《化学反应中的热量》习题1

化学反应中的热量化学反应中的热量 习题习题 一 选择题一 选择题 1 双选 在研究物质变化时 人们可以从不同的角度 不同的层面来认识物质变化时所引 起的化学键及其能量变化 据此判断以下叙述中错误的是 A 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 C 在化学反应中 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时 该反应是放 热反应 D 化学键的变化必然会引起能量变化 所以能量变化也一定会引起化学变化 2 下列说法正确的是 A 在化学反应中发生物质变化的同时 不一定发生能量变化 B H 0 表示放热反应 H 0 表示吸热反应 C H 的大小与热化学反应方程式中化学计量数无关 D 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时 H0 表示吸热反应 H 0 表示放热反应 错误 C 项 H 的大小与热化学方程 式中化学计量数成正比 错误 D 项 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时 为放热反应 H 0 正确 3 解析 选 B 由题干中图可知 反应物的总能量小于生成物的总能量 该反应吸热 而题中四个选项中只有消石灰与氯化铵的反应是吸热的 其他反应均是放热反应 4 解析 选 A 在放热反应中 反应物所具有的总能量一定大于生成物所具有的总能量 C CO 的燃烧都是放热反应 由此可知 B C 两项的说法均正确 12 g C 和 16 g O2 所具有的能量一定大于 28 g CO 所具有的能量 但 12 g C 所具有的能 量不一定比 28 g CO 所具有的能量大 故 A 项错误 由于 CCO 放出热量 COCO2 放出热量 所以相同质量的 C 燃烧生成 CO2 比生成 CO 时放出的热量多 D 项 正确 5 解析 选 B A 项 因该反应为放热反应 H 应取 同时水应为液态 故 A 错 C 项中应标明 H OH 状态是稀溶液状态 aq D 项中 H 应取 且数值错误 故 D 错 6 解析 选 B 利用题中图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为 2 752 kJ 534 kJ 2 218 kJ 肼和氧气断键变为原子时要断裂 1 个 N N 4 个 N H 1 个 O O 键 所以 1 154 4 N H 键能 1 500 2 218 解得 N H 键能为 391 单位 kJ 选 B 7 解析 1 356 g 可燃冰 分子式为 CH4 9H2O 的物质的量为 2 mol 释放的甲烷气 体完全燃烧生成 4 mol H2O g 放出的热量为 802 3 kJ mol 1 2 mol 1 604 6 kJ 4 mol H2O g 变成 4 mol H2O l 又放出热量 44 kJ mol 1 4 mol 176 kJ 则 356 g 可 燃冰 释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水 放出的热量为 1 604 6 kJ 176 kJ 1 780 6 kJ 2 根据题意可知 1 mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二 硼和液态水 放出 649 5 kJ 2 165 kJ 热量 其热化学方程式为 B2H6 g 1 mol 0 3 mol 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2 165 kJ mol 1 3 根据题意可知 1 mol 丁烷完全燃烧并生成 CO2 和液态水时 放出热量 50 kJ 2 900 kJ 所以丁烷燃烧的热化学方程式为 58 g 1 g C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2 900 kJ mol 1 13 2 答案 1 1 780 6 kJ 2 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2 165 kJ mol 1 3 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2 900 kJ mol 1 13 2 技法小结 热化学方程式书写与计算的关键点 1 必须标明各种物质的状态 s l g aq 2 H 的符号与反应是吸热还是放热要对应 吸热反应的 H 为 放热反应的 H 为 3 确保 H 的数值与方程式中的化学计量数成比例 8 解析 1 根据图像可知 等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多 石墨 燃烧热的热化学方程式为 C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2 能量越低越稳定 所以金刚石和石墨相比石墨更稳定 石墨转化为金刚石的热化学方程 式为 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 9 kJ mol 1 3 12 g 石墨在一定量空气中燃烧 生成气体 36 g 则生成 CO 和 CO2 的物质的量均为 0 5 mol 该过程放出的热