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文档简介
第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 第第1课时课时 要达成的目标 1 会用化学平衡原理进分析溶解平衡移动 2 理解沉淀反应的应用 3 通过溶解平衡认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义 教 与 学 过程 本堂课使用的电教手段 本节课内容P61 63 教 与 学 过程 本堂课使用的电教手段 复习与思考 1 什么是溶解度 2 影响溶解度的主要因素是什么 一 Ag 和 Cl 的反应能进行到底吗 思考与交流一 请你谈谈对部分酸 碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 资料介绍 20 时 电解质的溶解度 电解质的溶解度 易溶溶解度 10 g 可溶10 g 溶解度 1 g 微溶1 g 溶解度 0 01 g 难溶 思考与交流二 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 以 Cl 和 Ag 为例说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 Cl aq Ag aq AgCl S 什么是溶解平衡 1 溶解平衡特点 逆 的意义是 等 的意义是 动 的意义是 定 的意义是 变 的意义是 教师个性化教案 学生学习笔记 2 影响溶解平衡的因素 内因 与电解质本身的性质有关 外因 同样遵守勒夏特列原理 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 为什么 温度 升高温度 多数平衡向溶解方向移动 为什么 少数平衡向生成沉淀的方向移动 如 Ca OH 2 同离子效应 向平衡体系中加入相同的离子 使平衡向生成沉淀的方 向移动 为什么 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 说说沉淀反应的应用 说说产生沉淀的方法 2 沉淀的溶解 CaCO3加盐酸沉淀为什么能溶解 举例说明还有哪些强电解质溶于强 酸 Mg OH 2沉淀的加入下列试剂的现象结论及解释 实验操作现象结论解释 Mg OH 2 加蒸馏水 Mg OH 2 加盐酸 Mg OH 2 加 NH4Cl 溶液 小结 学习本课后你知道了 作业 课本P67习题 1 2 3 课后反思
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