初中化学课件离子共存除杂质.ppt

专题复习之 离子共存 除杂质 鉴别 任务一 1 实质 就是看离子间是否发生反应的问题 若在溶液中发生反应 就不能共存 1 生成水 2 生成沉淀 3 生成气体 离子共存 2 附加隐含条件的应用规律 1 溶液无色透明时 溶液中肯定没有有色离子Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 2 酸性溶液中 肯定不存在与H 起反应的离子OH CO32 3 碱性溶液中 肯定不存在与OH 起反应的离子Mg2 Fe2 Al3 Cu2 及NH4 等 例1 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A K Ag NO3 Cl B Ba2 Na CO32 OH C Mg2 Ba2 OH NO3 D H K CO32 SO42 E Al3 Fe3 SO42 Cl F K H NH4 OH 例2 在pH 1的无色透明溶液中 能大量共存的离子组是 A Al3 Ag NO3 Cl B Mg2 NH4 NO3 Cl C Ba2 K S 2 Cl D u2 Na NO3 SO42 E B 3 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是A K Na H Cl B Na Ba2 SO42 NO3 C NH4 K Cl NO3 D K Na CO32 SO42 4 在能与镁粉反应生成H2的溶液中 能大量共存 且其溶液为无色的是 A Ca2 Cl MnO4 Na B K Cl SO42 NH4 C CO32 Na K Cl D Na Cl Ba2 NO3 D BD 附加题 某河道两旁 有甲 乙两个工厂 它们所排放的工业废水中共含有六种离子 K Ag Fe3 Cl NO3 OH 的三种 其中乙厂的废水显碱性 故甲厂废水中所含的三种离子是 乙厂废水中所含的三种离子是 Ag Fe3 NO3 OH K Cl 归纳总结 溶液中不能大量共存的离子有 H OH NH4 OH H CO32 Ag Cl Ba2 SO42 Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 OH Ba2 Ca2 CO32 任务二 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质 这种方法叫做混合物的分离 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质 叫提纯或除杂 除杂质 常用方法 一 物理方法 1 过滤2 结晶法 降温结晶 蒸发结晶 练习1下列混合物可以用溶解 过滤 蒸发操作来分离的是 A CaCO3 CaOB NaCl KNO3C NaNO3 BaSO4D KCl KClO3练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是 A NaNO3 Na2CO3B NaNO3 NaClC NaOH Mg OH 2D NaCl BaSO4 C B 二 化学方法 一 原理 1 加入的试剂只与杂质反应 不与原物反应 2 反应后不能带入新的杂质 3 反应后恢复原物状态 4 操作方法简便易行 二 常用方法 1 沉淀法 2 化气法 3 置换法 4 吸收法 5 溶解法 热身题 请除去 中杂质方法 1 KCl固体 MnO2 2 KNO3 NaCl 3 C CuO 4 KNO3溶液 AgNO3 5 FeSO4溶液 CuSO4 6 NaCl溶液 Na2CO3 7 CO CO2 8 CaO CaCO3 溶解 过滤 蒸发 溶解 冷却热饱和溶液 物理方法 溶解法 HCl或H2SO4 铁粉 置换法 KCl 沉淀法 稀HCl 化气法 氢氧化钠溶液 吸收法 高温 加热分解法 化学方法 注意 过滤 蒸发 结晶 蒸馏的区别 1 过滤是分离与的操作 2 蒸发是用的方法 将溶液中的除去的操作 3 结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程 对溶解度受温度影响变化较小的固体物质 一般用的方法得到晶体 对于溶解度受温度影响比较大的固体物质 一般用或的方法得到晶体 4 蒸馏是分离不同的的操作 难溶或未溶固体 液体 加热 溶剂 如水 可溶液 蒸发溶剂 冷却热的饱和溶液 沸点 液态物质 NaCl Na2CO3 Cu CuO KCl MnO2 HCl H2SO4 Cu Zn 除杂质 括号中的是少量杂质 练一练 ZnCl2 CuCl2 CaCl2 HCl NaOH Ca OH 2 KNO3 KCl KNO3 NaCl NaCl Na2CO3 加稀盐酸Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O Cu CuO 加稀盐酸或稀硫酸CuO 2HCl CuCl2 H2O KCl MnO2 加水溶解 过滤 蒸发 结晶 HCl H2SO4 加BaCl2溶液H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl Cu Zn 加稀盐酸或稀硫酸Zn 2HCl ZnCl2 H2 除杂质 对吗 ZnCl2 CuCl2 加ZnZn CuCl2 ZnCl2 Cu CaCl2 HCl 加CaCO3CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O NaOH Ca OH 2 加Na2CO3Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH KNO3 KCl 加AgNO3溶液KCl AgNO3 AgCl KNO3 KNO3 NaCl 加热水 降温结晶 过滤 除杂质的原则 1 不引 即不引入新的杂质 2 不变 不改变原物质 即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的 3 易分 即把杂质变成沉淀 气体和水 即将杂质转化为沉淀物过滤除去 而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质 1 溶解法 将某种杂质溶于某种试剂而除去 适用于杂质与被提纯的物质都是固体的 练习 1 除去Cu粉中的CuO粉 可加 再 2 铜粉 锌粉 3 锌粉 镁粉 4 银粉 铜粉 稀H2SO4 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2HCl Zn ZnCl2 H2 Mg Zn NO3 2 Mg NO3 2 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 过滤 2 沉淀法 将杂质转化为沉淀物 适用杂质和被提纯物都是溶液的 练习 1 除去NaCl中的Na2SO4 可加适量的 BaCl2 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 2 如何除去下列物质中的杂质 KCl K2SO4 NaCl BaCl2 KCl CuSO4 K2SO4 BaCl2 BaSO4 2KCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl CuSO4 Ba OH Cu OH 2 BaSO4 3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 练习 1 除去硝酸铜溶液中的硝酸银 可加 再过滤 2 氯化铝 氯化亚铁 铜粉 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 2Al 3FeCl2 2AlCl3 3Fe 4 化气法 与杂质反应生成气体而除去杂质 适用于一般 可用酸除去 练习 1 除去Na2SO4中的Na2CO3 可加 H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 杂质中含有CO32 练习 1 要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质 可加入试剂 A 盐酸B 石灰水C 二氧化碳D 氯化钙溶液 B 2 下列各组物质中都含有杂质 括号内的物质为杂质 请写出除掉杂质的化学方程式 1 HNO3 HCl 2 HCl H2SO4 AgNO3 HCl AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 3 氯化钙溶液中含有少量盐酸 欲中和盐酸使溶液呈中性 且不引入新物质 在没有指示剂的条件下 可以选用下列物质中的 A Ca OH 2B CaOC CaCO3D AgNO3 C 4 下列试管内壁的物质能用 内所给试剂除去的是 A 盛石灰水后留下的固体 氢氧化钠 B 用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体 稀盐酸 C 盛过植物油的试管 热碱液 D 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体 水 C 5 为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质 应依次加入的试剂是 A 先加入适量AgNO3溶液 再加入适量BaCl2溶液B 先加入适量BaCl2溶液 再加入适量AgNO3溶液C 先加入适量KOH溶液 再加入适量Ba NO3 2溶液D 先加入适量KOH溶液 再加入适量BaCl2溶液 D 3 氯化钙溶液中含有少量盐酸 欲中和盐酸使溶液呈中性 且不引入新物质 在没有指示剂的条件下 可以选用下列物质中的 A Ca OH 2B CaOC CaCO3D AgNO3 C 4 某学生设计实验方案 分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A 试回答 1 B物质的名称是 C溶液中溶质的名称是 2 写出生成B的化学方程式 3 实验得到的NaCl经分析含有杂质 你认为上述设计汇总错误的地方是 杂质是 并请写出改正这一步的正确设计方案 滤液 蒸发结晶 加盐酸 C溶液 蒸发干燥 CaCl2固体 NaCl固体 CaCO3 氯化钙 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 加入过量的Na2CO3 Na2CO3 在滤液中中加入足量盐酸 充分反应后