酸碱中和滴定练习题及答案

酸碱中和滴定练习题及答案酸碱中和滴定练习题及答案 一 酸碱中和反应的概念 定义 用已知 酸 或碱 来测定 物质的量浓度的碱 或酸 的方法 二 指示剂 1 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用 酚酞 溶液由 色变 色 2 用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用 酚酞 溶液由 色变 色 三 酸碱中和滴定的原理 1 中和反应的实质 2 中和反应中量的关系 四 中和滴定的误差分析 用标准液滴定待测液 待测液放在锥形瓶中 装标准液的滴定管未用标准液润洗 则测得待测液的浓度偏 装待测液的滴定管未用待测液润洗 则测得待测液的浓度偏 锥形瓶用待测液润洗 则测得待测液的浓度偏 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 五 选择题 基础 1 把 PH 3 H 0 001mol L 的 H2SO4和 PH 10 的 NaOH 溶液混合 如果混合液的 PH 7 则 H2SO4 和 NaOH 溶液的体积比是 A 1 1 B 1 10 C 1 2 D 1 20 2 混合 0 1mol L 盐酸和 0 05mol L 氢氧化钡溶液 配制成 200mlPH 11 的溶液 所需盐酸的体积是 A 9 9ml B 10 1ml C 99ml D 101ml 3 要准确量取 25 00ml 的稀盐酸 可用的仪器是 A 25ml 的量筒 B 25ml 的酸式滴定管 C 25ml 的碱式滴定管 D 25ml 的烧杯 4 中和滴定时 用于量取待测液体积的仪器是 A 烧杯 B 量筒 C 滴定管 D 胶头滴管 5 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸 在滴定操作时 盐酸应放在 A 锥形瓶中 B 烧杯中 C 滴定管中 D 量筒中 6 进行中和滴定时 事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A 锥形瓶 B 酸式滴定管 C 碱式滴定管 D 移液管 7 下列仪器中 没有 0 刻度线的是 A 量筒 B 温度计 C 酸式滴定管 D 托盘天平游码刻度尺 8 在室温下进行中和滴定 酸和碱恰好完全反应时 以下说法一定正确的是 A 参加反应的酸和碱的物质的量相等 B 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C 反应后 混合液 PH 7 9 中和滴定时需要润洗的仪器有 滴定管 锥形瓶 烧杯 移液管 下列有关滴定的操作正确的顺序是 用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗 涤 下列几种情况 对中和滴定结果无影响的是 滴定管用水冲洗后即注入标准液 滴定管尖端末充满液体 滴定前标准液在 刻度以上 锥形瓶里有少量水 一 选择题 每小题 4 分 共 40 分 每小题有 1 2 个正确答案 1 酸碱完全中和时 A 酸与碱的物质的量一定相等 C 酸与碱的质量相等 B 酸所能提供的 H 和碱所能提供的 OH 的物质的量相等 D 溶液呈中性 2 要准确量取 25 00mL 的稀盐酸 可用的仪器是 A 25mL 移液管 B 25mL 量筒 C 25mL 酸式滴定管 D 25mL 碱式滴定管 3 在 25mL 的碱式滴定管中盛有溶液 液面恰好在 20mL 刻度处 现将滴定管内溶液全部放出 流入量筒内 所 得溶液的体积为 A 5mL B 20mL C 大于 5mL D 小于 5mL 4 用物质的量浓度相同的盐酸 硫酸 磷酸溶液 分别中和质量相同 浓度相同的 NaOH 溶液生成正盐 消耗 这三种酸的体积比是 A 1 1 1 B 3 2 1 C 6 3 2 D 1 2 3 5 中和相同体积 相同 pH 的 Ba OH 2 NaOH 和 NH3 H2O 三种稀溶液 所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1 V2 V3 则三者的大小关系为 A V3 V2 V1 B V3 V2 V1 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 6 用 NaOH 溶液滴定盐酸时 由于滴定速度太快 当混合溶液变红时不知 NaOH 是否过量 判断它是否过量的方 法是 A 加入 5mL 盐酸再进行滴定 B 返滴一滴待测盐酸 C 重新进行滴定 D 以上方法均不适用 7 常温下 在氨水中滴入盐酸 使 pH 7 下列说法中错误的是 A 加入的盐酸量不足 B 加入的盐酸过量 C c H c OH 10 7mol L D c NH4 10Vb B Vb 10Va C Va10Va 10 某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质 为了测定苛性钾的纯度 取样品 0 56g 溶于水制成 1L 溶液 取此 溶液 25 00mL 用 0 005mol LH2SO4标准液滴定 用去 24mL 则苛性钾的质量分数为 A 96 B 48 C 9 6 D 56 二 填空题 50 分 11 现有下列仪器或用品 铁架台 含铁圈 各种铁夹 锥形瓶 滴定管 酸式与碱式 烧杯 若 干个 玻璃棒 天平 含砝码 滤纸 量筒 三角漏斗 有下列药品 NaOH 固体 标准 NaOH 溶液 未知浓度的盐酸 Na2CO3溶液 试回答以下问题 1 做酸碱中和滴定时 还缺少的试剂是 2 配制 250mL0 1mol L 溶液时 还缺少的仪器是 3 过滤时 应选用上述仪器中的 填编号 12 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时 锥形瓶中通常盛放 滴定时左手 右手 双眼注视 如滴定过程中进行如下操作 分别指出该项操作对滴定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 1 用酚酞作指示剂 2 滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 3 滴定前用氨水润洗锥形瓶 4 滴定前标准盐酸是敞口放置的 5 中和过程中往锥形瓶中加一些水 6 滴定结束时俯视滴定管刻度 13 称取 mg 纯 NaOH 配成 500mL 溶液 取出 25mL 恰好与 20mL 盐酸完全中和 则该盐酸的物质的量浓度是 若该 mgNaOH 中实际含有少量的氢氧化钙 则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若该 mgNaOH 中实际含有少量的氯化钠 则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若 mgNaOH 中实际含有少量的碳酸钠 则盐酸的实际浓度比上面数值要 14 用中和滴定测定 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中的 NaOH 的质量分数时 可先在混合溶液中加过量 BaCl2溶液 使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀 然后用标准盐酸滴定 用酚酞作指示剂 试回答 1 向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴加盐酸 为什么不会使 BaCO3溶解而能测定 NaOH 的含量 2 为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶 3 滴定终点时溶液颜色如何突变 4 能否改用甲基橙作指示剂 测出的 NaOH 质量分数如何 15 环境监测测定水中溶解氧的方法是 量取 amL 水样 迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液 含 KOH 立即塞好瓶塞 反复振荡 使之充分反 应 其反应式为 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 该反应极快 测定 开塞后迅速加入 1mL 2mL 浓硫酸 提供 H 使之生成 I2 再用 bmol L 的 Na2S2O3溶液滴定 以淀粉 为指示剂 消耗 VmL 有关反应式为 MnO OH 2 2I 4H Mn2 I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62 试回答 1 水中溶解氧的计算式是 以 g L 为单位 2 滴定 I2和 S2O32 反应 以淀粉为指示剂 终点时溶液由 色变为 色 3 测定时 滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂 Na2S2O3溶液 导致测定结果 偏高 偏低 无影响 4 记录测定结果时 滴定前仰视刻度线 滴定到达终点时又俯视刻度线 将导致滴定结果 偏高 偏低 无 影响 三 计算题 10 分 16 有一含 NaCl Na2CO3和 NaOH 的混合物 为了检测各成分的质量分数进行如下实验 1 取此混合物 2g 溶于蒸馏水中配成 100mL 溶液 然后取出 20mL 以甲基橙为指示剂 用 0 20mol L 的盐酸 标准溶液进行滴定 达到终点时消耗盐酸 25mL 2 另取所配溶液 20mL 先加入 BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止 过滤后取滤液 再以甲基橙为指示剂用上 述盐酸进行滴定 达到终点时消耗盐酸 15mL 根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数 练习答案 一 1 B 2 AC 3 C 4 C 5 B 6 B 7 BD 8 A 9 D 10 A 二 11 1 蒸馏水 指示剂 酚酞或甲基橙 2 250mL 容量瓶 胶头滴管 3 12 氨水 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中待测液的颜色变化 1 偏低 2 偏高 3 偏高 4 偏高 5 不变 6 偏低 13 mol L 偏高 偏低 偏低 14 1 由于采用酚酞作