《从铝土矿到铝合金第一课时》习题3

从铝土矿到铝合金第一课时从铝土矿到铝合金第一课时 习题习题 1 下列各组溶液 只用试管和胶头滴管 不用任何试剂就可鉴别的是 A 稀 H2SO4 和 NaHCO3 B KOH 和 Al2 SO4 3 C CaCl2 和 Na2CO3 D Ba OH 2 和 NaHSO4 解析 本题的题意是根据相互滴定时现象的不同进行鉴别 B 项中向 KOH 溶液中滴加 Al2 SO4 3 溶液 先无沉淀 后有沉淀生成 而向 Al2 SO4 3 溶液中加入 KOH 溶液 则开 始有沉淀后沉淀消失 答案 B 2 铝土矿的主要成分是 Al2O3 还含有少量杂质 要得到高纯度的 Al2O3 下列操作顺序 正确的是 加 NaOH 溶液溶解 通入过量 CO2 过滤 加盐酸酸化 灼烧 A B C D 解析 用 NaOH 溶解过滤后再酸化 目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子 用 CO2 酸化而不用盐酸酸化是因 Al OH 3 溶于强酸 加入盐酸的量难以控制 故选 B 答案 B 3 以氧化铝为原料制取氢氧化铝 最好的方法是 A 将氧化铝溶于水 B 将氧化铝先溶于盐酸中 之后滴加氨水 C 将氧化铝先溶于盐酸中 之后滴加氢氧化钠溶液 D 将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中 之后滴加盐酸 解析 以 Al2O3 为原料制取 Al OH 3 有两个途径 Al2O3Al3 Al OH 3 H OH Al2O3AlOAl OH 3 OH 2 H 因 Al OH 3 可溶于强酸 强碱 故应选用 Al3 与弱碱反应或 AlO与弱酸反应 2 答案 B 4 关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是 A 都能和浓盐酸 浓硝酸反应 B 都能溶于氢氧化钠溶液 C 熔点都很高 常用作耐火材料 D 常温下都不与水反应 解析 A 项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸 所以 A 正确 B 项氧化镁不溶于强碱 错误 C 项氧化镁和氧化铝的熔点均很高 均是优良的耐火材料 所以 C 正确 D 项常温下氧化镁 能和水缓慢地反应 错误 答案 BD 5 有关铝和它的化合物的说法错误的是 A 用于熔化烧碱的坩埚 可用 Al2O3 这种材料制成 B 铝是地壳中含量最多的金属元素 C 氧化铝是一种难熔物质 是一种较好的耐火材料 D 氢氧化铝能中和胃酸 可用于制胃药 解析 铝元素占地壳总量的 7 73 仅次于氧 硅两种元素 是地壳中含量最多的金属元 素 Al2O3 熔点很高 可作耐火材料 Al OH 3 为两性氢氧化物 腐蚀性很小 且能与酸反 应 能起中和胃酸的作用 Al2O3 能与强碱反应 Al2O3 2OH 2AlO H2O 所以不 2 能用 Al2O3 作材料制成的坩埚熔化烧碱 故选 A 答案 A 6 要除去下列物质中所含杂质 括号内为杂质 请将选用的试剂及分离方法填在题后的横 线上 并写出有关反应的化学方程式 是离子反应的写出离子方程式 1 Al2O3 Al OH 3 2 Cu Al OH 3 3 Fe2O3 Al2O3 解析 1 利用 Al OH 3 不稳定性 受热易分解 可采用加热的方法将其除去 2 Cu 既不与稀盐酸反应 又不与 NaOH 溶液反应 而 Al OH 3 是两性氢氧化物 可用稀盐 酸或 NaOH 溶液将其除去 3 Al2O3 与 NaOH 溶液反应 Fe2O3 与 NaOH 溶液不反应 可选用 NaOH 溶液 答案 1 加强热 2Al OH 3Al2O3 3H2O 2 NaOH 溶液 或稀盐酸 过滤 洗涤 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 或 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 NaOH 溶液 过滤 洗涤 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 7 阅读下面的图示 回答问题 1 图中所说的 碱 指的是 填化学式 2 用离子方程式表示图乙中的化学反应原理 3 患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸 而是服用胃舒平 其中含 Al OH 3 其原因是 相应的离子方程式为 解析 纯碱溶液呈碱性 但纯碱却不属于碱类 而属于盐类物质 中和胃酸时 会生成大 量 CO2 可能会造成胃溃疡病人胃穿孔 应改用胃舒平 主要成分为 Al OH 3 答案 1 Na2CO3 2 2H CO