2021版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解学案 新人教版

1 第第 2727 讲讲 盐类的水解盐类的水解 考点一 盐类的水解及其规律 知识梳理 一 定义 在溶液中 盐电离产生的离子与水电离产生的 h 或 oh 结合生成弱电解质的反应 二 实质 盐电离 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 水的电 弱酸的阴离子 结合h 弱碱的阳离子 结合oh 离程度增大 c h c oh 溶液呈碱性或酸性 三 特点 四 规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 盐的类 型 实例是否水解水解的离子 溶液的酸 碱性 溶液的 ph 25 强酸强 碱盐 nacl kno3否 中性ph 7 强酸弱 碱盐 nh4cl cu no3 2是 nh cu2 4 酸性ph 7 强碱弱 酸盐 ch3coona na2co3是 ch3coo co 2 3 碱性ph 7 五 盐类水解离子方程式的书写要求 1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐类水解一般不 会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 离子方程式要分步书写 以第一步水解为主 一 2 般只写第一步水解的离子方程式 例如 na2co3水解的离子方程式为 co h2o hco oh hco h2o h2co3 oh 可省略不写 2 3 3 3 3 多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完 例如 fecl3水解的离子方程式为 fe3 3h2o fe oh 3 3h 4 不能进行到底的相互促进的水解反应写可逆号 如 ch3coo h2o nh ch3cooh nh3 h2o 常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还 4 有 nh分别与 co 铵态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失 hco hso so 42 3 3 3 s2 hs 等 2 3 5 有些阴 阳离子水解相互促进 使水解程度较大 书写时要用 例如 nahco3与 alcl3溶液混合 反应的离子方程式为 al3 3hco al oh 3 3 3co2 自主检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 2019 高考全国卷 8b 1 l 0 1 mol l 1 磷酸钠溶液含有的 po数目为 3 4 0 1na 2 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐 3 酸式盐溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 4 某盐溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 5 常温下 ph 10 的 ch3coona 溶液与 ph 4 的 nh4cl 溶液 水的电离程度相同 6 常温下 ph 11 的 ch3coona 溶液与 ph 3 的 ch3cooh 溶液 水的电离程度相同 7 nahco3 nahso4都能促进水的电离 8 向 naalo2溶液中滴加 nahco3溶液 有沉淀和气体生成 9 s2 水解 s2 2h2o h2s 2oh 10 明矾溶液显酸性 al3 3h2o al oh 3 3h 11 25 时 等体积 等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液 ph 7 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 盐类水解实质的相关简答题 1 怎样用最简单的方法区别 nacl 溶液 氯化铵溶液和碳酸钠溶液 2 为验证纯碱溶液呈碱性是由 co引起的 设计一个简单的实验方案 2 3 3 3 为验证盐类水解是吸热反应 请用 na2co3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的 实验方案 答案 1 各取少许三种溶液于试管中 分别滴入紫色石蕊溶液 不变色的为 nacl 溶 液 变红色的为氯化铵溶液 变蓝色的为碳酸钠溶液 2 取少许纯碱溶液于试管中 滴入酚酞溶液 溶液显红色 再向该溶液中滴入过量氯 化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 即 co h2o hco oh 水解平衡逆 2 3 3 向移动 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 co引起的 2 3 3 取少许 na2co3溶液于试管中 滴加酚酞溶液 溶液显红色 然后均分成两份 加 热其中一份 若红色变深 即 co h2o hco oh 水解平衡正向移动 则可以说明 2 3 3 盐类水解吸热 演练一 盐类水解的实质及规律 1 2020 银川模拟 物质的量浓度相同的 nax nay 和 naz 三种盐溶液 若它们的 ph 依次为 8 9 10 则 hx hy hz 的酸性由强到弱的排列顺序是 a hx hz hy b hz hy hx c hx hy hz d hy hz hx 解析 选 c 组成盐的酸根对应的酸越弱 该酸根的水解程度越大 物质的量浓度相 同时 该盐溶液的碱性越强 ph 越大 则 hx hy hz 的酸性由强到弱的排列顺序是 hx hy hz 2 2020 洛阳模拟 常温下 浓度均为 0 1 mol l 1的下列四种盐溶液 测得其 ph 如表所示 序号 溶液 ch3coonanahco3na2co3naclo ph8 89 711 610 3 下列说法正确的是 a 四种溶液中 水的电离程度 b na2co3和 nahco3溶液中 粒子种类相同 c 等物质的量浓度的 ch3cooh 和 hclo 溶液比较 ph 小的是 hclo 4 d na2co3溶液中 c na c co c hco c h2co3 2 3 3 解析 选 b a 四种盐溶液均促进了水的电离 根据越弱越水解规律 水解程度越大 ph 越大 对水的电离促进程度越大 则四种溶液中 水的电离程度 a 错误 b na2co3和 nahco3溶液中都存在 h oh co hco h2co3 na h2o b 正 2 3 3 确 c 由题表可知 醋酸的酸性强于次氯酸 在物质的量浓度相等的情况下 ph 小的是醋 酸 c 错误 d na2co3溶液中存在物料守恒 c na 2c co 2c hco 2c h2co3 2 3 3 d 错误 3 广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果都是反应中各物质 和水分别离解成两部分 然后两两重新组合成新的物质 根据上述观点 下列说法不正确 的是 a bao2的水解产物是 ba oh 2和 h2o2 b pcl3的水解产物是 hclo 和 h3po4 c al4c3的水解产物是 al oh 3和 ch4 d ch3cocl 的水解产物是两种酸 解析 选 b 根据广义的水解观的原理 水解反应中肯定没有元素化合价的升降 bao2的水解产物是 ba oh 2和 h2o2 符合水解原理 故 a 项正确 该反应中 cl 元素的化合 价由 1 价变为 1 价 有电子转移 不符合水解原理 故 b 项错误 al4c3水解得到氢氧 化铝和甲烷 符合水解原理 故 c 项正确 ch3cocl 的水解产物是两种酸 为 ch3cooh 和 hcl 符合水解原理 故 d 项正确 盐类水解的规律及拓展应用 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液呈酸性 如 nahso4溶液中 nahso4 na h so 2 4 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大 小 若电离程度小于水解程度 则溶液呈碱性 如 nahco3溶液中 hco h co 次要 hco h2o h2co3 oh 主要 32 3 3 同类离子还有 hs hpo 2 4 若电离程度大于水解程度 则溶液呈酸性 如 nahso3溶液中 hso h so 主要 hso h2o h2so3 oh 次要 32 3 3 同类离子还有 h2po 4 3 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如相同条件下水解程度 co hco 2 3 3 5 水解相互促进的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如相同条件下 nh的水解程度 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 4 4 弱酸弱碱盐中的阴 阳离子都水解 其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离 子水解程度的相对大小 当k酸 k碱 k为电离常数 时 溶液呈中性 如 ch3coonh4 当k酸 k碱时 溶液呈酸 性 如 hcoonh4 当k酸hy hz 配制或贮存易水解 的盐溶液 配制 fecl3溶液时 将 fecl3固体溶解在浓盐酸中 然后加水稀释 贮存 na2co3溶液 na2sio3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取 fe oh 3胶体的离子方程式 fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h 物质的提纯除去 mgcl2溶液中的 fe3 可加入 mgo mg oh 2或 mgco3 泡沫灭火器的原理 其成分为 nahco3与 al2 so4 3 使用时发生反应 al3 3hco al oh 3 3co2 3 做净水剂明矾可做净水剂 原理为 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合使用 除锈剂nh4cl 与 zncl2溶液可做焊接时的除锈剂 判断盐溶液蒸干 灼烧所得产物 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如 cuso4 aq 蒸干得 cuso4 s na2co3 aq 蒸干得 na2co3 s 2 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干 灼烧后一般得对应的氧 7 化物 如 alcl3 aq 蒸干得 al oh 3 灼烧得 al2o3 3 考虑盐受热时是否分解 如 ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl 固体受热易分解 因此其盐溶液蒸干 灼烧后分别为 ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4和 mno2 nh4cl nh3 hcl 4 还原性盐溶液在蒸干时会被 o2氧化 如 na2so3 aq 蒸干得 na2so4 s 5 弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体 如 nh4hco3 nh3 co2 h2o nh4 2co3 nh3 co2 h2o 三 水解常数 1 概念 在一定温度下 能水解的盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 在水溶液中达到 水解平衡时 生成的弱酸 或弱碱 浓度和氢氧根离子 或氢离子 浓度次幂之积与溶液中未 水解的弱酸根阴离子 或弱碱阳离子 浓度之比是一个常数 该常数叫作水解常数 2 水解常数 kh 与电离常数的定量关系 以 ch3coona 为例 ch3coona 溶液中存在如下水解平衡 ch3coo h2o ch3cooh oh kh c ch3cooh c oh c ch3coo c ch3cooh c oh c h c ch3coo c h ka为 ch3cooh 的电离常数 c oh c h c ch3coo c h c ch3cooh kw ka 因而ka 或kb 与kw的定量关系为ka kh kw 或kb kh kw 如 na2co3的水解常数kh kw ka2 nahco3的水解常数kh kw ka1 nh4cl 的水解常数kh kb为 nh3 h2o 的电离常数 kw kb 3 水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数 水解常数只受温度的影响 因水 解反应是吸热反应 故水解常数随温度的升高而增大 自主检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 8 1 2018 高考全国卷 7a 碳酸钠可用于去除餐具的油污 2 2018 高考天津卷 某温度下 一元弱酸 ha 的ka越小 则 naa 的kh 水解常数 越 小 3 2017 高考天津卷 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 4 外界条件对盐水解程度的大小起决定作用 5 影响盐类水解的因素有温度 浓度 压强等 6 能水解的盐的浓度越小 水解程度越大 溶液的酸碱性越强 7 水解平衡右移 盐的离子的水解程度一定增大 8 na2co3溶液加水稀释 促进水的电离 溶液的碱性增强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 盐类水解的应用常考简答题 1 把 alcl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体是什么 为什么 用化学方程式 表示并配以必要的文字说明 2 分析 mg 可溶解在 nh4cl 溶液中的原因 3 直接蒸发 cucl2溶液 能不能得到 cucl2 2h2o 晶体 若不能 应如何操作 若能 此问不必回答 4 在 na2so3溶液中滴加酚酞 溶液变红 若在该溶液中滴入过量的 bacl2溶液 现象 是 请结合离子方程式 运用平衡原理进行解释 5 mgo 可除去 mgcl2溶液中的 fe3 其原理是 答案 1 在 alcl3溶液中存在如下平衡 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 加热时水解 平衡向右移动 hcl 浓度增大 蒸干时 hcl 挥发 使平衡进一步向右移动得到 al oh 3 灼 9 烧时发生反应 2al oh 3al2o3 3h2o 因此最后得到的固体是 al2o3 2 在 nh4cl 溶液中存在如下平衡 nh h2o nh3 h2o h 加入 mg 粉 mg 与 h 4 反应放出 h2 使溶液中c h 减小 水解平衡向右移动 使 mg 粉不断溶解 3 不能 应在 hcl 气流中加热蒸发 4 产生白色沉淀 且红色逐渐褪去 在 na2so3溶液中存在如下平衡 so h2o hso oh 加入 bacl2后 ba2 so baso3 白色 使c so 2 3 32 32 3 减小 so水解平衡向左移动 c oh 减小 红色逐渐褪去 2 3 5 fe3 在溶液中存在如下平衡 fe3 h2o fe oh 3 3h 加入 mgo mgo 和 h 反 应 使c h 减小 水解平衡向右移动 使 fe3 生成 fe oh 3沉淀除去 演练一 影响盐类水解的因素 1 向三份 0 1 mol l 1的 ch3coona 溶液中分别加入少量 nh4no3 na2so3 fecl2固体 忽略溶液体积变化 则 ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小 b 增大 减小 减小 c 减小 增大 增大 d 增大 减小 增大 解析 选 a ch3coona 溶液中存在水解平衡 ch3coo h2o ch3cooh oh 加入的 nh4no3和 fecl2水解显酸性 故促进 ch3coo 的水解 使其水解平衡正向移动 ch3coo 浓 度减小 加入的 na2so3水解显碱性 故抑制 ch3coo 的水解 使其水解平衡逆向移动 ch3coo 浓度增大 2 在一定条件下 na2co3溶液中存在水解平衡 co h2o hco oh 下列说 2 3 3 法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数增大 b 通入 co2 平衡向正反应方向移动 c 升高温度 减小 d 加入 na2o 固体 溶液 ph 减小 解析 选 b 水解平衡常数只受温度的影响 a 项错误 通入的 co2与 oh 反应 使平 衡向正反应方向移动 b 项正确 温度升高 co的水解程度增大 c hco 增大 c co 2 3 3 减小 增大 c 项错误 加入 na2o 固体 na2o 与水反应生成 naoh 溶液 ph 增大 2 3 d 项错误 演练二 盐类水解的应用 3 解释生产 生活中的化学现象 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl 与 zncl2溶液可做焊接金属时的除锈剂 nahco3与 al2 so4 3两种溶液可做泡沫灭火剂 10 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放 na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 cucl2溶液得到 cu oh 2固体 要除去 fecl3溶液中混有的 fe2 可先通入氧化剂 cl2 再调节溶液的 ph a b c d 解析 选 d nh4cl 和 zncl2均为强酸弱碱盐 溶液中 nh与 zn2 均发生水解反应 4 溶液显酸性 可以除去金属表面的锈 hco与 al3 发生相互促进的水解反应 产生 3 co2 可做泡沫灭火剂 草木灰的主要成分为 k2co3 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸 性 因而二者不能混合施用 na2co3溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与 碱反应生成 na2sio3 将瓶塞与瓶口黏合在一起 因此实验室盛放 na2co3溶液的试剂瓶应用 橡胶塞 cucl2溶液中存在水解平衡 cucl2 2h2o cu oh 2 2hcl 加热时 hcl 挥发 使平衡不断右移 最终得到 cu oh 2固体 cl2能将 fe2 氧化成 fe3 且没有引入杂质 与盐的水解无关 4 判断离子能否大量共存 2020 南昌模拟 下列指定溶液中一定能大量共存的离子 组是 a ph 1 的溶液中 nh na fe3 so 42 4 b 含有大量 alo的溶液中 na k hco no 2 3 3 c 中性溶液中 k al3 cl so2 4 d na2s 溶液中 so k cu2 cl 2 4 解析 选 a a 项 酸性条件下 h 抑制 nh fe3 的水解 能大量共存 b 项 alo 4 hco h2o al oh 3 co 不能大量共存 c 项 al3 水解呈酸性 在中性溶 2 32 3 液中不能大量存在 d 项 cu2 s2 cus 不能大量共存 5 物质除杂 下表是 fe2 fe3 zn2 被 oh 完全沉淀时溶液的 ph 某硫酸锌酸性 溶液中含有少量 fe2 fe3 杂质 为制得纯净的 znso4 应加入的试剂是 金属离子fe2 fe3 zn2 完全沉淀时的 ph 7 74 56 5 a h2o2 zno b 氨水 c kmno4 znco3 d naoh 溶液 解析 选 a 要使 fe2 和 fe3 全部除去 由题给信息可知 需将 fe2 全部氧化成 fe3 再调节溶液 ph 将 fe3 完全转化为 fe oh 3沉淀 且保证 zn2 不沉淀 氧化 fe2 时不能引入新的杂质 只能加入 h2o2 调 ph 时也不能引入新的杂质 可以加入 zno 促进 fe3 的水解平衡正向进行 从而使 fe3 生成 fe oh 3沉淀而除去 演练三 水解平衡与电离平衡的综合应用 11 6 2020 淮安模拟 已知 nahso3溶液常温时显酸性 溶液中存在以下平衡 hso h2o h2so3 oh 3 hso h so 32 3 向 0 1 mol l 1的 nahso3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 a 加入少量金属 na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c hso 增大 3 b 加入少量 na2so3固体 则c h c na c hso c oh c so 32 3 c 加入少量 naoh 固体 的值均增大 c oh c h d 加入氨水至中性 则 2c na c so c h c oh 2 3 解析 选 c nahso3溶液显酸性 则 hso的电离程度 hso的水解程度 加入钠后 3 3 平衡 左移 平衡 右移 c hso 减小 a 项错误 根据电荷守恒可得c h c na 3 c hso c oh 2c so b 项错误 加入少量 naoh 固体 平衡 左移 平衡 32 3 右移 最终溶液中c so c oh 增大 c hso c h 减小 的值 2 3 3 c oh c h 均增大 c 项正确 加入氨水至中性 c h c oh 根据物料守恒 c na c hso 3 c so c h2so3 所以c na c so d 项错误 2 32 3 7 经典题 直接排放含 so2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟 气中的 so2 吸收液吸收 so2的过程中 ph 随n so n hso 变化关系如下表 2 3 3 n so n hso 2 3 3 91 91 19 91 ph8 27 26 2 1 由上表判断 nahso3溶液显 性 用化学平衡原理解释 2 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 填字母 a c na 2c so c hso 2 3 3 b c na c hso c so c h c oh 32 3 c c na c h c so c hso c oh 2 3 3 3 已知 25 时 h2so3 hso h 的电离常数ka 1 10 2 则该温度下 nahso3 3 的水解平衡常数kh 若向 nahso3溶液中加入少量的 i2 则溶液中将 填 增大 减小 或 不变 解析 1 由题表中n so n hso 9 91 时 ph 6 2 可知 nahso3溶液显酸 2 3 3 性 原因是 hso的电离程度大于其水解程度 3 2 由电荷守恒及溶液呈中性时溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度可知 c na 2c so c hso 故 a 正确 c 错误 溶液呈中性时 溶液中氢离子浓度等于氢氧 2 3 3 12 根离子浓度 亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度 溶液中阴阳离子所带电荷相等 则c na c hso c so c h c oh 故 b 正确 32 3 3 nahso3溶液中存在水解平衡 hso h2o h2so3 oh 则 3 kh 1 0 10 12 当加入少量 i2时 发生反应 kw ka 1 0 10 14 1 0 10 2 hso i2 h2o so 3h 2i 溶液酸性增强 c h 增大 c oh 减小 但是温 32 4 度不变 故kh不变 则 增大 kh c oh 答案 1 酸 在溶液中 hso存在两个平衡 hso h so和 3 32 3 hso h2o h2so3 oh hso的电离程度大于其水解程度 3 3 2 ab 3 1 0 10 12 增大 分析盐类水解问题的基本思路 1 找出溶液中存在的水解平衡体系 即可逆反应 并写出水解反应方程式 使抽象问 题具体化 2 然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件 并判断水解平衡移动的方向 3 分析平衡移动的结果及移动结果与解答问题的联系 考点三 溶液中粒子浓度关系判断 知识梳理 一 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 1 弱电解质的电离是微弱的 电离产生的微粒都非常少 同时还要考虑水的电离 如 氨水中 nh3 h2o nh oh 浓度的大小关系是c nh3 h2o c oh c nh 4 4 2 多元弱酸的电离是分步进行的 其主要是第一步电离 第一步电离程度远大于第二 步电离程度 如 h2s 溶液中 h2s hs s2 h 浓度的大小关系是c h2s c h c hs c s2 2 水解理论 1 弱电解质离子的水解损失是微量的 水解相互促进的离子除外 但由于水的电离 使水解后酸性溶液中c h 或碱性溶液中c oh 总是大于水解产生的弱电解质的浓度 如 nh4cl 溶液中 nh cl nh3 h2o h 浓度的大小关系是c cl c nh c h 4 4 c nh3 h2o 2 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的 其主要是第一步水解 如 na2co3溶液中 13 co hco h2co3浓度的大小关系是c co c hco c h2co3 2 3 32 3 3 二 把握三种守恒 明确等量关系 1 电荷守恒规律 电解质溶液中 无论存在多少种离子 溶液均呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一 定等于阳离子所带正电荷总数 如 nahco3溶液中的离子有 na h hco co oh 其存在如下关系 c na c h c hco c oh 32 3 3 2c co 2 3 2 物料守恒规律 电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但元素总是守恒的 如 k2s 溶液中 s2 hs 都能水解 故 s 元素以 s2 hs h2s 三种形式存在 它们之间有如下守 恒关系 c k 2c s2 2c hs 2c h2s 3 质子守恒规律 如 na2s 水溶液中的质子转移情况如图所示 由图可得 na2s 水溶液中质子守恒式 c oh c h 2c h2s c hs 质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到 na2s 水溶液中电荷守恒式为 c na c h c oh c hs 2c s2 物料守恒式为c na 2 c hs c s2 c h2s 以上两式通过变换 消去没有参与变化的 na 即可得到质子守恒式 c oh c h 2c h2s c hs 自主检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 2017 高考江苏卷 0 2 mol l 1 hcooh 与 0 1 mol l 1 naoh 等体积混合后的 溶液中 c hcoo c oh c hcooh c h 2 2017 高考江苏卷 0 2 mol l 1 ch3coona 与 0 1 mol l 1盐酸等体积混合后的 溶液中 phc cl c ch3cooh c h 3 常温下 将等体积 等物质的量浓度的 nh4hco3与 nacl 溶液混合 析出部分 nahco3晶体 过滤 所得滤液 phc nh c hco c co 4 32 3 4 一定温度下 ph 相同的 ch3coona nahco3 naclo 三种溶液的c na 答案 1 2 3 4 2 0 1 mol l 1的 na2co3溶液中各粒子浓度的关系 14 1 离子浓度大小关系 2 物料守恒 3 电荷守恒 4 质子守恒 解析 na2co3 2na co 完全电离 2 3 co h2o hco oh 主要 2 3 3 hco h2o h2co3 oh 次要 3 h2o h oh 极微弱 答案 1 c na c co c oh c hco c h 2 3 3 2 c na 2 c co c hco c h2co3 2 3 3 3 c na c h c hco c oh 2c co 32 3 4 c oh c h 2c h2co3 c hco 3 演练一 单一溶液中粒子浓度关系 1 0 1 mol l 1nh4cl 溶液中 1 离子浓度大小关系 2 电荷守恒 3 物料守恒 4 质子守恒 答案 1 c cl c nh c h c oh 4 2 c nh c h c cl c oh 4 3 c cl c nh c nh3 h2o 4 4 c h c nh3 h2o c oh 2 0 1 mol l 1nahco3溶液中 1 离子浓度大小关系 2 物料守恒 3 电荷守恒 4 质子守恒 解析 nahco3 na hco 完全电离 3 hco h2o h2co3 oh 主要 3 hco h co 次要 32 3 h2o h oh 极微弱 答案 1 c na c hco c oh c h c co 32 3 2 c na c hco c co c h2co3 32 3 15 3 c na c h c hco 2c co c oh 32 3 4 c oh c co c h2co3 c h 2 3 3 2020 试题调研 大气污染物 so2可用 naoh 溶液吸收 用 20 ml 0 1 mol l 1naoh 溶液滴定 20 ml 0 1 mol l 1h2so3溶液 滴定结束时溶液 ph 4 5 则溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是 解析 滴定结束时恰好反应生成 nahso3 溶液显酸性 则 hso的电离程度大于其水 3 解程度 答案 c na c hso c h c so c oh 32 3 1 比较粒子浓度关系时紧扣两个微弱 1 弱电解质 弱酸 弱碱 水 的电离是微弱的 且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱 的电离能力 如稀醋酸溶液中 ch3cooh ch3coo h h2o oh h 粒子浓度由 大到小的顺序为c ch3cooh c h c ch3coo c oh 2 弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的 但水的电离程度远远小于盐的水解程 度 如稀 ch3coona 溶液中 ch3coona ch3coo na ch3coo h2o ch3cooh oh h2o h oh 粒子浓度由 大到小的顺序为c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 2 酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液的酸碱性的比较 1 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相 对强弱 如 nahco3溶液中 hco的水解能力大于其电离能力 故溶液显碱性 3 2 多元弱酸的强碱正盐溶液中 多元弱酸根离子的水解以第一步为主 如 na2s 溶液 中 c na c s2 c oh c hs c h 3 规避等量关系中的两个易失分点 1 电荷守恒式不只是各离子浓度的简单相加 如 2c co 的系数 2 代表一个 co 2 3 带两个负电荷 不可漏掉 2 3 2 物料守恒式中 离子浓度系数不能漏写或颠倒 如 na2s 溶液中的物料守恒式 c na 2 c s2 c hs c h2s 中 2 表示c na 是溶液中各种硫元素存在形式 的硫原子总浓度的 2 倍 演练二 酸碱中和型粒子浓度关系 4 教材改编题 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小 1 ch3cooh 和 naoh 等浓度等体积混合 离子浓度大小顺序为 16 2 naoh 和 ch3cooh 等浓度按 1 2 体积比混合后 phc k c oh 解析 选 c 滴定至终点时发生反应 2naoh 2kha k2a na2a 2h2o 溶液导电能 力与溶液中离子浓度 离子种类有关 离子浓度越大 所带电荷越多 其导电能力越强 a 项正确 图像中纵轴表示 相对导电能力 随着 naoh 溶液的滴加 溶液中c k c ha 逐渐减小 而 na a2 的物质的量逐渐增大 由题图可知 溶液的相对导电能力 逐渐增强 说明 na 与 a2 的导电能力之和大于 ha 的 b 项正确 本实验默认在常温下进 行 滴定终点时 溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾 由于邻苯二甲酸是弱酸 所以溶液呈碱性 ph 7 c 项错误 滴定终点时 c k c na a 点到 b 点加入 naoh 溶液的体积大于 b 点到 c 点的 故 c 点时c k c oh 所以c na c k c oh d 项正确 7 用物质的量都是 0 1 mol 的 ch3cooh 和 ch3coona 配成 1 l 混合溶液 已知其中 c ch3coo c na 下列对该溶液的判断正确的是 a c h c oh b c ch3coo 0 1 mol l 1 c c ch3cooh c ch3coo d c ch3coo c oh 0 1 mol l 1 解析 选 a 由电荷守恒 c ch3coo c oh c na c h 因c ch3coo c na 则c h c oh 由物料守恒 c ch3cooh c ch3coo 0 2 mol l 1 因c ch3coo c na 0 1 mol l 1 则c ch3coo c ch3cooh 18 盐与酸 或碱 混合 判断粒子浓度关系时 首先考虑是否反应 若不反应 则分析盐 的水解程度和酸 或碱 的电离程度的相对大小 若反应 则按反应后的混合组成综合考虑 水解和电离两种因素 演练四 不同溶液中同一粒子浓度的大小比较 8 现有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1 mol l 1的两种溶液混合而成 nh4cl 与 ch3coona nh4cl 与 hcl nh4cl 与 nacl nh4cl 与 nh3 h2o 混合溶液呈碱性 下列各项排序正确的是 a ph b 溶液中c h c c nh 4 d c nh3 h2o 解析 选 c a 项 呈碱性 呈中性 呈弱酸性 呈强酸性 故 ph b 项 溶液中c h d 项 c nh3 h2o 9 比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小 填序号 1 浓度均为 0 1 mol l 1的 h2s 溶液 nahs 溶液 na2s 溶液 h2s 和 nahs 的混合溶液 ph 由大到小的顺序是 2 相同浓度的 ch3coonh4溶液 ch3coona 溶液 ch3cooh 溶液中 c ch3coo 由 大到小的顺序是 3 c nh 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hso4溶液 nh4 2co3溶液 nh4cl 溶液 4 其物质的量浓度由大到小的顺序为 答案 1 2 3 不同溶液中同一粒子浓度的大小比较方法 选好参照物 分组比较 各个击破 如 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 c nh 由大到小的顺序为 4 19 1 2018 高考北京卷 测定 0 1 mol l 1 na2so3溶液先升温再降温过程中的 ph 数 据如下 时刻 温度 25304025 ph9 669 529 379 25 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的 bacl2溶液做对比实验 产生白 色沉淀多 下列说法不正确的是 a na2so3溶液中存在水解平衡 so h2o hso oh 2 3 3 b 的 ph 与 不同 是由于 so浓度减小造成的 2 3 c 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 d 与 的kw值相等 解析 选 c 亚硫酸钠是强碱弱酸盐 存在水解平衡 so h2o hso oh a 2 3 3 项正确 与 的温度相同 但 ph 不同 主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠 从而导致 溶液的碱性减弱 ph 减小 b 项正确 的过程中 温度升高使水解平衡正向移动 而 so浓度逐渐减小 使水解平衡逆向移动 故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响 2 3 不一致 c 项错误 与 的温度相同 故kw的值相等 d 项正确 2 2016 高考全国卷 13 6 分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 向 0 1 mol l 1 ch3cooh 溶液中加入少量水 溶液中减小 c h c ch3cooh b 将 ch3coona 溶液从 20 升温至 30 溶液中增大 c ch3coo c ch3cooh c oh c 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中 1 20 d 向 agcl agbr 的饱和溶液中加入少量 agno3 溶液中不变 c cl c br 解析 选 d ch3cooh 溶液中存在电离平衡 ch3cooh ch3coo h 加水平衡正向 移动 n h 增大 n ch3cooh 减小 溶液体积相同 所以增大 a 项错误 c h c ch3cooh ch3coona 溶液中存在水解平衡 ch3coo h2o ch3cooh oh 水解反应属于吸热反应 升高温度 水解平衡常数增大 即增大 则 c ch3cooh c oh c ch3coo 减小 b 项错误 根据电荷守恒 c nh c h c cl c ch3coo c ch3cooh c oh 4 c oh 溶液呈中性 则c h c oh c nh c cl 所以 1 c 项错误 4 向 agcl agbr 的饱和溶液中加入 agno3后 ag 浓度增大 但由于ksp不变 故c cl 与 c br 的比值也不变 d 项正确 3 2018 高考天津卷 lih2po4是制备电池的重要原料 室温下 lih2po4溶液的 ph 随c初始 h2po 的变化如图 1 所示 h3po4溶液中 h2po的分布分数 随 ph 的变化如图 4 4 2 所示 下列有关 lih2po4溶液的叙述正确的是 a 溶液中存在 3 个平衡 b 含 p 元素的粒子有 h2po hpo和 po 42 43 4 c 随c初始 h2po 增大 溶液的 ph 明显变小 4 d 用浓度大于 1 mol l 1的 h3po4溶液溶解 li2co3 当 ph 达到 4 66 时 h3po4几乎 全部转化为 lih2po4 解析 选 d lih2po4溶液中存在 h2po的电离平衡 4 h2po h hpo hpo h po h2po的水解平衡 42 42 43 4 4 h2po h2o h3po4 oh h2o 的电离平衡 h2o h oh 溶液中存在 4 个平衡 a 4 项错误 含 p 元素的粒子有 h2po hpo po h3po4 b 项错误 根据题图 1 随着 42 43 4 c初始 h2po 增大 溶液的 ph 先逐渐减小后趋向不变 c 项错误 根据题图 2 当 4 ph 4 66 时 0 994 即 h2po的分布分数为 0 994 故当 ph 达到 4 66 时 h3po4几 4 乎全部转化为 lih2po4 d 项正确 21 一 选择题 1 下列说法不正确的是 a 明矾水解生成 al oh 3胶体 可用作净水剂 b 水解反应 nh h2o nh3 h2o h 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 4 c 制备 alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 d 盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析 选 b 水解吸热 升高温度促进水解 使水解平衡正向移动 b 错误 2 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 将 ca clo 2 na2so3溶液蒸干均得不到原溶质 b 保存氯化亚铁溶液时 在溶液中放少量铁粉 以防止 fe2 水解 c 室温下 向 0 1 mol l 1 ch3cooh 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质 ch3cooh 的电离程度一定增大 d nacl 溶液和 ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 解析 选 a ca clo 2在水中发生水解 ca clo 2 2h2o ca oh 2 2hclo hclo 不 稳定 受热会分解 2hclo2hcl o2 生成的 hcl 会和 ca oh 2 反应生 成 cacl2和 h2o 故加热蒸干 ca clo 2 溶液得到的固体是 cacl2 加热 na2so3溶液的过程 中 发生反应 2na2so3 o2 2na2so4 蒸干会得到 na2so4固体 a 项正确 保存氯化亚铁 溶液时 在溶液中放少量铁粉 可防止 fe2 被氧化为 fe3 b 项错误 水溶液显碱性的物 质不一定是碱 如强碱弱酸盐 ch3coona 其水溶液显碱性 向 ch3cooh 溶液中加入少量 ch3coona ch3coo 浓度增大 会抑制 ch3cooh 的电离 使 ch3cooh 的电离程度减小 c 项 错误 ch3coonh4是能发生水解相互促进反应的盐 ch3coo nh的水解均会促进水的电 4 离 溶液中水的电离程度较大 但因溶液中的 h 浓度与 oh 浓度相等 故溶液呈中性 而 nacl 是强酸强碱盐 对水的电离无影响 d 项错误 3 2020 山东师大附中高三模拟 下列说法正确的是 a 向 cucl2溶液中加入 caco3 调节 ph 可除去溶液中混有的 fe3 b 配制 feso4溶液时 将 feso4固体溶于稀盐酸中 然后稀释至所需浓度 c 用加热的方法可以除去 kcl 溶液中的 fe3 d 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析 选 d a 项 由 fe3 3h2o fe oh 3 3h 知 加入 caco3消耗 h 使平衡右 移而除去 fe3 但又引入新的杂质 ca2 b 项 所加酸应是稀硫酸 不能引入新杂质 c 项 加热法不能除去 fe3 4 生活中处处有化学 下列有关说法正确的是 22 a 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 mg2 ca2 等离子 b 焊接时用 nh4cl 溶液除锈与盐类水解无关 c 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液 运用了盐类的水解原理 d 在滴有酚酞的 na2co3溶液中慢慢滴入 bacl2溶液 溶液的红色逐渐褪去 解析 选 d a 项 mg2 水解呈酸性 错误 b 项 氯化铵是强酸弱碱盐 水解显酸性 因此能溶解铁锈 与水解有关 错误 c 项 用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气 氢 氧化钠与氯气 氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液 与水解无关 错误 d 项 碳 酸钠溶液中存在水解平衡 co h2o hco oh 加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉 2 3 3 淀 co浓度降低 使水解平衡逆向移动 溶液的碱性降低 所以红色逐渐褪去 正确 2 3 5 教材改编题 下列溶液中 操作和现象对应正确的是 选项溶液操作现象 a 滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深 b 滴有酚酞的氨水加入少量 nh4cl 固体颜色变浅 c 滴有酚酞的 ch3coona 溶 液 加入少量 ch3coona 固 体 颜色变浅 d 氯化铁溶液加热颜色变浅 解析 选 b 明矾溶液中 al3 水解使溶液呈酸性 加热 al3 的水解程度增大 溶液 的酸性增强 无颜色变化 a 项错误 加入 nh4cl 固体 氨水的电离程度减小 碱性减弱 溶液颜色变浅 b 项正确 ch3coona 溶液中存在水解平衡 ch3coo h2o ch3cooh oh 加入少量 ch3coona 固体 使平衡向右移动 c oh 增大 颜色变深 c 项错误 加热氯化铁溶液时促进 fecl3水解为红褐色的 fe oh 3 颜色变深 d 项错误 6 2020 成都毕业班摸底测试 已知 25 时 h2a 的 ka1 4 0 10 4 ka2 5 0 10 11 hb 的ka 2 0 10 5 下列说法正确的是 a 相同浓度 h2a 溶液的 ph 小于 hb b 升高 na2a 溶液的温度 减小 c na c a2 c hb 能与 naha 溶液反应生成 h2a d 相同浓度溶液的碱性 na2ahb ha 又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸原理 故 hb 不能与 naha 溶液反应生 成 h2a c 项错误 酸性 hb ha 根据越弱越水解可知 a2 的水解程度大于 b 的水解程 度 故相同浓度溶液的碱性 na2a nab d 项错误 7 2020 湘潭模拟 某同学探究溶液的酸碱性对 alcl3 水解平衡的影响 实验方案 如下 配制 10 ml 0 01 mol l 1 alcl3 溶液 10 ml 对照组溶液 a 取两种溶液各两份 分别滴加 1 滴 0 20 mol l 1 hcl 溶液 1 滴 0 20 mol l 1 koh 溶液 测得溶液 ph 随时 间变化的曲线如图所示 下列说法不正确的是 a 依据 m 点对应的 ph 说明 alcl3 发生了水解反应 b 对照组溶液 a 可能是 0 03 mol l 1 kcl 溶液 c 曲线 和 说明水解平衡发生了移动 d 通过仪器检测体系浑浊度的变化 可表征水解平衡移动的方向 解析 选 b alcl3 溶液的 ph 小于 7 溶液显酸性 说明 al3 在溶液中发生了水解 故 a 正确 向对照组溶液 a 中加碱后 溶液的 ph 的变化程度比加酸后的 ph 的变化程度大 若对照组溶液 a 是 0 03 mol l 1 kcl 溶液 则加酸和加碱后溶液的 ph 的变化应呈现轴对 称关系 故 b 错误 在 alcl3 溶液中加碱 加酸后 溶液的 ph 的变化程度均比对照组溶 液 a 的变化程度小 因为加酸或加碱均引起了 al3 水解平衡的移动 故 c 正确 alcl3 溶 液水解生成氢氧化铝 故溶液的浑浊程度变大 则水解受到促进 否则受到抑制 故 d 正 确 8 2020 昆明质检 有机酸种类繁多 甲酸 hcooh 是常见的一元酸 常温下 ka 1 8 10 4 草酸 h2c2o4 是常见的二元酸 常温下 ka1 5 4 10 2 ka2 5 4 10 5 下列说法正确的是 a 甲酸钠溶液中 c na c hcoo c h c oh b 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性 c na c hc2o 2c c2o 42 4 c hcoo c na2c2o4溶液中 c hc2o c h2c2o4 c h c oh 4 d 足量甲酸与草酸钠溶液反应 2hcooh na2c2o4 h2c2o4 2hcoona 解析 选 b a 甲酸为弱酸 甲酸钠为强碱弱酸盐 hcoo 水解呈碱性 故c na 24 c hcoo c oh c h 故 a 错误 b 根据电荷守恒 c na c h