《沉淀溶解平衡第一课时》习题1 (2)

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 习题习题 目标要求目标要求 1 学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度 2 了解溶度积和浓度商的关系 并由此学会判断反应进行的方向 基础落实基础落实 一 Ag 和 Cl 的反应真能进行到底吗 1 生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生 在于 尽管生成物的溶解度很小 但 2 溶解平衡的建立 以 AgCl 溶解为例 从固体溶解平衡的角度 AgCl 在溶液中存在下述两个过程 一方面 在水分子作用下 另一方面 溶液中的 Ag 和 Cl 受 AgCl 表面正 负离子的吸 引 溶解平衡 在一定温度下 当 时 即得到 AgCl 的 如 AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为 由于沉淀 溶解之间的这种 平衡的存在 决定 了 Ag 和 Cl 的反应 进行到底 3 生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大 例如 AgCl 和 AgNO3 但难溶电解质与易溶电解 质之间并无严格的界限 习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质 对于 常量的化学反应来说 0 01 g 是很小的 因此一般情况下 相当量的离子互相反应生成难 溶电解质 可以认为反应完全了 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol L 1 时 沉淀就达完全 二 溶度积 1 表达式 对于下列沉淀溶解平衡 MmAn s mMn aq nAm aq Ksp 2 意义 Ksp 表示难溶电解质在溶液中的 3 规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商 Qc 的相对大小 可以判断 在给定条件下沉淀能否生成或溶解 Qc Ksp 溶液 有沉淀析出 Qc Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 Qc B C D 课时作业课时作业 练基础落实练基础落实 1 CaCO3 在下列哪种液体中 溶解度最大 A H2O B Na2CO3 溶液 C CaCl2 溶液 D 乙醇 2 下列说法正确的是 A 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B 溶度积常数是不受任何条件影响的常数 简称溶度积 C 可用浓度商 Qc 判断沉淀溶解平衡进行的方向 D 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 3 下列属于微溶物质的是 A AgCl B BaCl2 C CaSO4 D Ag2S 4 下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B AgCl 难溶于水 溶液中没有 Ag 和 Cl C 升高温度 AgCl 沉淀的溶解度增大 D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体 AgCl 沉淀的溶解度不变 5 已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2 0 10 5 mol3 L 3 将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至 刚好饱和 该过程中 Ag 和 SO浓度随时间变化关系如图所示 饱和 Ag2SO4 溶液中 2 4 Ag 0 034 mol L 1 若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0 020 mol L 1 Na2SO4 溶液 下列示意图中 能正确表示 t1 时刻后 Ag 和 SO浓度随时间变化关系的 2 4 是 练方法技巧练方法技巧 6 AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1 8 10 10 mol2 L 2 和 2 0 10 12 mol3 L 3 若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度 则下面的叙述中正确的是 A AgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度相等 B AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度 C 两者类型不同 不能由 Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小 D 都是难溶盐 溶解度无意义 7 下列说法正确的是 A 在一定温度下 AgCl 水溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl 的 Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 在任何含 AgCl 固体的溶液中 Ag Cl 且 Ag 与 Cl 浓度的乘积等于 1 8 10 10 mol2 L 2 C 温度一定时 当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp 值时 此溶液为 AgCl 的饱 和溶液 D 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 Ksp 值变大 题号 1234567 答案 8 Mg OH 2 难溶于水 但它溶解的部分全部电离 室温下时 饱和 Mg OH 2 溶液的 pH 11 若不考虑 KW 的变化 则该温度下 Mg OH 2 的溶解度是多少 溶液密度为 1 0 g cm 3 练综合拓展练综合拓展 9 与 H OH KW 类似 FeS 饱和溶液中存在 FeS s Fe2 aq S2 aq Fe2 S2 Ksp 常温下 Ksp 8 1 10 17 mol2 L 2 1 理论上 FeS 的溶解度为 而事实上其溶解度远大于这个数值 其原因 可能是 2 又知 FeS 饱和溶液中 H 与 S2 之间存在以下限量关系 H 2 S2 1 0 10 22 mol3 L 3 为了使溶液中 Fe2 达到 1 mol L 1 现将适量 FeS 投入 其饱和溶液中 应调节溶液中的 H 为 10 已知 某温度时 Ksp AgCl 1 8 10 10 mol2 L 2 Ksp Ag2CrO4 1 1 10 12 mol3 L 3 试求 1 此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度 并比较两者的大小 2 此温度下 在 0 010 mol L 1 的 AgNO3 溶液中 AgCl 与 Ag2CrO4 分别能达到的最 大物质的量浓度 并比较两者的大小 答案答案 基础落实 一 1 生成物的溶解度小 不会等于 0 2 少量 Ag 和 Cl 脱离 AgCl 的表面溶于水中 回到 AgCl 的表面析出 沉淀 沉淀溶 解和生成的速率相等 饱和溶液 AgCl s Cl aq Ag aq 动态 不能 溶解 沉淀 3 0 01 1 10 5 二 1 Mn m Am n 2 溶解能力 3 过饱和 对点训练 1 B 关于沉淀平衡的表达式 其完整的书写形式为 AgCl s AgCl aq Ag aq Cl aq 故对于难溶物质来说 是先溶解 再电离 2 B 3 1 变大 2 不变 3 变小 变大 4 变大 变小 解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素 1 向 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3 溶解平衡逆向移动 但 Ag 增大 2 加入 AgBr 固体 对溶解平衡无影响 Ag 不变 3 因 AgCl 溶解度大于 AgBr 加入 AgCl 固体时 Ag 增大 溶解平衡向左移动 Br 变 小 4 因 Ag2S 溶解度小于 AgBr 加入 Na2S 固体时 生成 Ag2S 溶解平衡向右移动 Br 增大 但 Ag 减小 4 B Mg OH 2 与 MgF2 均为 AB2 型难溶电解质 故 Ksp 越小 其溶解度越小 前者 Mg2 小 A 错误 因为 NH OH NH3 H2O 所以加入 NH4Cl 后促进 Mg OH 2 的溶 4 解平衡向右移动 Mg2 增大 B 正确 Ksp 只受温度的影响 25 时 Mg OH 2 的溶度 积 Ksp 为常数 C 错误 加入 NaF 溶液后 若 Qc Mg2 F 2 Ksp MgF2 则会产生 MgF2 沉淀 D 错误 5 A Ag mol L 1 9 9 10 5 mol L 1 Cl 0 01 1 101 0 01 100 101 mol L 1 9 9 10 3 mol L 1 所以 Q c Ag Cl 9 8 10 7 mol2 L 2 1 8 10 10 mol2 L 2 Ksp 故有 AgCl 沉淀析出 6 B AgCl s Ag aq Cl aq 由于 Ag Cl Ksp 溶液中 Cl 或 Ag 越大 越能抑制 AgCl 的溶解 AgCl 的溶解度就越小 AgCl 的溶解度大小只与溶液 中 Ag 或 Cl 的浓度有关 而与溶液的体积无关 Cl 0 01 mol L 1 Cl 0 04 mol L 1 Cl 0 03 mol L 1 Cl 0 mol L 1 Ag 0 05 mol L 1 Ag 或 Cl 浓度由小到大的排列顺序 课时作业 1 A 在 B C 选项的溶液中 分别含有 CO Ca2 会抑制 CaCO3 的溶解 而 CaCO3 2 3 在乙醇中是不溶的 2 C 溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积 还与平衡式 中化学计量数的幂指数有关 溶度积受温度的影响 不受离子浓度的影响 3 C BaCl2 易溶 AgCl Ag2S 属难溶物 4 C 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止 但溶解速率和生成速率相等 没有绝对不溶的物质 温度越高 一般物质的溶解度越大 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体 使溶解平衡左移 AgCl 的溶解度减小 5 B 已知 Ag2SO4 的 Ksp 2 0 10 5 mol3 L 3 Ag 2 SO 则饱和溶液中 2 4 SO mol L 1 0 017 mol L 1 当加入 100 mL 0 020 2 4 Ksp Ag 2 2 0 10 5 0 034 2 mol L 1 Na2SO4 溶液时 SO 0 018 5 2 4 0 017 mol L 1 0 020 mol L 1 2 mol L 1 Ag 0 017 mol L 1 此时 Q c Ksp 因此答案为 B 6 C AgCl 和 Ag2CrO4 阴 阳离子比类型不同 不能直接利用 Ksp 来比较二者溶解能力 的大小 所以只有 C 对 其余三项叙述均错误 比较溶解度大小 若用溶度积必须是同类 型 否则不能比较 7 C 在 AgCl 的饱和溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数 故 A 项叙述错误 只 有在饱和 AgCl 溶液中 Ag Cl 才等于 1 8 10 10 故 B 项叙述错误 当 Qc Ksp 则溶液为饱和溶液 故 C 项叙述正确 在饱和 AgCl 溶液中加入盐酸只会使溶解 平衡发生移动 不会影响 Ksp 故 D 项叙述错误 8 0 002 9 g 解析 根据 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq OH 10 3 mol L 1 则 1 L Mg OH 2 溶液中 溶解的 n Mg OH 2 1 L 10 3 mol L 1 5 10 4 mol 其质量 1 2 为 58 g mol 1 5 10 4 mol 0 029 g 再根据 可 S 100 g 0 029 g 1 000 mL 1 0 g cm 3 求出 S 0 002 9 g 凡是此类题都是设溶液的体积为 1 L 根据 1 L 溶液中溶解溶质的质量 计算溶解度 9 1 7 92 10 8g FeS 在水中存在下列平衡 FeS s Fe2 aq S2 aq 而 Fe2 S2 均可以发生水解 Fe2 2H2OFe OH 2 2H S2 H2OHS OH 使上述平衡中的 Fe2 S2 降低 平衡向右移动 造成更多的 FeS 溶解 2 1 11 10 3 mol L 1 解析 1 由 FeS s Fe2 aq S2 aq Fe2 mol L 1 9 10 9 mol L 1 Ksp8 1 10 17 即 1 L 水中可溶解 9 10 9 mol 的 FeS 由 100 S 1 000 9 10 9 88 g 所以 S 7 92 10 8 g 2 Fe2 1 mol L 1 则 S2 Ksp Fe2 8 1 10 17 1 mol L 1 8 1 10 17 mol L 1 又 H 2 S2 1 0 10 22 mol3 L 3 所 以 H mol L 1