《研究物质的实验方法第三课时》教案 (2)

研究物质的实验方法第三课时研究物质的实验方法第三课时 教案教案 第三课时第三课时 溶液的配制和分析溶液的配制和分析 教教 学学 课课 时时 第 1 课时 知识目标知识目标 1 了解物质的量浓度的概念 2 了解生产和研究中经常要用到中和滴定等方法进行定量测定 能力目标能力目标 1 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 2 初步认识实验方案设计 实验条件控制 实验现象分析和实验数据 处理等方法在化学和科学研究中的应用 教教 学学 目标目标 情感目标情感目标 树立科学的世界观 认知观 体会量变引起质变的哲学思想 教教 学重学重 点点 物质的量浓度的概念 计算 一定物质的量浓度的溶液的配制 教教 学学 难点难点 物质的量浓度的概念 计算 配制溶液中的误差分析 教教 学学 方方 法法 实验演示 讨论法 教教 具具 准准 备备 药品 碳酸钠固体 仪器 试管 烧杯 酒精灯 火柴 铁丝 教教 学学 过过 程程 教师主导活动学生主体活动修改 备注 复习引入 1 溶液组成的表示方法有哪些 2 某温度下 硝酸钾的溶解度为 150g 则 此时饱和硝酸钾溶液的质量分数应该为 60 3 某温度下 某种溶质 A 的饱和溶液的 质量分数为 20 则这种溶质 A 的溶解度为 学生回答 溶质的质量分数 体积分数 V V ppm 等等 25g 板书 一 溶液组成的表示方法 物质的量浓度 用一种试剂鉴别题和无试剂鉴别 例题 2 常温下 下列各组物质中 不能用 一种试剂通过化学反应区别开的是 A CaO CuO FeO B NH4 2SO4 K2SO4 NH4Cl C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 E NaCl NaOH NH4NO3 解析 题中对鉴别的要求是 一种试剂 通过化学反应 解答时要联系已学知识 试探性地给每组物质寻找符合条件的 一种 试剂 考点 2 未知物检验 例 3 有一包白色固体 可能含有 NaCl Na2SO4 BaCl2 和 Na2CO3 中的一种或几 种 为探究其成分 某同学做了如下实验 1 将此白色固体取样 溶解于水 有白色 变式 2 有四瓶溶液 分别是 BaCl2 溶液 KCl 溶液 Na2SO4 溶液 Cu SO4 溶液 若不用任何其他试剂 通过实验 的方法将他们一一鉴别开来 其 鉴别的先后顺序是 变式 3 某气体可能含有 CO CO2 NH3 HCl H2 和水蒸 气中的一种或几种 依次通过澄 清石灰水 无浑浊现象 氢氧化 钡溶液 有浑浊现象 浓硫酸 灼热的氧化铜 变红 和无水 CuSO4 变蓝 判断该气体中一 定有 A HCl CO2 H2 B CO H2 H2O C CO H2 NH3 D HCl CO H2O 变式 4 已知硫酸中含有下列 微粒 H2O H SO42 某同学 欲证明其中能使石蕊试液变红色 的是 H 设计了如下实验 取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊 试液作用 向滴有石蕊的稀硫酸中加入 NaOH 溶液 并观察颜色 向水中滴入石蕊试液 沉淀生成 2 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中 加入 稀盐酸 沉淀完全溶解并有气体生成 3 向上述滤液中加入硝酸银溶液 有白色 沉淀生成 再加稀硝酸沉淀不溶解 通过上述实验现象分析 该白色固体一定含 有的物质是 一定不含的物质是 不能确定的物质是 写出有关反应的化学方程式 实验方案的设计 例题 3 某校化学课外活动小组对实验室两 瓶 失去标签的白色固体 Na2SO4 和 NH4Cl 进行 鉴别 经讨论可行的实验方案有多种 请你 设计四种实验方案加以鉴别 简要写出操作 过程 现象和结论 例题 4 某水样中要检验出 H SO42 Cl 离子 三位学生进行了 如下不同的实验 方案操作过程现象和结论 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试 液 其中能证明是 H 使石蕊变色 的实验是 A 和 结合 B 和 结合 C 只 D 只 变式 5 怎样用实验方法证明 氯酸钾中含钾 氯 氧三种元素 请写出简要的实验步骤及现象 教教 学学 课课 时时 第 2 课时 知识目标知识目标 1 物质的量浓度的计算应用 2 物质的量浓度在化学方程式中的计算 3 关于溶液的稀释 浓缩和混合的浓度计算 能力目标能力目标 1 通过计算 掌握计算的技巧和方法 2 在不同情境中的计算 深化学生对物质的量浓度的理解运用 教学目标教学目标 情感目标情感目标 认识化学计算的规法美 精确美 教教 学学 物质的量浓度的一般计算 甲同学 取少量溶液先滴加石蕊溶液 再加 入 BaCl2 溶液 充分振荡后静置 取上层清 液加入 AgNO3 溶液 乙同学 取少量溶液先加先加入足量 Ba NO3 2 溶液 充分振荡后静置 取上层清 液加入 AgNO3 溶液 再加入少量 NaHCO3 粉 末 1 评价二位同学实验的合理性 甲 乙 填 合理 或 不合理 如 不合理 请说明原因 如 合理 此空不填 2 丙同学认为以下做法也能达到实验目的 但要控制试剂的用量 取少量溶液先滴加紫 色石蕊试液 再加入 Ba OH 2 溶液 充分振 荡后静置 取上层清液加入 AgNO3 溶液 请 说明丙同学如何控制试剂量 重重 点点 教教 学学 难难 点点 物质的量浓度在化学方程式中的计算应用 教教 学学 方方 法法 案例示范法 教教 具具 准准 备备 关于物质的量浓度的计算习题 教教 学学 过过 程程 教师主导活动学生主体活动修改 备注 复习引入 什么叫物质的量浓度 物质的量浓度与前面我们学过的其他的相关的量 之间的关系 板书归纳 物质的量浓度与其它的相关的量之间的转化 V 气体 N n m c 强调 上图是我们计算物质的量浓度的依据 也是 我们进行物质的量相关计算的重要关系 例 1 把一定体积的气体 HCl 溶解于一定量的水后得 到 0 5mol L 的盐酸 200mL 试求该 HCl 气体在标准 思考归纳 简要回答 回忆以前的学习内容 完成左图的转化方式 变式练习 把一定体 状况下的体积为多少 学生分析板演 教师点评 过渡 物质的量浓度的与物质的质量分数的关系 练习 计算 2mol L 的 NaOH 溶液 密度为 1 08g mL 的物质的量浓度为多少 变式练习 某温度下 Na2CO3 的饱和溶液 密度 为 1 59g mL 物质的量浓度为 5mol L 则 计算该溶液的质量分数为 求该温度下 Na2CO3 的溶解度 积的气体 HCl 溶解于 一定量的水后得到 0 5mol L 的盐酸 200mL 试求该 HCl 气 体在标准状况下的质 量为多少 板演 过渡 三 溶液的稀释和浓缩问题的计算 举例 把 10mL 的 2mol L 的 H2SO4 溶液和水溶液混 合稀释到 0 5mol L 则其体积为多少 板书归纳 c1 V1 c2 V2 说明 两份不同的溶液在稀释混合时 混合后的体 积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异 在 计算时 我们忽略体积的变化 即 V1 V2 V 混 练习 1 配制 500mL 的 1mol L 的 H2SO4 溶液 需要 密度为 1 84g mL 的浓硫酸的多少毫升 练习 2 20 的蔗糖溶液 C12H22O11 溶液 342g 加 入水稀释到 1L 则得到溶液的物质的量浓度为多少 思考 溶液稀释的过 程中 不变的量是溶 质的质量 或者是溶质 的物质的量 故而可 计算出稀释后得体积 计算解答 板演 过度 四 两种不同浓度溶液混合的计算 举例 2 mol L 的盐酸溶液 200mL 和 4mol L 的盐 分析解答 酸 100mL 混合 求混合后的溶液的物质的量浓度 假 定混合时溶液的体积变化忽略 练习 2 mol L 的盐酸 2L 和 4mol L 的硫酸 1L 混合 则所得溶液中 H 的物质的量浓度为多少 思考练习 过度 五 物质的量浓度在化学反应中的应用 举例 教材例 5 练习 在 200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的 4 48L 的 CO2 气体 则二者恰好反应得到纯碱溶液 1 求反应后得到纯碱的物质的量浓度 假定反 应后溶液的体积不变 2 求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度 师生共同 介绍规范的解题过程 CO2 2NaOH Na2CO3 22 4L 2mol 1mol 4 48L n1 n2 计算可得 n1 0 4mol n2 0 2mol 所以 c Na2CO3 0 2 mol 0 2L 1mol L c NaOH 0 4 mol 0 2L 2mol L 答 1 纯碱的物质的量浓度为 1mol L 2 反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度为 2 mol L 阅读例题 分析归纳 分析 首先求出物质 的量 而后即可求出 溶液的体积 化学反应 n c 思考归纳 体会解题的步骤和规 范 练习 1 向一定浓度 的盐酸溶液 50mL 中加 入足量的金属锌 收 集到 3 36L 标准状况 下的气体 试求该盐 酸溶液的物质的量浓 度 板书设计板书设计 溶液的配制和分析 一 物质的量浓度等相关转化 二 溶液的稀释和浓缩 三 溶液的混合计算 四 在化学反应中的计算 教教 学学 课课 时时 第 3 课时 知识目标知识目标 1 学会配制一定物质的量浓度溶液的配制 2 认识配制溶液的仪器 容量瓶 3 学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响 能力目标能力目标 1 学生动手实验的综合技能训练 2 通过动手实验 培养实验分析能力 教教 学学 目目 标标 情感目标情感目标 培养学生严谨 求实的科学作风 教教 学学 重重 点点 一定物质的量浓度溶液的配制 教教 学学 难难 点点 溶液的配制方法 教教 学学 方方 法法 实验演示法 教教 具具 准准 备备 容量瓶 烧杯 玻璃棒 碳酸钠粉末 教教 学学 过过 程程 教师主导活动学生主体活动修改 备注 引入 什么叫物质的量浓度 如果让我们来配制一定物质的量浓度 该如何配制 呢 板书 二 一定物质的量浓度溶液的配制 介绍 一 实验所用的仪器 1 容量瓶 展示 不同规格的容量瓶 引导观察 容量瓶上的标注有哪些呢 板书 容量瓶的容量 50mL 100mL 250mL 500mL 等 温度 20 标线 刻度线 介绍 容量瓶的使用及注意事项 1 玻璃棒导流 2 液体不可洒到容量瓶的外面 3 液体的温度需在常温时 20 才可加入到容量瓶中 4 液体凹液面与刻度线水平相切时即可 演示 向容量瓶中注入液体的方法 板书 其他仪器 托盘天平 称量固体溶质 烧杯 溶解溶质及加水 玻璃棒 导流 胶头滴管 定容 活动与探究 根据下列实验步骤配制 100mL 0 1mol L 的 Na2CO3 溶液 试分析要经过哪些步骤 师生共同 二 实验步骤 思考 观察 注意容量瓶 上有哪些内容 注意体会 思考 1 为什么要用玻 璃棒导流 2 液体如果洒到 外面会有什么影响 3 在配制溶液的 最后关头 如何做 才可以使凹液面与 刻度线水平相切 讨论探究 计算 m Na2CO3 c V M 0 1 0 1 106 1 06g 回忆天平的使用方 1 计算 需要的碳酸钠的质量 2 称量 准确称量碳酸钠的固体的质量 3 溶解 把碳酸钠固体转移到烧杯中 用适量的蒸馏 水溶解 而后冷却到室温 4 转移 把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中 并润 洗烧杯内壁及玻璃棒 2 3 次 把洗涤液转移到容量瓶 中 轻轻震荡容量瓶 5 定容 用蒸馏水注入容量瓶至 1 2cm 处 改用胶 头滴管定容 6 摇匀 把瓶塞盖好 反复上下颠摇 以上的操作过程教师边讲边演示操作的方法 强调操 作的要点 布置 让 2 个学生上台为大家演示碳酸钠溶液的配制 学生演示完成后 教师引导其他学生分析他们的操作 是否规范合理 强调重点细节 细细点评 法 为什么要冷却到室 温 为什么要洗涤烧杯 内壁及玻璃棒呢 为什么要改用胶头 滴管加水定容 如 果水超过刻度线 该如何做 注意摇匀的方法 2 人上台演示 其余 的观察他们操作的 过程是否正确规法 有无错误操作 过度 三 关于溶液的配制实验及误差分析 例题 配制 500mL 0 1mol L 的碳酸钠溶液 1 应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O g 设 5g 以下使用游码 2 若称量时砝码与晶体位置颠倒 则平衡后实际称量 得到的固体的质量为 3 配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 计算解答 4 下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是 填序号 A 没有把洗涤液转移到容量瓶中 B 容量瓶洗净后没有经过干燥处理 C 转移液体过程中有少量的溶液溅出 D 加水时水的凹液面超过刻度线