溶液中氢离子浓度的计算公式总结-final.doc_第1页
溶液中氢离子浓度的计算公式总结-final.doc_第2页
溶液中氢离子浓度的计算公式总结-final.doc_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

溶液中H+浓度的计算公式总结：一、强酸（强碱）溶液1. ca10-6 mol/L时，H+ =ca；2. ca10-8 mol/L时，H+ = OH-=10-7；3. 10-8ca10-6 mol/L时，求解一元二次方程，即得二、一元弱酸（碱）溶液由PBE可得：，整理得到一元三次方程。1. caKa10Kw时，水的离解忽略不计： (1) ca/Ka100时，弱酸离解部分忽略不计：最简式 (5-9)(2) ca/Ka100时，弱酸离解部分不能忽略不计：近似式1 (5-8)，整理得到一元二次方程，求解方程可得2. caKa10Kw时, 水的离解不能忽略：(1) ca/Ka100时，弱酸离解部分忽略不计：近似式2 (5-10)(2) ca/Ka100时，弱酸离解部分不能忽略不计：整理得到一元三次方程精确式(5-6)三、多元弱酸(碱)溶液以二元弱酸为例，由PBE可得，整理得到一元四次方程，难以求解，见课本精确式(5-12)，故要采取近似处理。时，H2A的第二级解离忽略不计，按一元弱酸处理。上述计算一元弱酸溶液中氢离子浓度的计算公式以及相关的近似条件都适用，只是要用二元弱酸的Ka1代替一元弱酸的Ka。*推广到所有碱溶液pH的计算，先求算溶液中OH-浓度：(1) OH-代替H+；(2) Kb代替Ka；(3) cb代替ca；则pOH= -lgOH-，pH=14- pOH。(注1：涉及到计算多元碱溶液中的OH-浓度，则注意要用相应的碱的各级离解常数代替酸的相应的各级离解常数(如用kb1代替ka1，用kb2代替ka2)。(注2：ca代表酸的浓度，cb代表碱的浓度)四、混合溶液1. 弱酸（弱碱）的混合溶液由PBE可得：由于溶液为弱酸性，可忽略水的离解；两酸互相抑制，离解较弱，可以分析浓度代替平衡浓度，因而(5-17)若KHAcHAKHBcHB，则(5-18)2. 弱酸与弱碱的混合溶液由PBE可得，(5-20)五、两性物质溶液包括弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐和氨基酸类：(一)以弱酸的酸式盐为例：，由PBE可得，由于HA-的酸式离解和碱式离解相互抑制，离解出的部分忽略不计，则HA-c，1. cKa210Kw时，水的离解忽略不计： (1) c10Ka1时，Ka1+cc，即：，最简式 (5-24)(2) c10Ka1时，近似式1 (5-23)2. cKa210Ka1时，Ka1+cc，近似式2 (2) c10Ka1时，近似式3 (5-22)注：1. H2PO4-，2. HPO42-，(二)以组成比均为1:1的弱酸弱碱盐N
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论