高考化学重要知识点填空

天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 暑期集训 14 总复习一 2015 7 26 8 1 高考化学知识小卡片 1 知识点 氧化物的分类 知识点 氧化物的分类 氧化物的分类 1 成盐氧化物 酸性氧化物 如 SO3 NaOH 碱性氧化物 如 MgO H2SO4 两性氧化物 如 Al2O3 NaOH 复杂氧化物 如 Na2O2 KO2 Fe3O4 Pb3O4 Na2O2 HCl Fe3O4 HCl 浓 Pb3O4 HCl 浓 2 不成盐氧化物 如 CO NO 二 易混淆概念的分辨 判断正误 并举例说明 画 或 非金属氧化物一定是酸性氧化物 如 酸性氧化物一定是非金属氧化物 如 金属氧化物一定是碱性氧化物 如 碱性氧化物一定是金属氧化物 如 酸酐一定是酸性氧化物 如 乙酸酐 高考化学知识小卡片 2 知识点 离子共存 一 知识点 离子共存 一 判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析 1 分析溶液的颜色 若题目限定是无色透明 则溶液中一定无 Fe2 色 Fe3 色 Cu2 色 MnO4 色 等离子 2 生成沉淀 SO42 Ba2 Ag Cl Ca2 CO32 3 分析溶液的酸碱性 若题目限定为碱性 不能大量存在的有 a H H OH b 生成弱碱或不溶碱的阳离子 Fe3 Al3 Mg2 Cu2 Ag NH4 Al3 OH 过量 NH4 OH c 酸式酸根离子 HCO3 HSO3 H2PO4 HS 等 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 HCO3 OH H2PO4 OH 过量 高考化学知识小卡片 3 知识点 离子共存 二 知识点 离子共存 二 3 若题目限定为酸性 不能大量存在的有 a OH b 弱酸根离子 AlO2 CO3 HCO3 SiO32 S2 HS PO43 CH3COO F HSO3 SO32 等 SiO32 H AlO2 H 过量 4 各种离子间发生氧化还原反应 Fe3 与 S2 I SO32 ClO MnO4 H NO3 H 与 S2 I SO32 Fe2 Fe3 S2 Fe3 I Fe3 SO32 H2O MnO4 Fe2 H 5 能发生双水解反应的离子 Al3 与 S2 CO32 HCO3 AlO2 Fe3 与 CO32 HCO3 ClO NH4 与 AlO2 SiO32 Al3 AlO2 H2O Al3 S2 H2O Al3 HCO3 Fe3 HCO3 NH4 SiO32 H2O 高考化学知识小卡片 4 知识点 离子方程式的书写 一 量多量少写法不一样知识点 离子方程式的书写 一 量多量少写法不一样 Al2 SO4 3溶液中加入少量 NaOH 溶液 Al2 SO4 3溶液中加入过量 NaOH 溶液 NaAlO2溶液中加入少量 HCl NaAlO2溶液中加入过量 HCl NaAlO2溶液中通入少量 CO2 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 过量的 Fe 粉跟稀 HNO3反应 Fe 粉跟过量的稀 HNO3反应 高考化学知识小卡片 5 知识点 离子方程式的书写 二 与量有关的离方 知识点 离子方程式的书写 二 与量有关的离方 NaOH 溶液中通入少量 CO2 NaOH 溶液中通入过量 CO2 Ba HCO3 2溶液中加入过量 NaOH 溶液 Ba HCO3 2溶液中加入少量 NaOH 溶液 NaHSO4溶液加 Ba OH 2溶液至沉淀完全 NaHSO4溶液加 Ba OH 2溶液至中性 Na2S 溶液中加入足量盐酸 Na2S 溶液中慢慢加入含等物质的量 HCl 的盐酸 高考化学知识小卡片 6 知识点 离子方程式的书写 四 与量有关的离方 知识点 离子方程式的书写 四 与量有关的离方 在明矾溶液中加入 Ba OH 2溶液至沉淀物质的量最大 在明矾溶液中加入 Ba OH 2溶液至沉淀质量最大 NH4Al SO4 2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液 沉淀达最大量 漂白粉溶液中通入少量 CO2 漂白粉溶液中通入过量 CO2 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 Ca OH 2溶液中加入少量 NaHCO3溶液 Ca OH 2溶液中加入过量 NaHCO3溶液 Ca OH 2溶液中加入少量 Ca HCO3 2溶液 高考化学知识小卡片 7 知识点 碱金属规律和特例 知识点 碱金属规律和特例 1 通常的合金多呈固态 而钠钾合金却是 态 一般说来 合金的熔点要比各组分的熔点 2 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时 生成过氧化物甚至比过氧化物 更复杂的超氧化物 而 Li 却只生成 Li2O 还有少量 Li3N Li O2 3 碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增 但 K 的密度比 Na 小 K Na 的密度都比煤油 所以它们保存在煤油里 4 碱金属单质一般跟水剧烈反应 但 Li 和水反应缓慢 LiOH 溶解度 小 Li H2O 5 碱金属单质因其活动性强 多保存在煤油中 而 Li 却因密度比煤油 更小 只能保存在 中 6 碱金属的盐一般都易溶于水 而 Li2CO3却微溶 7 一般说 酸式盐较正盐溶解度大 但 NaHCO3的溶解度却比 Na2CO3 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2的反应离子方程式为 知识点 过氧化钠的强氧化性 知识点 过氧化钠的强氧化性 1 Na2O2与 SO2反应 Na2O2 SO2 通过比较可知 当非金属处于 价态时 其氧化物与 Na2O2 反应 有 O2放出 2 Na2O2投入 FeCl2溶液中 生成 色沉淀 并放气体 Na2O2 H2O FeCl2 NaOH Fe OH 2 O2 H2O 3 Na2O2投入氢硫酸中 可将 H2S 氧化成单质硫 溶液变浑浊 Na2O2 H2S 4 Na2O2投入 Na2SO3溶液中 可将 SO32 氧化为 SO42 Na2O2 Na2SO3 H2O 5 Na2O2有强氧化性 所以具有漂白性 将 Na2O2投入无色酚酞试液中 先 后 将 Na2O2投入紫色石蕊试液中 先 后 高考化学知识小卡片 8 知识点 知识点 Na2O Na2O2性质比较 性质比较 1 Na2O 是 色固体 电子式为 Na2O2是 色固体 电子式为 2 Na2O H2O Na2O2 H2O 3 Na2O CO2 Na2O2 CO2 每吸收 1molCO2 固体质量增加 g 在第二个反应中 电子转 移为 mol 氧化剂与还原剂的质量比为 4 Na2O HCl Na2O2 HCl 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 高考化学知识小卡片9 知识点 知识点 Cl2的实验室制法 的实验室制法 原理 强氧化剂氧化含氯化合物 制取方程式 离方 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯 检验 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 化方 除杂质 先通入 除HCl 再通入 除水蒸 气 收集 排 法或向 排空气法 尾气回收 Cl2 2NaOH 高考化学知识小卡片10 知识点 卤素单质及化合物的特性 知识点 卤素单质及化合物的特性 8 Br2常温下是液态 且是唯一的一种液态非金属单质 唯一的液态金属单质是 9 Cl2易液化 易液化的气体还有 10 液态Br2有剧毒 易挥发 加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用 橡胶塞 保存在水里的物质还有 11 碘水能使淀粉变蓝 I2晶体易升华 是常温下固体单质中唯一的双 原子分子 与Fe反应生成FeI2而非FeI3 化方 练习 长期以来 人们一直认为氟的含氧酸不存在 自1971年科学家将 F2通过细冰末来获得HFO 次氟酸 以来 对HFO的研究引起了充分 的重视 请回答 写出HFO的结构式和电子式 并在结构式的上方标出各元素的化合价 次氟酸与水反应得到含A B两种溶质的溶液 A常用于雕刻玻璃 B 溶液中加入MnO2后 能迅速放出一种能助燃的气体 则HFO与水反应 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 的化学方程式为 高考化学知识小卡片11 知识点 二氧化硫的实验室制法 知识点 二氧化硫的实验室制法 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复 分解反应 制取方程式 Na2SO3 H2SO4 离方 装置 分液漏斗 圆底烧瓶 检验 通入品红溶液褪色 后加热又恢复红色 SO2可使KMnO4溶液褪色 表现出了SO2的 性 SO2 KMnO4 H2O H2SO4 K2SO4 MnSO4 配平 除杂质 通入 除水蒸气 收集 向 排空气法 尾气回收 SO2 2NaOH 若烧瓶内放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2 化方 若烧瓶内放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2 化方 高考化学知识小卡片 12 知识点 知识点 SO42 的检验 的检验 检验某无色溶液中是否含有 SO42 有以下几种操作方法 请判断是否 正确并说明理由 1 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 白色沉淀 判断一定有 SO42 是否正确 理由 2 加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液 白色沉淀 判断一定有 SO42 是 否正确 理由 3 加入 Ba NO3 2溶液 白色沉淀 再加 HCl 沉淀不溶解 判断一定有 SO42 是否正确 理由 4 若以上操作都不正确 则正确的操作是 先加入 现象 再加入 现象 判断一定有 SO42 练习 现有一包固体粉末 其中可能含有 CaCO3 Na2SO3 Na2SO4 KCl CuSO4 进行如下实验 溶于水 得无色溶液 向溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀 再加盐酸时沉淀消失 一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的 物质是 对于可能存在的物质应如何进一步检验 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 高考化学知识小卡片 13 知识点 气体的收集 知识点 气体的收集 利用如图所示的装置收集以下气体 H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 CO2 N2 若烧瓶是干燥的 则由 A 口进气可收集的 气体有 填序号 下同 若烧瓶是干燥的 则由 B 口进气可收集的气体有 若烧瓶充满水 可收集的气体有 此时 气体由 口进入 若在烧瓶内装有浓 H2SO4进行气体干燥 则可用此装置干燥的气体 有 此时气体由 口进入 实验室常用图 1 作 瓶 防止 用图 2 装置可收集的气体是 高考化学知识小卡片 14 知识点 知识点 N 元素的氧化性和还原性 元素的氧化性和还原性 当 N 元素处于最高价时 只有氧化性 例如 Cu HNO3 稀 当 N 元素处于最低价时 只有还原性 例如 NH3 O2 催化氧化 注明条件 当 N 元素处于中间价时 既有氧化性 又有还原性 例如 已知 NO2 在酸性条件下 发生还原反应后的产物为 NO 发生氧化反 应后的产物为 NO3 现有稀 H2SO4 NaOH 溶液 氨 水 KMnO4溶液 KI 淀粉溶液 NaNO2溶液等试剂 请用简捷实验 现象明显的方法来说明 NO2 既 有氧化性又有还原性 已知 MnO4 Mn2 还原剂 酸性条件 说明 NO2 具有氧化性 应选用的试剂是 出现的现象为 反应的离子方程式为 说明 NO2 具有还原性 应选用的试剂是 出现 的现象为 反应的离子方程式为 化学知识小卡片 29 知识点 Mg 的燃烧 燃烧的条件 温度达到着火点 有助燃剂 反应中的氧化剂 Mg 在下列情况下能燃烧 Mg 在空气中燃烧 现象 产生白烟 发出耀眼的强光 Mg O2 Mg N2 少量 Mg 在氯气中燃烧 现象 产生白烟 Mg Cl2 Mg 在氮气中燃烧 现象 产生灰黄色烟 Mg N2 A B 图 1 图 2 水 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 Mg 在 CO2中燃烧 现象 产生白烟 瓶壁上出现少许黑色物质 Mg CO2 Mg 在 SO2中燃烧 现象 产生白烟 瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg SO2 还能继续反应生成硫化物 Mg S 高考化学知识小卡片 15 知识点 硅及其化合物性质的知识点 硅及其化合物性质的 反常反常 1 硅的还原性比碳强 而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅 SiO2 C C 过量 该反应生成 SiC 化方为 其中氧化剂与还原剂的质量比为 2 非金属单质一般不与非氧化性酸反应 而硅不但能与氢氟酸反应 而且还有 H2生成 Si HF 3 非金属单质与碱液反应一般不放出氢气 而硅却不然 以下两方程 式都标出电子转移的方向和数目 Si NaOH H2O 金属单质与碱液一般不反应 但有一金属与碱液反应放出 H2化方为 4 非金属单质一般为非导体 但硅为 5 虽然 SiO2是硅酸的酸酐 但不能用 SiO2与水反应制备硅酸 只能用 可溶性硅酸盐和酸作用来制备 Na2SiO3 HCl 6 非金属氧化物一般是分子晶体 而 SiO2却是 一个 Si 原子跟 个 O 原子成键 一个 O 原子跟 个 Si 原子 成键 30gSiO2中含 Si O 键 mol 高考化学知识小卡片 16 知识点 硅及其化合物性质的知识点 硅及其化合物性质的 反常反常 7 酸性氧化物一般不与酸反应 除氧化还原反应外 而 SiO2却能与 HF 反应 SiO2 HF 8 无机酸一般易溶于水 而原硅酸和硅酸却 溶于水 9 因 H2CO3的酸性大于 H2SiO3的酸性 所以在 Na2SiO3溶液中通入 CO2能发生下列反应 Na2SiO3 CO2 2H2O 但在高温下 Na2CO3 SiO2 也能发生 10 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 但它与玻璃的成分大不相同 硅酸 钠也叫泡花碱 但它是盐不是碱 普通玻璃成分是 氧化物形式 钢化玻 璃的成分和 相同 水晶玻璃与玻璃成分却 不同 水晶玻璃的成分是 11 通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐 而硅酸盐却是多种硅酸 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H6Si2O7等 的盐的总称 大多数硅 酸盐可以写成氧化物的形式 例如 硅酸钠 Na2SiO3 镁橄榄石 Mg2SiO4 钙沸石 Ca Al2Si3O10 3H2O 正长石 KAlSi3O8 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 高考化学知识小卡片 17 知识点 知识点 10 电子电子 微粒小结 微粒小结 分子离子 一核 10 电 子阴离子 二核 10 电 子 三核 10 电 子 四核 10 电 子 五核 10 电 子 练习 a b c d e f g 为七种由短周期元素构成的微粒 它们都有 10 个电子 其结构特点如下 微粒abcdefg 原子核 数 单 核 单 核 双 核 多 核 单 核 多 核 多 核 带电荷 数 01 1 02 1 0 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径 d 是由极性键构成的四原子极性 分子 c 与 f 可形成两个共价型 g 分子 请回答 b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 用化学式表示 d 溶于水的电离方程式为 c 微粒是 f 微粒是 c f 反应的方程式为 高考化学知识小卡片 18 知识点 知识点 18 电子电子 微粒小结 微粒小结 分子离子 阳离子 一核 18 电 子阴离子 二核 18 电 子 三核 18 电 子 四核 18 电 子 五核 18 电 子 六核 18 电 子 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 练习 A B C D 均为短周期元素 A 与 B 可形成两种液态化合物 X 和 Y X 的分子式为 B2A Y 的最简式为 BA B 与 C 可形成极易溶于 水的酸性气体 Z B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 W X W 都是 10 电子微粒 Y Z 都是 18 电子微粒 且 A B D 可形成离子晶体 M 该晶体的水溶液显弱酸性 写出四种元素的符号 A B C D 写出反应 C2 W D2的化学方程式 M 的化学式为 其水溶液显酸性的离子方程式为 已知液态 W 与 X 相似 也能发生微弱的电离 其电离方程式为 高考化学知识小卡片 19 知识点 知识点 1 18 号元素原子的结构特征 号元素原子的结构特征 1 最外层电子数为 1 的原子有 2 最外层电子数为 2 的原子有 3 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 4 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有 5 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子有 6 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子有 7 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有 8 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 9 电子层数跟最外层电子数相等的原子有 10 电子层数是最外层电子数 2 倍的原子有 11 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 12 最外层电子数是电子层数 3 倍的原子有 高考化学知识小卡片 20 知识点 微粒半径的比较 知识点 微粒半径的比较 1 同周期原子半径随原子序数的递增而 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl 2 同主族原子半径随原子序数的递增而 r Li r Na r K r Rb r F r Cl r Br r I 3 同周期阳 阴 离子半径随原子序数的递增而 r Na r Mg2 r Al3 r P3 r S2 r Cl 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 4 同主族阳 阴 离子半径随原子序数的递增而 r Li r Na r K r F r Cl r Br r I 5 同种元素的原子 离子 其电子数越多半径就 r Fe3 r Fe2 r Fe r Cl r Cl 6 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 离子的半径 r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 7 核电荷数不同 电子层结构也不同的阴 阳离子半径相对大小可借 助元素周期表来判断 例如 按半径由大到小将下列微粒排列起来 Cl S2 Ca2 K Se2 Mg2 Al3 H 高考化学知识小卡片 21 知识点 短周期元素推断题的常见知识点 短周期元素推断题的常见 题眼题眼 一 一 一 位置与结构 1 周期序数等于族序数两倍的元素是 2 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是 3 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是 4 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是 5 族序数与周期数相同的元素是 族序数是周期数 2 倍的元素是 族序数是周期数 3 倍的元素是 6 只由质子和电子构成的元素是 二 含量与物性 7 地壳中质量分数最大的元素是 其次是 8 地壳中质量分数最大的金属元素是 9 其单质是人工制得纯度最高的元素是 10 其单质为天然物质中硬度最大的元素是 11 其气态氢化物最易溶于水的是 12 其氢化物沸点最高的非金属元素是 13 常温下 其单质是有色气体的是 高考化学知识小卡片 22 知识点 短周期元素推断题的常见知识点 短周期元素推断题的常见 题眼题眼 二 二 14 所形成的化合物种类最多的是 15 在空气中 其最高价氧化物的含量增加会导致 温室效应 的是 16 其单质是最易液化的气体的是 17 其单质是最轻的金属元素的是 18 其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 三 化性与用途 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 19 与水反应最剧烈的非金属是 20 其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是 21 其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的 是 22 在空气中 其一种同素异形体能自燃的元素是 23 其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是 24 其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是 25 能导电的非金属单质晶体有 能与强碱溶液作用的单质有 26 既能在 CO2中燃烧又能在 N2中燃烧的金属是 高考化学知识小卡片 23 知识点 用电子式表示物质的形成过程 离子化合物 NaCl CaO Na2O MgBr2 共价化合物 HCl H2O NH3 CH4 高考化学知识小卡片 24 知识点 书写复杂物质的电子式 知识点 书写复杂物质的电子式 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 离子化合物 共价化合物 NaOH H2O Na2O2 H2O2 NH4Cl NH3 CaH2 CO2 CaC2 C2H2 Na2O HClO Na3N OH Mg3N2 OH 高考化学知识小卡片 25 知识点 根据元素周期律推断 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子有 最外层电子数是内层电子总数 1 2 倍的原子有 练习 A B C D 是短周期元素 A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态 氢化物反应得到离子化合物 1mol 该化合物中含 42mol 电子 B 原子 的 L 电子层上有 6 个电子 C D 两原子的最外层电子数分别是内层电 子数的一半 C 元素是植物生长的主要营养 元素之一 试写出 A 元素最高价氧化物的水化物的分子式 A C 两元素气态氢化物的稳定性大小比较为 D 元素单质在空气中燃烧的化学方程式为 A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合 物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为 B 元素在自然界里存在的形态为 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 高考化学知识小卡片 26 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 A B C D 四种短周期元素的原子序数依次增大 A D 同主族 B C 同周期 它们形成的化合物如下 甲乙丙丁戊 A B 4 1 A C 1 1 A C 2 1 D C 1 1 D C 2 1 气态液态液态固态固态 请回答 写出元素符号 A B C D 写出各物质的化学式 甲 乙 丙 丁 戊 B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式 在该反应中电子转移为 甲 乙 丙中属非极性分子的是 键角为 丁与 HCl 反应生成乙的化学方程式为 该反 应说明乙具有 性 写出丁 戊的电子式 丁 戊 将等物质的量的丁 戊投入等量的水中 所得溶液的质量分数大小关 系为 丁 戊 填 将等质量的丁 戊投入等量的水中 所得溶液的质量分数大小关系为 丁 戊 填 高考化学知识小卡片 27 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 A B C D E 五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 B 元素原子最外层电子数比次外层多 2 A B 两元素的核电荷数之差等于 它们的原子最外层电子数之和 D 和 E 的原子序数和为 30 在元素周期 表中 C 是 E 的不同周期邻族元素 五种元素两两形成的化合物有甲 乙 丙 丁四种 分子中原子个 数比如下表 甲乙丙丁 化合物 中 原子比 A C 1 1 B A 1 2 D E 1 3 B E 1 4 写出元素符号 A B C D E A 元素某原子核内中子数比质子数多 1 则该核素的核组成符号为 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 向甲的水溶液中加入 MnO2 氧化产物是 已知有机物乙的分子为平面结构 碳氢键间的夹角约为 120 实验室制 取乙的化学方程式为 丙的水溶液呈酸性 与饱和 NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶 物 有关离子方程式为 高考化学知识小卡片 28 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 X Y Z 是 IA VIIA 族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如 图所示 试回答 X 的原子结构示意图为 其单质与水反应的化学方程式为 用电子式表示 Y 与 Na 形成化合物的过程 X 与 Y 可形成化合物 其中 Y 表现出最高价 该化 合物的化学式为 是极性分子还是非极性分子 它在空气中能否燃烧 Z 元素的名称是 其最高价氧化物的水化物的化学式为 结构式为 有一个非羟基氧 从元素原子得失电子的角 度看 Z 元素具有 性 若从 Z 元素在周期表中所处的位 置看 它具有这种性质的原因是 高考化学知识小卡片 29 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 1 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置如图 X 单质的分子式为 若 X 核内的质子数等于中子数 则 X 的摩尔质量为 在一定体积的容器里 加入 1 5mol 氙气和 7 5mol 的 Y 单质 在一定 条件 充分反应后 容器内除得到一种无色晶体外 还剩余 4 5molY 单质 则所得无色晶体的化学式为 X Y Z 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 Z 与同族的元素形成的化合物中 是极性分子 是非极性分子 非极性分子的键角为 用电子式表示 Z 的氢化物形成过程 Z 的氢化物可与 CuSO4溶液发生化学反应 离子方程式为 2 有许多单质或化合物 易溶于含同一元素的盐 或酸 溶液或熔融 体 或液体 中 如 I2易溶于 KI 溶液中 S 易溶于 K2S 溶液中 KF 易溶于液态 HF 中 根据以上原理可知 除去 SO2中的 SO3气体 可 用 或 试剂 高考化学知识小卡片 30 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子有 最外层电子数是内层电子总数 1 2 倍的原子有 练习 A B C D 是短周期元素 A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态 氢化物反应得到离子化合物 1mol 该化合物中含 42mol 电子 B 原子 的 L 电子层上有 6 个电子 C D 两原子的最外层电子数分别是内层电 子数的一半 C 元素是植物生长的主要营养 元素之一 试写出 A 元素最高价氧化物的水化物的分子式 A C 两元素气态氢化物的稳定性大小比较为 D 元素单质在空气中燃烧的化学方程式为 A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合 物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为 B 元素在自然界里存在的形态为 高考化学知识小卡片 31 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 五原子四键正四面体 如 CH4 CCl4 画出 CH4的结构式 其键角为 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 四原子六键正四面体 如 P4 画出 P4的结构式 其键角为 练习 在一定条件下 某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z 若已知 反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比为 2 3 单质 Y 的分子为正四面体构型 请填写下列空白 单质 Y 是 单质 Z 是 填名称 一个 Y 分子中共含有 个共价键 X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为 Y 元素在周期表中的位置是 Y 元素与地壳中中含量第一的元素形成的化合物是 它与水反应因 温度不同而产物不同 其反应的化学方程式为 高考化学知识小卡片 32 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 X Y Z 是 IA VIIA 族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如 图所示 试回答 X 的原子结构示意图为 其单质与水反应的化学方程式为 用电子式表示 Y 与 Na 形成化合物的过程 X 与 Y 可形成化合物 其中 Y 表现出最高价 该化合物的化学式为 是极性分子还是非极性分子 它在空气中能否燃烧 Z 元素的名称是 其最高价氧化物的水化物的化学式为 结构式为 有一个非羟基氧 从元素原子得失电子的角度看 Z 元素具有 性 若从 Z 元素在周期表中所处的位置看 它具有这种性质的原因是 高考化学知识小卡片 33 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 1 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置如图 X 单 质的分子式为 若 X 核内的质子数等于中子数 则 X 的摩尔质量为 在一定体积的容器里 加入 1 5mol 氙气和 7 5mol 的 Y 单质 在一定 条件 充分反应后 容器内除得到一种无色晶体外 还剩余 4 5molY 单质 则所得无色晶体的化学式为 Z 与同族的元素形成的化合物中 是极性分子 是非极性分子 非极性分子的键角为 用电子式表示 Z 的氢化物形成过程 Z 的氢化物可与 CuSO4溶液发生化学反应 离子方程式为 2 有许多单质或化合物 易溶于含同一元素的盐 或酸 溶液或熔融 体 或液体 中 如 I2易溶于 KI 溶液中 S 易溶于 K2S 溶液中 KF 易溶于液态 HF 中 根据以上原理可知 除去 SO2中的 SO3气体 可 用 或 试剂 高考化学知识小卡片 34 知识点 根据元素周期律推断 知识点 根据元素周期律推断 1 核电荷数小于 18 的两种元素 A B A 原子最外层电子数为 a 个 次外层电子数为 b 个 B 原子 M 层电子数为 a b 个 L 层为 a b 个 则 A 是 元素 B 是 元素 2 分别位于元素周期表中第三 四两周期中的主族元素 A 和 B 它们 的离子相差两个电子层 已知 A 元素位于周期表中第 m 族 B 元素位 于周期表中第 n 族 那么 A 元素的原子序数为 用 m 表示 其离子核外有 个电子 B 元素的原子序数为 用 n 表示 其离子核外有 个电子 若 A B 形成的化合物为 A2B 则的 A2B 的电子式为 指 出 B 元素在周期表中的位置 若 A B 形成的化合物为 AB2 则 B 的气态氢化物的电子式 为 高考化学知识小卡片 35 X Y Z 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 知识点 知识点 吸热反应小结 吸热反应小结 1 弱电解质的电离 H2O2 NH3 H2O 2H2O 2 盐类水解 CO32 H2O Fe3 H2O 3 大多数分解反应 KClO3 Cu NO3 2 NH4HCO3 4 以 C CO H2为还原剂的氧化还原反应 C H2O g 高温 5 一些物质溶于水 如 NH4NO3 NH4Cl s 溶于水 6 个别化合反应 如 H2 I2 N2 O2 放电 CO2 C 练习 摇摇冰 是一种即用即冷的饮料 吸食时将饮料罐隔离层中的化 学物质和水混合后摇动即会制冷 该化学物质是 A NaCl B NH4NO3 C NaOH D 生石灰 高考化学知识小卡片 36 知识点 知识点 放热反应小结 放热反应小结 1 所有的燃烧都是放热反应 Mg CO2 点燃 H2S O2 足量 点燃 2 所有的中和反应 H aq OH aq H2O l H kJ mol OH aq CH3COOH aq H kJ mol 3 金属与酸的反应 Zn 与浓 H2SO4按质量比 65 196 反应 Zn H2SO4 浓 Zn H2SO4 发生装置 Cu HNO3 稀 4 大多数化合反应 Mg N2 点燃 Fe S SO2 O2 催化剂 5 能自发进行的反应 Fe CuSO4 KMnO4 H2O2 H2SO4 KMnO4 HCl 浓 6 一些强酸 强碱溶于水 如浓 H2SO4 NaOH s 溶于水 由于浓 H2SO4溶于水放出大量的热 所以稀释浓硫酸时 一定要注意将 沿容器的内壁慢慢注入 中 并不断的搅拌 高考化学知识小卡片 37 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 知识点 盖斯定律 知识点 盖斯定律 若是一个反应可以分几步进行 则各步反应的反应热总和与这个反应 在相同条件下 一次发生的反应热相同 1 已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H 2983 2kJ mol P s 红磷 5 4O2 g 1 4P4O10 s H 738 5kJ mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式 是 由此可以看出 更稳定的磷的同素异形体是 2 把煤作为燃料可以通过下列两种途径 途径 C s O2 g CO2 g H1 0 途径 先制水煤气 C s H2O g CO g H2 g H2 0 再燃烧水煤气 2CO g O2 g 2CO2 g H3 0 2H2 g O2 g 2H2O g H4 0 判断 途径 放出的热量 途径 放出的热量 H1 H2 H3 H4的数学关系式是 由于制水煤气反应中 反应物具有的总能量 生成物所具有 的总能量 因此反应条件为 高考化学知识小卡片 38 知识点 化学平衡状态的标志 知识点 化学平衡状态的标志 1 下列说法中可以充分说明反应 P 气 Q 气 R 气 S 气 在 恒温下 已经达到平衡的是 A 反应容器内的压强不随时间变化 B 反应容器内 P Q R S 四者共存 C P 和 S 的生成速率相等 D 向容器中再加入一定量的 Q 其他物质的量不发生变化 2 在一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志 是 A 单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 AB B 容器的总压强不随时间变化 C 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D 单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 B2 3 下列说法可说明反应 N2 3H2 2NH3已达平衡的是 A 一个 键断裂的同时 有 3 个 键形成 B 一个 键断裂的同时 有 6 个 键形成 C c N2 c H2 c NH3 相等 D 反应混合物的平均分子量不再变化 4 在一定温度下的密闭容器里中 当下列物理量不再变化时 表明反 应 A s 2B g C g D g 已达到平衡状态的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C A 的浓度 D 气体的总物质的量 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 高考化学知识小卡片 39 知识点 化学平衡中的转化率问题 知识点 化学平衡中的转化率问题 规律 在一定条件下 对于达到平衡的可逆反应 aA g bB g cC g dD g 增加 c B 平衡正向移动 A 转化率提高 B 转化率下降 减小 c A 平衡逆向移动 A 转化率提高 B 转化率下降 练习 1 在已经处于化学平衡状态的体系中 如果下列量发生变化 其中一定能表明平衡移动的是 A 反应混合物的浓度 B 反应物的转化率 C 正逆反应速率 D 体系的压强 2 反应 2Cl2 g 2H2O g 4HCl g O2 g 吸热反应 达到平衡时 在其它条件不变的情况下 减压 HCl 物质的量 c HCl 加压 HCl 物质的量 c HCl 增加 H2O g 的量 Cl2转化率 H2O g 转化率 3 在一定条件下的反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 吸热反应 达到平衡后 能使 PCl5的分解率降低的是 A T V 不变 充入氩气 B V 不变 对体系加热 C T V 不变 充入氯气 D T 不变 缩小容器体积 高考化学知识小卡片 40 知识点 等效平衡 知识点 等效平衡 3 在定温 定压 或定容 情况下 对于反应前后气体体积不变的可逆反 应 只要反应物 或生成物 的物质的量比例与原平衡相同 则二平衡 等效 即 a b c d 时 一边倒 与原初始态成比例 练习 在一个固定体积的密闭容器中 保持一定温度进行以下反应 H2 g Br2 g 2HBr g 已知加入 1molH2和 2molBr2时 达到平衡时生成 amolHBr 见下表 已知项 在相同条件下 且保持平衡时各组分的体积分数不变 根据 下列编号 的状态 填写表中的空白 起始状态物质的量 mol H2Br2HBr 平衡时 HBr 的物 质的量 mol 已 知 编 号 120a 240 10 5a m n n 2m 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 高考化学知识小卡片 41 知识点 等效平衡总结 知识点 等效平衡总结 体积可变的反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 体积不变的反应 H2 g I2 g 2HI g 恒容条件下 反应 一边倒 完全同 为等效平衡 反应 一边倒 成比例 为等效平衡 恒压条件下 反应 和 都是 一边倒 成比例 为等效平衡 练习 某温度下 向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN2和 3molH2 使之在一定条件下合成 NH3 反应达到平衡后 测的平衡混 合气体中氨气的浓度为 m mol L 若温度不变 只改变起始加入量 使之反应重新达到平衡 此时平衡气体中氨气的浓度仍为 m mol L 若加入 N2 H2 NH3的物质的量分别用 X Y Z 表示 应满足 体积恒定时 若 X 0 Y 0 则 Z mol 压强恒定时 若 X 0 Y 0 则 Z 体积恒定时 若 X 0 65 mol Y mol Z mol 压强恒 定时 若 X 0 65 mol Y mol 则 Z 压强恒定时 X Y Z 应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示 则等式为 不等式为 高考化学知识小卡片 42 知识点 合成氨工业 知识点 合成氨工业 原料气的制取 利用物理方法 法制取 N2 C H2O g CO H2O g 练习 1 以焦炭为原料合成氨 为了使通入合成塔的 N2与 H2保持 1 3 的体积比 则焦炭 不考虑燃烧 与空气的物质的量之比为 2 一定条件下 合成氨反应达到平衡后 混合气体中 NH3的体积占 25 化学方程式 反应特点 正反应为体积 的 热反应 生产要求 生成 NH3 的速率要快 使 NH3的产率要高 温度 压强 理 论 条 件 催化剂使 用 浓 度 N2与 H2以 体积比投入 温 度 压 强 Pa 实 际 条 件 催化剂使用 作催化剂 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 若反应前后条件保持不变 则反应后缩小的体积与原反应物体积的比 值为 高考化学知识小卡片 43 知识点 工业制硫酸 知识点 工业制硫酸 阶段化学反应方程式主要设备 造气 接触氧化 SO3的吸收 生产要求 生成 SO3的速 率要快 使 SO3的产率要高 温度 压强 理 论 条 件 催化剂使 用 浓 度 用过量的 来提高 的转化率 温 度 压 强 Pa 实 际 条 件 催化剂使用 作催化剂 练习 1 已知 SO2 g 1 2O2 g SO3 g H 98 3kJ mol 当 4 mol SO2 g 发生此反应时 放出 314 3kJ 的热量 则 SO2的转化率 为 2 制取硫酸时 混合气体的体积组成为 SO2 7 O2 11 N2 82 将该混合气体 100L 通入接触室反应后 其体积变为 97 2L 相同条件 则此时 SO2的转化率为 高考化学知识小卡片 44 知识点 知识点 2004 年高考中的平衡题 年高考中的平衡题 1 恒温下 将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭 容器中 发生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若反应进行到某时刻 t 时 n t N2 13mol n t NH3 6mol 经计算得 a 的值为 反应达平衡时 混合气体的体积为 716 8L 标况下 其中 NH3的含 量 体积分数 为 25 平衡时 NH3的物质的量为 mol 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比 下同 n 始 n 平 原混合气体中 a b 达到平衡时 N2和 H2的转化率之比 N2 H2 平衡混合气体中 n N2 n H2 n NH3 2 在恒容密闭容器中 充入 3molA 和 1molB 发生反应 3A g B g xC g 达到平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 W 若维持温度不变 按 1 2molA 0 4molB 0 6molC 为起始物质 达到平衡后 C 的体积分数仍为 W 则 x 值是 高考化学知识小卡片 45 知识点 弱电解质的电离平衡 知识点 弱电解质的电离平衡 1 不饱和氨水存在以下平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 改变条件对上述平衡有何影响 填 大 小 左 右 c NH4 c OH 平衡 移动方 向 电离 度 加入 NH4Cl 晶体 加入盐酸 加入 NaOH 固体 加入 CuCl2 固体 通入氨气 加水稀释 加热 2 体积和 c H 都相同的醋酸和硫酸 分别跟足量的 Na2CO3溶液反应 离子方程式为 CH3COOH 与 Na2CO3 H2SO4与 Na2CO3 在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 高考化学知识小卡片 46 知识点 弱电解质的电离平衡 知识点 弱电解质的电离平衡 已知醋酸中存在着 CH3COOH CH3COO H 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺 序是 若三者 c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 当三者 c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产 生气体的体积由大到小的顺序是 当 c H 相同且体积也相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的 锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 系为 反应所需时间由长到短是 将 c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 c H 由大到小 的顺序是 高考化学知识小卡片 47 知识点 酸碱质子理论 知识点 酸碱质子理论 1923 年 美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论 该理论认为 凡是能给出质子 H 的物质都是酸 凡是能接受质子 H 的物质都 是碱 写出下列离子方程式 HCl 电离 NaOH 电离 NaHSO4在水溶液里电离 HCO3 电离 HCO3 水解 SO32 水解 HPO42 电离 HPO42 水解 H2O H2O H HSO3 电离 HSO3 水解 上述物质中 属于酸的有 填序号 上述物质中 属于碱的有 上述物质中 既属于酸 又属于碱的有 高考化学知识小卡片 48 知识点 根据酸碱知识点 根据酸碱 pH 值 求体积比 值 求体积比 25 V1L pH x 的盐酸与 V2L pH y 的 NaOH 溶液恰好完全中和 求 V1与 V2的关系 依 V1 c H V2 c OH V1 10 x V2 10 14 y 2 1 V V 1 10 14 yx 练习 在 25 时 有 pH a a 6 的盐酸 VaL 和 pH b b 8 NaOH 溶液 VbL 二者混合恰好完全中和 则 若 a b 14 则 填数值 b a V V 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 若 a b 13 则 填数值 b a V V 若 a b 15 则 填数值 b a V V 若 a b 14 则 填表达式 b a V V 且 Va Vb 填 高考化学知识小卡片 49 知识点 溶液的知识点 溶液的 pH 值 值 1 在室温下的两种 CH3COOH 其物质的量浓度为 c1 c2 电离度依次 为 1 2 若 pH1 2 则 pH1 pH2 c1 c2 2 在室温下的两种 NH3 H2O 其物质的量浓度为 c1 c2 电离度依次为 1 2 若 pH1 2 则 pH1 pH2 c1 c2 3 甲 乙分别为不同物质的量浓度的氨水 甲比乙的 pH 值大 1 碱性强弱甲 乙 浓度甲 乙 电离度甲 乙 用同种盐酸来中和等体积的甲和乙 所需盐酸的体积分别为 V甲和 V乙 则 V甲和 V乙的关系为 等量的盐酸分别用甲 乙两种氨水完全中和 消耗氨水体积分别 V 甲和 V乙 则 V甲和 V乙的关系为 高考化学知识小卡