教材模块综合测试题

教材模块综合测试题教材模块综合测试题 测试时间 测试时间 120 分钟分钟 试卷满分 试卷满分 150 分分 第第 卷卷 选择题 共 选择题 共 64 分 分 一 单项选择题 本题包括一 单项选择题 本题包括 8 小题 每小题小题 每小题 4 分 共分 共 32 分 每小题分 每小题 只有一个选项符合题 只有一个选项符合题 1 废弃的电子产品称为电子垃圾 其中含铅 汞等有害物质 危害 废弃的电子产品称为电子垃圾 其中含铅 汞等有害物质 危害 严重 下列对电子垃圾处理应予提倡的是 严重 下列对电子垃圾处理应予提倡的是 将电子垃圾掩埋地下将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺 减少有害物质使用改进生产工艺 减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理将电子垃圾焚烧处理 A B C D 2 下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是 下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是 中和热测定中所用的小烧杯中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管中和滴定中所用的滴定管 配配 制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集喷泉实验中用于收集 氨气的烧瓶氨气的烧瓶 A B C D 3 在一定温度下 可逆反应 在一定温度下 可逆反应 2A g B g C g D g 达到平衡达到平衡 的标志是 的标志是 A C 的生成速率和的生成速率和 B 的消耗速率相等的消耗速率相等 B v正 正 A 2v正正 B C 2v正 正 A v逆逆 B D 反应混合物中 反应混合物中 A B C D 的质量分数不再发生变化的质量分数不再发生变化 4 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 M 离可能为 离可能为 所含离子所含离子NO3 SO42 H M 浓度浓度 mol L 1 2121 A Cl B Ba2 C F D Mg2 5 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 分别向 分别向 1 L 0 5 mol L 的的 NaOH 溶液中加入 溶液中加入 稀醋酸 稀醋酸 浓磷酸 浓磷酸 稀硝酸 恰好完全反应时热稀硝酸 恰好完全反应时热 效应分别为效应分别为 H1 H2 H3 它们的关系正确的是 它们的关系正确的是 A H1 H2 H2 B H1 H3 H2 C H1 H2 H2 D H1 H3 H2 6 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 对熟石灰的悬浊液加热 悬浊液中固体质量增加 对熟石灰的悬浊液加热 悬浊液中固体质量增加 B 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C 打开汽水瓶 有气泡从溶液中冒出 打开汽水瓶 有气泡从溶液中冒出 D 向稀盐酸中加入少量蒸馏水 盐酸中氢离子浓度降低 向稀盐酸中加入少量蒸馏水 盐酸中氢离子浓度降低 7 下列叙述中 正确的是 下列叙述中 正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气 加入少量锌跟稀硫酸反应制取氢气 加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率溶液能提高反应速率 镀层破损后 白铁 镀锌的铁 比马口铁 铁锡的铁 更易腐蚀镀层破损后 白铁 镀锌的铁 比马口铁 铁锡的铁 更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时 把氧化铝加热冶炼铝时 把氧化铝加热 成为熔融体后电解成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3 nH2O A B C D 8 2006 年 科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物年 科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物 电池 该电池包括两个涂覆着酶的电极 它们处于充满空气和少量电池 该电池包括两个涂覆着酶的电极 它们处于充满空气和少量 氢气的槽中 由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜 其氢气的槽中 由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜 其 工作原理如图所示 下列说法正确的是 工作原理如图所示 下列说法正确的是 A 左边为该电池的负极 左边为该电池的负极 B 该电池可在高 该电池可在高 温环境下使用温环境下使用 C 该电池负极反应为 该电池负极反应为 H2 2e 2H D 该电池正极反应为 该电池正极反应为 O2 4e 2O2 二 不定项选择题 本题包括二 不定项选择题 本题包括 8 小题 每小题小题 每小题 4 分 共分 共 32 分 每小分 每小 题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选 时 该题为时 该题为 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个该小题就为分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个该小题就为 0 分 分 9 下列过程或现象与盐类水解无关的是 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 浓硫化钠溶液有臭味 10 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 A 1 L 0 3 mol L 1 CH3COOH 溶液和 溶液和 3 L 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的溶液中的 H 数数 B 纯水在 纯水在 25 和和 80 时的时的 pH C 在 在 NH3 NO N2 H2O 反应中 被氧化和被还原的反应中 被氧化和被还原的 N 原子数原子数 D 相同条件下 相同条件下 H2分别与分别与 F2 Cl2反应的反应速率反应的反应速率 11 下列关于工业生产的叙述中 错误的是 下列关于工业生产的叙述中 错误的是 A 用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B 目前合成氨 没有采用更高温度 更大压强是从设备和动力要 目前合成氨 没有采用更高温度 更大压强是从设备和动力要 求方面考虑的求方面考虑的 C 采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D 生产硫酸时 接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷 生产硫酸时 接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷 却反应生成的气体却反应生成的气体 12 下列化学用语书写正确的是 下列化学用语书写正确的是 A 次氯酸的电离方程式 次氯酸的电离方程式 HClOH ClO B 铝溶于烧碱溶液的离子方程式 铝溶于烧碱溶液的离子方程式 Al 2OH AlO2 H2 C 电解精炼铜的阴极反应式 电解精炼铜的阴极反应式 Cu 2e Cu2 D 已知中和热为 已知中和热为 57 3 kJ mol 1 稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的 稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的 热化学方程式 热化学方程式 H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 6 kJ mol 1 13 在密闭容器中 对于可逆反应 在密闭容器中 对于可逆反应 A 3B2C 气 气 平衡 平衡 时时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示 下列判断正的体积分数与温度和压强的关系如图所示 下列判断正 确的是 确的是 A 若正反应方向 若正反应方向 H 0 则 则 T1 T2 B 压强增大时 混合气体的平均相对分子质量减小 压强增大时 混合气体的平均相对分子质量减小 C B 一定为气体一定为气体 C A 一定为气体一定为气体 14 下面是关于中和滴定的实验叙述 取 下面是关于中和滴定的实验叙述 取 25 mL 未知浓度的未知浓度的 HCl 溶溶 液 在横线标明的操作中 有错误的是 液 在横线标明的操作中 有错误的是 a 放入锥形瓶中放入锥形瓶中 此瓶需事先用蒸馏水洗净 此瓶需事先用蒸馏水洗净 b 并将该瓶用待测液润洗过并将该瓶用待测液润洗过 c 加入几滴 加入几滴酚酞酚酞作指示剂 作指示剂 d 取一支酸式滴定管取一支酸式滴定管 经蒸馏水洗净 经蒸馏水洗净 e 直接往其中注入标准直接往其中注入标准 NaOH 溶液溶液 进行滴定 进行滴定 f 一旦发现溶液由无色变成粉红色一旦发现溶液由无色变成粉红色 即停止滴碇 即停止滴碇 记下数据 记下数据 A d e f B b d e f C b d e D b c e f 15 下列关于溶液中离子的说法正确的是 下列关于溶液中离子的说法正确的是 A 0 1 mol L 1的 的 Na2CO3溶液中离子浓度关系 溶液中离子浓度关系 c Na 2c CO32 c HCO3 c H2CO3 B 0 1 mol L 1的 的 NH4Cl 和和 0 1 mol L 1的 的 NH3 H2O 等体积混等体积混 合后溶液中的离子浓度关系 合后溶液中的离子浓度关系 c Cl c NH4 c H c OH C 常温下 醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 常温下 醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH 7 则混合溶 则混合溶 液中 离子浓度关系 液中 离子浓度关系 c Na c CH3COO D 0 1 mol L 1的 的 NaHS 溶液中离子浓度关系 溶液中离子浓度关系 c OH c H c S2 c H2S 16 在恒温 恒压下 反应 在恒温 恒压下 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 从两条途径从两条途径 分别建立平衡 分别建立平衡 N2 H2的起始浓度分别为的起始浓度分别为 1 mol L 和和 3 mol L NH3的起始浓度为的起始浓度为 4 mol L 下列有关叙述不正确的是 下列有关叙述不正确的是 A 途径 途径 与途径与途径 所得混合气体的百分组成相同所得混合气体的百分组成相同 B 途径 途径 的反应速率的反应速率 v N2 与途径与途径 的反应速率的反应速率 v NH3 的比值为的比值为 1 2 C 途径 途径 所得所得 NH3的浓度与途径的浓度与途径 所得所得 NH3的浓度之比为的浓度之比为 1 2 D 途径 途径 与途径与途径 所得平衡混合气体的物质的量之比为所得平衡混合气体的物质的量之比为 1 2 第第 卷卷 非选择题 共 非选择题 共 86 分 分 三 实验题 本题包括三 实验题 本题包括 2 小题 共小题 共 22 分 分 17 12 分 常温下 镁粉几乎不与水反应 但加热至沸腾 镁粉分 常温下 镁粉几乎不与水反应 但加热至沸腾 镁粉 却能和水反应并产生大量气泡 却能和水反应并产生大量气泡 1 对上述实验现象做出解释 说明两种理由 对上述实验现象做出解释 说明两种理由 主要原因是主要原因是 次要原因是次要原因是 2 根据原因之 根据原因之 增大溶液中 增大溶液中 填离子符号 浓度 填离子符号 浓度 可以加快反应速率 试写出镁粉投入可以加快反应速率 试写出镁粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程溶液中反应的离子方程 式式 3 已知离子氧化性 已知离子氧化性 Fe3 Cu2 H 请你写出将镁粉投入 请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式 分步书写 溶液中所有可能的离子方程式 分步书写 18 10 分 分 高考题 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中 高考题 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中 性液体 上层液体中插入两根石墨电极 圆筒内还放有一根下端弯性液体 上层液体中插入两根石墨电极 圆筒内还放有一根下端弯 成环状的玻璃搅拌棒 可以上下搅动液体 装置如图 接通电源 成环状的玻璃搅拌棒 可以上下搅动液体 装置如图 接通电源 阳极周围的液体呈现棕色 且颜色由浅变深 阴极上有气泡生成 阳极周围的液体呈现棕色 且颜色由浅变深 阴极上有气泡生成 停止通电 取出电极 用搅拌棒上下剧烈搅动 静置后液体又分成停止通电 取出电极 用搅拌棒上下剧烈搅动 静置后液体又分成 两层 下层液体呈紫红色 上层液体几乎无色 根据上述实验回答 两层 下层液体呈紫红色 上层液体几乎无色 根据上述实验回答 1 阳极上的电极反应式为 阳极上的电极反应式为 2 阴极上的电极反应式为 阴极上的电极反应式为 3 原上层液体是 原上层液体是 4 原下层液体是 原下层液体是 5 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 6 要检验上层液体中含有的金属离子 其方法是 要检验上层液体中含有的金属离子 其方法是 现象是 现象是 四 填空题 本题包括四 填空题 本题包括 5 小题 共小题 共 47 分 分 19 8 分 分 18 时 时 H2A 酸 酸 K1 4 3 10 7 K2 2 1 10 12 H2B 酸 酸 K1 1 0 10 7 K2 6 3 10 13 在浓度相同的两种溶液中 用 在浓度相同的两种溶液中 用 或或 填空 填空 1 H 的浓度 的浓度 H2A H2B 2 酸根离子的浓度 酸根离子的浓度 c A2 c B2 3 酸分子的浓度 酸分子的浓度 c H2A c H2B 4 溶液的导电能力 溶液的导电能力 H2A H2B 20 9 分 下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 分 下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 CDI 起始组成起始组成 mol640 某时刻组成某时刻组成 mol 332 物质物质 A 跟跟 B 反应生成物质反应生成物质 E F 和和 G 物质 物质 C 跟跟 D 反应生成物质反应生成物质 I 某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示 某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示 请填写下列空白 请填写下列空白 1 物质 物质 H 的化学式是的化学式是 2 反应 反应 的化学方程式是的化学方程式是 3 反应 反应 的化学方程式 应注明反应条件 是的化学方程式 应注明反应条件 是 E F G H I 反应 A B C D 反应 饱和食盐水 电解 21 8 分 在一定体积的密闭容器中 进行化学反应分 在一定体积的密闭容器中 进行化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数 其化学平衡常数 K 和温度和温度 t 的关系如下表 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为 该反应的化学平衡常数表达式为 K 2 正反应为 正反应为 反应 填反应 填 吸热吸热 或或 放热放热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 多选扣分 多选扣分 A 容器中压强不变 容器中压强不变 B 混合气体中 混合气体中 c CO 不变不变 C v正 正 H2 v逆逆 H2O D c CO2 c CO 4 某温度下 平衡浓度符合下式 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 可判断此时的温度为 可判断此时的温度为 22 12 分 分 373 K 时 某时 某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应 密闭容器中生如下可逆反应 A g 2B g 某中物质 某中物质 B 的物质的量变化如图所示 的物质的量变化如图所示 1 已知 已知 373 K 时时 60 s 达到平衡 则前达到平衡 则前 60 s 内内 A 的平均反应速的平均反应速 率为率为 2 若 若 373 K 时时 B 的平衡浓度为的平衡浓度为 A 的的 3 倍 倍 473 K 时 其他条时 其他条 件不变 件不变 B 的平衡浓度为的平衡浓度为 A 的的 2 倍 请在上图中画出倍 请在上图中画出 473 K 时时 A 的物质的量随时间的变化曲线 的物质的量随时间的变化曲线 3 若反应在 若反应在 373 K 进行 在进行 在 1 L 密闭容器中加入密闭容器中加入 1 mol B 0 2 mol He 达到平衡时 达到平衡时 B 的转化率应的转化率应 A 等于 等于 60 B 等于 等于 40 C 小于 小于 40 D 介于 介于 40 60 之间之间 4 已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内 已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内 B 的平的平 均反应速率 例如直线均反应速率 例如直线 EF 的斜率表示的斜率表示 20 s 60 s 内内 B 的平均反应的平均反应 速率 速率 试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 23 10 分 下表是不同温度下水的离子积数据 分 下表是不同温度下水的离子积数据 温度温度 25t1t2 水的离子积常水的离子积常 数数 1 10 14 1 10 12 试回答下列问题 试回答下列问题 1 若 若 25 t1 t2 则 则 1 10 14 填 填 或或 作出此判断的理由是 作出此判断的理由是 2 25 下 某下 某 Na2SO4溶液中溶液中 c SO42 5 10 4 mol L 1 取该溶液取该溶液 1 mL 加水稀释至 加水稀释至 10 mL 则稀释后溶液中 则稀释后溶液中 c Na c OH 3 t2 下 将下 将 pH 11 的苛性钠溶液的苛性钠溶液 V1 L 与与 pH 1 的稀硫酸的稀硫酸 V2 L 混合 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 混合 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 所得混合溶液的 所得混合溶液的 pH 2 则 则 V1 V2 此溶液中各种离子的浓度由大到 此溶液中各种离子的浓度由大到 小的排列顺序是小的排列顺序是 五 计算题 本题包括五 计算题 本题包括 2 小题 共小题 共 17 分 分 24 8 分 据报道 北京奥运会分 据报道 北京奥运会 祥云祥云 火炬燃料为丙烷 悉尼奥火炬燃料为丙烷 悉尼奥 运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气 运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气 1 常温 同压下 等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状 常温 同压下 等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状 态 生成二氧化碳的体积比为态 生成二氧化碳的体积比为 2 已知丁烷的燃烧热 生成液态水 为 已知丁烷的燃烧热 生成液态水 为 2880 kJ mol 1 mol 丙烷和丁烷 物质的量之比丙烷和丁烷 物质的量之比 1 1 的混合气完全燃烧放出的热量为 的混合气完全燃烧放出的热量为 2550 kJ 写出丙烷燃烧的热化学方程式 写出丙烷燃烧的热化学方程式 3 标准状况下 标准状况下 1 0 mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合 完全燃烧后 恢复至原状态 混合气体的体积减小了完全燃烧后 恢复至原状态 混合气体的体积减小了 70 0 L 混合 混合 气体中丙烷和丁烷的体积比为气体中丙烷和丁烷的体积比为 4 标准状况下 标准状况下 a L 的某丙烷和丁烷的混合气体 在的某丙烷和丁烷的混合气体 在 b L 足量足量 氧气中完全燃烧后 恢复到原状态体积为氧气中完全燃烧后 恢复到原状态体积为 V L 所得气体体积 所得气体体积 V 为为 用 用 a 和和 b 表示 表示 25 9 分 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂 某课外小组通过分 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂 某课外小组通过 下列实验测定某试样中下列实验测定某试样中 Ba OH 2 nH2O 的含量 的含量 1 称取 称取 3 50 g 试样溶于蒸馏水配成试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液 从中取出溶液 从中取出 10 0 mL 溶液于锥形瓶中 加溶液于锥形瓶中 加 2 滴指示剂 用滴指示剂 用 0 100 mol L 1 HCl 标准溶液滴定至终点 共消耗标准溶液标准溶液滴定至终点 共消耗标准溶液 20 0 mL 杂质不与酸反应 杂质不与酸反应 求试样中氢氧化钡的物质的量 求试样中氢氧化钡的物质的量 2 另取 另取 5 25 g 试样加热至失去全部结晶水 杂质不分解 试样加热至失去全部结晶水 杂质不分解 称 称 得质量为得质量为 3 09 g 求 求 Ba OH 2 nH2O 中的中的 n 值 值 3 试样中的 试样中的 Ba OH 2 nH2O 的质量分数为多少 的质量分数为多少 参考答案参考答案 1 C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源 焚烧会产生有毒气体 2 C 点拨 中和热测定中所用的小烧杯必须干燥 不然会吸收热量 产生误差 中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶 不干燥也不会产生 误差 不需干燥 因 NH3极易溶于 H2O 做喷泉实验用于收集 NH3的烧瓶 必须干燥 3 C 点拨 化学平衡的标志是正 逆反应速率相等 A 均表示正反应速率 无法判断 B 项中正确的应为 v正 A 2v逆 B 4 D 点拨 据电荷守恒 M 应带两个单位正电荷 而 Ba2 与 SO42 不共存 5 B 点拨 放热 H 为 而负值的绝对值越大 该数值越小 6 D 点拨 A B C 三项中分别涉及溶解平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq Cl2 H2OH Cl HClO CO2 aq CO2 g 加热温度升高 Ca OH 2溶解度减小 Ca OH 2溶解平衡向左移动 Ca OH 2固体含量 增加 饱和食盐水中 c Cl 较大 使 Cl2与水反应的化学平衡向左移动 减小了 Cl2的损 失 打开汽水瓶 瓶内气压减小 CO2溶解平衡向右移动 汽水中有 CO2气体逸出 稀盐 酸中 HCl 的电离为完全电离 不可逆 不存在平衡的问题 加水后 c H 减小与勒夏特列 原理无关 7 B 点拨 正确 因 Zn Cu2 Cu Zn2 Cu 与 Zn 构成无数微小的原电池加速 Zn 的 溶解 错误 因白铁镀层破损后 锌作负极溶解 铁被保护 而马口铁镀层破损后 铁 作负极溶解而锡被保护 所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀 正确 明确电镀是 电解原理的应用 正确 用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物 正 确 因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀 而吸氧腐蚀最终产物是 Fe2O3 nH2O 8 C 点拨 根据题图 H2失去电子应为原电池的负极 H2 2e 2H 溶解在水中的 O2获得电子为电池的正极 因电极上涂有酶 温度过高 22 1 O2eH O2OH 2 酶会失去其活性 综合上述只有选项 C 正确 9 B 点拨 A 选项 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH NaOH 去油污 B 选项铁在潮湿 的环境下形成原电池 铁失去电子发生腐蚀 最终生成 Fe OH 3 Fe OH 3分解形成铁锈 与盐类水解无关 C 项中 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 水解是吸热 加热平衡右移 颜色加深 D 项中硫化钠水解 Na2S H2ONaHS NaOH NaHS H2OH2S NaOH 可有臭味生成 10 B D 点拨 选项 A CH3COOH 是弱酸 溶液中存在电离平衡 溶液越稀 CH3COOH 的电离能力越强 溶液中所含的 H 数越多 1 L 0 3 mol L 1 CH3COOH 溶液中 含有的 H 数小于 3 L 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 H 数 选项 B 温度越高 H2O 的电 离能力越强 纯水在 25 时溶液中的 c H 小于 80 时溶液中的 c H c H 越小 溶液 的 pH 越大 故 pH 是前者一定大于后者 选项 C 配平方程式有 4NH3 6NO5N2 6H2O NH3中的 N 原子被氧化 NO 中 N 原子被还原 故被氧化的 N 原子数小于被还原的 N 原子数 选项 D F Cl 元素处于同主族 根据元素周期律 F2 比 Cl2更易与 H2化合 故 F2与 H2化合的速率大于 Cl2与 H2化合的速率 11 C 点拨 AlCl3属共价化合物 熔融物不导电 工业上是用电解 Al2O3的方法冶铝的 12 A D 点拨 选项 A HClO 属于弱酸 反应可逆 正确 选项 B 离子方程式左右 两边的电荷数不守恒 错误 选项 C 电解精炼铜的阴极是 Cu2 获得电子 Cu2 2e Cu 选项 D 根据中和热的定义可知正确 13 C 点拨 A 项 若 T1 T2 从 T1 T2 则 C 降低 表明平衡向逆反应方向移动 即正反应为吸热反应 故不正确 B 项 增大压强 C 增大 即化学平衡向正反应方向移 动 即 B 一定为气体 而 A 不一定是气体 所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小 故只有 C 项符合题意 14 B 点拨 b 若该瓶用待测液洗过 在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶 中 再加入 25 mL 待测液 则实际瓶内的待测液大于 25 mL d 待测液为盐酸 则需用碱来测定 应用碱式滴定管 e 碱式滴定管应先用标准 NaOH 溶液润洗 经蒸馏水润洗的滴定管必残留有 H2O 于 管内 若直接加入标准 NaOH 则使标准 NaOH 被稀释 浓度变小 f 在发现溶液由无色变浅红色后 应该等待半分钟 看溶液不褪色 才停止滴定 记 下数据 15 C D 点拨 选项 A 根据物料守恒有 c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 选项 B 因 NH4 的水解是微弱的 混合后溶液呈碱性 即 c OH c H 溶液中离子浓 度关系为 c NH4 c Cl c OH c H 选项 C 根据电荷守恒有 c Na c H c OH c CH3COO 因 c H c OH 故有 c Na c CH3COO 选项 D 根据电荷 守恒有 c Na c H 2c S2 c HS c OH 根据物料守恒有 c Na c HS c S2 c H2S 由以上两式可得 c OH c H c S2 c H2S 16 C 点拨 NH3的起始浓度为 4 mol L 相当于 N2 H2起始浓度分别为 2 mol L 6 mol L 时所对应的建立的平衡 即 是 起始投入量的 2 倍 因为条件是恒温恒压 所以 中达到平衡时各组分百分组成相同 各对应的物质的量 是 中的 2 倍 浓度相等 即 A D 正确 C 不正确 根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比 可知 B 正确 17 1 升高温度 化学反应速率增大 升高温度 水的电离平衡向正反应方向移动 KW增大 c H 增大 化学反应速率 增大 2 H Mg 2NH4 Mg2 2NH3 H2 或 Mg 2NH4 2H2O Mg2 NH3 H2O H2 3 2Fe3 Mg Mg2 2Fe2 Fe3 2H2OFe OH 3 3H Mg 2H Mg2 H2 Mg Fe2 Mg2 Fe 18 1 2I 2e I2 2 2H 2e H2 3 KI 或 NaI 等 水溶液 4 CCl4 或 CHCl3等 5 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中 6 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 其他合理答案同样给分 例如 若 3 中答 NaI 水溶液 这里答火焰呈黄色 点拨 1 使用惰性电极 石墨 电解溶液时 阳极上离子按照 I Br Cl OH 顺序失电子 结合题目给出的 下层液体呈紫红色 可知这里是 I 失电子生成 I2 所以阳极反应是 2I 2e I2 2 电解时 阴极发生得电子反应 溶液中能得电子变成气体的只有 H 生成 H2 所以负极反应是 2H 2e H2 3 两种无色的互不相溶的中性液体 一为水溶液 一为有机溶剂 根据对电解过 程的分析 反应会产生 I2 最后 I2会被有机溶剂萃取 因为最后下层液体呈紫红色 所以 有机溶剂密度比水大 上层的水溶液应该为含 I 的盐溶液 例如 KI 溶液 NaI 溶液等 下层液体为 CCl4 CHCl3等密度比水大的有机溶剂 4 见 3 的分析 5 I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 所以绝大部分 I2都转移到有机溶 剂中 有机溶剂显示出紫红色 6 可以通过焰色反应来检验 若前面填 KI 则这里正确的方法是 用铂丝蘸取少 量溶液在放在无色火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色 其他合理答案同样给分 例如 若 3 中答 NaI 水溶液 这里答火焰呈黄色 19 1 2 3 4 点拨 H2A 和 H2B 都是二元弱酸 二元弱酸的电离分两步 第一步比第二步电离程度 大得多 溶液的酸性 即 H 浓度 酸式酸根的浓度 酸分子的浓度 溶液的导电能力均 由第一步电离决定 同温同浓度的两酸 H2A 的第一步电离常数大于 H2B 的第一步电离常数 故 H 浓度是 H2A H2B c H2A