榜制碱法 生产流程为 31 请回答 反应控制在30 35 是因为高35 NH4HCO3会分解 低于30 则反应速率降低 为控制此温度范围 通常采取的加热方法为 加料完毕 保温30分钟 目的 静置后只析出NaHCO3晶体的原因 过滤所得母液中含有NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 加入适当 试剂并作进一步处理 使 填化学式 循环使用 回收得到NH4Cl晶体 沉淀池中反应的化学方程式 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 循环 I 中应该加入或通入物质的化学式为 32 Na Na2O NaOH Na2O2 Ca OH 2 少量CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl O2 H2O 点燃O2 Cl2 点燃 CO2 CO2 NaOH或加热 过量CO2 HCl HCl 小结 电解熔融的NaCl 33 多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色 化学上叫焰色反应 可用于判断某些金属或金属离子的存在 四 焰色反应 注意 K 透过蓝色的钴玻璃 紫色 34 锂钠钾铜铷钙锶钡 焰色反应是元素的性质 是物理变化 35 稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧 直至焰色与火焰颜色相同为止 用铂丝蘸取待测液 粉末 在火焰中灼烧 观察焰色 焰色反应操作步骤 视频 36 1 金属钠与下列溶液反应时 既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A BaCl2溶液B K2SO4溶液C FeCl3溶液D Ca HCO3 2溶液2 下列颜色的变化 属于物理变化的是 A 含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B 蛋白质遇浓硝酸变黄C pH试纸与某溶液接触变为红色D 无色浓硝酸久置后变黄 D A 练习 37 5 下列叙述中 正确的是 A 钠元素在自然界中 主要以化合态形式存在 其中最多的是碳酸钠B 运用钠蒸气放电发光的性质 制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光 其射程远 穿透力强 可作航船的探照灯C 单质钠是一种很强的还原剂 可以把钛 锆 铌 钼等金属从它们的化合物中氧化出来 D 钠着火后 可用砂子灭火 不能用水 也不能用泡沫灭火器灭火 D 6 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末 振荡 正确的叙述是 A 溶液仍为紫色B 最后溶液变为蓝色C 最后溶液褪色D 反应中有气泡产生 C D 7 下列关于钾 钠 铷 铯的说法中 不正确的是 A 原子半径随核电荷数的增大而增大B 单质的密度均小于1C 其氢氧化物中 碱性最强的是CSOHD 氧化能力最强的是钠原子 BD 38 9 今向100g8 的N