初三化学《酸碱盐》知识点总结

一 酸 碱 盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3 H2O 盐是由金属离子 或铵根 和酸根离子组成的化合物 如 氯化钠 碳酸钠 酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因 溶于水时离解形成自由移动的离子 二 酸二 酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 用途 浓 HCl浓 H2SO4 气味有刺激性气味无 特性 挥发性 敞口置于空气中 瓶口有白雾 吸水性 脱水性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸 助消 化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥 精炼石油 浓硫酸的稀释 把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 2 酸的通性 具有通性的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色 2 金属 酸 盐 氢气 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 3 金属氧化物 酸 盐 水 CuO H2SO4 CuSO4 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3 H2O 4 碱 酸 盐 水 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 无现象 借助于指示剂 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 5 盐 酸 另一种盐 另一种酸 产物符合复分解条件 三 碱三 碱 1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 NaOHCa OH 2 俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰 制法 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO 2NaOHCaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 炉具清洁剂中含氢氧 化钠 工业 制漂白粉 农业 改良酸性土壤 配 波尔多液 建筑 2 碱的通性 具有通性的原因 离解时所生成的阴离子全部是 OH 1 碱溶液碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试 液变红色 2 非金属氧化物 碱 盐 水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 检验 CO2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 吸收 CO2 3 酸 碱 盐 水 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 4 盐 碱 另一种盐 另一种碱 反应物均可溶 产物符合复分解条件 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3Ca OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3CaCl2 四 中和反应四 中和反应 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法 pH 1 定义 酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应 2 应用 1 改变土壤的酸碱性 2 处理工厂的废水 3 用于医药 3 溶液酸碱度的表示法 pH 1 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 2 pH 的测定 最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在 pH 试纸上 显色后与标准 比色卡对照 读出溶液的 pH 读数为整数读数为整数 不能直接伸入待测溶液中 试纸不能事先用水湿润 3 酸雨 正常雨水的 pH 约为 5 6 因为溶有 CO2 pH 5 6 的雨水为酸雨 第十一单元 盐 化肥 知识点 一 常一 常见见的的盐盐 定义 能解离出金属离子 或 NH4 和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末 溶解度受温 1 作调味品 2 作防腐剂 度影响不大 3 消除积雪 降低雪的熔点 4 农业上用 NaCl 溶液来选 种 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 因水溶液 呈碱性 苏打 白色粉末状 固体 易溶 于水 用于玻璃 造纸 纺织 洗涤 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上 治疗胃酸过多 干粉灭火剂 备注灭火 Na H CO3 Na2CO3 H2O CO2 治疗胃酸 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 三 三 盐盐的化的化学学性性质质 1 盐 可溶 金属 1 金属 2 新盐 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 2 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 碱 新盐 新碱 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3Ca OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3CaCl2 4 盐 盐 两种新盐 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 4 部分酸碱盐的溶解性部分酸碱盐的溶解性 钾钠硝铵溶 常见的五种白色沉淀 CaCO3 BaCO3 盐酸不溶有银汞 BaSO4 AgCl Mg OH 2 硫酸不溶铅钡盐 蓝色沉淀 Cu OH 2 碳酸只溶钾钠铵 红褐色沉淀 Fe OH 3 碱溶钾钠铵和钡 注 BaSO4 AgCl 不溶于水 也不溶于酸 五 化五 化学学肥料肥料 1 化学肥料 氮肥 钾肥 磷肥 1 氮肥 作用 壮叶 铵态氮肥防晒防潮 且均不能与碱性物质 如草木灰 熟石灰等 混合施 用 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 2 钾肥 作用 壮茎 3 磷肥 作用 壮果 4 复合肥 含 N P K 中的两种或三种 例如 KNO3 2 使用化肥 农药对环境的影响 3 土壤污染 2 大气污染 3 引起水体污染 N P 过多 导致水体富营养化 赤潮 水华等现象 4 合理使用化肥 1 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2 农家肥和化肥合理配用 5 氮 磷 钾三种化肥的区别方法 氮 肥钾 肥磷 肥 看外观白 色 晶 体灰白色粉末 加 水全 部 溶 于 水 大多数不溶于 水 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨 气 无气味放出 六 离子的检验 试剂 CO32 稀 HCl 及石灰水 SO42 Ba NO3 2及稀 HNO3 C