《元素周期表的应用》教案3

元素周期表的应用元素周期表的应用 教案教案 一 教学目标一 教学目标 一一 知识与技能目标知识与技能目标 1 以第 3 周期元素和 A A 族元素为例 使学生掌握同周期 同主族元素性质递 变规律 并能用原子结构理论初步加以解释 2 了解元素 位 构 性 三者间的关系 初步学会运用元素周期表 3 通过 实验探究 观察思考 培养学生实验能力以及对实验结果的分析 处理 和总结能力 4 了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用 二二 过程与方法目标过程与方法目标 1 通过 活动 探究 学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法 2 通过 阅读探究 交流 研讨 观察思考 等活动 培养学生获取并整合信息 的能力 3 通过对本节内容的整体学习 学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识 的学习方法 三三 情感态度与价值观目的情感态度与价值观目的 1 通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习 让学生体验科学研 究的艰辛与喜悦 2 通过对元素 位 构 性 间关系的学习 帮助学生初步树立 事物的普遍联系 和 量变引起质变 等辨证唯物主义观点 3 通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习 让学生体会化学对人类 生活 科学研究和社会发展的贡献 培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识 二 教学重点 难点二 教学重点 难点 一一 知识上重点 难点知识上重点 难点 1 同周期 同主族元素性质递变规律 2 元素 位 构 性 三者间的关系 二二 方法上重点 难点方法上重点 难点 学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法 第一课时第一课时 教学过程教学过程 教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图 引课 前面我们学习了元素周期律和元素 周期表 它对我们化学有什么作用呢 大家 知道 门捷列夫在编制元素周期表时 人类 只发现了六十多种元素 因此他做过很多大 胆的预测 如他就预测在硅和锡之间存在一 种元素 类硅 15 年后该元素被德国 化学家文克勒发现 为了纪念他的祖国 将 其命名为 锗 设问 你知道门捷列夫是如何做出如此准 确的预测的吗 激发学生的学习欲望 引导他们关注元素周期 表的重要作用 回 顾 元素周期表的结构 要想深入的 理解元素周期表元素之间的内在联系 需搞 清楚同周期元素和同主族元素性质的递变规 律 本节课共同探索同周期元素性质的递变 板书 第三节 元素周期表的应用 一 同周期元素性质的递变 转折 为了研究问题的方便 以第三周期 的元素为例来研究同周期元素得失电子能力 的递变 板演 请写出第 3 周期元素的名称和元素 符号 媒体展示 第 3 周期元素原子结构示意图 提问 第三周期元素原子结构存在哪些相 写出第三周期的 元素符号 画出 原子结构示意图 总结出第三周期 元素原子结构的 相同点和递变性 回忆旧知识 为新课做 知识上的铺垫 培养学生协作及归纳总 结能力 同点和递变性 板书 1 第三周期元素原子结构 相同点 电子层数相同 递变性 核电荷数依次增多 最外层电子数 依次增多 原子半径依次减小 学生代表发言 训练学生组织语言及表 达能力 讨论 由第三周期元素的原子结构的递变 推测第三周期元素得失电子能力的递变 转 折 理论推测需实验来验证 本节课 的重点内容是设计实验方案 实施实验方案 来验证我们的预测 设问 如何用实验验证你的结论 阅读 教材 P20 页 方法导引 讲解 分析方法导引内容 分组讨论 阅读方法导引 获得判断金属元 素失电子能力强 弱的判断依据 激发学生的学习兴趣 培养学生的逻辑推理能 力 获得信息 为设计实验 做好准备 使学生充分理解理论指 导的内容 能在设计实 验时加以充分的利用 讨论 由方法导引及你对 Na Mg Al 性 质的了解 和所提供的实验药品 设计实验 方案来验证对 Na Mg Al 失电子能力的预 测 讨论 实验方案的可行性 并对实验操作 中应注意的问题加以强调 板 书 2 设计实验方案 指导学生实验 根据所设计的实验 分组 进行实验验证 实验中遇到问题组内同学讨 论解决 注意观察实验现象 指导 各组派代表汇报实验中观察到的实 验现象 提问 根据上述实验现象 我们可以得到 分组讨论 代表发言 1 根据方法导引 一设计 Na Mg Al 分别 与水 或酸 反应 2 根据方法导引 二设计 在与水 反应后的溶液中 滴入酚酞试液 并分别做 MgCl2 AlCl3 溶 激发学生的学习兴趣 培养学生的创造性思维 在争论中提高认识 训练学生的语言表达能 力和综合性思维能力 并培养学生的协作能力 培养动手能力 实验观 察能力 增强感性认识 使学生更加热爱科学 相信实践出真知的道理 怎样的结论 与我们的理论预测是否一致 投影 实验现象 板 书 3 结论 Na Mg Al 失电子能 力依次减弱 液 NaOH 溶液的反 应 分组实验 汇报成果 总结结论 培养学生的语言表达能 力 培养学生从大量的实验 现象和事实中归纳总结 的能力 转折 我们通过设计实验方案 实施实验 方案验证了我们对 Na Mg Al 失电子能力 的推测 那么 Si P S Cl 的得电子能 力是否如我们所预测的一样依次增强 投影 方法导引 讲解 分析方法导引内容 阅读 教材 P20 页 阅读探究 概括 请完成表格 投影 表格 板书 硅 磷 硫 氯四种非金属元素原 子得电子能力逐渐增强 小结 这节课 大家通过自行设计实验方 案 实施实验方案 探索出 Na Mg Al 失 电子能力的强弱 通过阅读探究的方式得出 Si P S Cl 得电子能力的强弱 投影 完成填空 阅读方法导引 的内容 获得判断 非金属元素得电子 能力强弱的判断依 据 学生代表回答 学生集体回答 培养学生由材料获得 知识的能力 使学生充分理解理论 指导的内容 能在归 纳整理阅读材料时有 一个准确的把握 培养学生自学能力以 及获取并整合信息的 能力 巩固本节所学内容 课堂练习 1 判断下列说法是否正确 1 C N O F 原子半径依次增大 2 PH3 H2S HCl 稳定性依次增强 3 HClO 比 H2SO4 酸性强 4 甲 乙两种非金属元素与金属钠反应时 甲得电子的数目多 所以甲活泼 课堂练习 答案 1 错 2 对 3 错 4 错 第一课时第一课时 板书设计板书设计 第三节 元素周期表的应用 一 同周期元素性质的递变 1 第三周期元素原子结构 相同点 电子层数相同 递变性 核电荷数依次增多 最外层电子数依次增多 原子半径依次减小 2 设计实验方案 3 结论 金属性 Na Mg Al 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Na Mg Al 失电子能力依次减弱 4 氢化物稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 Si P S Cl 四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 课后作业 教材 P28 页第 5 题 课后练习 1 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 A 硫酸比盐酸稳定 B 氯化氢比硫化氢稳定 C 盐酸酸性比氢硫酸强 D 硫酸酸性比高氯酸弱 2 电子层数相同的三种元素 X Y Z 它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱 顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判断错误的是 A 原子半径 X Y Z B 气态氢化物稳定性 X Y Z C 元素原子得电子能力 X Y Z D 单质与氢气反应容易程度 X Y Z 3 按 C N O F 的顺序 下列递变规律错误的是 A 原子半径逐渐增大 B 元素原子得电子能力逐渐增强 C 最高正化合价逐渐增大 D 气态氢化物稳定性逐渐增大 课后练习 答案 1 B D 2 A 3 A 第二课时第二课时 教学过程 教学过程 教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图 复习提问 同周期元素的性质是如何递变 的 新课导入 那么同主族元素的性质有无规 律呢 板书 二 同主族元素性质的预测 交流与研讨 在元素周期表中 同主族元 素原子的核外电子排布有什么特点 它对元 素的性质有何影响 结论 同主族元素从上到下 随着原子核 外电子层数增多 原子半径增大 原子核对 最外层电子的引力减小 元素原子得电子能 力减弱 失电子能力增强 学生代表发言 讨论 以一连串问题引入新 课 可激发学生的学 习兴趣和吸引学生的 注意力 引导学生学会运用原 子结构理论去指导探 究元素化合物知识的 学习方法 设问 如何用我们学过的知识来证明上述结 论 阅读自学 教材 P21 页最后一自然段至 P22 页第 2 自然段 归纳 完成表格 投影 表格 分组讨论 从上表中你能得出什么结论 板书 1 同主族元素原子的最外层电子数 学生回答 培养学生由材料获得 知识的能力 相同 因而化学性质具有相似性 质疑 同主族元素的性质有何不同吗 投影 卤素单质物理性质的递变 思考 根据 F2 Cl2 Br2 I2 分别与 H2 反 应条件 程度以及生成的气态氢化物的稳定性 等方面分析同主族元素性质的递变规律 投影 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 板书 2 同主族元素性质具有递变性 从 上到下 原子半径增大 元素原子失电子能力 增强 得电子能力减弱 总结出其单质的 颜色逐渐加深 熔 沸点在依次 的增大 培养学生自学能力以 及获取并整合信息的 能力 引导学生学会采用图 表法进行比较 归纳 过渡 同主族元素性质既有相似性 也有递 变性 门捷列夫正是根据这个规律对某些元素 的性质进行大胆预测的 讨论 请你根据钾在周期表中的位置 预测 金属钾的性质 演示 分别向两只培养皿中加水至其体积的 1 2 然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠 观察反应的剧烈程度 记录现象 为了便于观 察 将培养皿放在投影仪上 通过投影来观察 实验现象 板演 钾 钠分别与水反应的化学方程式 结论 钾和钠的化学性质相似 钾比钠更活 泼 讨论出钾应该比 金属钠更容易失 去电子 观察实验现象 学生代表书写 培养实验观察能力 增强感性认识 使学 生更加热爱科学 相 信实践出真知的道理 复习相关的化学方程 式 思考 根据钾和钠的性质 预测 A 族其它 金属的性质 阅读自学 教材 P22 页最后一自然段至 P23 讨论并得出结论 同主族元素的性 培养学生从大量的实 验现象和事实中归纳 总结的能力 页第 1 自然段 板书 3 A 族元素原子结构 相同点 最外层 1 个电子 不同点 电子层数增多 原子半径增大 A 族元素的性质 相似性 都是活泼金属 1 价 单质都 能与氧气 水等物质反应 氧化物对应的水化 物都有较强碱性 递变性 从锂到铯 原子失电子能力增强 表现在与氧气和水的反应程度上 小结 元素周期表中每一周期 每一主族的 元素 其性质总是呈现规律性的变化 所以元 素周期表是我们学习化学的重要工具 质相似 同主族元素原子 得电子的能力随 着原子序数的增 加而减小 失电 子能力随着原子 序数的增加而增 加 应用同主族元素性质 递变规律获取新知识 课堂练习 1 第四周期某主族元素的原子 它的最外电子层上有 2 个电子 下列关于此元素的叙述正确的是 A 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水 C 原子半径比镁的原子半径大 D 碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是 A 稳定性 NH3 PH3 SiH4 B 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 C 碱性 KOH NaOH Ca OH 2 D 还原性 F Cl Br 课堂练习 答案 1 CD 2 B 第二课时第二课时 板书设计板书设计 第三节 元素周期表的应用 二 同主族元素性质的预测 1 同主族元素原子的最外层电子数相同 因而化学性质具有相似性 2 同主族元素性质具有递变性 从上到下 原子半径增大 元素原子失电子能力 增强 得电子能力减弱 3 4 课后作业 教材 P26 页第 1 2 3 题 第三课时第三课时 教学过程 教学过程 教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图 练习 已知磷元素位于第 3 周期 A 族 1 画出磷的原子结构示意图 2 磷元素的 最高化学价为 其氢化物的化学式为 导入 由上例可见 元素的原子结构和元 素在周期表中的位置 元素性质三者之间存 在着密切的关系 这是我们本节课要讨论的 重点 板书 三 元素 位 构 性 之间的关 系 位置 原子结构 性质 媒体展示 学生书写 让学生对元素的 位 构 性 之间 的关系有更直观的认 识 还可以调动学生 兴趣 吸引学生注意 力 A 族元素的性质 相似性 都是活泼金属 1 价 单质都能与氧气 水等物质反应 氧化物对应的水化物都有 较强碱性 递变性 从锂到铯 原子失电子能力增强 表现在 与氧气和水的反应程度上 决定 反映 决定 反映 A 族元素原子结构 相同点 最外层 1 个电子 不同点 电子层数增多 原子半径增大 训练 1 由 A B 两种元素组成的化合物 如果 A B 两种元素的原子最外层电子数分别是 1 和 6 则化合物的化学式可能是 A AB2 B A2B C AB D A2B2 2 有 X Y Z 三种元素 其中 X Y 属于同一 主族 加热时 其单质都能与氢气形成气态氢 化物 H2X H2Y 常温下 X 单质为气态 X 与 Y 可形成两种化合物 YX2 和 YX3 Y Z 均在 X 的下一周期 而 Z 可与 X 生成化合物 Z2X 和 Z2X2 试写出 1 元素名称 X Y Z 2 化合物 Z2X2 与 H2X 反应的化学方程式 3 两个由 X Y Z 三种元素所组成物质的化 学式 分组讨论 完成教材 P25 页 概括 整合 1 观点陈述 派一名代表陈述观点 媒体展示 学生书写 讨论 学生代表回答 从题目入手 使学生 对元素的 位 构 性 之间的关系有直 观的认识 体会元素 周期表在化学学习上 的指导作用 答案 1 B 2 1 氧 硫 钠 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3 Na2SO4 或 Na2SO3 巩固本节所学内容 过渡 元素周期表除了对我们学好化学有 着重要意义外 还有其它的作用吗 阅读自学 教材 P23 页 资料在线 至 P25 页 板书 四 元素周期表的重要意义 思考 元素周期律和元素周期表的诞生是 19 世纪化学科学的重大成就之一 具有重 要的哲学意义 自然科学意义和实际应用价 元素周期表在生 产实践和科学研究等 方面的重要作用 是 学生感兴趣的内容 通过指导学生自己阅 读 查找资料 可以 值 请你根据教材所给资料分别举例说明 学生发言 板书 1 学习和研究化学的重要工具 2 指导科学研究和生产实践 如发现新元 素 寻找新材料 催化剂等 3 论证了 量变质变规律 结束语 如果同学们对本章所学的知识有 兴趣 欢迎再选修 物质结构与性质 模块 学生发表观点 鼓 励学生大胆想象 质疑 开拓学生视野 让学 生对科学研究 化学 对人类生活和社会发 展的贡献有深切的情 感体验 课堂练习 1 砹是原子序数最大的卤族元素 推测砹和砹的化合物不可能具 有的性质是 A 砹是有色固体 B 砹易溶于有机溶剂 C 砹化氢很稳定 D 砹化银不溶于水 2 已知铍 Be 的原子序数为 4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是 8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D 单质铍跟冷水反应产生氢气 课堂练习 答案 1 C 2 C 第三课时第三课时 板书设计板书设计 第三节 元素周期表的应用 三 元素 位 构 性 之间的关系 位置 原子结构 性质 四 元素周期表的重要意义 1 学习和研究化学的重要工具 2 指导科学研究和生产实践 如发现新元素 寻找新材料 催化剂等 3 论证了 量变质变规律 课后作业 教材 P28 页第 4 题 思考与训练 课后练习 1 下列叙述中错误的是 A A 原子半径 Cl S O B 还原性 Na Mg Al C 稳定性 HF HCl HBr D 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 2 A B 为同周期元素 如果 A 原子半径比 B 原子半径大 则下列判断中正确的是 C A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应 A 强于 B B A 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定 C A 的金属性比 B 的金属性强 D A 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱 3 下列各组元素性质递变情况错误的是 B A Li Be B 原子最外层电子 数逐渐增多 B N O F 原子半径依次增大 C P S Cl 最高正价依次升高 D Li Na K Rb 的金属性依次增强 4 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 下列叙述正确的是 D A 原子序数 X Y B 原子半径 XY D 原子最外层电子数 X Y 5 下列叙述不正确的是 C A H2S H2O HF 的稳定性依次增强 B RbOH KOH Mg OH 2 的碱性依次减弱 决定 反映 决定 反映 C Na Mg2 Al3 的氧化性依次减弱 D H2SiO3 H2CO3 H2SO4 酸性依次增强 6 科学家预测原子序数为