新人教版化学必修一讲义(知识点+典型例题+课后练习).doc

第1讲 1.1.1 化学实验基本方法【学习目标】1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。重难点：1、过滤、蒸发操作的方法； 2、离子检验。【知识要点】化学是一门以_ _为基础的自然科学。科学规律是通过对_的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_方法，所以学习化学离不开_ _，掌握_以及_，是学好化学的关键。一、化学实验安全1、遵守_ _。2、了解_ _。例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在 中进行。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。3、掌握_。包括_ _和_ _的使用、_ _、_等。4、重视_。例：进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是 。A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。 二、常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42-CO32-三、混合物的分离与提纯物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程.物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程.（注意两者的区别。）1、过滤和蒸发粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。（1）过滤A定义：过滤是把 分离的一种方法。B所用仪器：_ _。C操作注意事项：一贴： ，二低： ； 。三靠： ； ； 。(2)蒸发 A所用仪器：_ _ _。 B操作要点：_ _ _ _ 。通过上述操作得到的_ _(填是或不是)比较纯的氯化钠，用_证明有无杂质存在。 SO42离子检验的方法：_ 。利用这种方法可以检验 和 。要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质加入试剂化学方程式可溶性的硫酸盐a.CaCl2b.MgCl2c.要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c【典型例题】1下列有关实验的叙述中正确的是 （ ） A 用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网B 使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中C 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上D 如果某溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42 离子2观察右图，量筒中液体的体积读数是：（ ）A.0.5mL B.1.5mL C.1.6mL D.1.7mL3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.下列仪器不宜直接用来加热的（ ）A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯5.下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6.若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热在试管中加入23mL液体用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处A. B. C. D.7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液） 加热搅拌 停止加热 正确地操作顺序是（ ）A. B. C. D.9.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体试验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用10. 为了除去粗盐中含有的 Ca2、Mg2、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 11.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_ _ _ _冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为 。(4) 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_ _。(5) 在进行第步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_ _ _。(6)所得产物中主要的钾盐有_ _等。【经典练习】实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）ABC. D以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） 。有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）加稀硝酸稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD加稀硫酸过滤 B溶液 不溶解 B溶液E溶液A溶液 加AgNO3溶液过滤白色沉淀C加F溶液 不溶解（1）试推断各物质的化学式：A _、B _、C _、D _、E _、F _。（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：_。有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【课后作业】1下列有关安全措施不恰当的是()A实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西 D酒精灯里的酒精不准带出实验室2下列混合物适于用过滤法分离的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO43某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶5(2010华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6蒸发时，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热 D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热7下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH9 (2010福建南平市高一模块考试)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气但电解前要进行粗盐精制试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微杂质加入的试剂CaCl2_MgCl2_硫酸盐_(1)选择试剂以除去上右表所列的可溶性杂质并填空.(2)精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：、_、_(填序号)(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为_10(11分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_.(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_11(10分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_；(2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：_；_.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_.12将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：_；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_；(4)烧杯盛固体试剂干烧：_；(5)用量程为100的水银温度计测定浓硫酸的沸点：_.13某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图 (1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口来源:学.科.网Z.X.X.K猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立第2讲 1.1.2 蒸馏和萃取【学习目标】1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。重难点：1、掌握过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取等操作的原理及注意事项； 2、灵活选用过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取等操作对混合物进行分离提纯。【知识要点】复习：过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。1.蒸馏和萃取蒸馏：a.原理：利用_ _的不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b.装置图：（如图）c.使用仪器：_ _。d.实验操作过程：实验现象在试管自来水中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加 AgNO3溶液和稀硝酸e.蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_ _。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水从_ _进从_ _出。温度计下端水银球应置于_处。在实验开始时，先_ _，后_。在实验结束时，先_，然后_。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止蒸馏烧瓶受热不匀而炸裂。2、萃取a.定义： 萃取是利用溶质在 的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b.萃取操作使用的主要仪器是 。几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。c.萃取剂的选择：（1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。(2)萃取剂与原溶剂不互溶。(3)萃取剂与溶液不发生反应。例1：碘的萃取 实验步骤：装液、振荡、静置、分液注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。例2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。完成下列填空：正确操作步骤的顺序是： A GEF（填编号字母）上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填能或者不能），其理由是 。【典型例题】1水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法2下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液6选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 。（4）从碘的水溶液里提取碘 。7能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。8某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。【经典练习】1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ）A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 （ ）A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精3.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4.下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是 （ ）A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等 B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D.做饭洗米时淘去米中的沙6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）A.不溶于水，且必须易与碘发生反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须密度比水大 D.不溶于水，且必须密度比水小8.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是_； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是_ _；接受馏分的仪器是_。用于分液的仪器是_。9.CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求的实验方法鉴别（简要的写出实验过程）。只允许使用一种试剂： 不用任何试剂： NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 。【课后作业】1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是()A蒸发B萃取 C过滤 D蒸馏3(2010浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3获得纯净水，可采用的方法是()A过滤法 B结晶法 C蒸馏法 D沉淀法4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取5(2010海淀高一检测)下列实验操作中错误的是()A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验不一定使用温度计C用CCl4萃取碘水中的碘D过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中6(2010北师大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液7下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8下列实验设计方案中，可行的是()A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开9如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如C和a组合，用于制取气体(1)A与_组合，用于_(2)B与_组合，用于_(3)B与_组合，用于_(4)D与_组合，用于_10工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇CaOH2O=Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)_A加入过量的生石灰后过滤 B加入过量的生石灰后蒸馏 C加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有 ；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是 ，并且对此要注意的问题是 (3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_11 (2011江苏徐州一中高一期中)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中第3讲 2.2.1 【学习目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。重难点：物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。【知识要点】一、物质的量的单位摩尔1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断： 下列说法不恰当的是： A1mol氧 B1mol H2O C5mol H+. D1mol麦粒D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H2mol CO322阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的。它们的关系可表示为，其中n表示_，NA是，N是。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算：(1) 2molNH3中含有_个NH3分子， _ _个N原子，_个H原子；2molNH3含有_mol N， _molH。(2)2 mol CO2中含有_ _molC 和_ _mol O ，含有_ _个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H， _mol S， _mol O， 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_， 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_个二、摩尔质量 1. 摩尔质量：_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_， 单位是_， 1mol物质的质量数值上等于该物质的_或_。练习：H2的摩尔质量_ _ CO2 的摩尔质量_H+ 的摩尔质量_ _ OH 的摩尔质量_NaCl的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 _ 。(2)微观粒子和可称量的物质通 联系起来，他们之间的转化关系为：粒子数（N）物质的量（n）物质质量（m ） 例： (1)22gCO2的物质的量是 。(2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子 。(3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。【典型例题】11molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的A6.021023 倍 B 6.02倍 C98倍 D 3.011023倍2与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分子 C0.1molH3PO4 D0.2molCH43在0.