第二节水的电离和溶液的PH导学案

1 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 PH 导学案导学案 注意 请各位同学上课之前完成 课前导学 部分 第 1 页部分 教学目标 教学目标 1 掌握水的电离 离子积常数的含义和数值 2 了解影响水的电离的外界因素 3 掌握 PH 的定义及水的电离与溶液 PH 的关系 4 掌握 PH 的简单计算 课前导学课前导学 一 水的电离一 水的电离 1 水的电离 水的电离 水的电离方程式 或 水的电离平衡常数的表达式为 水的离子积表达式 KW 注意 1 一定温度时 KW是个常数 KW只与 有关 温度越高 KW越 25 时 KW 100 时 KW 10 12 2 KW不仅适用于纯水 也适用于 任何水溶液中 KW 25 时 KW的数值为 3 在不同溶液中 c H c OH 可能不同 但由水所电离而生成的 c H c OH 填 2 影响水的电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素 加酸加碱 加 NaCl 升温 H2O H OH 平衡 移动 平衡 移动 平衡 移动 平衡 移动 二 溶液的酸碱性和二 溶液的酸碱性和 PH 1 填写课本 46 页第二个表格 2 溶液的酸碱性与 c H c OH 的关系 填写 中性溶液 c H c OH 酸性溶液 C H C OH 碱性溶液 C H C OH 3 溶液 PH 的计算公式 并填写下图 4 拓展 如果用c OH 浓度来衡量溶液的酸碱性 计算公式为POH 2 课堂练习 25 时 计算 1 0 1mol L 稀 HCl 的 PH 2 0 01mol L 稀硫酸的 PH 3 0 005mol L 的稀硫酸的 PH 4 0 01mol L KOH 溶液的 PH 5 0 05mol L 的 Ba OH 2的 PH 思考 计算碱性溶液的 PH 是否还有其他方法 推导计算公式 6 水的 PH 100 时 水的 KW 10 12 此时水的 PH 呈 性 7 1mol L 的盐酸的 PH 8 2 mol L 的 NaOH 溶液的 pH 小结 小结 25 时 溶液的 pH 一般在 之间 对于 PH 0 和 PH 14 的 就直接用 表示比较方便 9 PH 3 的稀盐酸中c H 10 PH 1 的稀硫酸中c H 11 PH 11 的 KOH 溶液中c OH 小结 小结 公式 c H 10 PHmol L 当堂达标检测当堂达标检测 1 水的电离方程式为 升高温度 水的电离平衡 移动 在水中加入稀盐酸 水的电离平衡 移动 对水的电离起到 促进或抑制 作用 在水中加入 NaOH 溶液 水的电离平衡 移动 对水的电离起到 促进或抑制 作用 2 0 0001mol L 稀 HNO3的 PH 3 0 2mol L 稀 HCl 的 PH 4 0 1mol L KOH 溶液的 PH 5 PH 5 的稀盐酸中c H 6 PH 12 的氨水中c OH 3 两强酸混合两强酸混合 12 200m1 0 1mol L 的盐酸与 100 ml 0 4mol L 的盐酸混合后溶液的 PH 13 100m1 0 01mol L 的盐酸与 400 ml 0 02mol L 的稀硫酸混合后溶液的 PH 14 300ml PH 1 的稀 HCl 与 500m1 PH 2 的稀 HCl 混合后 溶液的 PH 15 将 PH 2 与 PH 4 的稀 HCl 等体积混合后溶液的 PH 说明 当两种溶液的离子浓度相差 100 倍以上时 忽略浓度小的溶液中的离子浓度 16 将 PH 4 与 PH 6 的稀 HCl 等体积混合后 溶液的 PH 小结 两强碱混合 17 300 ml 0 02mol L 的 KOH 溶液与 700 ml 0 01mol L 的 KOH 溶液混合后 溶液的 PH 18 将 200 ml PH 12 的 KOH 溶液与 800 ml PH 13 的 KOH 溶液混合后 溶液的 PH 19 400 ml 0 01mol L 的 NaOH 溶液与 600 ml 0 005mol L 的 Ca OH 2溶液混合后 溶液的 PH 20 将 PH 9 与 PH 11 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 PH 小结 强酸与强碱混合 方法 1 若恰好中和 在 25 时 pH 2 若酸过量 3 若碱过量 21 200 ml 0 lmol L 的硫酸与 400 ml 0 l mol L 的 NaOH 溶液混合后 pH 22 400ml 0 05mol L 稀 H2SO4溶液与 600 ml 0 lmol L NaOH 溶液混合后 溶液的 pH 23 要使 400 ml 0 2mol L 的 Ba OH 2溶液的 PH 7 需加入 0 lmol L 的盐酸 ml 稀释后 稀释后 PH 的计算 的计算 24 把 50 ml 0 1mol L 的稀硝酸加水稀释至 250 ml 稀释后的溶液的 PH 25 把 10 ml 0 lmol L 的稀盐酸加水稀释至 100 ml 则原溶液的 PH 稀释后溶液的 PH 26 把 50 ml 0 005mol L 的稀硫酸加水稀释至 5L 稀释后的溶液的 PH 27 将 20m1 PH 6 的稀 HCl 加水稀释到 200ml 溶液的 PH 28 把 200 ml 0 01mol L 的 NaOH 溶液加水稀释至 0 8L 稀释后的溶液的 PH 29 把 200 ml 0 0lmol L 的 NaOH 溶液加水稀释至 20L 稀释后的溶液的 PH 30 将 15m1 PH 8 的稀 NaOH 溶液加水稀释到 1 5 L 溶液的 PH 31 将 10m1 PH 2 的醋酸加水稀释至 100m1 溶液的 PH 3 32 将 10m1 PH 3 的醋酸加水至 PH 5 需要加水的体积 990m1 33 将 50m1 PH 10 的氨水加水稀释至 5L 溶液的 PH 8 一 34 物质的量浓度都为 lmol L 的盐酸与醋酸 的 PH 大 35 PH 都为 3 的盐酸与醋酸溶液 的物质的量浓度大 中和等体积的这两种酸 所消耗的 NaOH 多 36 在 0 005mol L 的硫酸溶液中 水电离产生的 c OH 水电离产生的 c H 4 例题 1 在 0 01mol LHCl 溶液中 C H C OH 由水电离出的 H 浓度 由水电离出的 OH 浓度 在 0 01mol LNaOH 溶液中 C OH C H 由水电离出的 H 浓度 由水电离出的 OH 浓度 在 0 01mol LNaCl 溶液中 C OH C H 由水电离出的 H 浓度 由水电离出的 OH 浓度 小结 根据上面的计算 填写下表 影响水的电离平衡的因素 条件变化 平衡移动方向 c H mol L c OH mol L 水的电离程度 KW 升高温度 H2O H OH 加入 NaCl 加入 HCl 加入 NaOH 结论 1 升高温度 水的电离平衡向 方向移动 促进 抑制 水的电离 KW 2 加酸 碱 促进 抑制 水的电离 例题 2 08 上海 常温下 某溶液中由水电离的 c H 1 10 13mol L 1 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 二 溶液的酸碱性和 pH 1 溶液的酸碱性 阅读 P46 思考与交流 讨论 在酸性溶液中是否有 OH 在碱性溶液中是否存在 H 试说明原因 决定溶液酸碱性的因素是什么 小结 溶液的酸碱性 常温 25 中性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 酸性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 碱性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 2 溶液的 pH pH lgc H 注意 当溶液中 H 或 OH 大于 1mol L 时 不用 pH 表示溶液的酸碱性 5 轻松做答 改成酸碱浓度 1 c H 1 10 6mol L pH c H 1 10 3mol L pH c OH 1 10 6mol L pH c OH 1 10 10mol L pH 2 pH 2 c H pH 8 c H 3 c H 1mol L pH 归纳 pH 与溶液酸碱性的关系 25 时 100 时 知识拓展 1 溶液的 pOH 2 证明 在 25 时 pH pOH 14 说明 如果题目中没有指明温度 则默认为常温 25 反馈练习 1 pH 2 的强酸溶液 加水稀释 若溶液体积扩大 10 倍 则 C H 或 C OH 的变化 A C H 和 C OH 都减少 B C H 增大 C C OH 增大 D C H 减小 2 向纯水中加入少量的 KHSO4 固体 温度不变 则溶液的 A pH 值升高 B C H 和 C OH 的乘积增大 C 酸性增强 D OH 离子浓度减小 3 100 时 KW 1 10 12 对纯水的叙述正确的是 A pH 6 显弱酸性 B C H 10 6mol L 溶液为中性 C KW 是常温时的 10 2 倍 D 温度不变冲稀 10 倍 pH 7 课后练习 1 下列说法中正确的是 A 在 25 的纯水中 c H c OH 10 7 mol L 呈中性 B 溶液中若 c H 10 7 mol L 则 c H c OH 溶液显酸性 C c H 越大 则 pH 值越大 溶液的碱性越强 D pH 值为 0 的溶液中 c H 0 mol L 2 pH 相同 物质的量浓度最大的酸是 A HCl B H3PO4 C H2SO4 D CH3COOH 3 下列叙述正确的是 A 向 0 1 mol L 醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液 溶液的 pH 增大 B 向 0 1 mol L 醋酸溶液中加入少量 NaOH 溶液 溶液中 c Ac 增大 C 向 0 1 mol L 醋酸溶液中不断加水 溶液中 c H 增大 D 向 0 1 mol L 醋酸溶液中滴入少量浓盐酸 溶液的导电性减弱 4 100 时 Kw 1 0 10 12 若 100 某溶液中的 c H 1 0 10 7mol L 则该溶液 A 呈中性 B 呈碱性 C 呈酸性 D c OH c H 100 5 向纯水中加入少量 NaHSO4 温度不变 则溶液的 A pH 值升高 B pH 值降低 C c OH c H 增大 D c H c OH 6 常温下 某溶液中 由水电离出的 c H 1 0 10 11mol L 该溶液 pH 可能为 A 11 B 3 C 8 D 7 7 体积相同 pH 相同的盐酸和醋酸 与碱中和时消耗的量 6 A 相同 B 盐酸多 C 醋酸多 D 无法比较 8 与纯水的电离相似 液氨中存在着微弱的电离 2NH3 NH4 NH2 据此判断以下叙述中错误 的是 A 液氨中含有 NH3 NH4 NH2 等粒子 B 一定温度下液氨中 c NH4 c NH2 是一个常数 C 液氨的电离达到平衡时 c NH3 c NH4 c NH2 D 只要不加入其他物质 液氨中 c NH4 c NH2 9 在水电离出的 c H 10 14mol L 的溶液中 一定能大量共存的 A K Na HCO3 Cl B K Br AlO2 Cl C SO42 Na NO3 Cl D SO42 NH4 Al3 Cl 10 氢离子浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B A 为盐酸 B 为醋酸 分别和锌反应 若最后仅有 一份溶液中存在锌 且放出氢气的质量相同 则下列说法正确是的 反应所需要的时间 B A 开始反应时的速率 A B 参加反应的锌的物质的量 A B 反应过 程的平均速率 B A 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 11 将 pH 8 的 NaOH 溶液与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液中 c H 最接近于 A 1 2 10 8 10 10 mol L B 10 8 10 10 mol L C 1 0 10 14 5 10 5 mol L D 2 10 10 mol L 12 重水 D2O 的离子积为 1 6 10 15 可以用 pH 一样的定义来规定 pD lg c D 以下 pD 的叙述中 正确的是 A 中性溶液中 pD 7 0 B 含 0 01mol 的 NaOD 的 D2O 的溶液 1L 其 pD 12 0 C 溶解 0 01 mol 的 DCl 的 D2O 的溶液 1L 其 pD 2 0 D 在 100mL0 25 mol L 的 DCl 的重水溶液中 加入 50mL0 2 mol L 的 NaOD 的重水溶液 所得溶液的 pD 1 0 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 2 课时 课标要求 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 掌握有关混合溶液 值的简单计算 3 了解溶液稀释时 pH 的变化规律 学习重点 水的离子积 浓度 浓度 值与溶液酸碱性的关系 有关溶液 值的计算 学习难点 值的计算 旧知回顾 溶液的酸碱性和 pH 定义 PH 广泛 pH 的范围为 0 14 注意 当溶液中 H 或 OH 大于 1mol L 时 不用 pH 表示溶液的酸碱性 意义 溶液的酸碱性 常温 25 中性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L pH 7 酸性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L pH 7 碱性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L pH 7 新知讲解 7 一 溶液 PH 的测定方法 1 酸碱指示剂法 说明 常用的酸碱指示剂有石蕊 甲基橙 酚酞试液 常用酸碱指示剂的 变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊 8 蓝色 甲基橙 4 4 黄色 酚酞 10 红色 2 试纸法 使用方法 3 PH 计法 二 有关 pH 的计算 一 单一溶液的 PH 计算 例 1 分别求 0 05mol LH2SO4 溶液和 0 05mol L Ba OH 2 溶液的 PH 值 例 2 已知常温下浓度为 0 01mol L 的 CH3COOH 溶液的电离度为 1 求该溶液的 PH 值 二 酸碱混合溶液的 PH 计算 例 3 将 PH 2 的 H2SO4 溶液与 PH 4 的 H2SO4 溶液等体积混合后 求溶液的 PH 值 例 4 将 PH 8 的 NaOH 溶液与 PH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 求溶液的 PH 值 例 5 常温下 PH 4 的 HCl 和 PH 10 的 NaOH 分别按体积比为 1 1 11 9 9 11 混合 分别求三种情况 下溶液的 PH 值 小结 有关 pH 计算的解题规律 1 单一溶液的 pH 计算 强酸溶液 如 HnA 设浓度为 c mol L 1 则 c H nc mol L 1 pH lg c H lg nc 强碱溶液 如 B OH n 设浓度为 c mol L 1 则 c H 10 14 nc mol L 1 pH lg c H 14 lg nc 2 酸碱混合 pH 计算 适用于两种强酸混合 c H 混 c H 1V1 c H 2V2 V1 V2 适用于两种强碱混合 c OH 混 c OH 1V1 c OH 2V2 V1 V2 适用于酸碱混合 一者过量时 c OH 混 c H 酸 V 酸 c OH 碱 V 碱 c H 混 V 酸 V 碱 说明 若两种强酸 pH 之差大于 2 等体积混合 混合液 pH pH 小 0 3 若两种强碱 pH 之差大于 2 等体积混合 混合液 pH pH 大 0 3 恰好完全反应 则 c H 酸 V 酸 c OH 碱 V 碱 三 酸 碱加水稀释后溶液的 PH 值 8 例 6 常温下 将 PH 1 的 H2SO4 溶液和 PH 13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍 求所得溶液的 PH 值 思考 若在常温下 将 PH 1 的 CH3COOH 溶液和 PH 13 的 NH3 H2O 溶液分别稀释 1000 倍 则所得 溶液的 PH 值在什么范围之内 小结 稀释后溶液 pH 的变化规律 1 酸碱溶液无限稀释 pH 只能无限接近于 7 不可能大于或小于 7 2 对于 pH a 的强酸和弱酸溶液 每稀释 10n 倍 强酸的 pH 就增大 n 个单位 即 pH a n a n 7 弱酸的 pH 范围是 a pH a n 练习 画出酸溶液在稀释过程中 pH 的变化图 3 对于 pH b 的强碱和弱碱溶液 每稀释 10n 倍 强碱的 pH 就减小 n 个单位 即 pH b n b n 7 弱碱的 pH 范围是 b n pH b 练习 画出碱溶液在稀释过程中 pH 的变化图 4 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 强酸 pH 变化程度比弱酸的大 强碱和弱碱 也类似 说明 弱酸 弱碱在稀释过程中有浓度的变化 又有电离平衡的移动 不能求得具体的数值 只能确 定其 pH 范围 我的疑惑 反馈练习 1 求下列溶液混合后的 pH 1 把 pH 2 和 pH 4 的两种强酸溶液等体积混合 其 pH 2 把 pH 12 和 pH 14 的两种强碱溶液等体积混合 其 pH 3 把 pH 5 的 H2SO4 溶液和 pH 8 的 NaOH 溶液等体积混合 其 pH 2 室温时 将 PH 5 的 H2SO4 溶液稀释 10 倍 则 C H C SO42 若再将稀释后的溶液再稀释 100 倍 则 C H C SO42 3 20 mL 0 01mol L KOH 溶液的 pH 为 30 mL 0 005mol L H2SO4 溶液的 pH 为 两溶 液混合后 溶液的 pH 为 4 设水的电离平衡线如右图所示 1 若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度 当温 度升高到 100 时 水的电离平衡状态到 B 点 则此时水的离子 10 6 积从 增加到 10 7 2 将 PH 8 的 Ba OH 2 溶液与 PH 5 的稀盐酸混合 并保持 在 100 的恒温 欲使混合溶液的 PH 7 则 Ba OH 2 溶液和盐 酸的体积比为 课后练习 1 05 南京二模 7 某溶液中含有 HCO3 SO32 CO32 CH3COO 等四种阴离子 向其中 加入足量的 Na2O2 粉末后 溶液中离子的浓度基本保持不变的是 不考虑溶液在反应前后的体积变化 A SO32 B CH3COO C CO32 D HCO3 2 06 苏州第一次调研 将 pH 1 的盐酸平均分成 2 份 l 份加适量水 另 1 份加入与该盐酸物质的量 浓度相同的适量 NaOH 溶液后 pH 都升高了 1 则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 9 3 05 盐城三模 9 对室温下 pH 相同 体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施 有关叙 述正确的是 A 加入适量的氯化铵晶体后 两溶液的 pH 均碱小 B 温度下降 10oC 两溶液的 pH 均不变 C 分别加水稀释 10 倍 两溶液的 pH 仍相等 D 用盐酸中和 消耗的盐酸体积相同 4 06 梁丰中学 10 月月考 25 时 向 V ml PH a 的盐酸中滴加 PH b 的 NaOH 溶液 10V ml 反应后 的溶液中 c Cl nc Na 则此时 a b 的值为 A 12 B 13 C 14 D 15 5 06 南通第一次调研 pH 2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL 加入过量的镁粉 充分 反应后 收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2 若 V1 V2 下列说法正确的是 A HX 一定是弱酸 B NaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性 C HX 一定是强酸 D 反应开始时二者生成 H2 的速率相同 6 06 浙江九校 9 月联考 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化 如右图所示 下列说法正确的是 A a b c 三点溶液的 pH c a b B a b c 三点醋酸的电离程度 a b c C 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH 测量结果偏小 D a b c 三点溶液用 1mol L 氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液体积 c a b 7 05 南通一模 10 将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合 若所得溶液显酸性 下 列有关判断正确的是 A 若混合前酸 碱 pH 之和等于 14 则 HA 肯定是弱酸 B 若混合前酸 碱物质的量浓度相同 则 HA 肯定是弱酸 C 溶液中水的电离程度 混合溶液 纯水 BOH 溶液 D 混合溶液中离子浓度一定满足 c B c A c H c OH 8 05 盐城一模 16 甲酸和乙酸都是弱酸 当他们的浓度均为 0 10mol L 1 时 甲酸中的 c H 约为乙酸中 c H 的 3 倍 现有甲酸溶液 a 和乙酸溶液 b 经测定他们的 pH pHa pHb 由此可知 A c 甲酸 3c 乙酸 B c 甲酸 1 3 c 乙酸 C 两溶液中水电离出的 c OH 相同 D 等体积的 a b 溶液用 NaOH 溶液中和时 消耗 NaOH 的物质的量 a b 9 05 宿迁三模 18 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液 分别加水稀释时 pH 变化如右图所示 下列叙述中不正确的是 A ROH 是一种强碱 B 在 x 点 MOH 完全电离 C 在 x 点 C M C R D 稀释前 C ROH 10C MOH 10 2007 海南 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH 7 说明加热可导致水呈酸性 B pH 3 的醋酸溶液 稀释至 10 倍后 pH 4 C 0 2mol L 的盐酸 与等体积水混合后 pH 1 D pH 3 的醋酸溶液 与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 11 09 年宁夏理综 11 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性 10 质的变化趋势 其中错误的是 12 09 年山东理综 15 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别是稀 平衡 pH 值随溶液体积变 化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 学科 A 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 Ka 的数值比 c 点 Ku 的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 13 06 徐州 9 月调研 25 时 水的离子积为 10 14 100 时 水的离子积为 10 12 若在 100 时 将 pH 11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH l 的 H2SO4 溶液 b L 混合 请填空 1 100 比 25 时水的离子积较大的原因是 2 若所得溶液为中性 则 a b 若所得混合溶液的 pH 2 则 a b 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 3 课时 酸碱中和滴定 学习目标 1 理解酸碱中和滴定的基本原理 2 初步学会中和滴定的基本操作方法 3 掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析 学法指导与知识提要 中和滴定是化学分析中的一种重要方法 滴定操作技术要求比较严格 本节重点是掌握中和滴定的方 法 难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析 旧知回顾 测定溶液酸碱性的方法有哪些 定性测定 定量测定 新知讲解 一 酸碱中和滴定的原理 1 实质 H OH H2O 酸 碱有强弱之分 但酸 碱中和反应的实质不变 例 HCl NaOH NaCl H2O CH3COOH NaOH CH3COONa H2O H2SO4 2NH3 H2O NH4 2SO4 2H2O 反应中 起反应的酸 碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比 例如 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 由 H2SO4 NaOH 1mol 2mol C 酸 V 酸 C 碱 V 碱 则 C 碱 2 概念 叫 中和滴定 二 中和滴定操作 1 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 烧杯 滴定管夹 锥形瓶 铁架台 酸式滴定管可盛装 碱式滴定管不能盛装 11 2 试剂 标准浓度的溶液 待测浓度的溶液 指示剂 3 滴定前准备 1 检查滴定管是否漏液 2 玻璃仪器洗涤 水洗 用标准液润洗装标准液的滴定管 用待测液润洗装待测液的滴定管 3 向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液 调整液面到 0 刻度或 0 刻度以下 注意 O 刻度在上方 排除滴定管尖嘴部分气泡 记下刻度读数 4 往锥形瓶中加入一定体积 一般为 20 00mL 的待测液 注意 锥形瓶只能用蒸馏水洗 一定不能用待测液润洗 否则结果会偏高 锥形瓶取液时要用滴定管 或用相应体积规格的移液管 不能用量筒 5 向锥形瓶中加入 2 3 滴指示剂 指示剂的选择 指示剂的颜色变化要灵敏 变色范围最好接近等当点 且在滴定终点由浅色变深色 即 碱滴定酸宜 用酚酞作指示剂 酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂 滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂 注意 指示剂用量不能过多 因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性 会使滴定中耗标准液量增大或减 小 造成滴定误差 4 滴定操作 左手操作滴定管 右手摇动锥形瓶 眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化 到最后一滴刚好使指示剂 颜色发生改变 且半分钟不再变化为止 记下刻度读数 再重复上述操作一次或两次 定量分析的基本要求 终点的判断方法 最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变 半分钟不再变化 滴定终点不是酸碱恰好完全反应 但是由于在酸碱恰好完全反应前后 少加一点标准液或多加一滴标 准液 会使 pH 发生很大的变化 可以使酸碱指示剂变色 对于结果影响不大 5 数据的处理 取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算 如果有偏差太大的要舍去 注意 用滴定管的精确度为 0 01mL 故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时 待测液和标准 液体积都必须精确到小数点后第二位数 三 中和滴定误差分析 造成滴定误差的关键因素是 标准液浓度是否准确 待测液体积 滴定时耗标准液的体积 因此 滴定时引起误差的错误操作常有以下几点 1 锥形瓶水洗后 又用待测液润洗 再取液 待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高 2 不能用量筒取待测液 因量筒为粗略量具 分度值为最大量度的 1 50 精度低 要用移液管取液 3 滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液 造成标准液稀释 滴定中耗体积增大 测定结果 是使待测液浓度偏高 4 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 气泡作标准液体积计算 造成测定结果浓度偏高 5 滴定过程中 标准液滴到锥形瓶外 或盛标准液滴定管漏液 读数时 V 标偏大 造成测定结果是 待测液浓度偏大 6 盛待测液滴定管水洗后 未用待测液润就取液入锥形瓶 造成待测液被稀释 测定结果浓度偏低 7 读数不准确 例如 盛标准液的滴定管 滴定前仰视 读数偏大 滴定后俯视 读数偏小 造成计 算标准液体积差偏小 待测液测定结果浓度偏低 8 待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和 测定结果待测液浓度偏低 12 9 标准液滴入锥形瓶后未摇匀 出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定 造成滴定未达终点 测定结果待测液浓度偏低 注意 1 酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体 但一定不能盛装碱液 碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体 一定不能盛装酸性或强氧化性液体 2 滴定管使用时 下端没有刻度部分液体不能用于滴定 3 滴定管规格常有 25 00mL 和 50 00mL 两种 4 滴定完成后 应即时排除滴定管中废液 用水洗净 倒夹在滴定管架上 5 中和滴定的终点是指示剂变色点 故溶液一定不是中性 而酸 碱恰刚巧完全中和时 溶液不一 定呈中性 例 1 准确量取 25 00mL KMnO4 溶液可以选用的仪器是 A 50mL 量筒 B 10mL 量筒 C 50mL 酸式滴定管 D 50mL 碱式滴定管 例 2 在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0 1mol L HCl 溶液 其液面恰好在 5mL 刻度处 若把滴定管 内溶液全部放入烧杯中 再用 0 1mol L NaOH 溶液进行中和 则所需 NaOH 溶液的体积 A 大于 20mL B 小于 20mL C 等于 20mL D 等于 5mL 例 3 下图是向 20 00mL 盐酸中逐渐滴入 NaOH 溶液时 溶液 pH 值变化的图象 根据图象分析 下 列结论中不正确的是 A 盐酸起始浓度为 0 1mol L 1 B NaOH 溶液浓度为 0 08mol L 1 C 滴入碱量为 20mL 时 向混合溶液中滴入 2 滴甲基橙试液 溶液显橙色 D 滴到中和点时 耗 NaOH 物质的量为 0 002mol 我的疑惑 反馈练习 1 室温下 0 l mol L 1 NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液 达到终点时消耗 NaOH 溶液 b mL 此时溶液中氢离子的浓度 c H mol L 1 是 A 0 la a b B 0 1b a b C 1 107 D 1 10 7 2 下列实验中 直接采用沾有水滴的仪器 对实验结果没有影响的是 A 氨的喷泉实验 B 实验室制氧气 试管 C 中和滴定 锥形瓶 D 中和滴定 滴定管 3 实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度 用甲基橙作指示剂 下列操作中可能使测定结果 偏低的是 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2 3 次 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡 在滴定过程中气泡消失 C 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色 立即记下滴定管液面所在刻度 D 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2 3 次 4 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂 经测定 NaOH 的质量分数约为 82 0 为了验证其 纯度 用浓度为 0 2mol L 的盐酸进行滴定 试回答下列问题 1 托盘天平称量 5 0g 固体试剂 用蒸馏水溶解于烧杯中 并振荡 然后立即直接转入 500mL 容量 瓶中 恰好至刻度线 配成待测液备用 请指出以上操作中出现的五处错误 2 将标准盐酸装在 25 00mL 滴定管中 调节液面位置在 处 并记下刻度 3 取 20 00mL 待测液 待测定 该项实验操作的主要仪器有 用 试剂作指示剂时 滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止 4 滴定达终点后 记下盐酸用去 20 00mL 计算 NaOH 的质量分数为 13 5 试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 A 转移待测液至容量瓶时 未洗涤烧杯 B 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接装盐酸 C 滴定时 反应容器摇动太激烈 有少量液体溅出 D 滴定到终点时 滴定管尖嘴悬有液滴 E 读滴定管开始时仰视 读终点时俯视 5 如图 1 图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置 A 与 B B 与 C 刻度相差 1mL 如果刻度 A 为 4 量筒中液 体体积是 mL 2 图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置 如果液面处 的读数是 a 则滴定管中液体的体积 填代 号 A 是 a mL B 是 50 a mL C 一定大于 a mL D 一定大于 50 a mL 课后练习 1 下列仪器中 没有 0 刻度线的是 A 温度计 B 量筒 C 滴定管 D 容量瓶 2 一支 25mL 滴定管 内盛溶液液面在 15 00mL 刻度处 当将滴定管内液体全部排出时 所得液体的 体积是 A 10 00mL B 15 00mL C 小于 10 00mL D 大于 10 00mL 3 用 0 1mol L 1 NaOH 溶液滴定 100mL 0 1mol L 1 盐酸 若滴定误差在 0 1 以内 反应完毕后 溶液 pH 的范围为 A 3 3 10 7 B 4 3 9 7 C 5 3 8 7 D 6 8 4 将含有杂质的 4 0g NaOH 配成 1000mL 溶液 取 20mL 置于锥形瓶中 用 0 1mol L 1 的盐酸滴定 用甲基橙作指示剂 滴定达终点时 耗酸 19 0mL 则 NaOH 中含有的杂质不可能为 A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca OH 2 5 已知常温常压下 饱和 CO2 的水溶液 pH 3 9 则可推断用标准盐酸滴定 NaHCO3 溶液时 适量选 择的指示剂及终点颜色变化的情况是 A 石蕊 由蓝变红 B 甲基橙 由橙变黄 C 酚酞 由红变浅红 D 甲基橙 由黄变橙 6 用 0 01mol L NaOH 溶液滴定 0 01mol L 的 H2SO4 溶液中和后加水到 100mL 若滴定时终点判断有 误差 多加了一滴 NaO