高中化学 3_3_3 溶液中离子浓度大小比较课时作业 新人教版选修4.DOC

溶液中离子浓度大小比较时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列叙述正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)1解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，c(OH)c(H)，A错误；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，B错误；pH4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，c(H)1104molL1，C错误；根据质子守恒，D正确。答案：D2常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是()AD溶液的pH7B四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大CA与C等体积混合，溶液中有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)DB与D等体积混合后，溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)2解析：四种物质中，CH3COONa和NH4Cl促进水的电离，HCl抑制水的电离，Na2SO4对水的电离没有影响，结合A、B溶液中水的电离程度相同知，A、B为CH3COONa和NH4Cl溶液；CH3COONa溶液的pH7，NH4Cl溶液和盐酸的pHc(NH)c(H)c(OH)，C正确；B与D等体积混合得到CH3COONa、Na2SO4的混合溶液，由于Na2SO4对水的电离没有影响，所以溶液中的质子守恒式为：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D正确。答案：B3下列溶液中浓度关系正确的是()A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)3解析：A项不符合电荷守恒，c(CO)的系数应为2；B项，因CH3COO水解，所以c(CH3COO)c(H)c(A2)c(H2A)，D错。答案：C4常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是()A浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)4解析：A项，两者等体积混合后完全反应生成CH3COONa溶液，CH3COO水解，溶液显碱性，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B项，两者等体积混合，氨水过量很多，溶液显碱性，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；C项，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)；D项，Na、NO不水解，加入稀盐酸后不影响Na、NO的浓度关系，浓度比仍然是11，故D对。答案：D5t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)5解析：NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；在25 时，水的离子积为11014，B错；NH水解生成H，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D错误。答案：C6下列说法正确的是()A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B同浓度的溶液：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl，c(NH)的顺序是：C0.1 molL1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小D0.1 molL1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)6解析：在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解使pH7，溶液中存在醋酸分子，A不正确；0.1 molL1醋酸稀释时，c(OH)增大，C错误；根据物料守恒，c(Na)2c(S2)c(H2S)c(HS)，D错误。答案：B7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列描述正确的是()A该溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成的B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和7解析：pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能；B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能；C选项不符合电荷守恒，故不可能；D项中加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(CH3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。答案：A8下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)8解析：氯水中含有Cl2、HClO、Cl、H、OH、H2O、ClO共七种分子和离子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，因为HClO比H2O的电离程度大，故溶液中c(ClO)c(OH)，A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO)。答案：D9已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)9解析：0.1 mol/L的一元强酸的pH1.0,0.1 mol/L的H2A溶液的pH4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2H2OHAOH和HAH2OH2AOH，溶液中存在HA、A2、H、OH、Na；NaHA发生水解HAH2OH2AOH和电离HAHA2，溶液中存在HA、A2、H、OH、Na，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中，若不存在水解、电离等过程，A2和HA物质的量正好相等，也就是阴离子总量相等，但因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。在电解质溶液中“阳离子带的正电荷总数在数值上等于阴离子带的负电荷总数”，所以，c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C正确。Na2A溶液中，存在A2H2OHAOH，使c(OH)c(H)，溶液呈碱性，D不正确。答案：C10实验测得常温下0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 molL1某一元碱(BOH)溶液里11012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是()Ac(A)c(B)c(H)c(OH)Bc(B)c(A)c(OH)c(H)Cc(B)c(A)c(H)c(OH)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)10解析：由题意分析0.1 molL1的一元酸为弱酸；由一元碱c(H)11012c(OH)，得出c(H)c(OH)11012c(OH)2，c(OH)2，c(OH)0.1 molL1，则该一元碱为强碱，这样就变成了等浓度等体积的酸、碱中和，生成BA盐，而后A水解，即BABA，AH2OHAOH，所以B选项正确。答案：B11下列说法正确的是()A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系是：c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Cl)c(NH)D0.1 molL1氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)11解析：A选项在醋酸钠溶液中，pH7，由于醋酸根离子水解，溶液中有醋酸存在；B选项的等量关系应为NaHS溶液中的物料守恒，该溶液的关系是c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)；C选项中因为pH7，则c(Cl)c(NH)；D选项正确。答案：D12.常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)12解析：A项，点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。B项，点时，pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。C项，点时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。答案：D二、非选择题(52分)13(14分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：H2SO4溶液CH3COOH溶液NaOH溶液NH4Cl溶液CH3COONH4溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液氨水请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)Bc(Na)0.1 molL1Cc(Na)c(NH)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)13答案：(1)(2)(3)A14(14分)(1)常温下，0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“”或“”)HCl溶液中由水电离出的c(H)。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl)c(M)_ molL1；c(H)c(MOH)_ molL1。(2)常温下若将0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”或“7”或“无法确定”)。14解析：(1)由混合溶液的pH6知，反应生成的盐发生水解，促进了水的电离，而酸抑制水的电离。c(H)106 molL1，c(OH)108molL1，由电荷守恒关系可得c(Cl)c(M)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。物料守恒：c(Cl)c(M)c(MOH)，则c(H)c(MOH)c(H)c(Cl)c(M)106 molL19.9107 molL11.0108 molL1。(2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，pH9.91071.0108(2)(3)715(12分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中存在的粒子，其浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。15解析：(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，所以盐中B2将水解而HB不水解，故Na2B显碱性，B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(