河南周口西华一高18-19高二上学期第四次抽考试题--化学

河南周口西华一高河南周口西华一高 18 1918 19 高二上学期第四次高二上学期第四次 抽考试题抽考试题 化学化学 时间 90 分钟 卷 选择题 卷 选择题 相对原子质量 Ba 137 Na 23 C 12 O 16 Cu 64 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题 3 分 共 54 分 1 0 1mol L 的 K2CO3溶液中 由于 CO32 的水解 使得 c CO32 pH CH3COONa pH Na2CO3 C NaHCO3溶液中 c OH c H c H2CO3 c CO32 D 10 时 pH 12 的 NaOH 溶液与 40 时 pH 12 的 NaOH 溶液中 c OH 相等 6 25 时 在 BaSO4的饱和溶液中存在 BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq Ksp 1 1025 10 10 在该温度下有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的表达正确的选项是 A 向c SO42 1 05 10 5mol L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体 c SO42 增大 B 向该饱和溶液中加入 Ba NO3 2固体 则 BaSO4的溶度积常数增大 C 向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体 则该溶液中 c Ba2 c SO42 D 向该饱和溶液中加入 BaCl2固体 则该溶液中 c SO42 减小 7 向0 1mol L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时 都会引起 A 溶液的 pH 增大B CH3COOH的电离程度增大 C 溶液的导电能力减小 D 溶液的 c OH 减小 8 pH a 的某电解质溶液中 插入两支惰性电极通直流电一段时间后 溶液的 pH a 则该电解质可能是 A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 9 在进行中和滴定时使用的仪器中 事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也 不影响实验结果的是 A 酸式滴定管B 碱式滴定管 C 锥形瓶 D 胶头滴管 10 用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液 通电一段时间后 向所得的溶液中加入 0 1mol 的 Cu OH 2后恰好恢复到电解前的浓度 则电解过程中阳极产生的气体在标 准状况下的体积为 A 1 12L B 3 36L C 2 24L D 4 48L 11 对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A 通入 Cl2后 溶液变为黄色 加淀粉液后变蓝 则原溶液中一定有 I B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 则原溶液中一定有 SO42 C 加入稀盐酸产生无色无味气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 则原溶液 中一定有 CO32 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有 Ba2 12 以下关于平衡常数的说法正确的选项是 A 一定温度下的可逆反应 只有达到平衡时才具有平衡常数 B 化学平衡移动时 平衡常数一定改变 C 对于一个确定的反应来说 平衡常数的数值越大 反应限度越大 D 化学平衡常数大的可逆反应 所有反应物的转化率一定大 13 以下说法不正确的选项是 A 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 D 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 14 将 0 1 mol L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0 1 mol L 盐酸 10 mL 混合后 溶液显酸性 则溶液 中有关微粒的浓度关系正确的选项是 A c Ac c Cl c HAc c H B c Ac c Cl c H c HAc C c Ac c Cl c H c HAc D c Na c H c Ac c OH 15 以下有关水的表达正确的选项是 A 水是一种非电解质 B 纯水中 c H 随着温度的升高而降 低 C 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D 25 pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液 水的电离度前者小于后者 16 以下离子方程式正确的选项是 A 氯化铁的水解反应 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H B 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 C 小苏打与醋酸溶液混合 HCO3 CH3COOH CH3COO CO2 H2O D 常温下 向 Ba OH 2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 pH 7 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 17 25 在 20 mL 0 1 mol L 1氨水溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1 HCl 溶液 其 pH 与所加盐酸溶液体积 V mL 的关系如下图 以下说法正确的选项是 A 已知 25 时 0 1 mol L 1氨水电离度为 1 33 则 b a 1 B 在 C 点 V1 10 且有 c NH4 c Cl c OH c H C 在 A C 间任一点 溶液中一定都有 c NH4 c Cl c OH c H D 在 D 点 c NH4 c NH3 H2O c Cl 18 在容积为 2L 的密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B 一定温度下发生反应 A g xB g 2C g 达到平衡后 只改变反应的一个条件 测得容器中物质的浓度 反 应速率随时间变化的关系如下图所示 以下说法正确的选项是 A 0 20min 用 A 物质表示反应的平均速率为 0 005mol L 1 min 1 B 该反应的正反应为吸热反应 C x 1 且 30min 时改变的反应条件是减压 D 在 25min 35min 55min 时化学平衡常数分别为 K1 K2 K3 则 K3 K2 K1 卷 非选择题 19 16 分 用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中 NaOH 的含量 可先在 混合液中加入过量的 BaCl2溶液 使 Na2CO3完全转变成 BaCO3沉淀 然后用标准盐酸滴 定 已知几种酸碱指示剂变色的 pH 范围 甲基橙 3 1 4 4 甲基红 4 4 6 2 酚 酞 8 2 10 试回答 1 在 25 时 1L 水中约能溶解 0 01g 碳酸钡 则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp 2 向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸 应选用 指示剂 理由是 判断到达滴定终点的实验现象是 3 为测定某烧碱样品中 NaOH 的含量 设样品中杂质为 Na2CO3 某同学进行如下实 验 准确称取 5 0g 样品配制成 250mL 溶液 然后分三次各取配制好的烧碱溶液 20 00mL 于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中 分别加入过量的 BaCl2溶液 并向锥形瓶中 各加入 1 2 滴指示剂 用浓度为 0 2000mol L 1的盐酸标准液进行滴定 相关数据记录 如下 V HCl mL 实验编号V 烧碱溶液 mL 初读数末读数 120 000 0031 00 220 001 0032 04 320 001 1032 18 实验 3 到达滴定终点时所耗 HCl 溶液的体积为 依据表中数据 计算 出烧碱样品中含 NaOH 的质量分数为 小数点后保留两位数字 滴定时的正确操作是 以下操作会导致烧碱样品中 NaOH 含量测定值偏高的是 A 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润 洗 C 在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 滴定前平视读数 滴定结束俯视读数 20 14 分 硫酸是强酸 中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离 但事实是 硫酸在水 中的第一步电离是完全的 第二步电离并不完全 其电离情况为 H2SO4 H HSO4 HSO4 H SO42 请回答以下有关问题 1 K2SO4溶液呈 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 其理由是 用 离子方程式表示 2 NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 3 若25 时 0 10 mol L 1的NaHSO4溶液中c SO42 0 029 mol L 1 则HSO4 的电离常 数Ka 保留两位有效数字 0 10 mol L 1的 H2SO4溶液中c H 0 129mol L 1 填 或 4 已知在酸性条件下 2Cu Cu2 Cu 写出 Cu2O 与稀硫酸反应的离子方程式 Cu2O 与浓硫酸共热的化学方程式 21 16 分 1 常温下 有 0 1mol L 的盐酸和 0 1mol L 的醋酸溶液 回答以下问题 比较两溶液的 pH 盐酸 填 醋酸 写出醋酸电离的方程式 两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐 其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠 实验室 现有部分醋酸钠固体 取少量溶于水 溶液呈 性 填 酸 中 或 碱 其原因是 用离子方程式表示 向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH 溶液 当测得溶液的 pH 7 时 溶液中离子的浓度 大小为 填字母 下同 当测得溶液的 pH 7 时 溶液中离子的浓度大小可 能为 a c Na c CH3COO c OH c H b c Na c CH3COO c OH c H c c CH3COO c Na c H c OH d c Na c CH3COO c H c OH 2 向盛有 1 mL 0 1 mol L MgCl2溶液的试管中滴加 滴 mol L NaOH 溶液 有白色沉淀 生成 再滴加 滴 0 mol L eCl3溶液 静置 可以观察到的现象是 产生该现象的原因是 用离子方程式 西华一高高二第三次月考化学试题参考答案化学试题参考答案 1 5CBBDC 6 10DAACC 11 15ACDAD 16 18CDC 19 16 分 1 2 58 10 5 2 5 10 5 2 6 10 5均给分 2 分 2 酚酞 2 分 酚酞的变色在碱性范围内 此时只有 NaOH 与 HCl 反应 BaCO3不与 HCl 反应 或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂 则会有部分 BaCO3跟盐酸反应 其 所消耗的盐酸的量偏大 从而使测定结果偏高 2 分 溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点 2 分 3 31 08 mL 2 分 62 08 2 分 左手控制活塞 右手不断摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 2 分 B C 2 分 20 14 分 每空 2 分 1 弱碱性 SO42 H2OHSO4 OH 2 H