20160516分子的立体构型练习

分子的立体构型分子的立体构型 练习练习 1 由 A B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中 每 1 个 A 的核内质子数比 B 的核 内质子数多 8 个 试通过计算确定 1 A B 元素名称分别为 和 2 写出该阴离子的离子符号 3 该阴离子与钠离子形成的化合物中含有 键 3 A B C D E 是中学化学常见的分子或离子 它们具有相同的电子数 且 A 是由 5 个原子核组成 的粒子 它们之间可发生如下变化 A B C D B E 2D 且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能 反应 1 写出 A 的电子式 写出 E 的电子式 2 写出化学式 B 为 C 为 D 为 E 为 3 用电子式表示 D 的形成过程 4 化合物 A 是一种不稳定的物质 它的分子组成可用 OxFy表示 10mL A 气体能分解生成 15mLO2和 10mLF2 同温同压下 1 A 的化学式是 推断的依据是 2 已知 A 分子是 x 个氧原子呈 O O O 链状排列 则 A 分子的电子式是 结构式是 5 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A 光气 COCl2 B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼 6 下列结构图中 代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 原子实是原子除去最外层电子后剩余的 部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 示例 根据各图表示的结构特点 写出该分子的化学式 7 氰 CN 2 硫氰 SCN 2 氧氰 OCN 2的性质相似 在化学上称为拟卤素 CN SCN OCN 的性质与 卤素离子相似 已知 不同卤素原子能组成卤素互化物 如 IBr 又已知 HSCN 为强酸 HClO HCN 为 弱酸 试回答下列问题 下列物质的电子式错误的是 已知 OCN 2的电子式为 则 SCN 的电子式正确的是 A B C D 8 溴化碘 IBr 的化学性质类似于卤素化合物 试回答下列问题 溴化碘的电子式是 它是由 键形成的 化合物 溴化碘和金属镁反应生成物属于 化合物 电子式为 溴化碘和水反应生成一种三原子分子 该分子的电子式为 它是由 键形 成的 化合物 9 由第三周期的元素形成的 AB 型离子化合物的电子式分别为 和 13 有四种元素 W 的核电荷数为 不与其他三种元素反应 的十 价阳离子有 两个电子层 每层电子数为 2n2 的原子 层上的电子数是 层的 倍 的原子只有一个电子层 且 在化合物中既显 1 价 又显一 价 和 和 可以分别形成 2 型 2 型化合物 A 的转化关系如下所示 根据上述条件推断并回答 1 元素符号和名称 X Y 是元素 跟 通过 形成的离子化合物 是元素 与 通过 形成的共价化合 物 14 1 在短周期中 由三种元素组成的有离子键 共价键和配位键 且阴 阳离子含电子总数相等的 物质的化学式为 2 离子化合物 AB2所有离子的电子层数相等 电子总数为 30 个 则其化合物的电子式为 15 AB2离子化合物的阴 阳离子的电子层结构相同 每摩 AB2分子中含有 54 mol 电子 根据下列反应 H2 B2 C B2 X Y AB2 H2O Y C AB2 Z Z 有漂白作用 写出下列物质的化学式 AB2 X Y Z 用电子式表示 AB2的形成过程 写出反应 的化学方程式 16 设 X Y Z 代表 3 种元素 已知 X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构 Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个 Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子 据此 请填空 1 Y 元素是 Z 元素是 2 由 X Y Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式 即化学式 是 A 放入 B 溶液 C 加入 CuCl2溶液 蓝色沉淀黑色粉末 18 在 1 18 号元素中 A B C D 为除稀有气体外的四种元素 它们的原子序数依次增大 其中只有 C 元素为金属元素 C 的最外层电子数和 A 的相等 C D 两元素原子的质子数之和为 A B 两元素原子 质子数之和的 3 倍 请回答 A 为 B 为 C 为 D 为 填元素符号 用电子式表示 C 与 D 形成 C2D 的过程 6 1 基态 Si 原子中 电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨道数为 电子数为 2 依据第二周期元素第一电离能的变化规律 参照右图 B F 元素的位 置 用小黑点标出 C N O 三种元素的相对位置 3 N Al Si Zn 四种元素中 有一种元素的电离能数据如 下 电离能I1I2I3I4 In kJ mol 15781 8172 74511 578 则该元素是 填写元素符号 基态锗 Ge 原子的电子排布式是 Ge 的最高价氯化物的分子式是 Ge 元素可能的性质或应用有 A 是一种活泼的金属元素 B 其电负性大于硫 C 其单质可作为半导体材料 D 其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 解析 1 基态 Si 原子中 电子占据的最高能层为第三层 符号为 M 该能层中有 3 个能级 3s 3p 和 3d 3s 能级有 1 个原子轨道 3p 能级有 3 个原子轨道 3d 能级有 5 个原子轨道 所以该能层具有的原 子轨道数为 9 填充的电子数为 4 2 同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势 但第二周期中第 A 族的第一电离能比相邻的第 A 和第 A 族元素大 第 A 族的第一电离能大于第 A 族的电离能 3 由电离能数据可知 该元素呈 3 价 Ge 的最高正价为 4 价 Ge 位于金属和非金属的分 界线上 故其可做半导体材料 其氯化物和溴化物为分子晶体 相对分子质量越大 其沸点越高 答案 1 M 9 4 2 3 Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD Si 和 C 同主族 Si C 和 O 成键情况如下 在 C 和 O 之间可以形成双键形成 CO2分子 而 Si 和 O 则不能和碳那样形成有限分子原因是 26 1 化学家常用 等电子体 来预测不同物质的结构 例如 CH4与 NH有相同的电子及立体结构 依 4 此原理在下表空格中填出相应的化学式 CH4 CO2 3 C2O2 4 NH 4N2H2 6 NO 2 N2 C2H6 CO2 CO NO3 N2O4 用价层电子对互斥理论 VSEPR 判断下列分子或离子的空间构型 分子或 离子 PbCl2XeF4SnCl62 PF3Cl2HgCl42 ClO4 空间 构型 分子或分子或 离子离子 PbCl2XeF4SnCl62 PF3Cl2HgCl42 ClO4 空间空间 构型构型 V 形形平面正方形平面正方形正八面体正八面体三角双锥三角双锥四面体四面体正四面体正四面体 39 氮可以形成多种离子 如 N3 NH2 N3 NH4 N2H5 N2H62 等 已知 N2H5 与 N2H62 是 由中性分子结合质子形成的 类似于 NH4 因此有类似于 NH4 的性质 写出 N2H62 在碱性溶液中反应的离子方程式 NH2 的电子式为 N3 有 个电子 写出二种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式 等电子数的微粒往往具有相似的结构 试预测N3 的空间构型为 据报道 美国科学家卡尔 克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为 N5 的物质 由于其具有 极强的爆炸性 又称为 盐粒炸弹 迄今为止 人们对它的结构尚不清楚 只知道 N5 实际上 是带正电荷的分子碎片 其结构是对称的 5 个 N 排成 V 形 如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结 构 且含有 2 个 N N 键 则 N5 分子碎片所带电荷 C O C O Si O Si O 键能 kJ mol 1360803464640 39 1 N2H62 2OH N2H4 2H2O 2 3 22 4 N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 5 直线型 6 N5结构是对称的 5 个 N 排成 V 形 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构 且含有 2 个 N N 键 满足条件的结构为 故 N5 带一个单位正电荷 1818 铜合金是人类使用最早的金属材料 铜在化合物中的常见化合价有 l 2 等 故能形成多种铜 的化合物 1 基态 Cu 原子的电子排布式是 2 某 l 价铜的配离子为 Cu CN 4 3 与配体互为等电子体的一种微粒是 写化学式 许多 l 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃 如 C2H4等 CH3CH CH 2 分子中 3 个 C 原子采取的 杂化方式依次为 3 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量 先出现蓝色沉淀 最后溶解形成深蓝色的溶液 写出此蓝色 沉淀溶解的离子方程式 根据价层电子对