氮族元素学案虞映霞

1 5 3 氮族元素及化工生产学案氮族元素及化工生产学案 一 一 考纲说明 考纲说明 1 氨气 B 氨气的物理性质和化学性质 工业合成氨的原理 2 铵盐 B 铵根离子与碱溶液的反应 铵盐的不稳定性 3 氮肥 A 常见氮肥 铵盐 NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3 尿素 4 化工生产 1 硝酸工业及其原理 氨的氧化 A NO NO2 A 硝酸与硝酸盐 B 一 氮族概述一 氮族概述 氮族元素包括 名称和符号 位于周期表 中第 族 按周期表从上到下的顺序 它们的原子半径 非 金属性 单质氧化性 最高价氧化物的水化物 通式 的酸性 气态氢化物 通式 的稳定性 二 氮气二 氮气 1 物理性质 色 味气体 溶于水 易液化 2 化学性质 常温下比较稳定 可用作保护气 氮气分子的电子式 结构式 1 氧化性 N2 Mg 生成 色固体 N2 H2 2 还原性 举例说明 3 氮气的主要用途 4 氮气的制备 1 工业上可通过分馏液态空气法获得 是利用氮气和氧气的 不同 气先挥发出来 2 实验室制法 2 NH4Cl s NaNO2 饱和饱和 N2 2H2O NaCl 为何使用冰盐冷却 A 用来何用 收集前应如何操作 如何收集 加热片刻后可以移去酒精灯 为什么 5 氮的固定 化学上把 的氮转化为 的过程称之为氮的固定 主要有 三种途径 1 夏天雷雨中存在的稀硝酸是怎么产生的 用方程式说明 常见氮肥有 NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3和尿素 化学式 三 氨气三 氨气 1 物理性质 色 味气体 极易溶于水 易液化 液氨气化时吸收 大量的热 使周围温度急剧下降 所以常作 电子式 结构式 空间构型 2 化学性质 1 与水反应 NH3 H2O 2 与酸反应 现象 NH3 HCl NH3 HNO3 NH3 H2SO4 3 还原性 NH3 O2 催化剂 工业合成氨的催化剂 3 NH3 Cl2 3 氨气的制备 工业制法 从化学反应速率和化学平衡移动角度来分析工业合成氨的反应条件 实验室制法 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 能否用 NH4NO3 NH4HCO3代替 NH4Cl 来制备氨气 四 铵盐四 铵盐 1 不稳定性 NH4Cl NH4HCO3 2 与碱反应 离子方程式 实验室利用铵盐的这一性质来制取氨气和检验铵根离子的存在 五 氮的含氧化合物五 氮的含氧化合物 常见氮氧化合物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 标化合价 1 NO 无色气体 难溶于水 不与水 酸 碱反应 为不成盐氧化物 2NO O2 2NO2 常温下不能存的气体还有哪些 发生装置 干燥 为什么不能用无水 CaCl2 检验 收集处为什么用棉花 氮肥的存放 氮肥的存放 4 2 NO2 红棕色气体 可溶于水和碱 在低温时易聚合成 N2O4 无色 易压缩成无色液 体 NO2 N2O4 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O NO2 SO2 SO3 NO 氧化性氧化性 4 比较 NO 与 NO2的实验室制法 六 硝酸与硝酸盐六 硝酸与硝酸盐 1 硝酸的物理性质 2 硝酸的化学性质 1 不稳定性 方程式 2 强氧化性 氧化金属 除金 铂外 王水 与 体积比 1 3 Cu HNO3 浓 Cu HNO3 稀 Fe Al Cr 等能溶于稀硝酸 与冷浓硝酸钝化 氧化非金属 碳 硫 磷 碘等 C HNO3 浓 氧化有还原性的化合物 如 SO2等 3 硝酸的实验室制法 NaNO3 H2SO4 浓 NaHS