《溶液的酸碱性第一课时》习题5 (2)

溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性第一课时 同步练习同步练习 一 选择题一 选择题 1 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7的溶液 B c H c OH 的溶液 C 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液 解析 溶液呈中性的根本标志是c H c OH 25 C时 pH 7的溶液才是中性溶 液 A项错 等物质的量的强酸与强碱反应时 与酸碱的元数有关 元数相同时 混合溶液 呈中性 C项错 非电解质只是它本身不能直接电离产生离子 当它溶于水时可能使溶液呈 酸性 碱性或中性 如SO2溶于水生成H2SO3 溶液呈酸性 NH3溶于水生成NH3 H2O 溶液呈 碱性 乙醇 蔗糖溶于水 溶液呈中性 答案 B 2 2012 海门高二检测 常温下 pH 9的Ba OH 2溶液与pH 12的KOH溶液 按4 1 的体积比混合 则溶液中c H 为 mol L 1 A 4 10 9 1 10 12 5 B 8 10 9 1 10 12 5 C 5 10 10 D 5 10 12 解析 混合后溶液中c OH 2 10 3 mol L 1 则 10 5 4 10 2 1 4 1 c H mol L 1 5 10 12 mol L 1 1 10 14 2 10 3 答案 D 3 pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后 下列说法正确的是 A 二者的pH相等 B 盐酸pH大 C 醋酸pH大 D pH均增大到4 解析 醋酸是弱酸 在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子 pH相对小一 些 答案 B 4 2012 芜湖一模 1体积pH 2 5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则 该碱溶液的pH等于 A 9 0 B 9 5 C 10 5 D 11 0 解析 二者恰好完全中和n H n OH 即c1V1 c2V2 现二者体积比为1 10 则 c H c OH 10 1 因为酸中c H 10 2 5 mol L 1 碱中c OH 10 3 5 mol L 1 c H 10 10 5 mol L 1 pH 10 5 10 14 10 3 5 答案 C 5 常温时 向pH 2的硫酸中加入等体积的下列溶液后 滴入石蕊溶液 出现红色 该溶液可能是 A pH 12的Ba OH 2 B pH 12的氨水 C 0 02 mol L 1NaOH D 0 01 mol L 1BaCl2 解析 pH 2的硫酸中c H 0 01 mol L 1 A项c OH 0 01 mol L 1 与H2SO4 恰好中和 溶液呈中性 B项 NH3 H2O为弱碱 其电离产生的OH 恰好把H2SO4中和 NH3 H2O过量 溶液呈碱性 C项c OH 0 02 mol L 1 OH 过量 溶液呈碱性 D项 发生离子反应为SO Ba2 BaSO4 故未消耗H 溶液呈酸性 2 4 答案 D 6 双选题 pH 2的X Y Z三种酸的溶液各1 mL 分别加水稀释 到1000 mL 其pH与溶液体积 V 的变化关系如图所示 下列说法中错 误的是 A X Y和Z都是弱酸 B 稀释前的浓度大小为c Z c Y c X C 稀释前电离程度大小为X Y Z D pH 2时 X Y Z都是稀溶液 解析 pH 2的酸溶液中c H 0 01 mol L 1 当将其稀释到原溶液体积的1 000倍 时 若为强酸 则稀释后的c H 10 5 mol L 1 此时pH 5 若为弱酸 由于稀释过 程中电离程度增大 使n H 增多 则稀释后的c H 10 5 mol L 1 此时pHc X pH 2时 X已完全电离 而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大 答案 AD 7 双选题 已知100 C时 水的离子积常数KW 1 10 12 对于该温度下pH为1的硫 酸 下列叙述正确的是 A 向该溶液中加入等体积 pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B 该溶液中硫酸电离出的c H 与水电离出的c H 之比为1010 C 等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D 该溶液中水电离出的c H 是pH为3的硫酸中水电离出的c H 的100倍 解析 选项A中 在该温度下 当pH 强酸 pH 强碱 12时 两种溶液等体积混合时 完全中和 A错 选项B中两者之比为 1010 正确 由于pH为1的硫酸 10 1 10 11 c H 大 对水电离的抑制程度大 因此选项D错误 答案 BC 二 非选择题二 非选择题 8 有一学生甲测某溶液的pH时 他先用蒸馏水润湿pH试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒 蘸取试样进行检测 学生乙对学生甲的操作的评价为 操作错误 测定结果一定有误差 学生丙对学生甲操作的评价为 操作错误 但测定结果不一定有误差 1 你支持 填 乙 或 丙 同学的观点 原因是 2 若用此法分别测定c H 相等的盐酸和醋酸溶液的pH 误差较大的是 原因是 3 只从下列试剂中选择实验所需的物品 你 填 能 或 不能 区分 0 1 mol L 1的硫酸和0 01 mol L 1的硫酸 若能 简述操作过程 A 紫色石蕊试液 B 蒸馏水 C BaCl2溶液 D pH试纸 解析 1 用pH试纸测溶液的pH时 试纸不能润湿 否则 相当于将溶液稀释 使酸性 溶液的pH偏大 碱性溶液的pH偏小 但对中性溶液的pH无影响 2 用湿润的pH试纸测量溶液的pH时 对强酸溶液pH的影响更大 因弱酸溶液在稀释过 程中要继续电离 稀释后的弱酸溶液中H 浓度比强酸溶液中H 浓度更接近于未稀释时的H 浓度 3 0 1 mol L 1的硫酸和0 01 mol L 1的硫酸浓度差别较大 可直接用pH试纸鉴别 答案 1 丙 当溶液呈中性时 则不产生误差 否则将产生误差 2 盐酸 在稀释 过程中醋酸继续电离产生H 使得溶液中c H 较盐酸溶液中c H 大 误差较小 3 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上 与标准比色卡比较其pH pH较大的为0 01 mol L 1的硫酸 9 在25 时 有pH a的盐酸与pH b的氢氧化钠溶液 取Va L盐酸溶液与Vb L氢氧化 钠溶液恰好完全中和 讨论 1 若a b 14 则Va Vb 填数字 2 若a b 13 则Va Vb 填数字 3 若a b 14 则Va Vb 填表达式 即Va Vb 填 或 解析 OH H H2O 完全中和应满足 c HCl Va c NaOH Vb Va Vb c NaOH c HCl 10b 14 mol L 1 10 a mol L 1 10a b 14 1 若a b 14 则Va Vb 1 2 a b 13 则Va Vb 1 10 3 若a b 14 则Va Vb 1 答案 1 1 2 1 10 3 1 10 请结合下列四种溶液 0 1 mol L醋酸溶液 0 1 mol L盐酸 pH 13的氢 氧化钠溶液 pH 13的氨水 回答下列问题 1 溶液中的c H 大小关系是 填序号 下同 2 其中水的电离程度最大的是 水的电离程度相同的是 3 将 与 等体积混合 所得溶液呈 A 酸性 B 碱性 C 中性 4 取等体积 和 的溶液分别稀释100倍 稀释后溶液的pH关系为 填 或 2 盐酸电离的H 与氢氧化钠 氨水电离的OH 浓度相等 因此对水电离的抑制程度相 同 而醋酸提供的H 浓度最小 对水电离的抑制程度最小 故水的电离程度最大的是 相同的是 3 将 与 等体积混合恰好完全反应生成氯化钠 故溶液呈中性 4 等体积的 和 分别稀释100倍 由于弱碱中存在电离平衡 pH变化小 故 小于 答案 1 2 3 C 4 11 计算下列溶液的pH 1 某H2SO4溶液的浓度是0 005 mol L 1 此溶液的pH 用水稀释到原来体积的100倍 pH 2 pH 3的盐酸与pH 5的盐酸等体积混合 pH 3 pH 10和pH 13的两种NaOH溶液等体积混合 pH 4 pH 12的NaOH和pH 4的HCl等体积混合 pH 解析 1 c H 0 005 2 0 01 mol L 1 故pH lg10 2 2 c H 0 01 100 1 10 4 mol L 1 故pH lg10 4 4 2 c H 5 10 4 mol L 1 10 3 10 5 2 故pH lg 5 10 4 4 lg5 3 3 3 c OH 5 10 2 mol L 1 10 4 10 1 2 故c H 2 10 13 mol L 1 10 14 5 10 2 故pH lg 2 10 13 13 lg2 12 7 4