元素周期律和元素周期表习题

元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子 N 不带电荷 同位素 原子核 质量数 A N Z 近似相对原子质量 质子 Z 带正电荷 核电荷数 元素 元素符号 原子结构 最外层电子数决定主族元素的 电子数 Z 个 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 原子 离子 的电子式 原子结构示意图 随着原子序数 核电荷数 的递增 元素的性质呈现周期性变化 原子最外层电子的周期性变化 元素周期律的本质 元素周期律 原子半径的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 元素的金属性与非金属性的周期性变化 按原子序数递增的顺序从左到右排列 元素周期律和 排列原则 将电子层数相同的元素排成一个横行 元素周期表 把最外层电子数相同的元素 个别除外 排成一个纵行 短周期 一 二 三周期 周期 7 个横行 长周期 四 五 六周期 周期表结构 不完全周期 第七周期 主族 A A 共 7 个 元素周期表 族 18 个纵行 副族 B B 共 7 个 族 8 9 10 纵行 零族 稀有气体 同周期同主族元素性质的递变规律 核外电子排布 原子半径 性质递变 主要化合价 金属性与非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下 电子层越多 半径越大 判断的依据 核电荷数 相同条件下 核电荷数越多 半径越小 最外层电子数 相同条件下 最外层电子数越多 半径越大 微粒半径的比较 1 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小 稀有气体除外 如 Na Mg Al Si P S Cl 2 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 如 Li Na K Rb Cs 具体规律 3 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大 如 F Cl Br Na Mg2 Al3 5 同一元素不同价态的微粒半径 价态越高离子半径越小 如 Fe Fe2 Fe3 与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 单质的还原性 互相置换反应 与 H2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱 元素的金属性 或非金属性强 弱的判断依据 决定原子呈电中性 决定原子种类 编排依据 具体表现形式 X A Z 七主七副零和八 三长三短一不全 决定元素种类 单质的氧化性 元素周期表中几个量的关系 1 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2 周期序数 核外电子层数 3 主族序数 最外层电子数 元素的最高正价数 F 无正价 O 一般也无正价 4 非金属元素 最高正价数 负价数 8 巩固练习 一 原子或离子半径大小比较 1 比较下列微粒的半径大小 比较 Na 原子与 Mg 原子的原子半径大小 比较 Na 原子与 Li 原子的原子半径大小 比较 Na 与 Na 的半径大小 比较 Cl 与 Cl 的半径大小 比较 Fe Fe2 与 Fe3 的半径大小 比较 Na 与 Mg2 半径大小 比较 O2 与 F 半径大小 写出下列微粒的半径由大到小的顺序 F O2 Na Mg2 2 下列元素的原子半径依次减小的是 A Na Mg Al B N O F C P Si Al D C Si P 3 下列化合物中 阳离子与阴离子半径比最小的是 A NaF B LiI C CsF D LiF 4 在 Na K O N C Li F H 八种元素中 原子半径由小到大的顺序为 5 下列半径最大的微粒是 A F B Mg2 C Cl D Ca2 6 已知下列元素的半径为 原子NSOSi 半径 r 10 10 m0 751 020 741 17 根据以上数据 磷原子的半径可能是 A 0 80 10 10 m B 1 10 10 10 m C 1 20 10 10 m D 0 70 10 10 m 二 有关的微粒电子层结构 1 下列微粒中 电子层结构完全相同的一组是 A S2 Cl K B Cl Br I C Na Mg2 F D O2 Mg2 Cl 2 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A OH H2O F B NH3 NH4 NH2 互相置换反应 C H3O NH4 NH2 D HCl F2 H2S 3 A 和 B 是前三周期的元素 它们的离子 A2 和 B3 具有相同的核外电子层结构 下列 说法正确的是 A 原子半径 A B B 原子序数 A B C 离子半径 A2 B3 D 质量数 A B 4 A 元素的阳离子和 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A 原子半径 AB C 原子最外层上电子数 B A D A 的正价与 B 的负价的绝对值相等 5 已知元素 X Y 的核电荷数分别是 a 和 b 且它们的离子 Xm 和 Yn 的核外电子排布相 同 则下列关系式中正确的是 A a b m n B a b m n C a b m n D a b m n 6 a b c 三种元素的原子序数均小于 20 a b 两元素的阳离子和 c 元素的阴离子都有 相同的电子层结构 a 原子的半径大于 b 原子的半径 则三种元素的原子序数的关系是 A a b c B b a c C c b a D a c b 7 A B 均为原子序数 1 20 的元素 已知 A 的原子序数为 n A2 离子比 B2 离子少 8 个 电子 则 B 的原子序数是 A n 4 B n 6 C n 8 D n 10 三 元素性质递变规律 1 下列各组元素中 按最高正价递增顺序排列的是 A C N O F B K Mg C S C F Cl Br I D Li Na K Rb 2 下列金属中 按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A 铝 镁 钠 钾 B 镁 铝 钾 钠 C 钙 钾 铷 铯 D 钙 钾 钠 锂 3 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 A CH4 NH3 H2O HF B SiH4 NH3 H2S HCl C HF H2O NH3 PH3 D NH3 PH3 H2S HBr 4 下列各组中前者的碱性比后者强的是 A KOH和Al OH 3 B Mg OH 2和NaOH C Al OH 3和Mg OH 2 D Mg OH 2和Ca OH 2 5 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 C 稳定性 PH3 H2S HCl D 非金属性 F O S 6 下列叙述不正确的是 A H2S H2O HF 的稳定性依次增强 B RbOH KOH Ca OH 2的碱性依次减弱 C Na Mg2 Al3 的半径依次增大 D H4SiO4 H2CO3 H2SO4的酸性依次增强 7 下列递变规律不正确的是 A Na Mg Al 还原性依次减弱 B I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C C N O 原子半径依次增大 D P S Cl 最高正价依次升高 8 下列各氢化物中 稳定性由强到弱的顺序正确的是 A AsH3 NH3 PH3 B PH3 AsH3 NH3 C NH3 PH3 AsH3 D NH3 AsH3 PH3 9 下列的氢氧化物中 碱性最强的是 A KOH B NaOH C RbOH D LiOH 10 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D 四 结构 位置 和性质 1 某主族元素的原子有四个电子层 它的最外层上有两个电子 下列关于此元素的叙述 正确的是 A 原子半径比钾的原子半径大 B 其氯化物难溶于水 C 原子半径比镁的原子半径大 D 其碳酸盐难溶于水 2 下列事实能说明金属性 Na Mg 的是 A Na 能与冷水反应 而 Mg 不能 B Na 最外层有一个电子 Mg 最外层有 2 个电子 C 碱性 NaOH Mg OH 2 D Na 能从 MgCl2 的溶液中把 Mg 置换出来 3 下列事实能说明非金属性 Cl S 的是 A Cl2比 S 易与 H2化合 B HCl 比 H2S 稳定 C 酸性 HCl H2S D Cl 的最高正价为 7 S 的最高正价为 6 4 碱性强弱介于 KOH 和 Mg OH 2之间的氢氧化物是 A NaOH B Al OH 3 C Ca OH 2 D RbOH 5 下列叙述中 肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是 A a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C 1 mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多 D 常温时 A 能从水中置换出氢 而 B 不能 6 已知 X Y Z 元素的原子具有相同的电子层数 且原子序数依次增大 其最高价氧 化物对应的水化物酸性依次增强 则下列判断正确的是 A 原子半径按 X Y Z 依次增大 B 阴离子的还原性按 X Y Z 顺序增强 C 单质的氧化性按 X Y Z 顺序增强 D 氢化物的稳定性按 X Y Z 顺序增强 7 同一周期 X Y Z 三种元素 已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断错误的是 A 原子半径 X Y Z B 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3 C 非金属性 X Y Z D 阴离子的还原性 Z3 Y2 X 8 元素周期表中某 A 族元素原子序数为 x 则同一周期的 A 族元素原子序数不可能 为 A x 25 B x 2 C x 12 D x 26 9 某元素 X 的核外电子数等于核内中子数 取该元素单质 2 8 g 与氧气充分作用 可得 到 6 g 化合物 XO2 该元素在周期表中的位置是 A 第三周期 B 第二周期 C 第 A 主族 D 第 A 主族 10 钾的金属活动性比钠强 根本原因是 A 钾的密度比钠小 B 钾原子的电子层比钠原子多一层 C 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D 加热时 钾比钠更易汽化 11 碱金属钫 Fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列对其性质的预言 中 错误的是 A 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B 它的氢氧化物化学式为 FrOH 是一种极强的碱 C 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 12 砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的 性质是 A 砹的非金属性在卤素中是最弱的 At 易被氧化 B 砹化氢很稳定不易分解 C 砹化银不溶于水或稀 HNO3 D 砹在常温下是白色固体 13 某元素形成气态氢化物为 HnR 其最高价氧化物水化物的分子中有 m 个氧原子 则 其最高氧化物水化物的化学式 A H2n 8 mROm B H2n 8 mROm C H2ROm D H2mROm 14 下列说法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 B Na 和 Cs 属于第 A 族元素 Cs 失电子能力比 Na 的强 C O2 半径比 F 的小 D P 和 As 属于第 A 族元素 H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 15 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A Li Na K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B 第二周期元素从 Li 到 F 非金属性逐渐增强 C 因为 Na 比 K 容易失去电子 所以 Na 比 K 的还原性强 D O 与 S 为同主族元素 且 O 比 S 的非金属性强 16 有 X Y 两种元素 原子序数 20 X 的原子半径小于 Y 且 X Y 原子的最外层电 子数相同 选项中 m n 均为正整数 下列说法正确的是 A 若 X OH n为强碱 则 Y OH n也一定为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C 若 X 元素形成的单质是 X2 则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D 若 Y 的最高正价为 m 则 X 的最高正价一定为 m 17 下列说法正确的是 A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 B A 族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 18 R W X Y Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH m为强碱 则 W OH m 1也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 五 元素周期表的应用 1 下表是周期表中的一部分 根据 A I 在周期表中的位置 用元素符号或化学式回答 问题 A A A A A A A 0 1A 2DEGI 3BCFH 1 表中元素 填元素符号或化学式 化学性质最不活泼的是 只有负价而无正价的是 氧化性最强的单质是 还原性最强的单质是 2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 酸性最强的是 呈两 性的是 3 A 分别与 D E F G H 形成的化合物中 最稳定的 4 在 B C D E F G H 中 原子半径最大的是 5 A 和 E 形成化合物的化学式 2 根据表 1 信息 判断以下叙述正确的是 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 143 0 11 2 0 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 3 致冷剂是一种易被压缩 液化的气体 液化后在管内循环 蒸发时吸收热量 使环境 温度降低 达到致冷目的 人们曾采用过乙醚 NH3 CH3Cl 等作致冷剂 但它们不是有 毒 就是易燃 于是科学家根据元素性