第一讲离子反应

1 第一讲第一讲 离子反应离子反应 一 熟记几类物质一 熟记几类物质 1 1 酸碱盐溶解性 酸碱盐溶解性 钾钠铵硝皆可溶 钾盐 钠盐 铵盐和硝酸盐都溶于水 钾钠铵硝皆可溶 钾盐 钠盐 铵盐和硝酸盐都溶于水 盐酸盐酸盐不溶银亚汞 盐酸盐里除盐不溶银亚汞 盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞氯化银和氯化亚汞外都溶 外都溶 硫酸盐不溶钡和铅 硫酸盐中不溶的是硫酸盐不溶钡和铅 硫酸盐中不溶的是硫酸钡硫酸钡和硫酸铅和硫酸铅 碳磷酸盐多不溶 碳磷酸盐多不溶 碳酸盐 亚硫酸盐 磷酸盐 硅酸盐 碳酸盐 亚硫酸盐 磷酸盐 硅酸盐 只溶只溶钾 钠 铵钾 钠 铵 只有相 只有相 应的钾盐 钠盐和铵盐可溶 应的钾盐 钠盐和铵盐可溶 多数酸溶碱少溶 只有钾钠铵钡溶多数酸溶碱少溶 只有钾钠铵钡溶 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡和一水合氨和一水合氨可溶 可溶 另有几种微溶物 可单独记住 另有几种微溶物 可单独记住 Ca OH Ca OH 2 2 CaSOCaSO4 4 MgCOMgCO3 3 AgAg2 2SOSO4 4 苯酚 苯酚 2 2 金属硫化物溶解性金属硫化物溶解性 1 1 碱金属硫化物易溶碱金属硫化物易溶 如硫化钠 硫化钾如硫化钠 硫化钾 2 2 碱土金属的硫化物微溶于水 如硫化钙 硫化钡 碱土金属的硫化物微溶于水 如硫化钙 硫化钡 3 3 不溶于水能溶于酸 硫化锌 硫化镁 硫化亚铁等 不溶于水能溶于酸 硫化锌 硫化镁 硫化亚铁等 4 4 不溶于水也不能溶于酸 硫化铅 硫化银 硫化铜 硫化汞等重金属硫化物 不溶于水也不能溶于酸 硫化铅 硫化银 硫化铜 硫化汞等重金属硫化物 5 5 多价金属硫化物几乎完全水解 多价金属硫化物几乎完全水解 如硫化铝 不能从溶液中制备如硫化铝 不能从溶液中制备 3 3 酸碱性强弱 酸碱性强弱 1 1 强酸 强酸 H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 HBr HBr 氢溴酸 氢溴酸 HI HI 氢碘酸 氢碘酸 HClO HClO4 4 高氯酸 高氯酸 2 2 弱酸 弱酸 H H2 2SOSO3 3 H H3 3POPO4 4 中强酸 中强酸 HFHF HNOHNO2 2 HCOOHHCOOH CHCH3 3COOHCOOH H H2 2COCO3 3 H H2 2S S HClOHClO HCNHCN 苯酚 苯酚 HCOHCO3 3 氢氧化铝 氢氧化铝 硅酸硅酸 3 3 强碱 强碱 第第 IAIA 族 族 IIAIIA 族族 除了除了 H H LiLi BeBe MgMg 之外的元素之外的元素 形成的碱形成的碱 都是强碱都是强碱 包括包括 NaOHNaOH KOHKOH RbOHRbOH CsOHCsOH Ca OH Ca OH 2 2 Sr OH Sr OH 2 2 Ba OH Ba OH 2 2 4 4 弱碱 易溶的一水合氨 弱碱 易溶的一水合氨 其他难溶的氢氧化物其他难溶的氢氧化物 都是弱碱都是弱碱 比如比如 Cu OH Cu OH 2 2 Al OH Al OH 3 3 Fe OH Fe OH 2 2 Fe OH Fe OH 3 3等等 二 离子共存二 离子共存 1 1 熟记常考离子的性质 熟记常考离子的性质 颜色 MnO 4 紫 Cu 2 蓝 Fe2 浅绿 Fe3 黄 氧化性 ClO MnO 4 NO 3 H Fe3 Cr2O2 7 还原性 S2 HS SO2 3 HSO 3 I Br Cl Fe2 水解显酸性 NH 4 Mg 2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 水解显碱性 AlO 2 S 2 SO2 3 CO 2 3 SiO 2 3 ClO CH3COO 两性离子 HCO 3 HS HSO 3 HPO 2 4 H2PO 4 2 2 警惕相互促进水解的两种情况 警惕相互促进水解的两种情况 等组合中等组合中 虽然存在相互促进水解情况虽然存在相互促进水解情况 但水解程但水解程 度较小度较小 在溶液中仍能大量共存 在溶液中仍能大量共存 AlAl3 3 或 或 FeFe3 3 与 与 相互促进水解相互促进水解 生成沉淀和气体生成沉淀和气体 不不 能大量共存 能大量共存 注意 含有大量注意 含有大量 FeFe3 3 的溶液 的溶液 隐含是酸性溶液隐含是酸性溶液 并具有强氧化性并具有强氧化性 22 332 COHCOAlOSHS 22 4333 NHCH COOCO MgHCO 与 与 2 1 1 下列各组离子在溶液中能够大量共存 当溶液中 下列各组离子在溶液中能够大量共存 当溶液中c c H H 1010 1 1 mol L mol L 1 1时有气体产生 时有气体产生 而当溶液中而当溶液中c c H H 1010 1313mol L mol L 1 1时又能生成沉淀 则该组离子可能是 时又能生成沉淀 则该组离子可能是 A A NaNa BaBa2 2 NONO COCO B B BaBa2 2 K K ClCl NONO 3 32 2 3 3 3 3 C C MgMg2 2 NHNH SOSO ClCl D D FeFe2 2 NaNa SOSO NONO 4 42 2 4 42 2 4 4 3 3 2 2 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A A 使酚酞变红色的溶液中 使酚酞变红色的溶液中 NaNa AlAl3 3 SOSO4 42 2 ClCl B B 1 10 1 10 1313mol L mol L 1 1的溶液中 的溶液中 NHNH4 4 CaCa2 2 ClCl NONO3 3 C C 与 与 AlAl 反应能放出反应能放出 H H2 2的溶液中 的溶液中 FeFe2 2 K K NONO3 3 SOSO4 42 2 D D 水电离的 水电离的 c Hc H 1 10 1 10 1313mol L mol L 1 1的溶液中 的溶液中 K K NaNa AlOAlO2 2 COCO3 32 2 3 3 在指定条件下 下列各组微粒一定能大量共存的是 在指定条件下 下列各组微粒一定能大量共存的是 A A 使甲基橙呈红色的溶液中 使甲基橙呈红色的溶液中 NHNH AlOAlO ClCl FeFe2 2 4 4 2 2 B B 加入 加入 AlAl 片放出片放出 H H2 2的溶液中 的溶液中 HCOHCO C C6 6H H5 5O O CaCa2 2 BaBa2 2 3 3 C C 高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液中 H H SOSO ClCl 葡萄糖分子 葡萄糖分子 2 2 4 4 D D 常温下 常温下 0 10 1 mol Lmol L 1 1的溶液中 的溶液中 NaNa K K COCO NONO K KW W c c H H 2 2 3 3 3 3 4 4 下列有关溶液组成的描述合理的是 下列有关溶液组成的描述合理的是 A A 无色溶液中可能大量存在 无色溶液中可能大量存在 AlAl3 3 NHNH ClCl S S2 2 4 4 B B 酸性溶液中可能大量存在 酸性溶液中可能大量存在 NaNa ClOClO SOSO I I 2 2 4 4 C C 弱碱性溶液中可能大量存在 弱碱性溶液中可能大量存在 NaNa K K ClCl HCOHCO 3 3 D D 中性溶液中可能大量存在 中性溶液中可能大量存在 FeFe3 3 K K ClCl SOSO2 2 4 4 5 5 将足量将足量 COCO2 2分别通入下列各溶液中 所含离子仍能大量共存的是分别通入下列各溶液中 所含离子仍能大量共存的是 A NH 4 Al 3 SO2 4 H B Na CH 3COO C 6H5O HCO 3 C Na ClO SO2 4 Cl D K AlO 2 Cl NO 3 6 6 在含下列离子组的溶液中加入足量的 在含下列离子组的溶液中加入足量的 NaNa2 2O O2 2后 离子浓度减小的离子种数后 离子浓度减小的离子种数 见括号见括号 正确正确 的是的是 A A NHNH BaBa2 2 ClCl NONO 2 2 种种 B B K K AlOAlO ClCl SOSO 1 1 种种 4 4 3 3 2 22 2 4 4 C C CaCa2 2 MgMg2 2 NONO HCOHCO 3 3 种种 D D NaNa ClCl COCO FeFe2 2 2 2 种种 3 3 3 32 2 3 3 7 7 下列有关 下列有关 FeFe2 2 SO SO4 4 3 3溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是 A A 该溶液中 该溶液中 K K FeFe2 2 C C6 6H H5 5OHOH BrBr 可以大量共存 可以大量共存 B B 和 和 KIKI 溶液反应的离子方程式 溶液反应的离子方程式 FeFe3 3 2I2I FeFe2 2 I I2 2 3 C C 和 和 Ba OH Ba OH 2 2溶液反应的离子方程式 溶液反应的离子方程式 FeFe3 3 SOSO4 42 2 BaBa2 2 3OH3OH Fe OH Fe OH 3 3 BaBa SOSO4 4 D D 1 1 L0 1L0 1 mol Lmol L 1 1该溶液和足量的 该溶液和足量的 ZnZn 充分反应 生成充分反应 生成 11 211 2 g g FeFe 三 离子方程式书写三 离子方程式书写 题组一题组一 与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1 AlCl 1 AlCl3 3溶液和溶液和 NaOHNaOH 溶液溶液 向向 AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液直至过量溶液直至过量 向向 NaOHNaOH 溶液中滴加溶液中滴加 AlClAlCl3 3溶液直至过量溶液直至过量 2 NaAlO2 NaAlO2 2溶液和盐酸溶液和盐酸 向向 NaAlONaAlO2 2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量溶液中逐滴滴入盐酸直至过量 向盐酸中逐滴滴入向盐酸中逐滴滴入 NaAlONaAlO2 2溶液直至过量溶液直至过量 3 Na 3 Na2 2COCO3 3溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸 向向 NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 向稀盐酸中滴入向稀盐酸中滴入 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 4 AgNO 4 AgNO3 3溶液和氨水溶液和氨水 向向 AgNOAgNO3 3溶液中逐滴滴加氨水直至过量溶液中逐滴滴加氨水直至过量 向氨水中滴加向氨水中滴加 AgNOAgNO3 3溶液直至过量溶液直至过量 题组二题组二 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 1 1 向向 NaAlONaAlO2 2 溶液中通入少量溶液中通入少量 过量过量 COCO2 2 2 NH 2 NH4 4HCOHCO3 3溶于少量溶于少量 过量的过量的 NaOHNaOH 溶液中并加热 溶液中并加热 3 0 01 3 0 01 mol Lmol L 1 1 NH NH4 4Al SOAl SO4 4 2 2溶液与溶液与 0 020 02 mol Lmol L 1 1 Ba OH Ba OH 2 2溶液等体积混合 溶液等体积混合 4 4 向一定量的向一定量的 FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入 少量少量 ClCl2 2 等量等量 ClCl2 2 过量过量 ClCl2 2 题组三题组三 以少定多以少定多 法书写与量有关的离子方程式法书写与量有关的离子方程式 4 所谓的所谓的 以少以少 即将量少的反应物的计量数确定为 即将量少的反应物的计量数确定为 1 1 而 而 定多定多 即过量的反应物的计量即过量的反应物的计量 数根据反应的需要确定 不受化学式中比例制约 是可变的 量少的物质产生的离子数之数根据反应的需要确定 不受化学式中比例制约 是可变的 量少的物质产生的离子数之 比符合其化学式中的比例 比符合其化学式中的比例 1 1 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 2 2 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 3 Ba HCO 3 Ba HCO3 3 2 2溶液与少量溶液与少量 NaOHNaOH 溶液反应 溶液反应 4 Ba HCO 4 Ba HCO3 3 2 2溶液与过量溶液与过量 NaOHNaOH 溶液反应 溶液反应 5 5 向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加 Ba OH Ba OH 2 2溶液 使溶液 使 AlAl3 3 全部沉淀 全部沉淀 6 6 向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加 Ba OH Ba OH 2 2溶液 使溶液 使 SOSO全部沉淀全部沉淀 2 2 4 4 题组四题组四 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 1 1 下列指定反应的离子方程式正确的是 下列指定反应的离子方程式正确的是 A A 氯气溶于水 氯气溶于水 ClCl2 2 H H2 2O 2HO 2H ClCl ClOClO B B NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 COCO3 32 2 的水解 的水解 COCO3 32 2 H H2 2O HCOO HCO3 3 OHOH C C 酸性溶液中 酸性溶液中 KIOKIO3 3与与 KIKI 反应生成反应生成 I I2 2 IOIO3 3 I I 6H6H I I2 2 3H3H2 2O O D D NaHCONaHCO3 3溶液中加足量溶液中加足量 Ba OH Ba OH 2 2溶液 溶液 HCOHCO3 3 BaBa2 2 OHOH BaCO BaCO3 3 H H2 2O O 2 2 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A A 向稀向稀 HNOHNO3 3中滴加中滴加 NaNa2 2SOSO3 3溶液 溶液 SOSO3 32 2 2H 2H SO SO2 2 H H2 2O O B B 向 向 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中通入过量溶液中通入过量 SOSO2 2 SiOSiO3 32 2 SO SO2 2 H H2 2O HO H2 2SiOSiO3 3 SO SO3 32 2 C C 向 向 AlAl2 2 SO SO4 4 3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的 NHNH3 3 H H2 2O O AlAl3 3 4 4 NHNH3 3 H H2 2O Al OH O Al OH 4 4 4NH 4NH4 4 D D 向 向 CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入 NaNa2 2O O2 2 2 2 NaNa2 2O O2 2 2Cu 2Cu2 2 2H 2H2 2O 4NaO 4Na 2Cu OH 2Cu OH 2 2 O O2 2 3 3 下列离子方程式书写正确的是 下列离子方程式书写正确的是 A A 用氨水吸收足量的 用氨水吸收足量的 SOSO2 2 OHOH SOSO2 2 HSO HSO 3 3 B B 向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 6H6H 2MnO2MnO 5H5H2 2O O2 2 2Mn 2Mn2 2 5O5O2 2 8H8H2 2O O 4 4 C C 在加热条件下浓盐酸与 在加热条件下浓盐酸与 MnOMnO2 2反应制取少量氯气 反应制取少量氯气 MnOMnO2 2 2H2H 2Cl2Cl MnMn2 2 ClCl2 2 2H2H2 2O O D D 向小苏打溶液中加入过量的石灰水 向小苏打溶液中加入过量的石灰水 2HCO2HCO CaCa2 2 2OH2OH CaCO CaCO3 3 COCO 2H2H2 2O O 3 32 2 3 3 4 4 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 5 A A 亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的 亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的 NaOHNaOH 的溶液混合 的溶液混合 NHNH HSOHSO 2OH2OH SO SO NHNH3 3 2H2H2 2O O 4 4 3 32 2 3 3 B B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性 BaBa2 2 2H2H SOSO 2OH2OH BaSO BaSO4 4 2H2H2 2O O 2 2 4 4 C C 向明矾 向明矾 KAl SO KAl SO4 4 2 2 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 Ba OH Ba OH 2 2溶液至溶液至 SOSO恰好沉淀完全 恰好沉淀完全 2 2 4 4 2A12A13 3 3SO3SO 3Ba3Ba2 2 6OH6OH 2Al OH 2Al OH 3 3 3BaSO3BaSO4 4 2 2 4 4 D D 向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 MgMg2 2 2HCO2HCO CaCa2 2 2OH2OH CaCO CaCO3 3 2H2H2 2O O MgCOMgCO3 3 3 3 5 5 下列有关 下列有关 NaClONaClO 和和 NaClNaCl 混合溶液的叙述正确的是 混合溶液的叙述正确的是 A A 该溶液中 该溶液中 H H NHNH4 4 SOSO4 42 2 BrBr 可以大量共存可以大量共存 B B 该溶液中 该溶液中 AgAg K K NONO3 3 CHCH3 3CHOCHO 可以大量共存可以大量共存 C C 向该溶液中滴入少量向该溶液中滴入少量 FeSOFeSO4 4溶液 反应的离子方程式为 溶液 反应的离子方程式为 2Fe2Fe2 2 ClO ClO 2H 2H ClCl 2Fe 2Fe3 3 H H2 2O O D D 向该溶液中加入浓盐酸 每产生向该溶液中加入浓盐酸 每产生 1molCl1molCl2 2 转移电子约为 转移电子约为 6 02 106 02 1023 23个 个 6 6 某消毒液的主要成分为 某消毒液的主要成分为 NaClONaClO 还含有一定量的 还含有一定量的 NaOHNaOH 下列用来解释事实的方程式中不 下列用来解释事实的方程式中不 合理的是 已知 饱和合理的是 已知 饱和 NaClONaClO 溶液的溶液的 pHpH 约为约为 1111 A A 该消毒液可用 该消毒液可用 NaOHNaOH 溶液吸收溶液吸收 ClCl2 2制备 制备 ClCl2 2 2OH 2OH ClCl ClO ClO H H2 2O O B B 该消毒液的 该消毒液的 pHpH 约为约为 1212 ClOClO H H2 2O O HClO HClO OHOH C C 该消毒液与洁厕灵 主要成分为 该消毒液与洁厕灵 主要成分为 HClHCl 混用 产生 混用 产生