氧化还原反应氧化性还原性强弱的比较ppt课件.ppt

氧化还原反应 第五课时 实验中学zrf 知识回顾 表明反应前后同一元素原子的电子转移情况 双线桥 1 标价 标化合价发生改变的元素 2 连桥 连同一元素不同价态 且由反应物指向生成物 3 在桥上标明得失电子总数 化合价升降 被氧化 被还原等 单线桥 表明不同元素原子的电子转移情况 1 标箭头 从还原剂指向氧化剂 且要对准化合价发生变化的元素 2 标明电子转移的数目 不要标明 得 失 电子 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 含价升高元素 含价降低元素 同时存在 得失电子相等 常见的强氧化剂 常见的强还原剂 O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 浓硫酸 HClO KMnO4 MnO2 FeCl3等 Al K Na Zn Fe C H2 SO2CO等 1 根据方程式判断 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 四 氧化性还原性强弱的比较 思考与探究 已知反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 请找出该反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱 还原剂与还原产物的还原性强弱 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 Fe Cu Cu2 Fe2 氧化剂 氧化产物 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO42FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3 H2SO3 HI FeCl2 NOHI FeCl2 H2SO3 NOFeCl2 HI H2SO3 NONO FeCl2 H2SO3 HI A 思考与练习 结论 反应物 生成物 不论是氧化性还是还原性判断都是 单质的还原性逐渐减弱 对应的阳离子的氧化性逐渐增强 Na Mg Al Na Mg2 Al3 还原性 氧化性 例 返回 2 根据金属活动性顺序判断 3依据元素化合价判断 中间价态既可表现氧化性也可表现还原性 下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 A AlB Cl C Cu2 D Fe2 D 最高价态只表现氧化性 最低价态只表现还原性 返回 H2SSSO2SO3 2 0 4 6 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性性 根据以下两个方程式判断Cl2 S的氧化性强弱Fe S FeS2Fe 3Cl2 2FeCl3 4依据反应条件和反应程度判断 氧化性 Cl2 S 返回 根据以下两个方程式判断KMnO4 MnO2的氧化性强弱MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl 浓 2kCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化性 KMnO4 MnO2 根据反应条件的难易判断 氧化性 还原性的强弱并不取决于得失电子的多少 而取决于得失电子的难易 得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断 一般来说 反应条件越容易 反应的程度越激烈 则得失电子越容易 如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈 尽管在反应中 Na失去一个电子 变成Na 而Al失去3个电子 变成Al3 但不能认为还原性Al Na 而应是Na Al 根据下列三个反应的化学方程式 判断Cl2 I2 S KMnO4的氧化性强弱顺序 1 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2 2KI Cl2 2KCl I2 3 Na2S I2 2NaI S 分析 在 1 反应中 1 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物 由这一反应可以判断出 氧化性 KMnO4 Cl2 同理 由 2 反应可以判断出 氧化性 Cl2 I2 由 3 反应可以判断出 氧化性 I2 S 综合考虑 应有KMnO4 Cl2 I2 S 根据以下反应方程式判断X2 W2 Y2 Z2四种单质的氧化性强弱 1 2W X2 2X W2 2 2Y W2 2W Y2 3 2X Z2 2Z X2 分析 由 1 得 氧化性 X2