化学必修一寒假强化资料

化学必修一寒假强化资料化学必修一寒假强化资料 第一课时第一课时 物质的量物质的量 知识体系 知识体系 一 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积和物质的量浓度之间的关系 1 万能公式 例 标准状况下 含 n 个氯原子的氯气体积为 V L 则阿伏加德罗常数可表示为 2 阿伏加德罗定律及应用 同温同压下 任何气体的体积比等于气体的 之比 即 同温 定容时 任何气体的压强比等于气体的 之比 即 同温同压下 任何气体的密度比等于它们的 之比 即 例 标准状况下 11 2 L 的 Cl2和 CO2 H2 N2的质量分别为 但他们所含的分子数都是 同温同压下 Cl2 和 CO2的体积之比为 1 1 它们的分子数之比为 同温同体积的 Cl2和 CO2 它们的压强之比为 2 3 则它们的物质的量之比为 同温同压同 体积的 Cl2和 CO2 质量之比为 71 44 则它们的密度之比为 和 它们的 之比一致 3 气体密度 和相对密度 D 的计算 标准状况 非标准状况 气体的相对密度 例 某固体 A 一定条件下加热分解 产物全是气体 2A B 2C 2D 测得产生的混合气 体对氢气的相对密度为 d 则 A 的相对分子质量是 4 气体平均分子量 例 用向上排气法收集一烧瓶氯化氯气体 其相对分子质量是 34 6 现将烧瓶置于水中 最后进入烧瓶的溶液的体积约占烧瓶体积的 5 物质的量浓度与质量分数的关系 溶液的稀释公式 溶液的混合公式 例 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol L 1和 b mol L 1氨水的质量分数 且知 b 2a 则下列推断正确的是 A 2 2 1 B 1 2 2 C 2 2 1 D 1 2I Fe2 NO B I Fe2 H2SO3 NO C Fe2 I H2SO3 NO D NO Fe2 H2SO3 I 10 下列变化中 需要加入适当的还原剂才能实现的是 A HCl Cl2 B KMnO4 MnO2 C Fe2O3 Fe D CaO Ca OH 2 11 日常生活中的许多现象与化学反应有关 下列现象中 与氧化还原无关的是 A 铜铸塑像上出现铜绿 B 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C 充有氢气的气球遇明火爆炸 D 燃放鞭炮产生污染空气的气体 12 在离子反应 xR2 yH O2 mR3 nH2O 中 对 m 和 R3 的判断正确的是 A m 2 R3 是氧化产物 B m 2 R3 是还原产物 C m 4 R3 是氧化产物 D m 4 R3 是还原产物 13 已知铜在常温下能被稀 HNO3溶解 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 请将上述反应改写成离子方程式 上述反应中氧化剂是 氧化产物是 在反应的硝酸中 没有参加氧化 还原反应的硝酸占总硝酸的 14 在 100mL 某浓度的 CuSO4溶液中 加入一质量为 45 0g 的铁棒 反应一段时间后 取 出洗净 干燥后称量 称得质量变为 46 6g 求 反应掉的铁的质量为多少克 若 反应后的溶液的体积不变 求所得溶液中 FeSO4的物质的量浓度是多少 补充练习 补充练习 一 选择题 1 下列说法正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 得到电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 D 要实现 Fe2 到 Fe3 的转化 必须加入氧化剂 答案 D 2 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度有 关 下列各组物质 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 答案 A 3 已知 X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2 Y2 下列氧化还原反应 能发生的是 A 2NaW Z2 2NaZ W2 B 2NaX Z2 2NaZ X2 C 2NaW Y2 2NaY W2 D 2NaZ X2 2NaX Z2 答案 B 4 卫生部发出公告 自 2012 年 5 月 1 日起 禁止在面粉生产中添加过氧化钙 CaO2 等食 品添加剂 下列对于过氧化钙 CaO2 的叙述错误的是 A CaO2具有氧化性 对面粉可能具有增白作用 B CaO2中阴阳离子的个数比为 1 1 C CaO2与水反应时 每产生 1 mol O2转移电子 4 mol D CaO2与 CO2反应的化学方程式为 2CaO2 2CO2 2CaCO3 O2 答案 C 5 下列氧化还原反应中 水作为氧化剂的是 A CO H2OCO2 H2 高温 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 答案 A 6 在下列变化中 需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A HCl H2 B CO2 CO C Fe2O3 Fe D Br Br2 答案 D 7 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H Fe2 Cr2O SO 2 72 4 B Ca2 H SO HCO 2 4 3 C Na Cu2 Cl S2 D Fe3 K SCN Cl 答案 A 二 非选择题 8 NaNO2因外观和食盐相似 又有咸味 容易使人误食中毒 已知 NaNO2能发生如下 反应 2NaNO2 4HI 2NO I2 2NaI 2H2O 1 上述反应中氧化剂是 2 根据上述反应 鉴别 NaNO2和 NaCl 可选用的物质有 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋 你认为必须选用的物质有 填序号 3 某厂废液中 含有 2 5 的 NaNO2 直接排放会造成污染 下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 填编号 A NaCl B NH4Cl C HNO3 D 浓 H2SO4 4 请配平以下化学方程式 Al NaNO3 NaOH NaAlO2 N2 2H2O 若反 应过程中转移 5 mol e 则生成标准状况下 N2的体积为 L 答案 1 NaNO2 2 3 B 4 10 6 4 10 3 11 2 9 按要求填空 1 在 S2 Fe2 Fe3 Mg2 S I H 中 只有氧化性的是 只有还 原性的是 既有氧化性又有还原性的是 2 某同学写出以下三个化学方程式 未配平 NO HNO3 N2O3 H2O NH3 NO HNO2 H2O N2O4 H2O HNO3 HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 3 下列三个氧化还原反应中 氧化性最强的物质是 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若溶质中 Cl 与 I 共存 为了氧化 I 而 Cl 不被氧化 除单质外 还应用上述反应 中的 作氧化剂 答案 1 Fe3 Mg2 H I S2 Fe2 S 2 3 KMnO4 FeCl3 10 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据题意 完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2 mol H3AsO4 则 3 反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物 NO2与 11 2 L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓硝酸 然后与 过量的 C 反应 所产生的 CO2的量 选填编号 a 小于 0 5 mol B 等于 0 5 mol c 大于 0 5 mol D 无法确定 答案 1 1 1 2 As2S3 氢氧化钠溶液 或硫酸铜溶液 3 10 mol 正极 4 a 11 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用 开发具有广普 高效 低毒的杀菌剂和消毒 剂是今后发展的趋势 1 Cl2 H2O2 ClO2 还原产物为 Cl O3 1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O 等物 质常被用作消毒剂 等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 填序号 A Cl2 B H2O2 C ClO2 D O3 2 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂 有 绿色氧化剂 的美称 如消除采矿业胶液中的 氰化物 如 KCN 经以下反应实现 KCN H2O2 H2O A NH3 则生成物 A 的化 学式为 H2O2被称为 绿色氧化剂 的理由是 3 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反应 的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 在该反应中 当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为 4 84 消毒液 主要成分是 NaClO 和洁厕剂 主要成分是浓盐酸 不能混用 原因是 用离子方程式表示 利用氯碱工业的产物可以生产 84 消毒液 写出有关反应的化学方程式 答案 1 C 2 KHCO3 H2O2是氧化剂 其产物是 H2O 没有污染 3 6 02 1023 4 ClO Cl 2H Cl2 H2O Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 第四课时第四课时 钠和钠的化合物钠和钠的化合物 知识体系知识体系 一 钠 1 物理性质 色 态 硬度 密度 和水比较 熔 沸点 填 高 或 低 导电导热性能 填 好 或 差 2 化学性质 1 和非金属反应 2 和水的反应 现象 方程式 3 和酸反应 4 和盐溶液作用时 一般金属钠首先和 反应 生成的 再和盐发 生 反应类型 反应 金属钠投入硫酸铜溶液中的现象 发生的反应方程式 3 钠的保存 钠应置于 中保存 其原因是 例 将 2 3 克钠投入 47 7 克水中 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 A 2 3 B 8 C 小于 8 D 大于 8 二 焰色反应 1 用途 检验金属和金属离子的存在 2 实验操作要点 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 3 Na 的焰色 K 的焰色 透过 三 氢氧化钠 1 物理性质 氢氧化钠是 色 态 易吸收空气中的水分而 有 俗称 2 化学性质 1 氢氧化钠是一种强碱 具有碱的一切通性 遇酸碱指示剂发生显色反应 与 酸发生中和反应 与酸性氧化物 如 CO2 SO2等 发生反应 与盐发生复分解反应 与盐反应 如 NH4 Al3 HSO3 HCO3 H2PO4 2 与两性物质反应 如 Al Al2O3 Al OH 3 3 与某些非金属单质反应 X2 S Si 等 3 NaOH 的保存 1 NaOH 固体 密封 防止其吸水和二氧化碳气体 2 NaOH 溶液 瓶口用 塞 原因 4 氢氧化钠的制法 1 工业上 电解饱和食盐水 2 实验室 饱和 Na2CO3溶液与石灰粉末 四 钠的氧化物比较 氧化钠过氧化钠 化学式 电子式 氧元素的化合价 色 态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性 漂白性 用途 例 a g 气体 H2 CO 的混合物 先与过量 O2反应 再通过过量的 Na2O2充分反应后 固体质量增加 g 五 碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3NaHCO3 俗名 色 态 水溶性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与澄清石灰水反应 与二氧化碳反应 与氯化钙溶液反应 用途 例 18 4gNaOH 和 NaHCO3的固体混合物 在密闭容器中加热到约 250 经充分反应后 排出气体 冷却 称得剩余固体的质量为 16 6g 试计算混合物中 NaOH 的质量分数 基础达标基础达标 1 金属的物理性质的特点是 A 密度 硬度都很大 B 熔点 沸点都很高 C 都是银白色固体 D 都具有金属光泽 都能传热导电 具有延展性 2 在烧杯中加水和苯 密度 0 88g cm3 各 50mL 将一绿豆大钠 密度 0 97g cm3 投入 到烧杯中 观察到的现象是 A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠在苯的液面上反应并四处游动 C 钠停留在苯层中不发生反应 D 钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳 动 3 将一小块钠投入到盛 5mL 澄清石灰水的试管里 不可能观察到的现象是 A 钠熔化成小球并在液面上滚动 B 有气体产生 C 溶液底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊 4 将 2 3g 金属钠放入水中 要使每 100 个水分子中含有 1 个 Na 所需水的质量是 A 91 8g B 184g C 181 8g D 183 6g 5 在 500g 0 2 的盐酸和 500g 2 的盐酸中 分别加入 2 3g 钠 钠全部反应后 产生 的气体 A 一样多 B 在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C 在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D 由反应的剧烈程度决定 6 金属钠着火时 能用来灭火的是 A 火 B 干砂 C 煤油 D 湿抹布 7 下列离子方程式正确的是 A 钠投入到水中 Na H2O Na OH H2 B 钠投入到硫酸铜溶液中 2Na Cu2 2Na Cu C 硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液 HSO4 OH H2O SO42 D Ca HCO3 2溶液与少量 NaOH 溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 8 下列各组中的两物质作用时 反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A Na2O2和 CO2 B Na 和 O2 C NaOH 和 CO2 D C 和 O2 9 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaCl A B C D 10 向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡 可观察到的现象是 A 溶液仍为紫色 B 最终溶液褪色 而无其它现象 C 溶液最终变蓝色 D 溶液中有气泡产生 溶液最终变为无色 11 将 NaHCO3装入试管中加热 使产生的气体依次通过盛有 Na2O2 Ca OH 2饱和溶液 和浓 H2SO4的容器 最后得到的气体是 A H2O B CO C O2 D CO2和 O2 12 某物质灼烧时 焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定含钠元素 C 该物质一定是金属钠 D 不能确定该物质是否含有钾元素 13 做焰色反应实验时所用的铂丝 每次使用时都要 A 用滤纸擦干净后才能使用 B 用水多洗几次 C 用稀 HCl 洗涤后 再灼烧到无颜色时为止 D 先用稀 HCl 洗涤 后用水洗涤 14 A B C 和 D 分别是 NaNO3 NaOH HNO3和 Ba NO3 2四种溶液中的一种 现利用 另一种溶液 X 用如下图所示的方法 即可将它们一一确定 试确定 A B C D X 各 代表何种溶液 A B C D X 15 将表面已被部分氧化为 Na2O 的 5 4g 金属钠放入 40g 水中 在标准状况下收集到 1 12L 氢气 求被氧化的钠的质量 16 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 27 4g 加热到质量不再变化时剩余物质的质量为 21 2g 再另取试样 27 4g 加入某浓度盐酸 100mL 恰好完全反应 求混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的质量 计算盐酸的物质的量浓度 标准状况下 一份试样与盐酸反应 共产生 CO2多少毫升 补充练习 补充练习 1 已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质 为测定试样中纯碱的质量分数 可用如图所示的 装置进行实验 主要实验步骤如下 按照图示组装仪器 并检查装置的气密性 将a g 试样放入锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为b g 从分液漏斗滴入 6 mol L 1的稀硫酸 直到不再产生气体为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为c g 重复步骤 和 的操作 直到 U 形管的质量基本不变 为d g 请回答下列问题 1 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 2 装置中干燥管 B 的作用是 3 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸 测量的结果将 填 偏 高 偏低 或 不变 4 步骤 的目的是 5 步骤 的目的是 6 试样中纯碱的质量分数为 用含a b d的代数式表示 7 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数 请简述一种不同的实验方法 答案 1 样品重 砝码轻 2 防止空气中的 CO2和水蒸气进入 U 形管中 3 偏高 4 把反应中的 CO2全部排入 U 形管中 5 判断反应中的 CO2是否全部排出 并被 U 形管中的碱石灰吸收 6 100 106 d b 44a 7 取一定量的纯碱试样 溶入适量的蒸馏水中 加入足量的 BaCl2溶液 过滤 洗 涤 干燥 称量滤渣 BaCO3 或其他合理答案 2 有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质 下列叙述中错误的是 A 相同温度下 等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较 前者更强 B 常温时水溶性 Na2CO3 NaHCO3 C 在酒精灯加热的条件下 前者不分解 后者分解 D 将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 前者产生沉淀 后者不产生沉 淀 答案 D 第五课时第五课时 铝和铝的化合物铝和铝的化合物 知识体系 知识体系 一 单质铝 1 物理性质 色 态 硬度 熔沸点 导电导热性 在地壳中铝的含量 2 化学性质 1 和氧气反应 铝极易和氧气发生反应 生成一层 氧化膜 这层氧化膜保 护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀 铝和氧气反应的化学方程式为 加热铝箔实验时 融化的铝并不滴落 原因是 这个实验也 说明氧化铝的熔点比铝 填 高 或 低 铝也能和其他非金属反应 写出下列反应方程式 铝在氯气中燃烧 铝粉和硫粉混合加热 2 和酸反应 写出下列反应方程式和对应的离子方程式 H2SO4反应 化学反应方程式 离子反应方程式 3 和 NaOH 溶液反应 化学反应方程式 离子反应方程式 4 铝热剂的反应 写出下列反应方程式 铝粉和四氧化三铁粉末混合加热 铝粉和三氧化二铬粉末混合加热 例 将 4 08g 镁铝合金 投入 400mL1 2mol L 的盐酸中 金属全部溶解 再加入 3mol L 的 氢氧化钠溶液 若使沉淀量达到最大值 应加入氢氧化钠溶液的体积为多少 3 用途 写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质 铝制导线 电线 包装铝箔 铝合金用于制门窗 铝制炊具 二 氧化铝 1 氧化铝属于离子化合物 室温下 它是一种白色固体 熔点很高 氧化铝是冶炼铝 的原料 也是一种较好的耐火材料 2 氧化铝属于典型的 氧化物 与 都能反应 请写出下列反应 的化学方程式 氧化铝溶于盐酸 氧化铝与烧碱溶液反应 电解熔融的氧化铝 三 氢氧化铝 1 可溶性铝盐和氨水反应可制得 Al OH 3 它是一种难溶于水的 色 状物质 具有较强的吸附能力离子方程式 2 化学性质 Al OH 3与盐酸反应 Al OH 3与 NaOH 溶液反应 Al OH 3受热 分解 是一种典型的 两性氢氧化物 例 要从含 Al3 Fe2 Ba2 Ag 的溶液中分别沉淀出 Fe3 Ba2 Ag 加入试剂的顺序 正确的是 A HCl H2SO4 NaOHB NaOH HCl H2SO4 C HCl H2SO4 NH3 H2OD HCl NH3 H2O H2SO4 四 常见铝盐 1 铝盐可与弱碱溶液 如氨水 反应制备 Al OH 3 2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 明矾易溶于水 完全电离 五 铝三角 例 下列图像中 纵坐标为沉淀物的量 横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量 试按 题意将相应图的字母填入下列空格 1 表示饱和 AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 2 表示饱和 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是 3 表示饱和石灰水中通入 CO2至过量的是 4 表示向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是 基础达标基础达标 1 铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性 主要原因是 A 铝的化学性质稳定 B 铝在常温时与氧气部反应 C 铝具有金属性 也具有非金属性 D 铝与氧气反应生成一层致密的氧化 膜 2 下列有关物质的用途中 运用了物质的化学性质的是 A 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B 用红棕色氧化铁制造红色油漆 C 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火 管 3 有 Mg Al Fe Cu 四种金属 若两两混合 取混合物 26g 与足量稀硫酸反应 产生 标准状况下 H2 11 2L 此混合物的可能组成方式最多有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 4 1989 年 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用 铝在下列应用时 应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨 胀制剂 易拉罐 用 Al OH 3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B 仅 C 仅 D 5 下列各组反应中能得到 Al OH 3的是 A Al2O3加到热水中 B NaAlO2溶液中加入适量盐酸 C Na 投入到 NaAlO2溶液中 D 在 AlCl3溶液中滴几滴 NaOH 溶液 6 称取两份铝粉 第一份加足量浓 NaOH 溶液 第二份加足量盐酸 如需放出等体积的 气体 同温同压下 两份铝粉的质量比为 A 1 2 B 1 3 C 3 2 D 1 1 7 若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气 则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 A Cl NO3 Na K B Fe3 NH4 Cl SO42 C CO32 MnO4 Na Rb D SO42 Br K Na 8 向含有 1mol KAl SO4 2的溶液中加入 Ba OH 2溶液 使 SO42 恰好完全反应 此时 Al OH 3的物质的量为 A 1mol B 1 33mol C 1 67mol D 0 9 2003 年 10 月 15 日 我国成功发射 神舟 五号载人飞船 飞船以铝粉与高氯酸铵的混 合物为固体燃料 其中高氯酸铵的反应为 2NH4ClO4 N2 Cl2 2O2 4H2O 下 列有关叙述正确的是 A 该反应属于分解反应 氧化还原反应 B 上述反应瞬间能产生大量高温 高温是推动飞船飞行的主要因素 C 铝粉的作用是 点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D 在反应中 NH4ClO4仅起到氧化剂作用 10 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球 此时杠杆平衡 然后将两球 分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻 如图 则下列说法正确的是 A 球一定是空心的 B 左边烧杯中的溶液质量减少了 C 去掉两烧杯 杠杆仍平衡 D 右边铁球上出现红色 11 有下列物质 NaHCO3 Al OH 3 NH4 2CO3 Al Al2O3 其中既能和盐酸反 应 又能和 NaOH 溶液反应且都有气体生成的是 填序号 12 某无色透明溶液与金属铝反应放出 H2 试判断下列离子 Mg2 Cu2 Ba2 H Ag SO42 SO32 HCO3 OH NO3 何者能存在 于此溶液中 1 当生成 Al3 时 可能存在 2 当生成 AlO2 时 可能存在 13 有 A B C D E 五种化合物 其中 A B C D 是铝元素的化合物 F 是一种气 体 标准状况下相对空气的密度为 1 103 且有下列反应 A NaOH D H2O B A H2O C NaOH B NaCl E H2O NaOH F 则 A B C D 化 学式分别是 A B C D 并写出 4molC 和 6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式 适量 14 在 100mL 1mol L AlCl3溶液中滴加 1mol L 的 NaOH 溶液 得 3 9g 沉淀 则加入 NaOH 溶液的体积可能是多少 补充练习 补充练习 1 将等物质的量的镁和铝均匀混合 取等质量该混合物四份 分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出氢气最多的是 A 3 mol L 1盐酸 B 4 mol L 1HNO3溶液 C 5 mol L 1NaOH 溶液 D 18 4 mol L 1H2SO4溶液 答案 A 2 在 Al2 SO4 3和 MgSO4的混合溶液中 滴加 NaOH 溶液 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液 的体积关系如右图所示 则原混合液中 Al2 SO4 3与 MgSO4的 物质的量浓度之比为 A 6 1 B 3 1 C 2 1 D 1 2 答案 D 3 下列除去杂质的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗涤 干燥 B 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 C 用新制的生石灰 通过加热蒸馏 以除去乙醇中的少量水 D Al OH 3中混有少量 Mg OH 2 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 向滤液中通 入过量 CO2后过滤 答案 B 4 下列各项操作中 不发生 先产生沉淀 然后沉淀又溶解 现象的是 向饱和碳酸钠 溶液中通入过量的 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向 AlCl3溶液 中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案 C 5 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺 如图所示 下列有关 该工艺的说法错误的是 A 该过程中 能量的转化形式只有两种 B 铝镓合金可以循环使用 C 铝镓合金与水反应的化学方程式为 2Al 3H2OAl2O3 3H2 一定条件 D 总反应式为 2H2O2H2 O2 一定条件 答案 A 6 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球 此时杠杆平衡 然后将两球分 别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻 如图 则下列说法正确的是 A 两烧杯中均无气泡产生 B 左边烧杯中的溶液质量减少了 C 去掉两烧杯 杠杆仍平衡 D 右边铁球上出现红色 答案 D 7 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2 4 B 浓烧碱溶液中加入铝片 Al 2OH AlO H2 2 C 用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3 2OH Al2O3 2AlO H2O 2 D 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO 2H CO2 H2O 2 3 答案 C 二 非选择题 8 下列图像中 纵坐标为沉淀量 横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量 选择合 适图像对应的字母填空 1 AlCl3溶液中加入氨水至过量 2 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量 3 AlCl3 MgCl2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量 4 澄清石灰水中通入过量 CO2 5 含有少量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液 6 含有少量 HCl 的 AlCl3溶液中加入过量氨水 答案 1 2 3 4 5 6 第六课时第六课时 铁和铁的化合物铁和铁的化合物 知识体系 知识体系 一 单质铁 1 物理性质 纯净的铁是光亮的 色金属 熔沸点较 抗腐蚀力强 有较 的导电 传热性 有较 的延展性 铁能被磁体吸引 2 化学性质 1 铁和非金属反应 在纯净的氧气中燃烧 在氯气中燃烧 铁粉和硫粉混合加热 2 铁和酸反应 写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式 铁和 HCl 化学反应方程式 离子方程式 铁和 H2SO4 化学反应方程式 离子方程式 3 铁和水反应 反应方程式为 4 铁和某些盐溶液的反应 铁丝插入硫酸铜溶液中 铁丝插入硝酸铁溶液中 例 在 2 升硫酸铁和硫酸铜的混合液中 加入 30g 纯铁粉 最后得到 2 升 0 25mol L 的硫 酸亚铁溶液及 26g 固体物质沉淀 求原混合物中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度 二 铁的氧化物 名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁 铁红 化学式 颜色状态 和稀 H2SO4反应 的化学方程式 用途 例 将铁和三氧化二铁的混合物 2 72 克 加入 50mL1 6mol L 的盐酸中恰好完全反应 滴 入 KSCN 溶液后不显血红色 若忽略化学反应中溶液体积变化 则在所得溶液中 Fe2 的物质的量浓度为多少 三 铁的氢氧化物 Fe OH 2和 Fe OH 3 化学式Fe OH 2Fe OH 3 颜色状态 现象 化学方程式 制 备 离子方程式 热不稳定性 和 H2SO4方程式 四 Fe2 和 Fe3 的性质 1 Fe3 的检验 滴入 KSCN 溶液 FeCl3溶液现象 离子方程式 FeCl2溶液现象 2 Fe3 的氧化性 写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式 FeCl3溶液和铁粉反应 FeCl3溶液和铜片反应 3 Fe2 的还原性 写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式 FeCl2溶液中加入氯水 例 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中 若其中铁元素的质量分数为 a 则其中硫元素的质量 分数为 A 100 3a B C D 100 a 3 100a 3 100a 3 2 基础达标基础达标 1 将 1 12g 铁粉加入 2mol L 的氯化铁溶液 25mL 中 充分反应后结果是 A 溶质为氯化亚铁 铁粉有剩余 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 6 1 D 往溶液中滴入 KSCN 溶液 显红色 2 将 1 85g 含锌 铁 铜的合金放入足量的盐酸中 反应完毕后 得 448mL 标况 氢气 关于此合金的组成 下列说法中正确的是 A 合金中铁 锌的物质的量之和为 0 02mol B 合金中铜的质量为 0 64g C 合金中铁 铜的物质的量之和为 0 01mol D 1 30g 铁和锌质量之和 1 12g 3 下列反应中 其产物的颜色按红 红褐 淡黄和蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液滴入 NaOH 溶液 并在空气中放置一段时间 向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水 CuSO4放入医用酒精中 A B C D 4 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干 燥 灼烧得到 a g 红色粉末 则原合金中铁的质量分数是 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 5 将 8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中 溶液中的 Cu2 全部被还原时 铁片 变为 8 2g 则原 c CuSO4 为 A 0 5mol L B 0 25mol L C 0 025mol L D 0 125mol L 6 证明溶液中是否含有 Fe2 其操作可以是 加少许酸化的 KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液 其正确的操作顺序是 A B C D 7 将适量铁粉放入 FeCl3溶液完全反应后 溶液中的 c Fe3 和 c Fe2 相等 则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 1 2 C 1 1 D 2 3 8 只用一种试剂就可将 AgNO3 KSCN 稀 H2SO4 NaOH 四种溶液区分开的是 A BaCl2溶液 B FeCl2溶液 C FeCl3溶液 D Fe NO3 3 9 甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将丁溶 液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液时无 明显现象发生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 10 下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A Ca2 HCO3 K Cl B SO42 Cl Ba2 K C HCO3 Ca2 OH Na D Na HCO3 Ca2 H 11 将 1 12g 铁粉加到 25mL 2mol L 的 FeCl3溶液中 充分反应后 下列说法正确的是 假 设溶液总体积不变 A 部分铁被氧化 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 C 溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 2 4mol L D 溶液中 Fe3 和 Fe2 物质的量之比为 1 6 12 写出下列方程式 是离子反应的只写离子方程式 由 Fe2O3制备 Fe OH 3 在硫酸铁溶液中滴加氨水 13 某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验 回答下列问题 1 开始实验时夹子 e 是打开的 锥形瓶 A 中发生反应的离子方程式为 试剂瓶 B 中可以观察到的现象是 2 数分钟后夹上夹子 e 则试剂瓶 B 中可以观察到的现象是 B 中反应的离子方程式是 3 如果开启活塞 f 放掉约液体 此时试剂瓶 B 中可能出现的现象是 2 3 B 中反应的化学方程式是 14 将 27 2g 生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中 充分反应后得到氢气 2 24L 标准状况下 经测定 反应后的溶液中既没有 Fe3 也没有残留固体 求生锈铁屑中铁屑 主要成分 稀硫酸 Fe ef ABC NaOH 溶液 为 Fe2O3 的质量分数 补充练习 补充练习 一 选择题 1 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引 但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁 位于元素周期表中第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在水蒸气中 燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe NO3 3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe OH 3 A B C D 答案 B 2 红珊瑚栖息于 200 2000 m 的海域 产于台湾海峡 南中国海 它与琥珀 珍珠被统称 为有机宝石 在中国 珊瑚是吉祥的象征 一直用来制作珍贵的工艺品 红珊瑚是无数 珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物 其红色是因为在海底长期积淀某种元素 该元素是 A Na B Fe C Si D Cu 答案 B 3 已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓 硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A 实验 和 中的铁钉只作还原剂 B 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 C 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 D 实验 中反应的离子方程式为 Fe Fe3 2Fe2 答案 A 4 在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑 反应结束后滤出固体物质 滤液中的阳离子 可能是 只有 Fe2 Fe2 和 Fe3 Fe2 和 Cu2 Cu2 和 Fe3 A B C D 答案 A 5 把 22 4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中 如反应只收集到 0 3 mol NO2和 0 2 mol NO 下列说法正确的是 A 反应后生成的盐只为 Fe NO3 3 B 反应后生成的盐只为 Fe NO3 2 C 反应后生成的盐为 Fe NO3 3和 Fe NO3 2 其物质的量之比为 1 3 D 反应后生成的盐为 Fe NO3 3和 Fe NO3 2 其物质的量之比为 3 1 答案 C 6 下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中 充分反应后取上层清液于试管中 滴加 KSCN 溶液 溶液显血红色 B 制备氢氧化亚铁时 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 边加边搅拌 即可制 得白色的氢氧化亚铁 C 检验红砖中的氧化铁成分 向红砖粉末中加入盐酸 充分反应后取上层清液于试 管中 滴加 KSCN 溶液 2 3 滴即可 D 向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后 将混合液体倒入蒸发皿中加热煮 沸一会 然后冷却 过滤 滤纸上的物体为 蓝色固体 答案 C 7 某稀溶液中含有 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 向其中逐渐加入铁粉 溶液中 Fe2 的浓度 与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示 则溶液中 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3物 质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案 D 二 非选择题 8 甲 乙为单质 丙 丁为化合物 它们之间存在如下图所示的转化关系 1 若甲 乙均为非金属 丙为氧化物 则 乙为氧化产物时 乙可能是 填一种物质的化学式 按照元素周期表推测 此时反应物甲可能是 填一种物质的化学式 乙为还原产物时 丁所属的物质类别是 2 若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理 写出此反应的化学方程式 若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理 且同时生成的丁是一种有刺 激性气味的气体 则丙可能为 填一种物质的化学式 答案 1 O2 F2 氧化物 2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu2S 或 CuS 第七课时第七课时 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角 硅硅 知识体系知识体系 一 硅单质 1 物理性质 硅是 色有金属光泽的固体 硬而脆 熔 沸点较高 硅元素在 地壳中的含量是 占第几位 2 化学性质 硅在常温下化学性质 一定条件下 可发生化学反应 写出下列变化的 化学方程式 常温下 与 F2 与 HF 与强碱溶液 加热条件下 与 O2 与 Cl2 3 工业制法 4 用途 晶体硅的导电性介于 和 之间 是良好的 材料 硅 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 例 下列说法错误的是 A 硅在自然界中没有游离态 只有化合态 B 在晶体硅中 每个硅原子与另外四个硅原子结合 形成正四面体的空间网状晶体 C 在 SiO2晶体中 每个 Si 原子与四个氧原子结合 每个氧原子与两个硅原子结合 D 原硅酸比硅酸稳定 二 二氧化硅和硅酸盐 1 二氧化硅 硅是一种 元素 在自然界中总是与氧相互化合 所以在氧化气氛包围的地球 上 硅主要以熔点很高的 及 形式存在 SiO2是硅最重要的化合 物 地球上存在的天然二氧化硅称为 其存在形态有 和 两种 石 英晶体是结晶的二氧化硅 石英中无色透明的晶体称为 具有彩色环带状或层 状的称为 化学性质 写出下列变化的化学方程式 A 酸性氧化物的通性 B 和 HF 酸反应 玻璃的组成成分中含有二氧化硅 故氢氟酸不能存放在 中 例 科技日报曾报道 美国宇航局最新发布火星探测成果称 勇气 号火星车对火星 古谢 夫环形山 区域一小片土壤分析后发现 其中富含硅胶 火星车项目科学家们认为 能 够生成如此高纯度的二氧化硅沉积物一定要有水参与 下列有关说法正确的是 A 硅胶的化学式可以用 SiO2 xH2O 表示 B 二氧化硅是硅芯片的主要成分 C 二氧化硅能溶于所有的酸 D 水晶 硅石 石英的主要成分是二氧化 硅 2 硅酸和硅酸盐 是一种比碳酸 溶解度 的酸 可由 和 反应来制备 如 向 Na2SiO3溶液中滴加 HCl 可发生反应 得到硅酸 生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成 硅酸浓度较大时 则形成的 硅酸凝胶 硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶 称为 它是优良的 剂 也可作催化剂的载体 硅酸盐是由 和 组成的 的总称 一般 溶解性如何 化学性质很稳定 硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐 它的水溶液俗称 溶液呈 性 一般可用来作肥皂的 木材的 及 等 硅酸钠溶液存放在玻 璃试剂瓶中不能用玻璃塞 传统的硅酸盐产品为 和 新型陶瓷产品有 和 碳化硅俗称金刚砂 具有金刚石结构 有很大的硬度 工业上金刚砂的制备原理 用 化学方程式表示 为 SiO2 3C SiC 2CO 在这个反应中 氧化剂是 还原剂是 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 三 硅酸盐组成的表示 硅酸盐种类繁多 结构复杂 组成各异 通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其 组成 如 硅酸钠表示为 Na2O SiO2 一般规律 低价态金属氧化物 高价态金属氧化 物 非金属氧化物 水 试写出明矾 KAl SO4 2 H2O 氧化物表示的化学式 Mg2Si3O8氧化物表示的化学式 基础达标基础达标 1 下列关于硅和硅的化合物的叙述中 错误的是 硅的晶体结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好 的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和 一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 A B C D 2 下列物质中 常温下不与二氧化硅反应的是 A HCl B NaOH C HF D CaO 3 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中 但不能用磨口塞的是 A 硅酸钠溶液 B 氢氟酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液 4 碳化硼陶瓷硬度大 熔点高 具有化学惰性 则不能作为碳化硼陶瓷用途的是 A 作耐磨材料 B 作润滑材料 C 制切削工具 D 制钢化玻璃 5 工业上用碳还原 SiO2制取单质硅会发生如下副反应 SiO2 3C SiC 2CO 该反应 中氧化剂与还原剂的质量比为 A 36 60 B 60 36 C 1 2 D 1 3 6 已知土壤胶体中的粒子带负电荷 又有很大的总表面积 吸附某些离子的能力较强 在 土壤中施用含氮量相同的下列肥料 肥效最差的是 A NH4 2SO4 B NH4HCO3 C NH4NO3 D NH4Cl 7 实验室里熔化氢氧化钠时 不能选用的坩埚是 A 石墨坩埚 B 石英坩埚 C 铁坩埚 D 瓷坩埚 8 下列离子方程式不正确的是 A 石英与烧碱溶液反应 SiO2 2OH SiO32 H2O B 向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳 2OH CO2 CO32 H2O C 向小苏打溶液中加入石灰水至过量 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32 CO2 H2O 2HCO3 9 科学界拟合成一种 二重结构 的球形分子即把足球型 C60分子容纳在足球型 Si60分子中 外面的 Si 原子与里面的 C 原子一一相互结合 关于此分子叙述不正确的是 A 是两种单质组成的混合物 B 相对分子质量为 2400 C 是一种化合物 D 该物质不能导电 第八课时第八课时 富集在海水中的元素富集在海水中的元素 氯氯 知识体系知识体系 一 氯气 1 物理性质 氯气是一种 色 有 气味的 的气体 溶解性 比空气 能液化 液态氯气常称为 在自然界中氯元素以 态存 在 主要是 例 以下说法中错误的是 A Cl 已达到 8 电子稳定结构 Cl 显电性 B Cl 不显电性 性质很稳定 C 氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同 D 氯原子和氯离子的性质相同 因为它们的质子数相同 2 化学性质 与金属反应 完成下列化学反应方程式并回答有关问题 和 Na 氧化剂 还原剂 和 Cu 反应基本类型 和 Fe 比较 Cl2和 HCl 的氧化性 与非金属反应 完成下列化学反应方程式并回答有关问题 和 H2 现象 纯的氢气在氯气中燃烧 现象 氢气和氯气混合点燃或光照 和 P Cl2少量 Cl2过量 与水反应 反应方程式 此反应中氧化剂是 还原剂是 HClO 的特性 a 弱酸性 电离方程式 酸性比碳酸还弱 b 不稳定性 光照条件 c 强氧化性 作用 与碱反应 和 NaOH 反应的方程式为 此反应中氧化剂是 还原剂是 实验室利用这个反应来吸收多余的氯气 工业上制取漂白粉的反应方程式为 漂白粉的主要 成分是 和 而有效成分是 漂白粉是一种混合物 漂白粉具有消毒 杀菌 漂白作用 主要原因是漂白粉溶于水中可生成 HClO 方程 式为 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 这个反应属什么基本反应类型 置换反应 完成下列化学反应方程式并回答有关问题 氯水滴入 NaBr 溶液中 氧化剂 还原剂 氯水滴入 KI 溶液中 氧化剂 还原剂 氯气和硫化氢气体混和 氧化剂 还原剂 氯气是一种强氧化剂 还可和许多还原性物质反应 完成下列化学反应方程式并回答有关 问题 氯