《化学反应速率与反应限度》习题1 (2)

化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度 习题习题 一 选择题一 选择题 1 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中 产生 H2 的速率可用右图表示 在下列因素中对产生 H2 速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D 2 2013 吉林高一检测 下列说法正确的是 A Na 与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B Fe 与硫酸反应制取 H2 时 选用浓硫酸可加快反应速率 C 两支试管中分别加入相同浓度的 H2O2 溶液 其中一支试管中加少量 MnO2 两支试管 中产生氧气的快慢相同 D Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3 将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 3 2013 株洲高一检测 在一定条件下 向 2 L 密闭容器中充入 3 mol X 气体和 1 mol Y 气 体 发生下列反应 2X 气 Y 气 3Z 气 2W 气 在某时刻测定出的下列各生成物 A AA A AA 的浓度 一定不正确的是 A c Z 0 45 mol L 1 B c Z 1 20 mol L 1 C c W 1 00 mol L 1 D c W 0 80 mol L 1 4 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g 若在 500 和催化剂的作用下 该反应在容积固定的 A AA A AA 密闭容器中进行 下列有关说法不正确的是 A 升高温度 可以加快反应速率 B 使用催化剂是为了加快反应速率 C 在上述条件下 SO2 不能完全转化为 SO3 D 达到平衡时 SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等 5 双选 在一定温度下的定容密闭容器中 当物质的下列物理量不再变化时 表明反应 A s 2B g C g D g 已达平衡的是 A AA A AA A 混合气体的压强B 混合气体的密度 C B 的物质的量浓度D 气体的总物质的量 6 能力挑战题 2013 台州高一检测 一定温度下 向容积为 1 L 的密闭容器中通入两种气 体发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如图所示 对该反应的推断合理的是 A 该反应的化学方程式为 3B 4D6A 2C A AA A AA B 反应进行到 1 s 时 v A v D C 反应进行到 6 s 时 B 的平均反应速率为 0 1 mol L 1 s 1 D 反应进行到 6 s 时 各物质的反应速率相等 二 非选择题 7 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉 标准状况下测得数据累计值如下 时间 min 12345 氢气体积 mL 50120232290310 1 在 0 min 1 min 1 min 2 min 2 min 3 min 3 min 4 min 4 min 5 min 时间段中 反应速率最大的时间段是 原因为 反应速率最小的时间段是 原因为 2 在 2 min 3 min 时间段内 用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 3 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量 在盐酸中分别加入等体积的下列溶液 A 蒸馏水 B Na2SO4 溶液 C NaNO3 溶液 D CuSO4 溶液 E Na2CO3 溶液 你认为可行的是 8 12 分 一定温度下 某容积为 2 L 的密闭容器内 某一反应中 M N 的物质的量随反应 时间变化的曲线如图所示 1 该反应的化学方程式是 2 在图上所示的三个时刻中 填 t1 t2 或 t3 时刻处于平衡状态 此时 v 正 v 逆 填 或 达到平衡状态时 平均反应速率 v N v M 3 已知 M N 均为气体 若反应容器的容积不变 则 压强不再改变 填 能 或 不能 作为该反应已达到平衡状态的判断依据 4 已知 M N 均为气体 则下列措施能增大反应速率的是 选填字母 A 升高温度 B 降低压强 C 减小 M 的浓度 D 将反应容器体积缩小 答案解析答案解析 1 解析 选 C 升高温度 增大氢离子的浓度或增大镁条与酸的接触面积均可加快化学 反应速率 而氯离子并不参与离子反应 故对反应速率无影响 2 解析 选 D 对纯液体改变其用量不影响反应速率 A 项错误 常温下 浓硫酸可使 铁钝化 即便是发生反应也不生成 H2 B 项错误 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂 可加快 O2 的生成速率 C 项错误 将铝片改为铝粉 增大了铝与氧气的接触面积 反应速率增大 D 项正确 3 解析 选 C 可逆反应不能进行到底 容器中 X 过量 所以 c Z 的值要小于 1 50 mol L 1 c W 的值要小于 1 00 mol L 1 4 解析 选 D 升高温度和使用催化剂均可加快化学反应速率 A B 均正确 该反应为 可逆反应 不能完全反应 所以 SO2 不能完全转化为 SO3 C 正确 达到平衡时 SO2 的 浓度与 SO3 的浓度不一定相等 D 错误 5 解析 选 B C 因为方程式两边气体的体积相等 故混合气体的压强和总物质的量均 始终保持不变 不能用它们作为判断反应是否达到平衡的标志 故 A D 不合题意 由于 A 是固体 故 气 是一个变化量 c B 也是一个变化量 故当 气 c B 不再变化时 说明反应达到平衡 易错提醒 判断化学平衡状态的注意点 1 看清楚化学方程式两边气体的物质的量是否相等 2 变量 到 不变量 是判断平衡状态的原则 6 解析 选 C n A n B n C n D 1 2 0 mol 1 0 0 4 mol 1 0 0 2 mol 0 4 0 mol 6 3 4 2 由各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数 之比 且 B C 为反应物 A D 为生成物 故化学方程式为 3B 4C6A 2D A 错误 A AA A AA 反应进行到 1 s 时 A D 的变化量不同 速率不同 B 错误 反应进行到 6 s 时 B 的平 均反应速率为 1 0 mol L 1 0 4 mol L 1 6 s 0 1 mol L 1 s 1 C 项正确 反应进行到 6 s 时 各物质浓度的变化 量不同 反应速率不相等 故 D 错误 技法小结 化学方程式的确定方法 1 根据曲线的变化趋势判断反应物与生成物 曲线下降的物质为反应物 曲线上升的物质 为生成物 2 物质前化学计量数的确定方法 根据各物质达到平衡时物质的量 物质的量浓度 的变化 即物质的量 物质的量浓度 的变化之比等于各物质的化学计量数之比 7 解析 1 在 0 min 1 min 1 min 2 min 2 min 3 min 3 min 4 min 4 min 5 min 时间段中 产生氢气的体积 mL 分别是 50 70 112 58 20 2 min 3 min 时间段中 反应速率最大 因为该反应是放热反应 此时溶液的温度最高 4 min 5 min 时间段中 反应速率最小 因为此时反应物的浓度最小 2 在 2 min 3 min 时间段内 用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 0 1 mol L 1 min 1 31 1 2 112 mL 10 L mL 22 4 L mol0 1 L 1 min A A 3 Na2SO4 不参与化学反应 故 Na2SO4 溶液相当于水 溶液体积增大 氢离子浓度减小 反应速率减小 加入 NaNO3 溶液时 溶液中存在硝酸 不再与锌反应产生氢气 加入 Na2CO3 溶液会消耗稀盐酸 使产生的氢气减少 加入 CuSO4 溶液 会构成原电池 加快 反应速率 答案 1 2 min 3 min 该反应是放热反应 2 min 3 min 时溶液温度最高 反应速率最 快 4 min 5 min 此时反应物的浓度最小 反应速率最慢 2 0 1 mol L 1 min 1 3 A B 8 解析 1 由题干图可知 N 为反应物 M 为产物 在反应至 t1 时刻 N 和 M 的物质的量 变化量分别为 6 mol 3 mol 又知化学计量数之比等于物质的量变化之比 n N n M 6 3 2 1 所以该反应的化学方程式为 2NM A AA A AA 2 各组分物质的量不变时 反应达到平衡状态 由题图可看出 t3 时刻 N 和 M 的物质的 量均为定值 为平衡状态 此时 v 正 v 逆