《原子核外电子的排布与元素周期律第一课时》教案4

原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子排布与元素周期律第一课时 教案教案 课题课题 苏教版 化学 必修二 专题一第一单元原子核外电子排布课型课型新授课 课标课标 要求要求 1 知道元素 核素 同位素 质量数的涵义 2 了解原子核外电子的排布 3 能画出 1 18 号元素的原子结构示意图 知识与能力 了解 1 18 号元素核外电子排布及相应的规律 并能用原子结构示意 图表示上述元素的核外电排布 过程与方法 掌握原子核外电子排布规律 通过 1 18 号元素的原子和离子结构示意 图的学习 扩展到主族元素的电子排布规律的认识 初步体会归纳与 演绎的学习方法 教教 学学 目目 标标情感 态度与价值 观 通过原子核外电子排布规律 了解物质运动的复杂性和特殊性 教学教学 重点重点 准确画出 1 18 号元素原子结构示意图 应用原子核外电子排布的规律解决问题 教学教学 难点难点 理解与掌握原子核外电子排布规律 教学教学 方法方法 三学一教 教学程序设计教学程序设计 环节一环节一 明标自学明标自学 过程设计过程设计二次备课二次备课 教教 学学 过过 程程 及及 1 回顾原子结构 2 画出 1 18 号原子的原子结构示意图 3 总结出原子核外电子排布的规律 方方 法法 环节二环节二 合作释疑合作释疑 环节三环节三 点拨拓展点拨拓展 备注 合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行 也可以根据教学设计交叉进行设计 过程设计过程设计二次备课二次备课 教教 学学 过过 程程 及及 方方 法法 一 原子核外电子的排布一 原子核外电子的排布 1 原子及原子结构 知识回顾 原子是一种在化学反应中不可分割的电中性的基本微粒 2 核外电子排布规律 知识回顾 练习 1 画出原子序数 1 18 号元素原子结构示意图 展示 练习 2 阅读 1 18 号元素原子结构示意图理解核外电子排布规律 练习 3 观察分析课本 P3 表 1 1 所示的稀有气体 惰性 元素的原子核外 电子排布 各电子层中电子数元素 KLMNOPQ 2He2 10Ne28 外电子数核电荷数 质子数 核 的负电荷核外电子 带一个单位 中子 不带电 个单位的正电荷质子 带 原子核 原子 1 18Ar288 36Kr28188 54Xe2818188 86Rn281832188 回顾理解核外电子排布规律 1 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后再由里向外依次排布 在能量较高的电子层中 2 最外层电子数最多不超过 8 个电子 次外层最多不超过 18 个电子 倒 数第三层不超过 32 个电子 3 各电子层最多容纳电子数为 2n2 个 上述四条规律是相互联系不能孤立 应配合使用 如 M 层最多容纳电子数 18 个 当它作为最外层最多只能充填 8 个子 再如 N 层 最多能容纳 32 个当 作最外层最多只能容纳 8 个 当作次外层最多只能容纳 18 个 当作倒数第三 层最多能容纳 32 个 知识拓展 1 电子层表示符号及能量 第一电层 第二电层 第三电层 第四电层 第五电层 第六电层 第 七电子层 K L M N O P Q 电子能量 低 高 注 1 在目前已发现的 112 种元素中 电子层数最多的元素也只有七个 电子层 如钫原子有七个电子层 2 1 18 号元素 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然会再由里向 外依次排布 即排满了 K 层 再排 L 层 排满了 L 层再排 M 层 符合 能量最低原理 3 最外层为 8e K 层为最外层时 电子数为 2 电子 时结构稳定 4 核外电子运动的特点 1 电子的质量很小 带负电荷 2 电子运动的空间范围小 3 电子做高速运动 接近光速 由于上述原因 核外电子的运动规律与宏观物体不同 它没有确定的轨道 我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 也不能描绘出它的运动轨道 环节四环节四 当堂检测当堂检测二次备课二次备课 教学教学 过程过程 及方及方 法法 1 下列说法中肯定错误的是 A 某原子 K 层上只有一个电子 B 某原子 M 层上电子数为 L 层电子数的 4 倍 C 某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层电子数的 4 倍 D 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 2 下列叙述中正确的是 A 核外电子排布完全相同的两种微粒 其化学性质一定相同 B 凡单原子形成的离子 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C 核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D 不存在核外电子排布相同的原子和离子 同步练习 P1 2 例 1 例 2 课堂课堂 小结小结 核外电子的排布 由于电子能量的不同 由近到远 由能量低到能量高而分层排布 排布的规律 1 能量由低到高 2 每层最多容纳电子数目是 2n2 3 最外层电子数目不超过 8 个 K 层为最外层时不超过 2 个 4 次外