《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第三课时》 导学案3

第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 目标要求目标要求 1 理解酸碱中和滴定的原理 理解酸碱中和滴定的原理 2 初步了解酸碱中和初步了解酸碱中和 滴定的操作方法 滴定的操作方法 3 掌握有关酸碱中和滴定的误差分析 掌握有关酸碱中和滴定的误差分析 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1 酸碱中和滴定概念 酸碱中和滴定概念 用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸 或碱或碱 来测定来测定 未知物质的量浓度的碱未知物质的量浓度的碱 或酸或酸 的方法的方法叫做酸碱中和滴定 滴定的原叫做酸碱中和滴定 滴定的原 理 理 n元酸与元酸与n 元碱恰好完全中和时 元碱恰好完全中和时 nc酸 酸V酸酸 n c碱 碱V碱碱 如果用 如果用 A代表一元酸 用代表一元酸 用B代表一元碱 可以利用下列关系式来计算未知碱代表一元碱 可以利用下列关系式来计算未知碱 或酸或酸 的物质的量浓度 的物质的量浓度 cB cAVA VB 2 酸碱中和滴定的关键 酸碱中和滴定的关键 准确测定参加反应的两种溶液的体积准确测定参加反应的两种溶液的体积 以及准确判断中和反应是否恰好进行完全 以及准确判断中和反应是否恰好进行完全 3 酸碱中和滴定实验 酸碱中和滴定实验 实验仪器 实验仪器 pH计 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 计 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 滴定管夹 量筒 铁架台滴定管夹 量筒 铁架台 实验药品 实验药品 标准液标准液 待测液待测液 指示剂指示剂 实验步骤 实验步骤 1 查 检查两滴定管是否漏水和堵塞 查 检查两滴定管是否漏水和堵塞 2 洗 洗 先用蒸馏水洗涤两滴定管 然后用所要盛装的酸碱润洗先用蒸馏水洗涤两滴定管 然后用所要盛装的酸碱润洗2 3遍遍 3 盛 调 分别将酸 碱溶液注入酸 碱滴定管中 使液面位盛 调 分别将酸 碱溶液注入酸 碱滴定管中 使液面位 于滴定管刻度于滴定管刻度 0 以上以上2 3厘米处 并将滴定管固定在滴定管夹上 厘米处 并将滴定管固定在滴定管夹上 然后赶走滴定管内部气泡 调节滴定管中液面高度处于某一刻度 然后赶走滴定管内部气泡 调节滴定管中液面高度处于某一刻度 并记下读数 并记下读数 4 取 从碱式滴定管中放出取 从碱式滴定管中放出25 00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中 滴入 滴入2滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一 张白纸 张白纸 5 滴定 左手滴定 左手控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 右手 右手拿住锥形瓶瓶颈拿住锥形瓶瓶颈 边 边 滴入盐酸 边不断摇动锥形瓶 眼睛滴入盐酸 边不断摇动锥形瓶 眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变始终注意锥形瓶内溶液颜色变 化化 6 记 当看到加一滴盐酸时 锥形瓶中溶液红色突变为无色时记 当看到加一滴盐酸时 锥形瓶中溶液红色突变为无色时 停止滴定 且半分钟内不恢复原来的颜色 准确记下盐酸读数 停止滴定 且半分钟内不恢复原来的颜色 准确记下盐酸读数 并准确求得滴定用去的盐酸体积 并准确求得滴定用去的盐酸体积 7 算 整理数据进行计算 算 整理数据进行计算 根据根据cB 计算 计算 cAVA VB 知识点一知识点一 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1 一只规格为 一只规格为a mL的滴定管 其尖嘴部分充满溶液 管内液的滴定管 其尖嘴部分充满溶液 管内液 面在面在m mL处 当液面降到处 当液面降到n mL处时 下列判断正确的是处时 下列判断正确的是 A 流出溶液的体积为 流出溶液的体积为 m n mL B 流出溶液的体 流出溶液的体 积为积为 n m mL C 管内溶液体积等于 管内溶液体积等于 a n mL D 管内溶液体 管内溶液体 积多于积多于n mL 答案答案 B 解析解析 滴定管的滴定管的 0 刻度在上方 越向下刻度越大 所以流出液刻度在上方 越向下刻度越大 所以流出液 体的体积为体的体积为 n m mL 刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液 所以 刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液 所以 管内溶液体积大于管内溶液体积大于 a n mL 2 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度 的的NaOH溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 左手握酸式滴定管溶液时 左手握酸式滴定管 的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐 直到因加入一滴盐 酸后 溶液由黄色变为橙色 并酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 为止 2 下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是溶液的浓度数值偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起 始读数为始读数为 mL 终点读数为 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的 所用盐酸溶液的 体积为体积为 mL 4 某学生根据某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 次实验分别记录有关数据如下表 0 100 0 mol L 1盐酸的体积 盐酸的体积 mL 滴定次数滴定次数 待测待测NaO H溶液的溶液的 体积体积 mL 滴定前刻度滴定前刻度 滴定滴定 后刻后刻 度度 溶液溶液 体积体积 mL 第一次第一次25 000 0026 1126 11 第二次第二次25 001 5630 3028 74 第三次第三次25 000 2226 3126 09 依据上表数据列式计算该依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 溶液的物质的量浓度 答案答案 1 锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色在半分钟内不变色 2 D 3 0 00 26 10 26 10 4 26 10 mL c NaOH V 0 104 4 mol L 1 解析解析 在求在求c NaOH 和进行误差分析时应依据公式 和进行误差分析时应依据公式 c NaOH 欲求 欲求c NaOH 须先求 须先求V HCl aq 再代入公式 再代入公式 c HCl V HCl aq V NaOH aq 进行误差分析时 要考虑实际操作对每一个量即进行误差分析时 要考虑实际操作对每一个量即V HCl aq 和和V Na OH aq 的影响 进而影响的影响 进而影响c NaOH 1 考查酸碱中和滴定实验的规范操作 考查酸碱中和滴定实验的规范操作 2 考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸 润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 消耗相同量的碱 润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 消耗相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测NaOH 溶液的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响溶液的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响OH 的 的 物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸 酸 偏大 结果偏高 正确读数偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分虚线部分 和错误读数和错误读数 实线部分实线部分 如图所如图所 示 示 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 读数时 以凹液面的最低点为基准 4 先算出耗用标准酸液的平均值先算出耗用标准酸液的平均值 26 10 mL 第二次偏差太大 舍去 c NaO V H 0 104 4 mol L 1 知识点二知识点二 酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析 3 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时 下列操作中会引 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时 下列操作中会引 起碱溶液浓度的测定值偏大的是起碱溶液浓度的测定值偏大的是 A 锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B 滴定管装液后尖嘴部位有气泡 滴定后气泡消失 滴定管装液后尖嘴部位有气泡 滴定后气泡消失 C 指示剂变色 指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 答案答案 B 解析解析 根据根据c B 判断 判断 A项中 项中 V B 的实际量减少 的实际量减少 c A V A V B 导致导致V A 减少 测定值偏小 减少 测定值偏小 B项使液体充满气泡 导致项使液体充满气泡 导致V A 增大增大 测定值偏大 测定值偏大 C项未到滴定终点 偏小 项未到滴定终点 偏小 D项 不影响测定结果 项 不影响测定结果 4 称取一定质量的 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时来测定未知浓度的盐酸时 NaOH放在放在 锥形瓶内 盐酸放在滴定管中锥形瓶内 盐酸放在滴定管中 用 用A 偏高 偏高 B 偏低 偏低 C 无影响 无影响 D 无法判断 填写下列各项操作会给实验造成的误差 无法判断 填写下列各项操作会给实验造成的误差 1 称量固体称量固体NaOH时 未调节天平的零点时 未调节天平的零点 2 将将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时 加入水的体积不准确放入锥形瓶中加水溶解时 加入水的体积不准确 3 滴定管装入盐酸前未用盐酸洗滴定管装入盐酸前未用盐酸洗 4 开始滴定时 滴定管尖端处有气泡 滴定完毕气泡排出开始滴定时 滴定管尖端处有气泡 滴定完毕气泡排出 5 滴定前未将液面调至刻度线滴定前未将液面调至刻度线 0 或或 0 以下 结束时初读数按以下 结束时初读数按0 计算计算 6 在滴定过程中活塞处漏液在滴定过程中活塞处漏液 7 摇动锥形瓶时 因用力过猛 使少量溶液溅出摇动锥形瓶时 因用力过猛 使少量溶液溅出 8 滴定前读数时仰视 滴定完毕读数时俯视滴定前读数时仰视 滴定完毕读数时俯视 答案答案 1 D 2 C 3 B 4 B 5 A 6 B 7 A 8 A 解析解析 1 称量固体称量固体NaOH时 未调节天平零点 不能确定称量时 未调节天平零点 不能确定称量 结果是偏大还是偏小 故选结果是偏大还是偏小 故选D 2 锥形瓶内是否含水或加多少水并锥形瓶内是否含水或加多少水并 不影响不影响NaOH与与HCl的中和反应 的中和反应 3 滴定管中装盐酸前未润洗相当滴定管中装盐酸前未润洗相当 于将待测液稀释了 导致测定结果偏低 于将待测液稀释了 导致测定结果偏低 4 滴定前有气泡 滴定后滴定前有气泡 滴定后 无气泡 相当于待测液比实际用量多了 导致结果偏低 无气泡 相当于待测液比实际用量多了 导致结果偏低 5 读出的读出的 数据比实际值小 导致结果偏大 数据比实际值小 导致结果偏大 6 滴定过程中漏液使读出的待测滴定过程中漏液使读出的待测 液的体积比实际消耗量多 导致结果偏低 液的体积比实际消耗量多 导致结果偏低 7 摇动锥形瓶时 用力摇动锥形瓶时 用力 过猛 使少量液体溅出 致使一部分过猛 使少量液体溅出 致使一部分NaOH未被中和 消耗待测液未被中和 消耗待测液 体积减小 使测定结果偏高 体积减小 使测定结果偏高 8 读出的数据比实际值偏小 使结果读出的数据比实际值偏小 使结果 偏高 偏高 知识点三知识点三 常见的几种滴定方法常见的几种滴定方法 5 1 配平氧化还原反应方程式 配平氧化还原反应方程式 C2O MnO H CO2 Mn2 2 4 4 H2O 2 称取称取6 0 g含含H2C2O4 2H2O KHC2O4和和K2SO4的试样 加水溶的试样 加水溶 解 配成解 配成250 mL溶液 量取两份此溶液各溶液 量取两份此溶液各25 mL 分别置于两个锥 分别置于两个锥 形瓶中 形瓶中 第一份溶液中加入第一份溶液中加入2滴酚酞试液 滴加滴酚酞试液 滴加0 25 mol L 1 NaOH溶 溶 液至液至20 mL时 溶液由无色变为浅红色 该溶液被中和的时 溶液由无色变为浅红色 该溶液被中和的H 的物质 的物质 的量为的量为 mol 第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加0 10 mol L 1酸性 酸性KMnO4溶液至溶液至16 mL时时 反应完全 此时溶液颜色由反应完全 此时溶液颜色由 变为变为 该溶液中还原 该溶液中还原 剂的物质的量为剂的物质的量为 mol 答案答案 1 5 2 16 10 2 8 2 0 005 无色无色 紫红色紫红色 0 004 解析解析 1 方程式中方程式中1 mol C2O反应中能失去反应中能失去2 mol e 而 而1 2 4 mol MnO反应中能得到反应中能得到5 mol e 依据得失电子总数相等 不难 依据得失电子总数相等 不难 4 得出得出C2O与与MnO系数比为系数比为5 2 其他可依据原子守恒配平 其他可依据原子守恒配平 2 4 4 2 NaOH溶液中的溶液中的n OH 0 25 mol L 1 0 02 L 0 005 m ol 能中和 能中和0 005 mol H 酸性酸性KMnO4溶液呈紫红色 溶液呈紫红色 C2O与与Mn2 无色 所以终点 无色 所以终点 2 4 时溶液由无色变为紫红色 时溶液由无色变为紫红色 5C2O 2MnO 2 4 4 5 2 n C2O 0 10 mol L 1 16 10 3 L2 4 解得解得n C2O 0 004 mol 2 4 练基础落实练基础落实 1 下列实验操作不会引起误差的是 下列实验操作不会引起误差的是 A 酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶 酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶 B 酸碱中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 酸碱中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C 用 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 选用酚酞作标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 选用酚酞作 指示剂 实验时不小心多加了几滴指示剂 实验时不小心多加了几滴 D 用标准盐酸测定未知浓度 用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时 酸式滴定管尖结束实验时 酸式滴定管尖 嘴部分有气泡 开始实验时无气泡嘴部分有气泡 开始实验时无气泡 答案答案 C 解析解析 A 锥形瓶一定不要用待测液润洗 否则使待测液的量偏 锥形瓶一定不要用待测液润洗 否则使待测液的量偏 大 消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大 大 消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大 B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液 还是量取待测溶液 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液 还是量取待测溶液 都必须用待装溶液润洗 都必须用待装溶液润洗2 3次 否则会使标准溶液或待测溶液比次 否则会使标准溶液或待测溶液比 原来溶液的浓度偏小 影响结果 原来溶液的浓度偏小 影响结果 C 在滴定过程中 指示剂略多加了几滴 一般不影响实验结果 在滴定过程中 指示剂略多加了几滴 一般不影响实验结果 因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量 因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量 D 开始实验时酸式滴定管中无气泡 结束实验时有气泡 会导 开始实验时酸式滴定管中无气泡 结束实验时有气泡 会导 致所读取的致所读取的V HCl 偏小 依据偏小 依据V HCl c HCl V NaOH c NaOH 使所测的 使所测的c NaOH 偏小 偏小 2 用 用0 1 mol L 1 NaOH溶液滴定 溶液滴定0 1 mol L 1的盐酸 如果达 的盐酸 如果达 到滴定终点时不慎多加了到滴定终点时不慎多加了1滴滴NaOH溶液溶液 1滴溶液体积约为滴溶液体积约为0 05 mL 继续加水至继续加水至50 mL 所得溶液 所得溶液pH是是 A 4 B 7 2 C 10 D 11 3 答案答案 C 解析解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目 涉及到溶液本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目 涉及到溶液 中中OH H pH的计算 考查学生的计算能力 用的计算 考查学生的计算能力 用0 1 mol L 1的 的 NaOH溶液滴定溶液滴定0 1 mol L 1的盐酸 滴定到终点时溶液呈中性 多 的盐酸 滴定到终点时溶液呈中性 多 加加1滴滴NaOH溶液溶液 1滴溶液体积为滴溶液体积为0 05 mL 加水至 加水至50 mL 此时溶 此时溶 液中液中 c OH 1 10 4 mol L 1 c H 1 10 10 mol L 1 1 0 10 14 c OH 1 0 10 14 1 10 4 pH 10即选项即选项C正确 正确 3 以下是几种酸碱指示剂变色的 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围 范围 甲基橙甲基橙3 1 4 4 甲基红甲基红4 4 6 2 酚酞酚酞8 2 10 0 现用 现用0 100 0 mol L 1的 的NaOH溶液滴定浓度溶液滴定浓度 相近的乙酸时 上述指示剂相近的乙酸时 上述指示剂 A 都可以用 都可以用 B 只能用 只能用 C 可以用 可以用 或或 D 可以用 可以用 或或 答案答案 B 解析解析 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时 生成的乙酸钠氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时 生成的乙酸钠 溶液呈碱性 选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜 溶液呈碱性 选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜 练方法技巧练方法技巧 4 用用1 0 mol L 1的 的NaOH溶液中和某浓度的溶液中和某浓度的H2SO4溶液 其水溶溶液 其水溶 液的液的pH和所用和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示 则原溶液的体积关系变化如图所示 则原H2SO4溶溶 液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A 1 0 mol L 1 20 mL B 0 5 mol L 1 4 0 mL C 0 5 mol L 1 80 mL D 1 0 mol L 1 8 0 mL 答案答案 C 解析解析 滴定前稀滴定前稀H2SO4的的pH 0 c H 1 0 mol L 1 则 则c H2S O4 0 5 mol L 1 当 当pH 7时时V NaOH 40 mL 通过计算原硫 通过计算原硫 酸溶液的体积为酸溶液的体积为40 mL 本题考查中和滴定曲线 关键是把握滴定 本题考查中和滴定曲线 关键是把握滴定 终点 终点 pH 7恰好完全反应 即恰好完全反应 即n H n OH 5 某学生用 某学生用0 100 mol L 1的 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐标准溶液滴定未知浓度的盐 酸 其操作可分解为如下几步 酸 其操作可分解为如下几步 A 移取 移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中 并加入待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中 并加入2 3 滴酚酞 滴酚酞 B 用标准溶液润洗滴定管 用标准溶液润洗滴定管2 3次 次 C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管使尖嘴处 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管使尖嘴处 充满溶液 充满溶液 D 取标准 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上以上2 3 cm 处处 E 调节液面至 调节液面至 0 或或 0 以下刻度 记下读数 以下刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准KOH溶液滴定至终点溶液滴定至终点 并记下滴定管液面的刻度 并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空 就此实验完成填空 1 正确操作步骤的顺序是正确操作步骤的顺序是 用序号字母填写用序号字母填写 2 上述上述B步骤操作的目的是步骤操作的目的是 3 上述上述A步骤操作之前 若先用待测溶液润洗锥形瓶 则滴定结步骤操作之前 若先用待测溶液润洗锥形瓶 则滴定结 果果 填填 偏高偏高 偏低偏低 或或 不变不变 4 判断到达滴定终点的实验现象是判断到达滴定终点的实验现象是 答案答案 1 BDCEAF 2 洗去附在滴定管壁上的水 防止因将标洗去附在滴定管壁上的水 防止因将标 准溶液稀释而带来误差准溶液稀释而带来误差 3 偏高偏高 4 滴入最后一滴滴入最后一滴NaOH溶液 溶溶液 溶 液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 解析解析 2 无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗 因无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗 因 为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误 差 差 3 A步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 会使待测液的体步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 会使待测液的体 积大于积大于20 00 mL 消耗标准液多 则测定结果偏高 消耗标准液多 则测定结果偏高 4 由于用酚酞由于用酚酞 作指示剂 故当滴入最后一滴作指示剂 故当滴入最后一滴NaOH溶液时溶液由无色变为浅红色溶液时溶液由无色变为浅红色 且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点 且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点 练综合拓展练综合拓展 6 某化学课外小组为测定空气中 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量 进行了如下实验的含量 进行了如下实验 1 配制配制0 100 0 mol L 1和 和0 010 00 mol L 1的标准盐酸 的标准盐酸 2 用用0 100 0 mol L 1的标准盐酸滴定未知浓度的 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba OH 2溶液溶液1 0 00 mL 结果用去盐酸 结果用去盐酸19 60 mL 3 用测定的用测定的Ba OH 2溶液吸收定量空气的溶液吸收定量空气的CO2 取 取Ba OH 2溶液溶液1 0 00 mL 放入 放入100 mL容量瓶里 加水至刻度线 取出稀释后的溶容量瓶里 加水至刻度线 取出稀释后的溶 液放入密闭容器内 并通入液放入密闭容器内 并通入10 L标准状况下的空气 振荡 这时生标准状况下的空气 振荡 这时生 成沉淀 成沉淀 4 过滤上述所得浊液 过滤上述所得浊液 5 取滤液取滤液20 00 mL 用 用0 010 00 mol L 1的盐酸滴定 用去盐 的盐酸滴定 用去盐 酸酸34 80 mL 请回答下列问题 请回答下列问题 配制标准盐酸时 需用下列哪些仪器配制标准盐酸时 需用下列哪些仪器 A 托盘天平 托盘天平 B 容量瓶 容量瓶 C 酸式滴定管 酸式滴定管 D 量筒 量筒 E 烧 烧 杯杯 F 胶头滴管 胶头滴管 G 玻璃棒 玻璃棒 滴定操作中 左手滴定操作中 左手 右手 右手 眼睛 眼睛 Ba OH 2溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是 过滤所得浊液的目的是过滤所得浊液的目的是 此空气样品中含此空气样品中含CO2的体积分数为的体积分数为 答案答案 B D E F G 控制活塞控制活塞 摇动锥形瓶摇动锥形瓶