无机化学实验

无无 机机 化化 学学 实实 验验 教教 案案 一 基本操作 一 基本操作 实验一实验一 仪器认领 洗涤和干燥仪器认领 洗涤和干燥 一 主要教学目标一 主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求 领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格 了解使用注意事项 落实责任制 学习常用仪器的洗涤和干燥方法 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 仪器的认领 四 教学难点四 教学难点 仪器的洗涤 五 实验内容 五 实验内容 1 认识无机化学常用仪器和使用方法 认识无机化学常用仪器和使用方法 1 容器类 试管 烧杯 2 量器类 用于度量液体体积 如量筒 移液管 3 其它类 如打孔器 坩埚钳 2 仪器的洗涤 常用的洗涤方法 仪器的洗涤 常用的洗涤方法 1 水洗 用毛刷轻轻洗刷 再用自来水荡洗几次 向学生演示洗涤的方法 2 用去污粉 合成洗涤剂洗 可以洗去油污和有机物 先用水湿润仪器 用 毛刷蘸取去污粉或洗涤剂 再用自来水冲洗 最后用蒸馏水荡洗 3 铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小 不宜用刷子刷洗时 用铬酸洗液 浓 H2SO4 K2Cr2O7 饱和溶液 具有很强的氧化性 对有油污和有机物的去污能力很强 注 意 使用前 应先用刷洗仪器 并将器皿内的水尽可能倒净 仪器中加入 1 5 容量的洗液 将仪器倾斜并慢慢转动 使仪器内部全部为洗液湿 润 再转动仪器 使洗液在仪器内部流动 转动几周后 将洗液倒回原瓶 再用水洗 洗液可重复使用 多次使用后若已成绿色 则已失效 不能再继续使用 铬酸洗液腐蚀性很强 不能用毛刷蘸取洗 Cr VI 有毒 不能倒入下水道 加 FeSO4使 Cr VI 还原为无毒的 Cr III 后再排放 4 特殊污物的洗涤 依性质而言 CaCO3及 Fe OH 3等用盐酸洗 MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗 硫磺 可用煮沸的石灰水洗 3 仪器干燥的方法 仪器干燥的方法 晾干 节约能源 耗时 吹干 电吹风吹干 气流烘干 气流烘干机 烤干 仪器外壁擦干后 用小火烤干 烘干 烘箱 干燥箱 有机溶剂法 先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出 再用少量乙醚使内 壁均匀湿润一遍后晾干或吹干 丙酮 酒精 乙醚要回收 实验二实验二 酒精灯的使用 玻璃加工和塞子钻空酒精灯的使用 玻璃加工和塞子钻空 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 解煤气灯酒精灯的构造和原理 掌握正确的使用方法 二 初步学习玻璃管的截断 弯曲 拉制 熔烧和塞子钻孔等操作 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 玻璃管的加工 四 教学难点四 教学难点 玻璃管的弯曲 五 实验设备五 实验设备 酒精喷灯 烘箱 六 实验内容六 实验内容 1 塞子钻孔 步骤如下 塞子钻孔 步骤如下 1 塞子大小的选择 选择与 2 5 200 的试管配套的塞子 塞应能塞进试管部分 不能少于塞子本身高度的 1 2 也不能多于 2 3 2 钻孔器的选择 选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器 3 钻孔的方法 将塞子小的一端朝上 平放在桌面上的一块木块上 左手持塞 右手握住钻孔器的柄 并在钻孔器的前端涂点甘油或水 将钻孔器按在选定的位置上 以顺时针的方向 一面旋转一面用力向下压 向下钻动 钻孔器要垂直于塞子的面上 不能左右摆动 更不能倾斜 以免把孔钻斜 钻孔超过塞子高度 2 3 时 以反时针的方 向一面旋转一面向上提 拔出钻孔器 按同法以塞子大的一端钻孔 注意对准小的那 端的孔位 直至两端圆孔贯穿为止 拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮 钻孔后 检查孔道是否重合 若塞子孔稍小或不光滑时 可用圆锉修整 4 玻璃管插橡皮塞的方法 用水或甘油把琉璃管前端润湿后 先用布包住玻璃 管 左手拿橡皮塞 右手握玻璃管的前半部 把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置 注意 用力不能太猛 手离橡皮塞不能太远 否则玻璃管可能折断 刺伤手掌 2 试剂的取用 试剂的取用 1 化学试剂的五种纯度标准 见教材 P31 页表格 级别 一级品 二级品 三级品 四级品 保证试剂 分析试剂 化学纯 实验试剂 生物试剂 英文缩写 GR AR CP LR BR 瓶签颜色 绿 红 蓝 棕或黄 黄或其他 2 试剂瓶的种类 细口瓶 用于保存试剂溶液有无色和棕色两种 广口试剂瓶 用于装少量固体试剂 滴瓶 用于盛逐滴滴加的试剂 有无色和棕色两种 洗瓶 内盛蒸馏水 主要用于洗涤沉淀 3 试剂瓶塞子打开的方法 打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法 手持瓶子 使瓶斜放在实验台上 然 后用锥子斜着插入软木塞将塞取出 盛盐酸 硫酸 硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞 可用手拧开或拔出塞子 细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲 4 试剂的取用方法 固体试剂的取用 A 粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用 专匙专用 用后擦干净 用药匙直接送 入试管或用纸条送入试管 B 取用固体药品用镊子 将试管倾斜 将固体放入试管口 然后把试管缓缓地直 立起来 C 需称量一定质量的固体 可把固体放在干燥的纸上称量 具有腐蚀性或易潮解 的固体应放在烧杯或表面皿上称量 D 有毒药品的取用 液体试剂的取用 A 从滴瓶中取液体的方法 滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中 滴管口 不能伸入所用的容器中 B 从细口瓶中取出液体试剂用倾注法 P33页后三行 C 液体试剂的估计 1ml 多少滴 5ml 占试管容积的几分之几 D 定量取用液体 用量筒或移液管 3 量筒的使用方法 量筒的使用方法 取 8 0ml 的液体时 用 10ml 的量筒 不能用 100ml 的量筒 量筒先放平稳 读数时 使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上 4 移液管的使用方法 移液管的使用方法 包括吸量管的使用 P56 页 移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去 然后用欲移取的溶液涮洗 2 3 次 以 确保移取的液体浓度不变 使用时 左手拿洗耳球 右手拿移液管 5 台称的使用方法 台称的使用方法 1 规格 2 构造 结合台称介绍 3 使用方法 将游码移到游码标尺的零位置 检查台称的指针是否停在刻度盘 的中间位置 称量时 左盘放称量物 右盘放 砝码 砝码用镊子夹取 砝码的质量就是称量物的质量 4 使用注意事项 不能称量热的物品 化学药品不能直接放在托盘上 称量完毕应将砝码放回原处 游码移至 0 位置处 并将托盘放在一侧 或用 橡皮圈架起 以免台称摆动 6 酒精灯的使用 酒精灯的使用 1 构造 灯帽 灯芯 灯壶 火焰温度通常在 400 500 C 2 使用方法 检查灯芯 并修整 添加酒精 加入酒精量为 1 2 2 3 灯壶 燃烧时不能加酒精 点燃 用火柴 熄来 用灯帽 不能用嘴吹灭 盖灭 加热 用酒精灯外焰 给试管里液体加热的方法 液体不超过试管容积的 1 3 试管与桌面成 45o角 7 酒精喷灯的使用 酒精喷灯的使用 1 构造和类型 座式 挂式 灯管 空气调节器 灯管 空气调节器 预热盘 铜帽 酒精壶 预热盘 酒精贮罐 盖子 2 使用 添加酒精 不超过酒精壶的 2 3 预热 预热盘加少量酒精点燃 调节 熄灭 可盖灭 注意 每个实验台上预备一块湿抹布 8 玻璃管的加工 玻璃管的加工 1 截断和熔光 第一步 锉痕 第二步 截断 第三步 熔光 2 弯曲玻璃管 第一步 烧管 第二步弯管 吹气法 或不吹气法 3 制备滴管 第一步烧管 第二步拉管 第三步扩口 9 台称的使用 台称的使用 最大载荷为 200g 精密度在 0 1g 1 台称的构造 横梁 盘 指针 刻度盘 游码 标尺 2 称量 物左码右 3 称量注意事项 不能称量热的物品 化学药品不能直接放在托盘上 易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿 烧杯 称量瓶中进行 称量完毕应将砝码放回原处 游码移至 0 位置处 并将托盘放在一侧 或用 橡皮圈架起 以免台称摆动 实验三实验三 溶液的配制溶液的配制 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 掌握一般溶液的配制方法和基本操作 二 学习吸管 容量瓶的使用方法 三 弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系 四 并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤 四 教学难点四 教学难点 定容时刻度线的观察 五 基本操作 五 基本操作 1 容量瓶的使用 容量瓶的使用 A 洗涤 B 检查是否漏水 C 溶液滴到刻度线以下 1cm 处 改用胶头滴管 逐滴加入 2 移液管的使用 移液管的使用 A 洗涤 水洗 转移液体洗 B 右手拿移液管 左手拿洗耳球 吸取试液 C 排放液体 六 实验内容 六 实验内容 1 配制 0 1mol L 的盐酸 50ml 2 配制 0 1mol L 的 CH3COOH50ml 3 配制 0 1mol L 的 NaOH 溶液 50ml 4 配制 6 0mol L 的 H2SO4溶液 100ml 七 注意事项七 注意事项 1 浓 H2SO4配制溶液要注意 将浓 H2SO4慢慢加入水中 并边加边搅拌 2 分析天平的使用 要注意保护刀口 八 习题八 习题 1 用容量瓶配制溶液时 要不要把容量瓶干燥 要不要用被稀释的溶液洗三遍 为什么 2 怎样洗涤移液管 水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤 为什么 实验四实验四 五水合硫酸铜结晶水的测定五水合硫酸铜结晶水的测定 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 二 熟悉分析天平的使用 三 学习研钵 干燥器的使用以及使用沙浴加热 恒重等基本操作 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤 四 教学难点四 教学难点 沙浴加热 五 实验设备 五 实验设备 干燥器 烘箱 沙浴锅 电子分析天平 六 实验内容 六 实验内容 1 恒重坩埚 恒重坩埚 将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上 小火烘干后 用氧化焰灼烧至红热 将 坩埚冷却至略高于室温 再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中 冷却至室温 热的坩 埚放入干燥器后 一定要在短时间内将干燥器盖子打开 1 2 次 以免内部压力降低 难以打开 取出 用电子天平称量 重复加热至脱水温度以上 冷却 称重 直至恒 重 2 水合硫酸铜脱水 水合硫酸铜脱水 1 在已恒重的坩埚中加入 1 0 1 2g 研细的 CuSO4 5H2O 在电光分析天平 或电 子天平上 准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量 减去已恒重的坩埚质量 即为水合 硫酸铜的质量 2 将已称重的内装水合 CuSO4 5H2O 的坩埚置于沙浴盘中 靠近坩埚的沙浴中 插入一支温度计 300oC 其末端应与坩埚底部大致处于同一水平 加热沙浴至约 210oC 然后慢慢升温至 280oC 左右 用坩埚钳将坩埚移入干燥器内 冷至室温 在电子 天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量 计算脱水硫酸铜的质量 重复沙浴加热 冷 却 称量 直至恒重 两次称量之差EFe3 Fe2 EI2 I 二二 自行设计并测定下列浓差电池电动热自行设计并测定下列浓差电池电动热 将实验值与计算值比较将实验值与计算值比较 CuLmolCuSOLmolCuSOCu 1 01 0 1 4 1 4 在浓差电池的两极各连一个回形针 然后在表面皿上放一小块滤纸 滴加 1mol L 1Na2SO4溶液 使滤纸完全湿润 再加入酚酞 2 滴 将两极的回形针压在纸上 使其距约 1mm 稍等片刻 观察所压处 哪一端出现红色 与 0 01mol L 1CuSO4溶液相连的电极出现红色 三三 酸度和浓度对氧化还原反应的影响酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1 酸度的影响 酸度的影响 1 取 3 只试管分别加 0 5ml0 1mol L 1Na2SO3 向其中一只 0 5 ml 1mol L 1H2SO4溶液 另一只加0 5ml 蒸馏水 第三只试管加0 5ml 6mol L 1NaOH 溶液 混合后再各加 2 滴 0 1mol L 1的 KMnO4溶液 观察颜色变化有何不同 化学方程式分别 为 5Na2SO3 3H2SO4 2KMnO4 5Na2SO4 K2SO4 2MnSO4 3H2O 3Na2SO3 2KMnO4 H2O 3Na2SO4 2MnO2 2KOH Na2SO3 2KMnO4 2NaOH K2MnO4 Na2SO4 Na2MnO4 H2O 现象 紫红色迅速褪去 有黑色沉淀 溶液变暗绿 42 1 3 11 13 2 1 0 1 05 0SOHLmolKIOLmolKILmolml的滴再加无色加入试管中加 无色滴再加棕褐色 63 2 1NaOH Lmol 2 浓度的影响 浓度的影响 1 向试管中加H2O CCl4和 0 1mol L 1Fe2 SO4 3各 0 5ml 加入 0 5ml0 1mol 1KI 溶液 振荡 CCl4层显 紫红色 2 向盛有 CCl4 1mol L 1FeSO4和 0 1mol L 1Fe2 SO4 2各 0 5ml 的试管中 加入 0 5ml 0 1mol L 1KI 溶液 振荡后观察 CCl4层颜色 无色或稍显紫色 3 在实验 1 的试管中 加入少许 NH4F 固体 振荡 观察 CCl4层颜色的变 化 与上一实验比较 CCl4层应该无色 因 F 与 Fe3 的综合能力较强 四 酸度对氧化还原反应的速率的影响 四 酸度对氧化还原反应的速率的影响 取两只试管分别加 0 5ml 0 1mol L 1KBr 溶液 一只加 0 5ml 1mol L 1H2SO4溶液 另 一只加0 5ml 6mol L 1HAc 溶液 再各加 2 滴 0 01mol L 1的 KMnO4溶液 观察颜色退去 的速度 化学方程式分别为 10KBr 8H2SO4 2KMnO4 5Br2 6K2SO4 2MnSO4 8H2O 5Na2SO3 6HAc 2KMnO4 5Na2SO4 2KAc 2Mn Ac 2 3H2O 五 氧化数剧中的物质的氧化还原性 五 氧化数剧中的物质的氧化还原性 1 3 2 1 13 2 22 42 1 棕色 滴加 滴 溶液 OH SOHLmol KI OHIHOHI 2222 222 2 1mol L 1KMnO4 加 3 滴 1mol L 1H2SO4 紫色消失 溶液 2 滴 再加 2 滴 3 的 H2O2 OHOMnSOSOKSOHOHKMnO 2244242224 852352 实验十一实验十一 基本测理仪器的使用基本测理仪器的使用 分光光度计的使用分光光度计的使用 一 主要教学目标一 主要教学目标 1 了解光度计的构造和使用原理 2 学会电导率仪及分光光度计的使用 二 基本原理二 基本原理 lc TI I A 1 lglg 0 即lcA A 吸光度 T 透过率 I0 入射光的强度 I 透过光强度 l 溶液的光径长度 C 的浓度 三 仪器的基本构造三 仪器的基本构造 光源 单色器 吸收池 检测器 四 仪器的使用方法四 仪器的使用方法 1 仪器接通电源预热 30min 2 选择波长 3 找开样品室 第一格放空的样 第三格放样品 4 打开样品室 调节 A T C F 按钮 使 T 为 0 000 若不为 0000 则按一下 0 使显示 T 为 0000 5 关闭样品室盖子 则显示 T 为 100 0 若不为 100 0 则按 OA 100 按钮 使仪 器显示 T 为 100 0 6 再按 A T C F 按钮 使仪器显示 T 100 0 再按 A T C F 按钮 使显示 A6S000 0 如果不是 则按 OA 100 使显示 A6S000 0 7 拉动拉杆测吸光度值 8 关闭电源 请洗比色皿 注意事项 注意事项 1 预热 2 仪器一般只能工作 2 小时 五 实验内容五 实验内容测 KMnO4溶液的吸光度 绘制 A 的吸收曲线 从 400 700nm 每 隔 10nm 测一个数据 三 三 基础元素化学基础元素化学 实验十二实验十二 P 区非金属元素 一 区非金属元素 一 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 学习氯气 次氯酸盐 氯酸盐的制备方法 二 掌握次氯酸盐 氯酸盐强氧化性区别 Cl2 Br2 I2的氧化性及 Cl Br I 还原性 三 掌握 H2O2的鉴定以及 H2O2氧化性还原性 四 金属硫化物的溶解性 亚硫酸盐的性质 硫代硫酸盐的性质 过二硫酸盐 的氧化性 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 次氯酸盐 氯酸盐强氧化性区别 Cl2 Br2 I2的氧化性及 Cl Br I 还原性 四 教学难点四 教学难点 金属硫化物的溶解性 亚硫酸盐的性质 硫代硫酸盐的性质 过二硫 酸盐的氧化性 五 实验内容 一 五 实验内容 一 KClO3和和 NaClO 的制备的制备 1 装置见教材 P145 页 2 OHClMnClHClMnO 2222 2 4 1 浓原理 OHNaClONaClNaOHCl OHKClKClOKOHCl 22 232 2 3 3563 2 3 本实验内容包括制备 Cl2 KClO3 NaClO 氯水余氯用 NaOH 溶液吸收 二 二 Cl2 Br2 I2 的氧化性及的氧化性及 Cl Br I 的还原性的还原性 用所给试剂设计实验 验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱 设计实验如下 将新制的氯水分别加入到盛有 KBr 溶液 KI 溶液的试管中 再 分别加几滴 CCl4 振荡 观察 CCl4层颜色的变化 将 Br2水加入到盛有 KI 溶液的试管中 再加几滴 CCl4 振荡 观察 CCl4层颜 色的变化 结论 结论 卤素单质的氧化性 卤素阴离子的还原性 三 卤素合氧酸盐的性质 三 卤素合氧酸盐的性质 1 次氯酸钠的氧化性 次氯酸钠的氧化性 滴品红溶液号试管加入 滴浓盐酸号加入 滴号加入 滴号加入 支次氯酸钠溶液的试管四分别放入 24 5 43 2 05 42 2 05 41 5 0 4 1 1 MnSOLmol KILmol ml 号品红褪色 号产生黄绿色 气体 号变紫红色 号变棕色 4 2 3 25222102 221 222 4224424 22 OHClHClClOCl SONaClNaMnOSOHMnSONaClO OHIClHIClO 2 KClO3的氧化性的氧化性 3 2 05 0 342 11 3 溶液继续加入的再加加入KClOSOHLmolKILmolmlKClO 解释 KClO3在中性溶液中不能氧化 I 加入 H2SO4有单质碘生成 继续加入 KClO3无现象 OHIClHIClO 223 3366 3 总结氯元素含氧酸盐的性质 次氯酸盐的氧化性 总结氯元素含氧酸盐的性质 次氯酸盐的氧化性 氯酸盐氯酸盐 四四 H2O2的分解的分解 1 设计实验 验证 H2O2的分解和氧化还原性 1 H2O2的分解 22222 22 H O MnOH O lO g 或重金属离子如 22232 FeMnCuCrPb 2 H2O2的氧化性 2222 2222H OXIHIKH O 3 H2O2的还原性 2242424422 523258H OKMnOH SOK SOMnSOOH O 4 H2O2的鉴定反应 试管中加入 2ml3 的 H2O2 0 5ml 乙醚 1ml1moL L 1H2SO4和 3 4 滴 0 5mol L 1K2Cr2O7振荡试管 乙醚层显蓝色 22227222 42 5H OH Cr OCrO OH O 五 硫的化合物的性质 五 硫的化合物的性质 1 硫化物的溶解性 硫化物的溶解性 溶解浓 溶解浓 内色沉淀溶解 盐酸 加 离心分离 溶液 溶液 溶液 溶液 CuSHNO PbSHCl Lmol SNa CuSO NOPb MnSO 3 1 2 4 23 4 2 2 亚硫酸盐的性质 亚硫酸盐的性质 2ml0 5mol L 1的 Na2SO3 3mol L 1的 H2SO4酸化 有无气体 湿润的 PH 试纸移近管口 变红 试液成两份 加硫化乙醚胺溶液 变浑浊 加 K2Cr2O7溶液 溶液由橙红变为绿色 CrCl3 说明硫代乙酰胺有氧化性和还原性 还原性 23227242424 3242 34 34Na SOK Cr OH SOK SOCr SONa SOH O 氧化性 233233 22232 a Na SOCH CSNHNHCH COSN 3 硫代硫酸盐的性质 设计实验验证 硫代硫酸盐的性质 设计实验验证 1 Na2S2O3在酸中的不稳定性 2 2322 2S OHSSOH O 2 Na2S2O3的还原性和氧化剂强弱对 Na2S2O3还原产物的影响 碘水可以把 Na2S2O3氧化为 Na2S4O6 2232246 22Na S OINa S ONaI 2232224 4526Na S OClH OH SONaClHcl 用 BaCl2溶液检验 SO42 3 Na2S2O3的位性 总结 Na2S2O3的性质 3 2233233 2 4 ga Na S OANOAg S ONNO 4 过二硫酸盐的氧化性 过二硫酸盐的氧化性 3ml2mol L 1的 H2SO4溶液 3ml 蒸馏水 3 滴 MnSO4溶液分解两份 一分加入少 量的过二硫酸钾固体 第二份加入少量 AgNO3溶液和少量 K2S2O8固体 同时进行热 水浴 第一个反应极慢 第二个变紫红色 说明 Ag 有溶化作用 222 28244 25821016MnS OH OAgMnOSOH 实验十三实验十三 P 区非金属元素区非金属元素 二二 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 掌握不同氧化态氮的化合物的主要性 二 磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 三 观察硅酸合硅酸盐的性质 四 掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 四 教学难点四 教学难点 硼砂珠实验 五 实验内容 五 实验内容 一 铵盐的热分解 一 铵盐的热分解 HClNHClNH 34423424 2 SOHNHSONH OHOCrNOCrNH 23227224 4 OHONNONH 2234 2 22234 24573ONOHKNONH NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 二 亚销酸和亚硝盐 二 亚销酸和亚硝盐 1 亚硝酸的生成和分解 亚硝酸的生成和分解 HNO2 不稳定 只能存在于冷的稀溶液中 342422 22HNOSONaSOHNaNO 冷 OHNONOHNO 222 2 2 亚销酸的氧化性和还原性 亚销酸的氧化性和还原性 22222 222 氧化性OHINOHIHNO 225625 2 2 342 还原性OHMnNOHMnONO 三 硝酸和硝酸盐 三 硝酸和硝酸盐 1 硝酸的氧化性 硝酸的氧化性 1 OHNONOZnHNOZn 22233 22 4 浓 2 OHNHOHNH OHONNOZnHNOZn OHONNOZnHNOZn 234 22233 22233 5 4 104 5 4 104 极稀 稀 NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 此试验是分析化学中用气密法鉴定 NH 4的反应 用锌片比锌粒好 且要充分反应 3 OHNOSOHHNOS 22423 26 16 浓 2 硝酸盐的热稳定性 热分解 硝酸盐的热稳定性 热分解 223 22ONaNONaNO 223 2223 222 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 硝酸盐受热分解的规律 四四 磷酸盐的性质磷酸盐的性质 1 酸碱性 酸碱性 1 用PH 试纸测定0 1mol L 的 NaPO4 NaHiPO4和 NaHPO4溶液的PH 值 Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4 碱性碱性酸性 PH 值为 11PH 约为 9PH 约为 5 2 与 AgNO3溶液反应 Na3PO4 Ag3PO4 黄 碱性减弱 Na2HPO4 AgNO3 Ag2PO4浑浊 酸性增强 NaH2PO4 AgH2PO4易溶 酸性增强 2 溶解性 溶解性 Na3PO4 Ca3 PO4 2 白 Ca3 PO4 2 Na2HPO4 CaCl2 CaHPO4 白 Ca3 PO4 2 NaH2PO4 Ca H2PO4 2 溶 Ca3 PO4 2 3 酸位性 酸位性 427227244 22SONaOPCuOPNaCuSO 淡绿色沉淀 NH3 H2O NaOPCuOPNaOPCu8 422 2 72724722 五五 硅酸可碴酸盐硅酸可碴酸盐 1 硅酸水凝胶的生成 硅酸水凝胶的生成 NaClSiOHHClOHSiONa22 44232 2 微溶性硅酸盐的生成 微溶性硅酸盐的生成 NaClSiOFeFeClSiONa SONaFeSiOFeSOSiONa SONaMnSiOMnSOSiONa SONaZnSiOZnSOSiONa SONaNiSiONiSOSiONa SONaCuSiOCuSOSiONa SONaCoSiONOCoSiONa NaClCaSiOCaClSiONa 6 23 2 332332 423432 423432 423432 423432 423432 4232332 3232 棕 丝状白 六 硼酸及硼酸焰色反应 六 硼酸及硼酸焰色反应 1 硼酸的性质 硼酸的性质 1 PH 试纸测定绝和硼酸溶液的试纸测定绝和硼酸溶液的 PH 值值 PH 值约为 6 因 H3BO3是一元弱酸 Ka 6 10 10 它之所以显酸性并不是因为它 本身给出质子 而是因为它是缺电子原子 它加合了来自水分子的 OH 而释放出 H HOH OH B OH HOOHBOH 232 若向 H2BO3溶液中加入多羟基化合物 如甘油等 可使硼酸的酸性大为增强 PH 值降为 3 左右 OHH H H R C C R O O B O O R C C R H H BOH OH OH R CH CH R 233 2 2 硼酸的鉴定反应 常利用硼酸和乙醇在浓 H2SO4存在的条件下 生成挥发性的 硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根 OHOCHBSOHOHCHBOH 2342333 3 3 蓝色 七 硼砂珠试验 七 硼砂珠试验 1 硼砂珠的制备 硼砂珠的制备 铂丝用 6mol L 的 HCl 清洗 在氧化焰上灼烧 要重复数次 不产生离子特征颜色 蘸硼砂灼烧并熔成圆珠 2 用灼热的硼砂珠沾少量 Co NO3 2灼烧 冷却后观察 再蘸 CrCl3灼烧 观察颜 色 并写出相应的化学方程式 2222223742 2 2 ONOBOCoNaBONOCoOBNa 实验十四实验十四 常见非金属阴离子的分离与鉴定常见非金属阴离子的分离与鉴定 一 实验目的 一 实验目的 学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法 以及离子检出的基本操作 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 常见阴离子的分离和鉴定方法 四 教学难点四 教学难点 常见阴离子的分离和鉴定方法 五 实验设备五 实验设备 离心机 六 实验内容 六 实验内容 一 常见阴离子的鉴定 一 常见阴离子的鉴定 1 的鉴定 的鉴定 2 3 CO 测定 0 1mol L 1的 Na2CO3溶液的 PH 值 向 Na2CO3溶液中加入 10 滴 6mol L 1的 HCl 用玻璃棒蘸石灰水检验生成的气体 OHHCOOHCO 32 2 3 OHCaCOOHCaCO OHCOHCO 2322 22 2 3 2 2 的鉴定 的鉴定 3 NO 3 的鉴定的鉴定 2 NO 取 2 滴试液于点滴板上 加 1 滴 2mol L 1的 HAc 再加一滴对氨基苯横酸和 2 NO 1 滴 胺如有玫瑰红色出现 示有存在 2 NO 4 的鉴定的鉴定 2 4 SO 取 5 滴 加 2 滴 6mol L 1的 HCl 和 1 滴溶液 如有白色沉淀 示有 2 4 SO 2 a B 存在 2 4 SO 4 2 4 2 BaSOSOBa 5 的鉴定 的鉴定 用 KMnO4酸性溶液 2 4 SO 6 的鉴定的鉴定 用 AgNO3溶液 2 4 SO 黑棕黄白 2 322 2 32 OSAgOSAg 7 的鉴定的鉴定 3 4 PO 1 用 AgNO3溶液 3 43 3 4 黄 POAgPOAg 2 用 NH4 2MoO4 OGHMoOPONHHHPONHMoO 23454 2 44 2 4 12 23312 8 S2 的鉴定 的鉴定 用亚硝酸铁氰化钠 红紫色 2 5452 2 NOSCNFeNaNOCNFeNaSNa 9 Cl 的鉴定 的鉴定 用硝酸酸化的 AgNO3溶液和氨水 AgClHNONHAg OHNH AgClAgCl 323 23 无色 离心分离 白 10 I 的鉴定的鉴定 用酸化氯水和 CCl4 22 422 层显紫红色CClClIClI 11 Br 的鉴定的鉴定 用酸化的氯水 22 422 显黄色或橙红色CClBrClClBr 二 混合离子的分离二 混合离子的分离 1 混合液的分离和鉴定 IBrCr 设计方案如下 2 混合物的分离和鉴定 2 32 2 32 OS SOS Cl Br I g NH3 2 Cl HNO3 白 HNO3 AgN O3 AgCl AgBr AgI 溶 液 氨 水 AgBr AgI Zn 粉 稀 2SO4 AgCl Br I Zn Ag 弃去 示有 Cl Cl2水 CCl4 CCl4层显紫红色 示有 I 继续加 Cl2水 CCl4层显棕黄色 示有 Br S2 SO32 S2O32 分成两份 CdS 加固体 CdCO3 SO32 S2O32 Na2 Fe CN 5NO 2moL L 1NaOH Na4 Fe CN 5NOS 红紫色示有 S2 ZnSO4 饱和 AgNO3 过量 Na2 Fe CN 5NO K4 Fe CN 6 红色沉淀 示有 SO32 白色沉淀 黄 棕 黑 示有 S2O32 实验十五实验十五 主族金属 碱金属 碱士金属 铝 锡 铅 锑 铋 主族金属 碱金属 碱士金属 铝 锡 铅 锑 铋 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 比较碱金属碱土金属的活泼性和焰色反应 二 掌握镁 钙 钡 锡 铅 锑 铋的氢氧化物的溶解性 锡 铅 锑 铋 的难溶物及其转化 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 掌握镁 钙 钡 锡 铅 锑 铋的氢氧化物的溶解性 锡 铅 锑 铋的难溶物及其转化 四 教学难点四 教学难点 掌握镁 钙 钡 锡 铅 锑 铋的氢氧化物的溶解性 锡 铅 锑 铋的难溶物及其转化 五 实验内容 五 实验内容 一 钠 钾 镆 铝的性质 一 钠 钾 镆 铝的性质 1 钠与空气中 钠与空气中 O2的作用的作用 钠 用滤纸吸干煤油 在坩埚中点燃 观察火焰颜色及生成物的状态 向坩埚中 加 2ml 蒸馏水 溶液转移至试管 测 PH 值 加 H2SO4 再滴 KMnO4溶液 2222 2222 222 2424 422 2 OHSONaSOHONa ONaOHOHONa ONaONa 点燃 2 钠 钾 镁 铝与水的反应 钠 钾 镁 铝与水的反应 21 滴酚酞滴冷水 K Na 用酚酞检验煮沸冷水 Al Mg 22 22 222 222 HKOHOHK HNaOHOHNa 3 26 2 2 232 2 222 HgHOHAlOHHgAl HgAlHgClAl HOHMgOHMg 齐 点燃生成的气体产生淡蓝色火焰 二 镁 钙 钡 铝 锡 铅 锑 铋的氢氧化物的溶解性 二 镁 钙 钡 铝 锡 铅 锑 铋的氢氧化物的溶解性 33 3 23 2 3 2 2 2 溶液NaOH NOBi SbCl NOPb SnCl AlCl BaCl CaCl MgCl NaClOHSbNaOHSbCl OHPbNaNaOHOHPb NaOHOHPb NaNOOHPbNaOHNOPb OHSnONaOHNOHSn NaOHOHSn NallOHSnNaOHSnCl NaOHOHAl NaClOHAlNaOHAlCl NaOHBaCl NaOHOHMg NaClOHMaNaOHMgCl 3 3 2 2 22 2 2 3 3 2 2 33 32 2 3233 22222 2 22 3 33 2 2 22 又溶于盐酸即溶于 又溶于即溶于盐酸 又溶于即溶于盐酸 不反应 而不溶于溶于盐酸 OHNaSbONaOHOHSb OHSb 223 3 2 显两性 2 4 3 2 ClNH AlCl MgCl 氨水 溶液不溶于 过量 ClNHOHAl NHOHAlOHNHAlCl OHNHMgNHOHMg ClNHOHMgOHNHMgCl 43 43233 23 2 42 22232 3 3 2 2 2 2 三 三 IA IIA 元素的焰色反应元素的焰色反应 铂丝浸于盐酸 6mol L 1 灼烧 蘸取 LiCl NaCl KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2等溶液 均为 1mol L 1 观察火焰颜色 四 锡 铝 锑和铋的难溶盐 四 锡 铝 锑和铋的难溶盐 1 硫化物 硫化物 1 SnCl2溶液 加 H2S 饱和溶液 SnS 暗棕色 加盐酸 加 NH4 2S NH4 2Sx SnS 可溶于多硫化物溶液中 2 3 2 2 SnSSSnS 多硫离子有氧化性 可将 SnS 氧化成可溶性的硫代锡酸盐 SnCl4溶液 加入 H2S 饱和溶液 生成 SnS2黄色沉淀 2 3 2 2 硫代锡酸根离子 SnSSSnS 2 铅 锑 铋的硫化物 32 322 23 3 23 棕黑 橙红 黑 水溶液饱和 溶液 溶液 溶液 SBi OSb SbS SH NOBi SbCl NOPb PbS 溶于浓盐酸中 PbS 能溶于稀 HNO3 4 422 PbClHSHHClPbS 浓 Sb2S3能溶于浓盐酸中 NaOH NH4 2S 中 Bi2S3只溶于浓盐酸中 2 铅的难溶解 铅的难溶解 1 氯化铅 PbClNOPb浓盐酸冷却稀盐酸 223 2 碘化铅 溶于热水橙黄色 2 2 2 23 PbIIPb KINOPb 3 PbCrO4的生成 Pb NO3 2溶液 再滴入 K2CrO4溶液观察 溶于强酸中黄色 4 2 4 2 PbCrOCrOPb 422334 2CrOHNOPbHNOPbCrO 4 硫酸铅 微热 少许 溶液 NaAc SONaNOPb 4223 解释 4224 4 2 4 2 2 SONaPbAcNaAcPbSO PbSOSOPb 白 实验十六实验十六 ds 区金属 铜 银 锌 镉 汞 区金属 铜 银 锌 镉 汞 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 了解铜 银 锌 镉 汞氧化物或氢氧化物的生成和性质 二 了解锌 镉 汞硫化物的生成和性质 三 掌握铜 银 锌 镉 汞重要配合物的性质 四 掌握铜 银 汞重要的氧化还原性 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 掌握铜 银 锌 镉 汞重要配合物的性质 四 教学难点四 教学难点 掌握铜 银 汞重要的氧化还原性 五 实验内容五 实验内容 一 铜 银 锌 隔 汞氢氧化物或氧化物的生成与性质 一 铜 银 锌 隔 汞氢氧化物或氧化物的生成与性质 1 铜 锌 隔氢氧化物的生成和性质 铜 锌 隔氢氧化物的生成和性质 2 2 05 0 42 2 42 2 42 2 4 4 4 NaOH SOH OHCd NaOH SOH OHZn NaOH SOH OHCu Lmol NaOH Lmolml CdSO ZnSO CuSO 白 蓝 溶液 均为 Cu OH 2 以碱性为主 溶于酸 但它又有微弱的酸性 溶于过量的浓碱溶碱 Zn OH 2 呈两性 氢氧化镉呈两性偏碱性 只能缓慢溶解在热的浓碱中 2 银 汞氧化物的生成和性质 银 汞氧化物的生成和性质 1 Ag2O 的生成和性质的生成和性质 OHNH HNO OAgNaOHAgNO 23 3 23 离心分离棕溶液溶液 OHOHNHAgOHNHOAg OHAgNOHNOOAg NaNOOAgNaOHAgNO 223232 2332 323 32 24 22 222 2 HgO 的生成和性质的生成和性质 40 3 2 3 NaOH HNO HgONaOHNOHg 溶液 红新配 OHHgONaOHNOHg 223 2 二 锌 镉 汞 硫化物的生成与性质 二 锌 镉 汞 硫化物的生成与性质 2 0 2 0 2 0 2 5 0 2 0 23 4 4 三水 浓盐酸 盐酸加 三水 浓盐酸 盐酸加 三水 浓盐酸 盐酸加 离心分离 黑或红 黄 白 Lmol Lmol Lmol HgS CdS ZnS SNa NaHg ColSO ZnSO mlLmol ZnS 能溶于 2mol L 的稀盐酸中 0 1mol L 即可 CdS 可溶于浓盐酸中 HgS 在浓 HNO3中不溶 只能溶于王水 OHNOSHgClHHNOHClHgS 2423 423 32123 三 铜 银 锌 汞的配合物 三 铜 银 锌 汞的配合物 1 氨合物的生成 氨合物的生成 2 0 2 05 0 23 4 3 4 加过量氨水氨水滴加Lmol NOHg ZnSO AgNO CuSO Lmolml OHNOHNOHgNHOHNHNOHg OHNHZnOHNHZn OHNHAgOHNHAg OHNHCuOHNHCu 2332233 2 2 2 4323 2 22323 2 2 4323 2 2 4 4 2 2 4 4 白 2 Hg 配合的生成和应用配合的生成和应用 1 3223 22 KNOHgIKINOHg 黄绿色溶液 2 42 2HgIIHgI OHINH Hg Hg ONHHHgI 224 2 4 40 2 22 322 白 SCNHgKNOKSCNNOHg KSCNSCNHgZnSOSCNHgZn继续滴加沉淀溶解无色滴 2 444 2 4 22 4 2 42 白 SCNHgZnZnSCNHg SCNHgSCNSCNHg 四 铜 银 汞的氧化还原性 四 铜 银 汞的氧化还原性 1 Cu2O 的生成和性质的生成和性质 2 1 42 4 2 2 4 加浓氨水振荡观察 加热到沸观察加 离心分离 红色 葡萄糖 溶液 LmolmlSOH OCuOHCuNaOHCuSO 2 43 2 24225126 2 4 3 4 24422 33 2 NHCuNHCu OHCuCuSOSOHOCu OHOHCOOCHCHOCuOHCOHCu葡萄糖 2 氯化亚铜的生成和性质 氯化亚铜的生成和性质 OHHClCuClOHCuClH CuClHCuHClCu 222 2 2 224 白色 CuCl 可以氨水反应 溶于浓盐酸生成 CuCl2 2 2 233 CuClHHClCuCl ClNHCuNHCuCl 3 CuI 的生成和性质 的生成和性质 4 白溶液溶液CuIKI CuSO 2 2 242ICuIICu 白 NaIOSNaIOSNa22 6422322 4 4 Hg II Hg II 和和 Hg I Hg I 的相互转化的相互转化 1 Hg2 的氧化性 2322 IOSNa除用 2 0 2 23 由适量到过量 溶液LSnClmol NOHg 432223 2NOSnClHgSnClNOHg 62222 22 SnClHHgHClSnClClHg 黑过量 2 Hg2 转化为的歧化分解 2 2 2 2 HgHg和 2 2 0 2 23 氨水加入 加入 滴汞加溶液 Lmol LNalClmol NOHg 343233 2 2 32223 222 22 NONHHgNOHgNHNHNOHg NaNOClHgNaClHgNOHg 实验十七实验十七 常见阳离子的分离与鉴定 一 常见阳离子的分离与鉴定 一 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质 二 了解常见阳离子的分离和检出方法 以及巩固检出离子的操作 二 教学的方法及教学手段二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点三 教学重点 常见阳离子的分离和检出方法 以及巩固检出离子的操作 四 教学难点四 教学难点 常见阳离子的分离和检出方法 以及巩固检出离子的操作 五 实验设备五 实验设备 离心机 六 实验内容六 实验内容 一 碱金属 碱士金属离子的鉴定 一 碱金属 碱士金属离子的鉴定 1 1 NaNa 的鉴定的鉴定 用饱和六羟基锑 V 酸钾 KSb OH 6溶液 66 OHNaSbOHKSbNaCl 假若没有沉淀 可以摩擦试管内壁 用醋酸铀酰锌与 Na 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色结晶状醋酸铀酰锋钠沉淀 OHAcUOAcZnNaAcOHAcUOZnNa 22222 2 2 2 9 3 993 2 2 K K 的鉴定的鉴定 用饱和洒石酸氢钠 NaHC4H4O6 NaClOHKHCOHNaHCKCl 644644 3 3 MgMg2 2 的鉴定 的鉴定 用镁试剂 蓝色沉淀滴镁试剂加入白滴入1 22 OHMgNaOHMgCl Mg2 与镁试剂工在碱性溶液中生成蓝色螯合物沉淀 4 4 CaCa2 2 的鉴定 用草酸铵 的鉴定 用草酸铵 ClNHOCaCOCNHCaCl 44242242 2 白 5 5 BaBa2 2 的鉴定 的鉴定 用 K2CrO4溶液在 HAc 和 NaAc 缓冲液中 2 4422 BaBaCrOCrOKBaCl示有 二 二 P P 区和区和 dsds 区部分金属离子的鉴定区部分金属离子的鉴定 1 1 AlAl3 3 的鉴定 用 的鉴定 用 HACHAC 酸化的铝试剂酸化的铝试剂 红色絮状沉淀滴氨水再加 水浴加热搅拌 滴铝试剂 2 1 2 1 0 3AlCl 2 2 SnSn2 2 的鉴定 的鉴定 2 2222 n SClHgHgClSnCl示有变黑变灰白透量的 3 3 PbPb2 2 的鉴定 的鉴定 NaOHPbCrOCrOPb NaOHPbCrOCrOLKmolNOPb 可溶于黄 沉淀溶解溶液黄 1 4 2 4 2 44223 4 4 SbSb3 3 的鉴定 的鉴定 3 5 3 2 3 Sb BSbSbCl 示有苯层显紫色 滴罗丹罗明加加数滴苯并释放出气体变为 数粒亚销酸钠 滴浓盐酸 溶液 5 5 BiBi3 3 的鉴定 的鉴定 用硫脲 鲜黄色配合物硫脲 33 NOBi 6 6 CuCu2 2 的鉴定 的鉴定 沉淀 62264 CNFeCuCuClCNFeK 7 7 AgAg 的鉴定的鉴定 AgClHNOClNHAgOHNHAgClHClAgNO 323233 白 8 8 ZnZn2 2 的鉴定 的鉴定 42444244 SONHSCNHgZnSCNHgNHZnSO 白 9 9 CdCd2 2 的鉴定 的鉴定 3223 2 NaNOCdSSNaNOCd 黄 10 2 2 2 2 示有灰色白的鉴定 HgSnClHgClHg 三 部分混合离子的分离和鉴定 Ag NH3 2 Na2CO3饱和 AgCl Ag Cd2 Al3 Ba2 Na 6mol NH3 H2O AgCl 示有 g 2mol L 1 Ba2 Cd2