选修4化学反应原理模块综合检测

学而思网校 选修选修 4 4 模块综合检测及解析模块综合检测及解析 时间时间 9090 分分钟钟 满满分分 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 1 2012 2012 广州调研广州调研 全球变暖给我们敲响了警钟 地球正面临巨大的挑战 下列说法全球变暖给我们敲响了警钟 地球正面临巨大的挑战 下列说法 不正确的是不正确的是 A A 推广 推广 低碳经济低碳经济 减少温室气体的排放 减少温室气体的排放 B B 推进小火力发电站的兴建 缓解地方用电困难 促进地方经济的快速发展 推进小火力发电站的兴建 缓解地方用电困难 促进地方经济的快速发展 C C 推广 推广 绿色自由绿色自由 计划 吸收空气中的计划 吸收空气中的 COCO2 2并利用廉价能源合成汽油并利用廉价能源合成汽油 D D 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 解析 解析 小火力小火力发电发电站站对对煤炭的利用率低 生煤炭的利用率低 生产单产单位位电电力力时时向大气中排放的向大气中排放的 COCO2 2气体相气体相对对 较较多 多 B B 不正确 不正确 答案 答案 B B 2 2 500500 mLmL 1 1 mol Lmol L 的稀的稀 HClHCl 与锌粒反应 不会使反应速率加快的是与锌粒反应 不会使反应速率加快的是 A A 升高温度 升高温度 B B 将 将 500500 mLmL 1 1 molmol L 的的 HCl 改为改为 1000 mL 1 mol L L 的的 HClHCl C C 用 用 1 1 molmol L 的的 H2SO4代替代替 1 mol L L 的的 HClHCl D D 用锌粉代替锌粒 用锌粉代替锌粒 解析 解析 升温 增大反升温 增大反应应物物浓浓度均可使反度均可使反应应速率加快 速率加快 锌锌粉比粉比锌锌粒的表面粒的表面积积大 也可加快大 也可加快 反反应应速率 而将等速率 而将等浓浓度的度的 HClHCl 由由 500500 mLmL 变为变为 10001000 mLmL 只是改 只是改变变了反了反应应物的用量 并不改物的用量 并不改变变 其其浓浓度 所以反度 所以反应应速率不速率不变变 答案 答案 B B 3 3 分析右图中的能量变化情况 下列表示方法中正确的是 分析右图中的能量变化情况 下列表示方法中正确的是 A A 2A2A B B 2C 2C H H 0 0 B B 2C2C 2A 2A B B H H 00 0 D D 2A g 2A g B g B g 2C g 2C g H H 00 0 H H的大小与物的大小与物质质的状的状态态有关 有关 选项选项 A A B B 错误错误 答案 答案 C C 4 4 2012 2012 衡水高二检测衡水高二检测 下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是 A A 氯水中 氯水中 c c Cl Cl2 2 2 2 c ClO c Cl c HClO 学而思网校 B B 氯水中 氯水中 c c Cl Cl c c H H c c OH OH c c ClO ClO C C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c c Na Na c c CH CH3 3COOCOO D D NaNa2 2COCO3 3溶液中 溶液中 c c Na Na c c CO CO c c OH OH c c HCO HCO c c H H 2 2 3 3 3 3 解析 解析 氯氯水中含有水中含有 ClCl2 2 HClOHClO ClCl H H OH OH H H2 2O O ClO ClO 共七种粒子 其中 共七种粒子 其中c c Cl Cl2 2 和其他和其他 离子离子浓浓度不存在定量关系 因度不存在定量关系 因为为 HClOHClO 比比 H H2 2O O 的的电电离程度大 故溶液中离程度大 故溶液中c c ClO ClO c c OH OH A A 和 和 B B 错误错误 C C 项项中混合后的溶液是中混合后的溶液是 CHCH3 3COONaCOONa 溶液 溶液 CHCH3 3COOCOO 水解使 水解使 c c Na Na c c CH CH3 3COOCOO 答案 答案 D D 5 5 将 将 0 10 1 mol Lmol L CHCH3 3COOHCOOH 溶液加水稀释或加入少量溶液加水稀释或加入少量 CHCH3 3COONaCOONa 晶体时 都会引起晶体时 都会引起 A A 溶液的 溶液的 pHpH 增大增大 B B CHCH3 3COOHCOOH 电离度增大电离度增大 C C 溶液的导电能力减弱 溶液的导电能力减弱 D D 溶液中 溶液中c c OH OH 减小 减小 解析 解析 本本题题考考查查外加物外加物质对电质对电离平衡的影响 离平衡的影响 CHCH3 3COOHCOOH 溶液中存在着溶液中存在着 CHCH3 3COOHCOOH 的的电电离平离平 衡 加水稀衡 加水稀释释使平衡向正反使平衡向正反应应方向移方向移动动 电电离度增大 溶液中的离度增大 溶液中的c c H H 减小 减小 c c OH OH 增大 增大 pHpH 增大 加入少量增大 加入少量 CHCH3 3COONaCOONa 晶体晶体时时 平衡向逆反 平衡向逆反应应方向移方向移动动 电电离度减小 离度减小 c c H H 减小 减小 c c OH OH 增大 增大 pHpH 增大 增大 答案 答案 A A 6 6 2010 2010 新课标全国卷新课标全国卷 已知 已知 HCN HCN aq aq 与与 NaOH aq NaOH aq 反应的反应的 H H 12 112 1 kJkJ molmol 1 1 HCl aq HCl aq 与与 NaOH aq NaOH aq 反应的反应的 H H 55 655 6 kJkJ molmol 1 1 则 则 HCNHCN 在水溶液中电离的在水溶液中电离的 H H等于等于 A A 67 767 7 kJkJ molmol 1 1 B B 43 543 5 kJkJ molmol 1 1 C C 43 543 5 kJkJ molmol 1 1 D D 67 767 7 kJkJ molmol 1 1 解析 解析 HCN aq HCN aq HCl aq HCl aq 分分别别与与 NaOH aq NaOH aq 反反应应 H H的差的差值值即即为为 HCNHCN 在溶液中在溶液中电电离所需的离所需的 能量 能量 HCNHCN 属于弱属于弱电电解解质质 其 其电电离离过过程要吸程要吸热热 即 即 H H 0 0 综综合以上分析 可知合以上分析 可知 H H 43 543 5 kJkJ molmol 1 1 答案 答案 C C 7 7 2012 2012 宁夏模拟宁夏模拟 将固体将固体 NHNH4 4I I 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH NH4 4I s I s NHNH3 3 g g HI g HI g 2HI g 2HI g H H2 2 g g I I2 2 g g 达到平衡时 达到平衡时 c c H H2 2 0 50 5 molmol L c HI 4 mol L L 则此温度下反应 则此温度下反应 的平衡常数为的平衡常数为 A A 9 9 B B 1616 C C 2020 D D 2525 解析 解析 本本题题考考查查平衡常数的平衡常数的计计算 由算 由 H H2 2和和 HIHI 平衡平衡时时的的浓浓度可推算出反度可推算出反应应 生成的生成的 HIHI 和和 NHNH3 3的的浓浓度都度都为为 0 5 20 5 2 4 4 5 5 molmol L 由于 由于 NH3没有没有转转化 其平衡化 其平衡浓浓度仍度仍为为 5 mol L L 而 而 学而思网校 HIHI 的平衡的平衡浓浓度由度由题题意可知意可知为为 4 4 mol Lmol L 则则 的平衡常数的平衡常数K K1 1 c c NH NH3 3 平 平 c c HI HI 平 平 5 45 4 2020 C C 正确 正确 答案 答案 C C 8 8 一定温度下 向容积为 一定温度下 向容积为 2 2 L L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 反应中各物的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 反应中各物 质的物质的量变化如图所示 对该反应的推断合理的是质的物质的量变化如图所示 对该反应的推断合理的是 A A 该反应的化学方程式为 该反应的化学方程式为 3B3B 4D4D6A6A 2C2C B B 反应进行到 反应进行到 1 1 s s 时 时 v A A v D D C C 反应进行到 反应进行到 6 6 s s 时 时 B B 的平均反应速率为的平均反应速率为 0 050 05 mol Lmol L s s D D 反应进行到 反应进行到 6 6 s s 时 各物质的反应速率相等时 各物质的反应速率相等 解析 解析 各物各物质质的物的物质质的量的量变变化之比等于化学方程式中化学化之比等于化学方程式中化学计计量数之比 即量数之比 即 n n A A n n B B n n C C n n D D 1 21 2 mol 0 6mol 0 6 mol 0 8mol 0 8 mol 0 4molmol 0 4mol 6 3 4 26 3 4 2 故化学方程 故化学方程 式式为为 3B3B 4C4C6A6A 2D2D 无 无论论在什么在什么时时刻 用各物刻 用各物质质表示的速率之比等于化学表示的速率之比等于化学计计量数之比 量数之比 即即 B B D D 项错误项错误 答案 答案 C C 9 9 双选题双选题 等物质的量的等物质的量的 X g X g 与与 Y g Y g 在密闭容器中进行可逆反应 在密闭容器中进行可逆反应 X g X g Y g Y g 2Z g 2Z g W s W s H H 0 0 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A A 平衡常数 平衡常数K K值越大 值越大 X X 的转化率越大的转化率越大 B B 达到平衡时 反应速率 达到平衡时 反应速率 v正 正 X X 2 2v逆 逆 Z Z C C 达到平衡后 降低温度 正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数 达到平衡后 降低温度 正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数 D D 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 解析 解析 A A 项项 平衡常数 平衡常数K K值值越大 反越大 反应应正向正向进进行的程度越大 故行的程度越大 故 X X 的的转转化率越大 化率越大 B B 项项 达到平衡达到平衡时时 2 2v正 正 X X v逆 逆 Z Z C C 项项 降温 降温时时 v正 正和 和 v逆 逆均减小 但 均减小 但 v 正减小的倍数小于正减小的倍数小于 v逆 逆 减小的倍数 使平衡正向移减小的倍数 使平衡正向移动动 D D 项项 升温平衡逆向移 升温平衡逆向移动动 加 加压时压时平衡不移平衡不移动动 答案 答案 ACAC 1010 2012 2012 安新中学高二检测安新中学高二检测 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一 段时间 以下叙述正确的是段时间 以下叙述正确的是 学而思网校 A A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B B 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极 C C 两烧杯中溶液的 两烧杯中溶液的 pHpH 均增大均增大 D D 产生气泡的速度甲比乙慢 产生气泡的速度甲比乙慢 解析 解析 图图甲是一原甲是一原电电池装置 池装置 负负极极 Zn Zn ZnZn 2e2e Zn Zn2 2 正极 正极 Cu Cu 2H2H 2e2e H H2 2 形成的原形成的原电电池能加快池能加快产产生生氢氢气的速率 气的速率 图图乙中 乙中 ZnZn 直接与稀直接与稀 H H2 2SOSO4 4反反应应生成生成 H H2 2 ZnZn 2H2H Zn Zn2 2 H H2 2 甲 乙两 甲 乙两烧烧杯中杯中 H H2 2SOSO4 4均被消耗 溶液的均被消耗 溶液的 pHpH 均增大 均增大 答案 答案 C C 1111 下列有关热化学方程式的叙述中 正确的是 下列有关热化学方程式的叙述中 正确的是 A A 含 含 20 020 0 g g NaOHNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 728 7 kJkJ 的热量 则表示该反应的热量 则表示该反应 中和热的热化学方程式为中和热的热化学方程式为 NaOH aq NaOH aq HCl aq HCl aq NaCl aq NaCl aq H H2 2O l O l H H 57 457 4 kJ molkJ mol B B 已知 已知 C C 石墨 石墨 s s C C 金刚石 金刚石 s s H H 0 0 则金刚石比石墨稳定 则金刚石比石墨稳定 C C 已知已知 2H2H2 2 g g O O2 2 g g 2H 2H2 2O g O g H H 483 6483 6 kJ molkJ mol 则则 H H2 2的燃烧热为的燃烧热为 241 8241 8 kJ molkJ mol D D 已知 已知 2C s 2C s 2O2O2 2 g g 2CO 2CO2 2 g g H H1 1 2C s 2C s O O2 2 g g 2CO g 2CO g H H2 2 则 则 H H1 1 H H2 2 解析 解析 酸碱中和反酸碱中和反应应是放是放热热反反应应 H H 0 0 A A 项错误项错误 B B 项项 石墨 石墨转转化化为为金金刚刚石是吸石是吸热热反反 应应 说说明金明金刚刚石所具有的能量高于石墨 石所具有的能量高于石墨 则则石墨比金石墨比金刚刚石石稳稳定 定 B B 项错误项错误 燃 燃烧热烧热的定的定义义是是 1 1 molmol 物物质质完全燃完全燃烧烧生成生成稳稳定的氧化物所放出的定的氧化物所放出的热热量 量 C C 项错误项错误 碳完全燃 碳完全燃烧烧放出的放出的热热量要多 量要多 所以所以 D D 项项正确 正确 答案 答案 D D 1212 2012 2012 肇庆高二期末考试肇庆高二期末考试 对于可逆反应 对于可逆反应 2A g 2A g B g B g 2C g 2C g H H 0 0 下列 下列 各图正确的是各图正确的是 学而思网校 解析 解析 随着温度的升高 化学平衡随着温度的升高 化学平衡应应向吸向吸热热反反应应方向移方向移动动 即向逆反 即向逆反应应方向移方向移动动 所以 所以 生成物生成物 C C 的体的体积积分数减小 反分数减小 反应应物的含量增大 反物的含量增大 反应应物的物的转转化率减小 增大体系的化率减小 增大体系的压强压强 由 由 于反于反应应的两的两边边都是气都是气态态物物质质 所以正反 所以正反应应和逆反和逆反应应的速率都增大 而加入催化的速率都增大 而加入催化剂剂 只能加快 只能加快 反反应应速率 速率 缩缩短达到平衡的短达到平衡的时间时间 不能使平衡移 不能使平衡移动动 所以达到平衡后 各 所以达到平衡后 各组组分的分的浓浓度及体度及体积积 分数不分数不变变 答案 答案 A A 1313 双选题双选题 2012 2012 泰州高二调研泰州高二调研 常温下 常温下 pHpH 1111 的氨水溶液和的氨水溶液和 pHpH 1 1 的盐酸溶液等的盐酸溶液等 体积混合后体积混合后 不考虑混合后溶液体积的变化不考虑混合后溶液体积的变化 恰好完全反应 则下列说法不正确的是 恰好完全反应 则下列说法不正确的是 A A 弱碱的浓度大于强酸的浓度 弱碱的浓度大于强酸的浓度 B B 反应完全后的溶液呈碱性 反应完全后的溶液呈碱性 C C 原氨水中有 原氨水中有 1 1 的含氮微粒为的含氮微粒为 NHNH 4 4 D D 反应后的溶液中 反应后的溶液中 NHNH NHNH3 3 H H2 2O O 与与 NHNH3 3三种微粒的平衡浓度之和为三种微粒的平衡浓度之和为 0 050 05 molmol L L 1 1 4 4 解析 解析 pHpH 1111 的氨水与的氨水与 pHpH 1 1 的稀的稀盐盐酸等体酸等体积积混合后恰好完全反混合后恰好完全反应应后形成后形成 NHNH4 4ClCl 溶液 溶液 在在 NHNH4 4ClCl 溶液中 由于溶液中 由于 NHNH的水解而呈酸性 完全反的水解而呈酸性 完全反应还说应还说明氨水和明氨水和盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度都度都 4 4 是是 0 10 1 molmol L L 1 1 在氨水中 在氨水中 NHNH占含氮粒子的占含氮粒子的 100 100 1 1 选项选项 A A B B 错错 C C 4 4 1 10 0 3 3m mo ol l L L 1 1 0 0 1 1 m mo ol l L L 1 1 正确 因反正确 因反应应后的体后的体积约为积约为反反应应前氨水体前氨水体积积的的 2 2 倍 由物料守恒可知倍 由物料守恒可知选项选项 D D 正确 正确 答案 答案 ABAB 1414 室温时 室温时 CaCOCaCO3 3在水中的溶解平衡曲线如图所示 已在水中的溶解平衡曲线如图所示 已 知 知 2525 其溶度积为其溶度积为 2 8 102 8 10 9 9 mol mol2 2 L L2 2 下列说法不正确的 下列说法不正确的 是是 A A x x数值为数值为 2 102 10 5 5 B B c c 点时有碳酸钙沉淀生成点时有碳酸钙沉淀生成 C C 加入蒸馏水可使溶液由 加入蒸馏水可使溶液由 d d 点变到点变到 a a 点点 D D b b 点与点与 d d 点对应的溶度积相等点对应的溶度积相等 解析 解析 根据溶度根据溶度积积和和c c CO CO 1 4 101 4 10 4 4 mol Lmol L 可以 可以计计算出算出x x 2 102 10 5 5 c c 点 点 2 2 3 3 Q Qc c K Ksp sp 故有沉淀生成 加入蒸 故有沉淀生成 加入蒸馏馏水后水后 d d 点各离子点各离子浓浓度都减小 不可能度都减小 不可能变变到到 a a 点保持点保持c c Ca Ca2 2 不 不 变变 溶度 溶度积积只与温度有关 只与温度有关 b b 点与点与 d d 点点对应对应的溶度的溶度积积相等 相等 答案 答案 C C 1515 关于各图的说法 关于各图的说法 其中其中 中均为惰性电极中均为惰性电极 正确的是正确的是 学而思网校 A A 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉 KIKI 试纸变蓝试纸变蓝 B B 装置中待镀铁制品应与电源正极相连装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C C 装置中电子由装置中电子由 b b 极流向极流向 a a 极极 D D 装置中的离子交换膜可以避免生成的装置中的离子交换膜可以避免生成的 ClCl2 2与与 NaOHNaOH 溶液反应溶液反应 解析 解析 装置装置 用惰性用惰性电电极极电电解解 CuClCuCl2 2溶液 阴极析出溶液 阴极析出铜铜 阳极 阳极产产生生氯氯气 气 A A 错错 装置 装置 为为 电镀铜电镀铜装置 阳极装置 阳极电电极反极反应应式式为为 CuCu 2e2e Cu Cu2 2 阴极 阴极电电极反极反应应式式为为 CuCu2 2 2e2e Cu Cu 因 因 此待此待镀铁镀铁制品制品应应与与电电源源负负极相极相连连 B B 错错 装置 装置 为氢为氢氧燃料氧燃料电电池 池 b b 极通入极通入 O O2 2 发发生生还还原反原反应应 作作电电池的正极 是池的正极 是电电子流入的一极 子流入的一极 C C 错错 答案 答案 D D 1616 2012 2012 合肥模拟合肥模拟 下图甲和乙是双液原电池装置 由图可判断下列说法错误的是下图甲和乙是双液原电池装置 由图可判断下列说法错误的是 A A 甲图电池反应的离子方程式为 甲图电池反应的离子方程式为 Cd s Cd s CoCo2 2 aq aq Co s Co s CdCd2 2 aq aq B B 2Ag s 2Ag s CdCd2 2 aq aq Cd s Cd s 2Ag2Ag aq aq 反应能够发生反应能够发生 C C 盐桥的作用是形成闭合回路 并使两边溶液保持电中性 盐桥的作用是形成闭合回路 并使两边溶液保持电中性 D D 乙图当有 乙图当有 1 1 molmol 电子通过外电路时 正极有电子通过外电路时 正极有 108108 g g AgAg 析出析出 解析 解析 甲池中甲池中 CdCd 为负为负极 极 CoCo 为为正极 反正极 反应应的离子方程式的离子方程式为为 Cd s Cd s CoCo2 2 aq aq Co s Co s CdCd2 2 aq aq 说说明金属性 明金属性 Cd CoCd Co 乙池中乙池中 CoCo 为负为负极 极 AgAg 为为正极 反正极 反应应离子方程式离子方程式为为 Co s Co s 2Ag2Ag aq aq Co Co2 2 aq aq 2Ag s 2Ag s 说说明金属性明金属性 Co AgCo Ag 因此金属性因此金属性 Cd AgCd Ag 选项选项 B B 中的反中的反应应不能不能发发生 生 学而思网校 答案 答案 B B 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 6 6 个小题 共个小题 共 5252 分分 1717 8 8 分分 2011 2011 年年 9 9 月月 2929 日我国成功发射的日我国成功发射的 天宫一号天宫一号 飞行器的外壳覆盖了一种新飞行器的外壳覆盖了一种新 型结构陶瓷材料 其主要成分是氮化硅 该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮型结构陶瓷材料 其主要成分是氮化硅 该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮 气流中通过如下反应制得 气流中通过如下反应制得 SiOSiO2 2 C C N N2 2SiSi3 3N N4 4 COCO 高高温温 该反应变化过程中的能量变化如图所示 回答以下问题 该反应变化过程中的能量变化如图所示 回答以下问题 1 1 上述反应中的还原剂是上述反应中的还原剂是 其还原产物是 其还原产物是 2 2 该反应该反应 填填 吸热吸热 或或 放热放热 反应热 反应热 H H 0 0 填填 或或 解析 解析 1 SiO 1 SiO2 2 C C N N2 2SiSi3 3N N4 4 COCO 反 反应应中碳元素的化合价由中碳元素的化合价由 0 0 升高到 升高到 2 2 氮元 氮元 高高温温 素的化合价由素的化合价由 0 0 降低到 降低到 3 3 故反 故反应应中的中的还还原原剂剂是是 C C 还还原原产产物物为为 SiSi3 3N N4 4 2 2 该该反反应过应过程中 反程中 反应应物的物的总总能量大于生成物的能量大于生成物的总总能量 能量 为为放放热热反反应应 H H 0 0 答案 答案 1 C 1 C SiSi3 3N N4 4 2 2 放热放热 2 3 9 9 10 3 9 9 10 7 7 2121 10 10 分分 2012 2012 海淀模拟海淀模拟 常温下 用常温下 用 0 10000 1000 molmol L NaOH 溶液分别滴定溶液分别滴定 20 00 mL 0 1000 mol L L HClHCl 溶液和溶液和 20 0020 00 mLmL 0 10000 1000 mol Lmol L CHCH3 3COOHCOOH 溶液 得到溶液 得到 2 2 条滴定曲线 如下条滴定曲线 如下 图所示 图所示 1 1 由由A A C C点判断 滴定点判断 滴定 HClHCl 溶液的曲线是溶液的曲线是 填填 图图 1 1 或或 图图 2 2 2 2 a a mLmL 3 3 c c Na Na c c CH CH3 3COOCOO 的点是 的点是 4 4 E E点对应离子浓度由大到小的顺序为点对应离子浓度由大到小的顺序为 解析 解析 1 1 A A点点 pHpH 1 1 C C点点 pH 1pH 1 而 而 0 10 1 molmol L HCl 溶液的溶液的 pH 1 0 1 mol L L 的的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液的溶液的 pH 1pH 1 故滴定 故滴定 HClHCl 溶液的曲溶液的曲线为图线为图 1 1 2 0 1 2 0 1 molmol L HCl 溶液溶液 20 mL 与与 0 1 mol L L NaOHNaOH 溶液溶液 2020 mLmL 恰好完全中和 此恰好完全中和 此时时溶液溶液 的的 pHpH 7 7 故 故a a 20 0020 00 mLmL 3 3 用用 NaOHNaOH 溶液滴定溶液滴定 CHCH3 3COOHCOOH 溶液的溶液的过过程中存在程中存在电电荷守恒 荷守恒 c c Na Na c c H H c c CH CH3 3COOCOO c c OH OH 当溶液当溶液 pHpH 7 7 时时 c c Na Na c c CH CH3 3COOCOO 即 即D D点符合点符合这这一要求 一要求 学而思网校 4 4 E E点溶液的点溶液的 pH 7pH 7 呈碱性 其离子 呈碱性 其离子浓浓度大小度大小顺顺序序为为 c c Na Na c c CH CH3 3COOCOO c c OH OH c c H H 答案 答案 1 1 图图 1 1 2 20 00 2 20 00 3 D 3 D 4 4 c c Na Na c c CH CH3 3COOCOO c c OH OH c c H H 2222 10 10 分分 合成氨工业