电离平衡、胶体、电化学知识归纳

1 电离平衡 胶体 电化学知识归纳电离平衡 胶体 电化学知识归纳 一 知识网络一 知识网络 V V B 一 弱电解溶液一 弱电解溶液 定义 定义 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 酸 碱 盐 碱性氧化物 水 非电解质 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 有机物 酸性氧化物等 铜 NH3水溶液 CO2溶液能导电但不是电解质 因为它们不能直接电离出离子 固体氯化 纳 纯硫酸不能导电 它们是电解质 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质 強酸 強碱 盐 強酸 HCIO4 H2SO4 HNO3 HCI HBr HI 強碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 Ag NH3 2OH 盐 一般的盐都是强电解质 BaSO4是强电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 中学里盐只有 CH3COO 2Pb 2 2 电解质与非电解质本质区别 电解质与非电解质本质区别 在一定条件下 溶于水或熔化 能否电离 以能否导电来证明是否电离 电解质溶液的导 电性是由溶液中的离子浓度和离子所带的电荷决定 2 电解质电解质 离子化合物或极性共价化合物 非电解质非电解质 共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法 熔融状态下能否导电 3 3 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡 例如 CH3COOH CH3COO H 升高温度平衡正移 降低温度平衡逆移 增加醋酸的浓度平衡正移 氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 加水稀释 平衡正移 氢离子物质的量增大 氢离子浓度减小 加入浓盐酸 平衡逆移 氢离子浓度增大 4 4 强电解质与弱电质的本质区别 强电解质与弱电质的本质区别 在水溶液中是否完全电离 或是否存在电离平衡 注意 注意 电解质 非电解质 前提都是 化合物 SO2 NH3 CO2等属于非电解质 强电解质不等于不等于易溶于水的化合物 4 4 强弱电解质通过实验进行判定的方法 另 可根据类型进行判断 强弱电解质通过实验进行判定的方法 另 可根据类型进行判断 1 通过测定溶液的 PH 值来确定 2 可通过溶液的 PH 变化程度来确定 3 可通过盐是否水解来确定 若 HA 对应的盐 NaA 不水解 则可知 HA 为强酸 5 5 强酸 强酸 HAHA 与弱酸 与弱酸 HBHB 的区别 的区别 溶液的浓度相同时 PH HA PH HB PH 值相同时 溶液的浓度 CHA CHB PH 相同时 加水稀释同等倍数后 PHHA PHHB 二 水的电离和水的离子积二 水的电离和水的离子积 1 1 水离平衡 水离平衡 H2OH OH 水的离子积 KW H OH 25 时 H OH 10 7 mol L KW H OH 10 14 100 时 Kw C H C OH 10 6 10 6 10 12 注意注意 KW只与温度有关 温度一定 则 KW值一定 KW不仅适用于纯水 适用于任何溶液 酸 碱 盐 2 2 水电离特点 水电离特点 1 可逆 2 吸热 3 极弱 3 3 影响水电离平衡的外界因素 影响水电离平衡的外界因素 酸 碱 抑制水的电离 25 时 0 1mol L 的 NaOH 溶液中 0 1mol L 的盐酸 溶液中 水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度均为 10 13mol L 说明水的电离平衡逆 移 温度 促进水的电离 易水解的盐 促进水的电离 4 4 溶液的酸碱性和 溶液的酸碱性和 PHPH 1 溶液酸碱性 无条件 酸性 C H C OH 中性 C H C OH 碱性 C H C OH 25 时 酸性 C H 10 7 C OH 10 7 PH 7 中性 C H C OH 10 7 PH 7 碱性 C H 10 7 C OH 10 7 PH 7 2 PH lg H 注意 酸性溶液不一定是酸溶液 PH 7 溶液不一定是酸性溶液 碱性溶液不一定是碱溶液 3 3 酸碱性的测定方法 酸碱指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 PH 试纸 最简单的方法 操作 将 PH 试纸放在洁净的玻璃片上 用玻璃棒沾取 未知液滴在试纸上 然后与标准比色卡比较即可 注意 事先不能用水湿润 PH 试纸 只能读取整数值 4 常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂变色范围的 PH 石蕊 5 红色5 8 紫色 8 蓝色 甲基橙 3 1 红色3 1 4 4 橙色 4 4 黄色 酚酞 8 无色8 10 浅红 10 红色 三三 混合液的 混合液的 PHPH 值计算方法公式值计算方法公式 1 强酸与强酸的混合 H 混 H 1V1 H 2V2 V1 V2 2 强碱与强碱的混合 OH 混 OH 1V1 OH 2V2 V1 V2 注意 不能直接计算 H 混 3 强酸与强碱的混合 H 或 OH H V酸 OH V碱 V酸 V碱 四 稀释过程溶液四 稀释过程溶液 PHPH 值的变化规律 值的变化规律 1 强酸溶液 稀释 10 倍时 PH稀 PH原 n 但始终不能大于或等于 7 2 弱酸溶液 稀释 10 倍时 PH稀 PH原 n 但始终不能大于或等于 7 3 强碱溶液 稀释 10 倍时 PH稀 PH原 n 但始终不能小于或等于 7 4 弱碱溶液 稀释 10 倍时 PH稀 PH原 n 但始终不能小于或等于 7 五 五 酸 碱恰好中和酸 碱恰好中和 自由 自由 H H 与与 OHOH 恰好中和酸碱性判断方法恰好中和酸碱性判断方法 1 1 酸 碱恰好反应 酸 碱恰好反应 恰好生成盐和水 看盐的水解判断溶液酸碱性 无水解 呈中性 2 2 自由 自由 H H 与与 OHOH 恰好中和恰好中和 生成盐和水 弱者剩余 弱者电离显性 无弱者 呈中性 六 盐类的水解六 盐类的水解 1 1 盐类水解规律 盐类水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 两弱相促进 两强不水解 多元弱酸根 正酸根比酸式酸水解程度大 碱性更强 如 Na2CO3 NaHCO3 2 2 盐类水解的特点 盐类水解的特点 1 可逆 2 程度小 3 吸热 3 3 影响盐类水解的外界因素 影响盐类水解的外界因素 温度 温度越高水解程度越大 浓度 浓度越小 水解程度越大 酸碱 促进或抑制盐的水解 4 4 酸式盐溶液的酸碱性 酸式盐溶液的酸碱性 盐溶液里也存在水的电离平衡及水的离子积 只电离不水解 如 HSO4 电离 水解 显酸性 如 HSO3 H2PO4 水解 电离 显碱性 如 HCO3 HS HPO42 5 5 盐类水解的应用 盐类水解的应用 混施化肥 泡沫灭火剂 FeCl3溶液止血剂 明矾净水 NH4Cl 焊接金属 判断溶 液酸碱性 比较盐溶液离子浓度的大小 判断离子共存 配制盐溶液 胶体制备 七 电离 水解方程式的书写原则七 电离 水解方程式的书写原则 1 多元弱酸 多元弱酸盐 的电离 水解 的书写原则 分步书写分步书写 4 例 H2S 的电离 H2S H HS HS H S2 例 Na2S 的水解 H2O S2 HS OH H2O HS H2S OH 注意 注意 不管是水解还是电离 都决定于第一步 第二步一般相当微弱 2 多元弱碱 多元弱碱盐 的电离 水解 书写原则 一步书写一步书写 例 Al3 3H2O Al OH 3 3H 3 盐类水解后离子总浓度稍微减少 八 溶液中微粒浓度的大小比较八 溶液中微粒浓度的大小比较 1 基本原则 抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系 电荷守恒电荷守恒 任何溶液均显电中性 各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 各阴离子浓度与其 所带电荷数的乘积之和 物料守恒物料守恒 某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的所有微粒的量 或浓度 之和 2 2 同浓度的弱酸和其弱酸盐 同浓度的弱酸和其弱酸盐 同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律 同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律 弱酸的电离 其对应弱酸盐的水解 例 CH3COOH 的电离 CH3COONa 的水解 实质不考虑水解即可 弱碱的电离 其对应弱碱盐的水解 例 NH3 H2O 的电离 NH4Cl 的水解 实质不考虑水解即可 九 酸碱中和滴定九 酸碱中和滴定 1 1 原理 原理 用已知物质的量浓度的酸 或碱 测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的浓度的方法 中 和滴定计算得到的是酸或碱的浓度 PH 值计算得到的是氢离子的浓度 2 2 操作过程 操作过程 检漏 洗涤仪器 用标准液 待测液分别润洗相应滴定管 装标准液 量取待测液于锥 形瓶中 滴定操作 计算 1 滴定操作 左手控制活塞或小球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的 变化 2 滴速 先快后慢 当接近终点时 应一滴一摇 3 终点 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变 3 3 误差分析 误差分析 滴定误差分析主要包括如下几方面 1 1 读数误差 读数误差 已知酸碱放在滴定管中 滴前仰视 滴后平视 偏低 滴前俯视 滴后平视 偏高 滴前平视 滴后仰视 偏高 滴前平视 滴后俯视 偏低 2 2 洗涤误差 洗涤误差 量取待测液的滴定管清洗后 未用待测液润洗 偏低 装标准液的滴定管清洗后 未用标准液润洗 偏高 锥形瓶用待测液润洗 偏高 3 3 气泡误差 气泡误差 滴定前 管尖有气泡 滴定后无 偏高 滴定前 管尖无气泡 滴定后有 偏低 4 4 其它 其它 振荡锥形瓶时使液体外溅 偏低 滴定后管尖悬挂有液滴未滴入锥形瓶中 偏高 4 4 强酸強碱滴定指示剂的选择 强酸強碱滴定指示剂的选择 5 強酸強碱中和滴定的指示剂 酚酞或甲基橙 強酸弱碱中和选甲基橙 弱酸強碱中和选 酚酞 十 电化学十 电化学 1 1 电池形成的条件 电池形成的条件 有活性不同两种金属 或其中一种为非金属 有电解质溶液 组成闭合回路 2 2 原电池电极判断规律 原电池电极判断规律 养父 较活泼的金属 负极 发生氧化反应 电极本身被氧化溶解 较不活泼的 正极 发生还原反应 电极本身受保护 3 3 原电池的重要应用 原电池的重要应用 负极 加快反应速率 正极 金属的防护 判断金属的活动性强弱 4 4 金属腐蚀和防护 金属腐蚀和防护 1 腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 2 防护 改变金属结构 覆盖保护层 电化学保护法 正极 5 5 钢铁的两类电化 原电池 腐蚀的区别 钢铁的两类电化 原电池 腐蚀的区别 析氢腐蚀吸氧腐蚀 条件酸性环境中性或碱性 正极反应 2H 2e H2 O2 2H2O 4e 4OH 负极反应 Fe 2e Fe2 6 6 原电池的正极反应式书写技巧 原电池的正极反应式书写技巧 酸性条件不能有氢氧根 碱性条件不能有氢离子 H2失电子变成 H 碱性条件下与 HO 结合成 H2O 若在原电池中 发现负极不能与电解质直接反应 则正极的电极反应式应为 O2得电子变成 O2 酸性条件下与 H 结合成 H2O 中性或碱性条件下与 H2O 反应生成 OH O2 2H2O 4e 4OH 7 7 原电池的放电与充电的关系 原电池的放电与充电的关系 8 8 惰性电极电解池电极反应 惰性电极电解池电极反应 阴极 阴极 阳离子放电 放电顺序 金属活性表的逆顺序 阳极 阳极 非惰性电极阳极本身氧化 三羊开泰 惰性电极 阴离子放电 放电顺序 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 9 9 电解过程产生 电解过程产生 H H OHOH 部位规律 部位规律 H 放电的电极 该电极附近产生 OH 例 电解 NaCl 溶液 OH 放电的电极 该电极附近产生 H 例 电解 CuSO4溶液 1010 原电池 电解池 电镀池 原电池 电解池 电镀池 的区别 的区别 原电池电解池电镀池 外接电源无有有 电极要求活性不同 惰性电极 C Pt 活性电极 除 C Pt 阳极 镀层 阴极 镀 件 6 外 负极 阴 极 反应 电极本身被氧 化溶解 还原反应 阳离子放 电 还原反应 阳离子放 电 还原反应 阳极的金属离子放电析 出 正极 阳 极 反应 还原反应 电极受保护 氧化反应 阴离子放 电 电极本身被 氧化溶解 电极本身被氧化溶解 电解液要 求 任意电解质任意电解质 不含阳极金 属离子 含阳极金属的离子 电解质溶液浓度保持不 变 1111 计算串联电路中各电极电解产物的计算原则 电量守恒 计算串联电路中各电极电解产物的计